Калия окисление иодид-ионов

Опыт 2. Окисление иодид-иона хлором. К 3 4 каплям раствора иодида калия добавьте 5—7 капель хлорной воды. Как изменилась окраска раствора и образовался ли осадок Какой цвет осадка [c.132]

Опыт 3. Окисление иодид-иона бромом. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте такой же объем бромной воды. В этом опыте следует избегать избытка бромной воды, чтобы иметь уверенность в том, что весь бром прореагировал с иодидом калия, в противном случае после встряхивания с бензолом или четыреххлористым углеродом избыток брома перейдет в слой органического растворителя вместе с образовавшимся иодом и окраска раствора будет нехарактерной. [c.132]

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Опыт 304. Окисление иодид-иона дихроматом калия. [c.204]

Каталитическое действие ионов меди на скорость окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде. [c.74]

Изучение кинетики реакции окисления иодид-иона перманганатом калия, катализируемой бромид-ионами [c.177]

Совершенно очевидно, что если адсорбированные на платине иодид-ионы (равно как и другие ионы и молекулы) влияют на электрохимическое поведение тех или иных присутствующих в титруемом растворе веществ, то это в свою очередь может привести к осложнениям при амперометрических определениях. В нашей практике мы часто наблюдали, что платиновый электрод, на котором проводилось титрование по току окисления иодида или восстановления иода, оказывался совершенно непригодным для работы при определении по току других веществ (трехвалентного железа, четырехвалентного церия, бихромата и т. д.). Кроме того, адсорбция иодида в ряде случаев обусловливает нарушение нормального хода кривых амперометрического титрования. Так, например, при титровании ртути (И) иодидом калия по току окисления иодид-иона при потенциале +0,8 в (НВЭ) амперометрическая кривая (как и следует ожидать) имеет форму б (рис. 15, кривая /). Однако если в титруемом растворе находится железо (II), которое также окисляется при данном потенциале и обусловливает высокий начальный ток, то кривая титрования принимает форму в (рис. 15, кривая 2), хотя иодид-ионы не реагируют с железом (II). Этот аномальный ход кривой титрования обусловлен тормо- [c.56]

Методы, основанные на окислении иодида калия с выделением иода, уже давно широко применяют для определения перекисей 7—18]. Хитон и Юри [19] разработали иодометрический метод определения следов перекисей липидов с использованием спектрофотометрии. В качестве растворителя в этом методе используется непрерывно деаэрируемая смесь 2 1 уксусной кислоты и хлороформа. Из ионных соединений этим методом определили комплекс трииодида. Максимум поглощения наблюдался при 362 нм, однако поглощение измеряли при 400 нм, поскольку в этой области спектра меньше мешающих полос поглощения. Калибровочные графики, построенные по данным анализа перекиси линолевой кислоты, и для чистого иода были идентичны, причем закон Бера выполнялся для концентраций перекиси ниже 5Х 10 " М. Возможность применения этого метода к анализу других перекисей, имеющихся в продаже, в работе [9] не показана. [c.191]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Методы выделения кобальта электролизом и его отделение от других элементов рассмотрены на стр. 90. Был предложен метод разделения кобальта и цинка [339], основанный на выделении обоих элементов на ртутном катоде и последующем анодном растворении полученной амальгамы. Прн этом цинк переходит из амальгамы в виде ионов в водный раствор, а кобальт выделяется пз амальгамы с большим перенапряжением и поэтому практически полностью остается растворенным в ртути. Проверка метода показала [39], что разделение не количественно, много цинка остается в амальгаме. Для отделения кобальта от цинка и кадмия было предложено проводить электролиз из щелочного раствора, содержащего тартрат натрия-калия и иодид калня последний прибавляется для предотвращения окисления кобальта на аноде до высшего окисла [1449, 1463]. Изучены условия отделения висмута от кобальта электролизом [66а]. [c.87]

Установлению оптимальных условий определения меди посвящено много систематических исследований [18]. Эти исследования показали, что концентрация иодида калия в растворе должна быть не менее 4%-ной, а значение pH ниже 4, потому что при более высоких рн образование основных солей меди(II) приводит к медленному и неполному окислению иодид-иона. В присутствии ионов меди(1) для предотвращения окисления иодид-иона следует избегать концентрации ионов водорода выше 0,3 М. [c.405]

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения [c.140]

Рис. 21. Кривые титрования ртути (И) (0,5 мг) 0,01 н. раствором иодида калия по току окисления иодид-иона при потенциалах

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Анализ проводят в приборе, изображенном на рис. 2.3, в атмосфере СО2, чтобы избежать окисления иодид-иона. Перед проведением анализа соединяют газоотводную трубку с холодильником и с жидкостным затвором (с 20 %-м раствором иодида калия). [c.123]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Выделение скандия экстракцией. Исследуемый 0,75—1,25 н. по НС1 раствор, соответствующий содержанию 2—30 жг 8с, переносят количественно в делительную воронку емкостью 60 жл и вводят туда же 2 г иодида калия, 0,2 г аскорбиновой кислоты (для предотвращения окисления иодид-ионов), 15 жл хлороформа и 2,5 г диантипирилметана. Общий объем водной фазы должен составлять 15—30 жл. Встряхивают смесь на механической качалке 15—20 жин, дают фазам разделиться и сливают хлороформный слой во вторую делительную воронку, в первой воронке повторяют процесс экстракции с Ъ жл хлороформа и 1 —2,5 г диантипирилметана. Водную фазу после второй экстракции промьшают 10 мл хлороформа, объединяют все [c.69]

Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде основан на окислении марганца (И) в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца (III) и марганца (IV) при подкислении раствора. Практически поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелочной раствор иодида калия. В щелочной среде ионы Mn + быстро окисляются растворенным кислородом [c.284]

Если в растворе присутствует не трехвалентный, а пятивалентный мыщьяк, то его можно восстановить иодидом калия в кислой среде обычно добавляют избыток иодида калия и титруют выделившийся иод тиосульфатом (подобно тому, как это описано в разделе Медь ), Однако можно проводить и прямое титрование пятивалентного мышьяка иодидом калия при потенциале платинового электрода +0,2 в (МИЭ). Без наложения внешнего напряжения будут наблюдаться начальные и конечные токи за счет восстановления кислорода и ионов водорода в кислой среде. Кривая титрования имеет форму е. Для осуществления этого титрования необходимо, чтобы среда была достаточно кислая в разбавленной соляной кислоте окисление иодида мышьяком (V) происходит медленно вплоть до концентрации кислоты около 9 н. очень хорошо окисление проходит в 10 и. кислоте и еще лучше в концентрированной (11 н.). Вместо соляной кислоты можно применять серную (не ниже 12 н.), но с обязательным добавлением сухого хлорида натрия. [c.269]

Окислительные свойства соединений церия (IV), К 3— 5 каплям раствора сульфата церия (IV) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и 2—3 капли рас-твооа иодида калия. Опытным путем докажите наличие свободного иода. Напишите уравнение реакции окисления иодид-ионов сульфатом церия (IV). -. [c.243]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

При анализе окислителей применяется метод обратного титрования с использованием иодида калия, который добавляется в избытке. Раствор выдерживается в темном месте. При этом протекает окисление иодид-ионов в иод, который образуется в количестве, эквивалентном количеству анализируемого окислителя. Вьщелившийся иод оттитровывают. [c.60]

Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [3991, а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окис.яение бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние СЮд-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [2391. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гинохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. [c.86]

Для проведения точного определения существенное значение имеет установление оптимальной кислотности раствора. Из уравнения (21.15) видно, что восстановление бихромата происходит с участием ионов водорода, причем увеличение концентрации последних повышает окислительный потенциал бихромата и облегчает восстановление хрома(VI) до хро-ма(1И). С другой стороны, с увеличением кислотности, как уже было сказано, возрастает скорость реакции окисления иодида калия кислородом воздуха. Экспериментально установлено, что оптимальная кислотность, при которой основная реакция между К2СГ2О7 и KI проходит с достаточной скоростью, а побочная реакция окисления иодида калия кислородом воздуха за время определения почти не происходит, соответствует прибавлению 15—20 мл раствора серной кислоты (1 4). Необходимо при этом помнить, что концентрированная серная кислота легко окисляет иодид калия [c.419]

Скорость реакций окисления — восстановления часто невелика. Так, например, на реакцию окисления иодид-ионов дихроматом калия в кислой среде в 0,1 н. растворах затрачивается 2—3 мин. Скорость таких сложных процессов должна характеризоваться не суммарным уравнением реакции, а скоростями отдельных проме-жуточых стадий. Общая скорость реакции не может быть выше скорости самой медленной промежуточной стадии. Поэтому для окислительно-восстановительных процессов особенно важное значение имеет ускорение реакций. Оно может быть достигнуто по- [c.79]

В качестве индикаторной реакции для количественного определения ионов Вг очень часто используют двухстадийное окисление иодида до иодата перманганатом калия [241, 478, 884] или сульфатом церия(1У) и аммония [940]. Чем больше концентрация бромид-ионов в пробе, тем меньше остается к определенному [c.114]

К другой части осадка (в другой пробирке) прибавляют по каплям разбавленную НС1 до растворения осадка, 4—5 капель раствора иодида калия К1 и 3—4 капли хлороформа или бензола. Смесь энергично пстря-хивают. Если органический слой ок 1асился в фиолетовый цвет вследствие образования свободного иода за счет окисления иодид-ионов арсе-нат-ионами, то это указывает иа присутствие арсенат-ионов в исходном анализируемом растворе. [c.488]

Рассчитаем ожидаемое расположение зон в оксихроматограмме при разделении ионов 1 и Вг на колонке с окислителем иодатом калия. На окисление иодид- и бромид-ионов до 2 и Вг2 расходуется по два электрона (пм = 2, N = 2), при этом иодат восстанавливается до гипоио-дата. Для рассматриваемых систем Е°к(гл) [c.254]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]

Следует, однако, заметить, что к указаниям по применению раствора иодида калия в качестве промывной жидкости следует относиться чрезвычайно осторожно и учитывать, в каких условиях в дальнейшем будет работать платиновый электрод и какую электрохимическую реакцию предполагается на нем осуществлять. Если электрод будет работать в иодсодержащем растворе или если ам-перометрическое титрование будет проводиться по току окисления иодид-ионов (или восстановления иода), то обрабатывать электрод раствором иодида калия можно. В остальных случаях этого делать не следует, так как возможны осложнения электродных процессов вследствие адсорбции иодид-ионов (см. гл. II). [c.149]

Микротитрование иодид-ионов выполняют, используя очень простые и чувствительные усовершенствованные методы, разработанные для определения иода и брома. Разработку этого метода в литературе приписывают Лейперту, который сообщал о нем в 1929 и 1938 гг. [117, 118]. Впервые о подобном методе сообщил венгерский химик Винклер еще в 1900 г., который провел Окисление иодид-ионов хлорной водой до иодат-ионов [119]. Ранее для этих целей использовали перманганат калия. В 1909 г. [c.369]

И. Окисление иода бихроматом калия. Вихромат кали исляет иодид-ион J в кхтслой среде по уравнению [c.244]

IOyS-ный раствор иодида калия также хранят в темной посуде, так как не свету происходит быстрое окисление иодид-иона до иода кислородом воздуха. В результате раствор KI окрашивается в желтый цвет. Такой раствор перед употреблением необходимо обесцветить в кислой среде одноЯ-двумя каплями тиосульфата или приготовить свежий раствор иодида калия. [c.11]

В эти же колбн пипеткой отмерить аликвотную честь бихромата калия, закрыть пробкой и поставить в темноту на пять минут для завершения реакции окисления иодид-иона до иода бихроматои калия. [c.13]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Окисление спиртов с использованием иодид-иона в качестве переносчика элеитрона [21]. В ячейку с платвиовымн или угольными электродами заливали водный раствор 2,49 г (0,015 моль) иодида калия в 15 мп воды н 0,06 моль спирта Если спирт плохо растворим вводе или при комнатной температуре находится в твердом состоянии, следует добавлять грег-бутнловый спирт, в ск-саи или их смесь. Ячейку охлазкдали, пропуская через ее рубашку воду, а раствор подвергали электролизу постоянным током при нитенсквном перемешивании. После пропускания электричества в количестве 4—15 /= /моль органический слой отделяли, водный слой трижды экстрагировали эфиром. Органический слой н эфирные экстракты объединяли, промывали водным раствором тиосульфата натрии и перегоняли. Выход продуктов составлял 60—84 %. [c.25]

Продукт окисления иодида калия ионами Au(III) образует при pH 3—5 окрашенное соединение с бриллиантовым зеленым [491]. Оптимальная кислотность соответствует pH 3,9, максимумы светопоглощения лежат при 628 и 688 нм. При 628 нм соблюдается закон Бера в интервале концентраций 0,01—0,08 мкг/мл Аи чувствительность 0,0014 мкг/мл Аи. Мешают ВгОд, СЮз, JO3, IO3, JOI, Сг,ОГ, NOi, Н2О,, МпО , S or, [Fe( N)e]=<-, Fe(III), u, V(V), Tl(III), e(IV). [c.154]

Титриметрические методы. И о д о м е т р и ч е с к и й м е-тод основан на реакции окисления иодида калия ионом меди (II) но реакции 2Си804 + 4К1 = 12 + Си212 + 2К 804. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология