Вольфрам простое вещество

Хром, молибден и вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы (т. пл. Сг==1855°, т. пл. Ао = = 2610°, т. пл. ==3380°), обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств — способностью к прокатыванию, протягиванию, штамповке. [c.338]

К элементам VIB-группы периодической системы относятся хром, молибден и вольфрам. Они располагаются вблизи середины ii-рядов. В силу стабильности конфигурации у атомов первых двух элементов подгруппы — хрома и молибдена — наблюдается проскок одного электрона с оболочки ns на оболочку (п— )d. У вольфрама валентной электронной конфигурации предшествует завершенная 4/ -оболочка. Поэтому на его свойствах сказывается влияние лантаноидной контракции, хотя в меньшей мере, чем у элементов подгруппы титана и ванадия. Ниже сопоставлены некоторые характеристики элементов и простых веществ VIB-группы. [c.334]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии Сг, Мо и W представляют собой плотные (7,19 10,22 19,35 г/см ) серебристо-белые металлы. Все три металла обладают высокими температурами плавления (1875, 2620 и 3395 °С) и являются самыми тугоплавкими в своих -рядах. Вольфрам вообще является самым тугоплавким из всех металлов. [c.336]

Температуры плавления металлов в периодах системы Д. И. Менделеева сначала возрастают, начиная с простых веществ металлов 1А-подгруппы, и достигают максимума у простых веществ металлов УШ-подгруппы, где находится самый тугоплавкий металл — вольфрам. Затем температуры плавления понижаются и достигают минимума у простых веществ металлов ПВ-подгруппы, к которой относится и легкоплавкая ртуть (—38,9°С). [c.257]

Простые вещества. В виде простых веществ хром, молибден и вольфрам — серовато-белые блестящие металлы. Устойчивые в обычных условиях модификации Сг, Мо и W имеют структуру объемно центрированного куба (см. табл. 28). Их основные константы приведены ниже [c.598]

Лучше, однако, вести синтез по способу 16 (табл. 53). Бориды и силициды, особенно Т-металлов (d —d ), получают путем спекания смесей порошкообразных простых веществ прн медленном повышении температуры до максимальной (1200—1500 °С). Предварительное уплотнение образца при прессовании смесн порошков в таблетки облегчает диффузию компонентов. В качестве материалов для изготовления сосудов применяют оксид алюминия, графит, нитрид бора, металлические молибден или вольфрам. [c.2167]

Свойства простых веществ и соединений. Молибден и особенно вольфрам — металлы, отличающиеся исключительной тугоплавкостью (рис. 81). В чистом виде они представляют собой плотные, твердые, белые и блестящие вещества. Хорошо обрабатываются прокатной, штамповкой и другими способами. На воздухе покрываются плотной оксидной пленкой и поэтому устойчивы к действию обычных коррозионных агентов. Молибден более активно, чем вольфрам, реагирует с кислотами растворяется в царской водке , горячих концентрированных соляной, серной и азотной, а также [c.356]

Простые вещества, в том числе металлы, интерметаллические соединения, сплавы и карбиды обладают, как правило, большим сродством к хлору. Относительно устойчивы к хлору только никель, хром, вольфрам и металлы платиновой группы. [c.7]

Покрытия с включениями простых веществ. Никель как матрица широко используется для цементирования частиц простых веществ в виде волокон или порошков металлов (вольфрам, хром, никель, молибден) и неметаллов (графит, бор, кремний и др.). Соосаждение порошков металлов используется для [c.78]

Значение заряда для химических свойств чрезвычайно велико, особенно потому, что с ёго изменением меняются и остальные основные характеристики элемента (радиус, структура внешней электронной оболочки). Одинаковость заряда часто влечет за собой наличие большого сходства между членами различных групп периодической системы. Например, шестивалентный уран до химическим свойствам очень похож на шестивалентный вольфрам (при резком различии свойств у простых веществ). С другой стороны, для одного и того же элемента в разных валентных состояниях обычно характерны резко различные свойства. Например двухвалентный Мп гораздо более похож на двухвалентное Fe, чем на семивалентный Мп. [c.466]

Хром, молибден и вольфрам — это серебристо-белые металлы, очень твердые, имеют высокие температуры плавления. Некоторые характеристики атомов данных элементов и образуемых ими простых веществ сведены в табл. 33. [c.338]

Простые металлические вещества, окисляемые и дающие кислоты сурьма, серебро, мышьяк, висмут, кобальт, медь, олово железо, марганец, ртуть, молибден, никель, золото, платина, сви нец, вольфрам, цинк. [c.66]

Полученный концентрат чаще всего спекают с избытком соды, чтобы перевести вольфрам в растворимое соединение — вольфрамат натрия. Другой способ получения этого вещества — выщелачивание вольфрам извлекают содовым раствором под давлением и при повышенной температуре (процесс идет в автоклаве) с последующей нейтрализацией и осаждением в виде искусственного шеелита, т. е. вольфрамата кальция. Стремление получить именно вольфрамат объясняется тем, что из него сравнительно просто, всего в две стадии [c.181]

После открытия изомерии подобные факты привлекли внимание Берцелиуса и Дюма. В 1830 г. Берцелиус обсуждал вопрос, являются ли подобные явления сходными с изомерией. В 1831 г. Дюма отметил, что у некоторых пар элементов (платина—иридий, кремний—бор, молибден—вольфрам) атомные веса мало отличаются друг от друга или же находятся в простых отношениях друг с другом. На этом основании он высказал идею, что элементы этих пар, возможно, представляют различные формы одного и того же элемента и что углерод в органических соединениях (в различных веществах и даже в различных частях одного и того же [c.342]

Максимальная температура, при которой может быть использована вольфрамовая нить, равна примерно 2700° К- При этой температуре можно обнаружить вольфрам в ионном пучке, и интенсивность его ионного тока достигает 10 а [1561. Интенсивность этого пучка может быть использована для контроля температуры нити и поддержания ее на максимально допустимом уровне. Источники с поверхностной ионизацией обладают преимуществами по сравнению с печными [1562] при решении большинства проблем, касающихся анализа твердых неорганических соединений. Основное их преимущество состоит в отсутствии ионизирующего электронного луча, который мог бы ионизировать остаточные газы и давать интенсивные фоновые линии в спектре. Это особенно существенно потому, что введение твердых образцов в вакуумную систему представляет собой сложную задачу, так как, несмотря на использование вакуумного шлюза, остаточное давление в камере обычно несколько выше, чем в источниках, работающих при комнатной температуре, вследствие начинающегося при включении обогрева выделения газов. Держатель нити конструктивно прост и дешев, и нить легко заменяется при переходе от одного образца к другому. Это исключает возможность загрязнения одного образца другим. Еще одно достоинство этого типа источника состоит в том, что для анализа требуется очень малое количество образца (типичная загрузка 10 мкг мм при площади нити Ъмм ). Возможно анализировать и меньшие количества для большинства веществ достаточно 1 мкг в отдельных случаях, как, например, при анализе рубидия, достаточно 10" г образца [911]. Серьезный недостаток метода состоит в возможности фракционирования изотопов при введении в источник легких элементов (гл. 3) этот недостаток можно преодолеть, если подвергать ионизации комбинации из нескольких атомов или применять источник с несколькими нитями (применять горячую нить). Изотопное фракционирование может быть вызвано также диффузией образца в нить. Это не наблюдается и вряд ли имеет большое значение, так как энергия активации гораздо больше для диффузии, чем для испарения. [c.126]

Простые вещества. В свободном состоянии элементы подгруппы хрома — серебристо-белые блестящие парамагнитные металлы с очень высокой температурой плавления, которая растет от хрома к вольфраму (см. табл. 22.1). Вольфрам плавится при более высокой температуре, чем все известные до сих пор металлы (3410 °С). Плотность металлов уве тичивается от хрома к вольфраму (см. табл. 22.1). [c.379]

Аналоги хрома молибден и вольфрам, как и хром, широко применяют в современной технике. В виде простых веществ — это серовато-белые металлы, имеющие структуру объемно-центрированного куба и высокие температуры плавления и кипения (наивысшие по сравнению с рядом стоящими металлами) в соответствующих рядах Зй-, 4(1- и 5 -алемеытов. Оии имеют высокие теи- [c.134]

ВОЛЬФРАМ м. 1. W (Wolframium), химический элемент с порядковым номером 74, включающий 29 известных изотопов с массовыми числами 158-160, 162-166, 170-190 (атомная масса природной смеси 183,85) и имеющий типичные степени окисления -i- VI, -Ь II, -I- III, + IV, V. 2. W, простое вещество, светло-серый тяжёлый металл применяется для легирования стали, как основа сверхтвёрдых сплавов, компонент жаропрочных- сплавов, для изготовления катодов электровакуумных приборов и нитей ламп накаливания и др. [c.81]

В процессе лгеханнческой обработки двух-, трехкомпонентных смесей порошков в различных аппаратах осуществляется синтез новых соединений. Б смесях простых веществ, например в системах метал.ч — металл, образуются сплавы и интермета.члиды. Эта меха-нохимпческая реакция полу чила название механического сплавления и известна уже более двух десятков лет 115]. Сплавы образуются при обработке как пар сравнительно мягких металлов (олово н хром [13], никель и алюминий [16], железо и алюминий [17] и др.), так и пар. кажущихся несовместимыми из-за различий в твердости (например, железо и вольфрам 117]). Изучены закономерности десятков реакций металлов (медь, серебро, цинк, кадмий, олово и многие другие) с элементами подгруппы серы (сера, селен, теллур) п иодом [22]. [c.34]

III. Простые металлические вещества, окисляемые и дающие кислоты 1) сурьма, 2) серебро, 3) мышьяк, 4) висмут, 5) кобальт, 6) медь, 7) олово, 8) железо, 9) марганец, 10) ртуть, И) молибден, 12) никель, 13) золото, 14) платина, 15) свинец, 16) вольфрам (или тунгстен), 17) цинк. [c.365]

Все методы анализа основаны на использовании зависимости физико-химического свойства вещества, называемого аналитическим сигналом или просто сигналом, от природы вещества и его содержания в анализируемой пробе. В классических методах химического анализа в качестве такого свойства используются или масса осадка (гравиметрический метод), или объем реактива, израсходованный на реакцию (титриметрический анализ). Однако химические методы анализа не в состоянии были удовлетворить многообразные запросы практики, особенно возросшие как результат научно-технического прогресса и развития новых отраслей науки, техники и народного хозяйства в целом. Наряду с черной и цветной металлургией, машиностроением, энергетикой, химической промышленностью и другими традиционными отраслями большое значение для промышленноэнергетического потенциала страны стали иметь освоение атомной энергии в мирных целях, развитие ракетостроения и освоение космоса, прогресс полупроводниковой промышленности, электроники и ЭВМ, широкое применение чистых и сверхчистых веществ в технике. Развитие этих и других отраслей поставило перед аналитической химией задачу снизить предел обнаружения до 10 . .. 10 °%. Только при содержании так называемых запрещенных примесей не выше 10 % жаропрочные сплавы сохраняют свои свойства. Примерно такое же содержание примеси гафния допускается в цирконии при использовании его в качестве конструкционного материала ядерной техники. (Вначале цирконий был ошибочно забракован как конструкционный материал этой отрасли именно из-за загрязнения гафнием). Еще меньшее содержание загрязнений (до 10 %) допускается в материалах полупроводниковой промышленности (кремнии, германии и др.). Существенно изменяются свойства металлов, содержание примесей в которых находится на уровне 10 % и меньше. Например, хром и бериллий становятся ковкими и тягучими, вольфрам и цирконий становятся пластичными, а не хрупкими. Определение столь малых содержаний гравиметрическим или титриметрическим методом практически невозможно, и только применение физико-химических методов анализа, обладающих гораздо более низким пределом обнаружения, позволяет решать аналитические задачи такого рода. [c.4]

При исследовании термоэлектронной эмиссии из различных хнмических соединений ещё в 1904 году было установлено, что особенно сильная эмиссия получается из смеси окисей бария, стронция и кальция, нанесённых на платиновую жесть. В настоящее время, несмотря на значительные изменения в конструкции самих катодов и большие перемены в способах нанесения оксидов на металл, основной состав оксидных катодов применяется тот же. В процентном отношении смесь оксидов часто состоит из 80% окиси бария и по 10% окиси стронция и кальция. Сюда прибавляют связывающие вещества. Оксиды наносятся на никель, на специальный сплав конель или просто на вольфрам или молибден в готовом виде, или в виде углекислых или азотнокислых соединений с последующим превращением в оксиды путём прокаливания в вакууме. Металлическая подкладка, на которую наносится слой оксида, носит название подложка или керн. Чтобы придать оксидному катоду требуемые от него свойства, катод активируют [208, 256, 297, 304]. [c.112]

При применении метода вспышки большое значение имеет выбор материала и конструкции испарителя. Испаритель должен работать при температурах порядка 2000° С без испарения самого вещества испарителя и несильно реагировать с испаряемым веществом. Для этих целей используют плоские ленты тугоплавких металлов, нагреваемые электронной бомбардировкой. При этом испаряемое вещество подается в виде проволоки [114, 257]. Вильсон и Терри [264] испаряли порошки методом вспышки с вольфрамового диска, нагреваемого электронной бомбардировкой. Наиболее общим методом является, однако, испарение из прямовакальных испарителей из тугоплавких металлов. Простейшим испарителем является плоская вольфрамовая лента толщиной 125 мкм, которую можно легко изготовить и заменить для нового эксперимента. Последнее соображение является немаловажным, поскольку вольфрам сплавляется с большинством из веществ, приведенных в табл. 15, и время жизни испарителя ограничено. В случае — соединений, для которых требуются более низкие [c.131]

Хотя металлы во многих отношениях — это простейшие твердые вещества, металлическая связь не является самой лростой. Металл М0Ж1Н0 представить как совокупность катионов, связанных между собой за счет электронного газа (см. гл. 5). Связь в этом случае осуществляется в результате сильного электростатического притяжения между положительными ионами и отрицательными электронами. Основное отличительное свойство металлов — их высокая теплопроводность и электропроводность, которые обусловлены высокой подвижностью электронов. По другим физическим характеристикам, таким, как твердость и температура плавления, металлы заметно отличаются друг от друга. Так, натрий плавится при 98 °С и легко режется олсом, а вольфрам имеет температуру плавления 3390 °С и чрезвычайно тверд. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология