Частицы веществ простых также

А. М. Бутлеров, полностью отвергая утверждения о непознаваемости внутреннего строения частиц вещества, показал, что молекулы органических соединений не являются просто объединением атомов, непрерывно меняющих свое относительное расположение, но что молекулы каждого данного вида представляют сочетания атомов с определенным относительным расположением их (определенным сочетанием взаимных связей). Он показал, что молекулы, отличающиеся относительным расположением атомов, должны обладать некоторым различием в свойствах и образовывать различные вещества (явление изомерии)-, для каждого органического соединения можно установить одну (и только одну) рациональную формулу, и такие формулы отражают не только вид и число атомов, содержащихся в молекуле, но и их относительное расположение (взаимосвязь). При этом А. М. Бутлеров указывал на существование взаимного влияния атомов, связанных непосред-ственно между собой, а также атомов, связанных через промежуточные атомы. [c.56]

Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. Взаимодействие атомов многообразно, поэтому многообразны и химические связи, которые часто сводят к нескольким основным типам —ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, водородной связи и др. Однако все эти взаимодействия можно описать с позиций единой теории химической связи. Эта теория призвана объяснить, какие силы действуют между атомами, как атомы объединяются в молекулы, что обеспечивает устойчивость образовавшейся сложной частицы (то же относится к кристаллам, жидкостям и другим телам). Теория должна объяснить опытные факты, лежащие в основе клас- [c.50]

Межмолекулярные (межатомные) окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Другими словами, одни вещества (простые или сложные), вступающие в химические реакции, являются окислителями, а другие — восстановителями. Межмолекулярные процессы составляют наиболее обширную группу окислительно-восстановительных реакций. Примерами могут служить реакции с участием простых и сложных веществ, а также различных атомных и молекулярных частиц (радикалов, ионов и ион-радикалов) [c.77]

Состав мельчайших частиц вещества — молекул-—сравнительно прост и подчиняется известным правилам стехиометрии, т. е. весовых отношений. Если молекулы соединяются друг с другом ван-дер-ваальсовскими связями, образуя твердое вещество, в которое все они входят целиком (и существующие в молекулах межатомные связи не разрываются), то состав этого вещества есть сумма составов всех молекул, вошедших в его структуру, и также подчиняется правилам стехиометрии. [c.5]

Для искусственной биологической очистки сточных вод применяют биологические фильтры, в которых загрязненные сточные воды окисляют кислородом воздуха при участии микроорганизмов, образующих биологическую пленку на поверхности наполнителя ч )ильтра. Наиболее распространенными являются оросительные биологические фильтры различных типов. При аэрировании сточ-яых вод развивается смесь микроорганизмов, главным образом бактерий и простейших, которую называют активным илом. Очистка сточных вод при помощи активного ила происходит вследствие потребления органических загрязнений микроорганизмами активного ила, адсорбции и коагуляции взвешенных и коллоидных веществ, а также окисления органических соединений кислородом воздуха. Процесс очистки сточных вод активным илом включает следующие основные стадии удаление из стоков взвешенных частиц, аэрирование смеси сточных вод с активным илом, отделение чищенных сточных вод от суспензии активного ила и возврат его а аэрационную камеру (аэротенк). [c.404]

Три последние главы были посвящены преимущественно химии простых ионных веществ. Такие вещества по больщей части включают простые анионы и катионы, а также оксианионы, состоящие не более чем из четырех-пяти атомов, и поэтому их свойства сравнительно легко объяснить. Теперь мы перейдем к рассмотрению таких комбинаций ионов или молекул, которые обладают совершенно новыми свойствами, обусловленными главным образом намного большими размерами структурных частиц вещества и их большим молекулярным весом. [c.375]

Растворы электролитов даже в простейших случаях представляют собой системы, в состав которых входят частицы многих видов молекулы растворителя и растворенных веществ, а также ионы. Последние возникают в результате химических реакций, происходящих с участием растворителя и растворенных веществ. Другими словами, электролиты должны рассматриваться как системы с химическими реакциями. Это обстоятельство создает предпосылки для упрощения описания таких растворов, поскольку концентрации частиц разных видов теперь перестают быть независимыми величинами. Связи между ними обусловлены типом и числом химических реакций, происходящих в системе. Заметим, что химические реакции, приводящие к возникновению ионов, как правило, завершаются (доходят до конца в случае сильных электролитов или до положения равновесия в случае слабых электролитов) за короткий интервал времени. Используем сделанные замечания для описания явления диффузии в системе, содержащей ионы. [c.284]

Вода поверхностных водных источников обычно содержит продукты разложения растений, микроорганизмы, красящие вещества, а также взвешенные и коллоидные твердые частицы, попавшие в воду в -результате эрозии почвы. Крупнозернистые материалы, как, иапример, ил и песок, в основном удаляются из воды посредством простого осаждения, тогда как более мелкие частицы подвергаются химической коагуляции для получения крупных хлопьев, удаляемых в процессе последующего осаждения и фильтрования. Дестабилизация коллоидных суспензий описана в п. 2.5, а наиболее часто применяемые технологические схемы очистки воды, поступающей из поверхностных водных источников, показаны на рис. 7.2. [c.207]

Химики тогда изучали поведение веществ, а также свойства элементов и их соединений, опираясь на сведения о молекулах — определенных частицах, которым присущи определенные свойства. Представление о простом и сложном веществе, состоявшем из молекул во всех агрегатных состояниях, лежало в основе понятия химического соединения и, следовательно, химического индивида, строго отграничивавшего индивидуальное вещество от смеси. В отличие от последней, химически индивидуальное вещество подчинялось стехиометрическим законам химии — постоянства состава, простых кратных отношений и валентных отношений. [c.190]

Различают механические примеси, взвешенные в воде, и химические примеси — растворенные в воде соли и газы. Кроме того, в воде часто содержатся коллоидные частицы глины, гидроокиси железа и др., органические примеси, например гуминовые вещества, а также присутствуют простейшие живые организмы бактерии, грибки и т. п. [c.26]

Наиболее простой способ определения числа молекул, адсорбированных на твердой поверхности, состоит в прямом измерении количества адсорбированного вещества. Классический адсорбционный метод заключается в определении разности давлений газовой фазы до и после адсорбции на порошкообразном образце исследуемого вещества. Измерить количество адсорбированного вещества при высокой дисперсности частиц адсорбента можно также точными гравиметрическими методами. [c.69]

Его косвенные соображения опираются на опытные аналитические данные. Во-первых, он отвергает постулат Дальтона, воспринятый многими химиками, о том, что вещества (простые или сложные) соединяются преимущественно в атомном отношении 1 1 [24, стр. 123]. Он приводит много примеров существования соединений как бинарных, так и более сложных, содержащих более чем два атома. Он указывает на то, что отношение 1 1 характерно только для соединений, имеющих слабое химическое сродство, и в качестве примеров приводит окись углерода, закись меди, закись ртути и т. д. Далее, исходя из принципа аналогии, т, е. из того предположения, что вещества, имеющие одинаковый атомный состав, имеют также аналогичные свойства, он приходит к выводу, что если принять, что закиси меди, ртути и т. д. состоят из одного атома радикала и одного атома кислорода, тогда существует целый ряд соляных оснований, в которых число частиц кислорода в два раза больше эти (соединения.— М. Ф.) обладают наибольшим сродством (более энергичны.— М. Ф.) и поэтому вообще является вероятным, что все сильнейшие основания содержат два атома кислорода. Те основания, которые содержат три атома кислорода, являются более слабыми, и некоторые из них могут иногда действовать по отношению к определенным электроположительным окислам как электроотрицательные [24, стр. 122]. [c.132]

Гипотез о природе шаровых молний было высказано очень много, (НО твёрдого обоснования ни под одну из этих гипотез не подведено. Интересны предположения, считающие шаровые молнии особым состоянием вещества со специфическим строением последнего из электронов и других элементарных частиц [1951]. Укажем также на другую гораздо более простую точку зрения в этом вопросе, по которой шаровую молнию можно рассматривать как пузырь, образованный химически активными веществами, возникающими в атмосфере под влиянием грозового разряда и образующими капельки на пылинках [1952]. [c.586]

В связи с данным определением к КМ можно отнести кер-меты, многие сплавы металлов, ситаллы, цементы, большинство стекол (из-за существования ликваций и наличия в них микрообъемов кристаллического вещества), простые вещества, частично аморфизованные или содержащие разные кристаллические модификации. К ним относятся также органические полимеры с наполнителями минералы, содержащие примеси частиц другой фазы или их смеси (руды), а также материалы, аморфизованные частично за счет метамиктного распада. [c.11]

На основании проведенных исследований схема возникновения калильного зажигания от нагара представляется следующим образом. Наиболее интенсивное нагарообразование наблюдается на режиме малых нагрузок. При переходе на полные нагрузки температура частиц нагара, укрепившихся на деталях камеры сгорания, а также отслоившихся и находящихся в надпоршневом пространстве, начинает повышаться вследствие увеличения теплонапряженности цикла. Температура частиц нагара непрерывно изменяется в результате теплообмена с окружающими газами. При сгорании и выпуске нагар разогревается горячими газами и температура его повышается, при впуске — частицы нагара охлаждаются свежей смесью. Но нагары не являются простыми аккумуляторами тепла, поступающего от горячих газов. Установлено, что вещество нагара при определенных температурах способно химически взаимодействовать с кислородом воздуха, выделяя тепло. Иными словами, при некоторых [c.77]

Целлюлоза. Волокна целлюлозы (рис. Х-4), подобно волокнам асбеста, также применяются для нанесения на редкие металлические сетки и образуют сильно сжимаемый осадок. Различные сорта вспомогательных веществ получаются из целлюлозы с чистотой до 99,7% измельчением и классификацией. Волокна целлюлозы образуют осадок с хорошей проницаемостью по отношению к жидкости, но с меньшей задерживающей способностью по отношению к твердым частицам, чем у осадков диатомита и перлита это объясняется более простой формой волокон целлюлозы, по сравнению с формой частиц диатомита и перлита. Так как целлюлоза в несколько раз дороже диатомита и перлита, применение ее в качестве вспомогательного вещества целесообразно только в тех случаях, когда возможно использовать специфические свойства целлюлозы, в частности отсутствие зольности, а также устойчивость к щелочным жидкостям. [c.348]

Доставка исходных веществ к поверхности электрода и отвод продуктов реакции могут осуществляться тремя путями миграцией, молекулярной диффузией и конвекцией. Миграция представляет собой передвижение ионов под действием градиента электрического поля, возникающего в электролите при прохождении тока. Молекулярная диффузия представляет собой перемещение частиц под действием градиента концентрации, возникающего в растворе при его качественной или количественной неоднородности. Конвекция представляет собой перенесение частиц растворенного вещества вместе с потоком движущейся жидкости, например при перемешивании. Отклонение потенциала под током от равновесного значения, вызванное замедленностью доставки и отвода участников реакции, называют концентрационной поляризацией. Концентрационная поляризация имеет важное значение для окислительно-восстановитель-ных процессов и меньшее значение — для разряда простых металлических ионов. Концентрационная поляризация не единственная причина отклонения потенциала электрода под током от его равновесного значения. Обычно изменение потенциала при наложении тока оказывается больше, чем концентрационная поляризация. Это является следствием торможения на стадии присоединения или отдачи электронов. Поляризация, вызванная замедленностью разряда или ионизации при протекании электрохимической реакции, называется химической поляризацией. Химическую поляризацию называют также перенапряжением. [c.204]

Какие же концентрации возможны для коллоидных растворов Расчеты показывают, что в лиофобных золях вследствие их низкой агрегативной устойчивости и больших размеров частиц частичная концентрация (число частиц в единице объема) обычно на 5— 7 порядков меньше, чем в истинных растворах при той же массовой концентрации. Масса одной частицы золя может быть найдена простым расчетом. Допустим диаметр частицы < =10 м, плотность вещества частицы р = 20-10 кг/м. В предположении сферической формы объем частицы 1/ = яс(/6 0,5-10 " м масса частицы ш= 1/() = 0,5-10 -20-10 = 1 - 10 " кг. При массовой концентрации золя около 0,5 % в 1 л содержится 5-10 кг частиц или с = 5-10 / (1 10 "-6-10 ) 10 моль/л частиц. Таким образом, концентрация частиц в золе меньше концентрации молярного раствора в 10 раз. Согласно уравнению (23.7), осмотическое давление также должно быть ниже в 10 раз л = 2,27-10 = 2,27 Па. [c.373]

В настоящее время AЯf, 293 известна примерно для 7500 веществ и частиц (для 5800 неорганических и 1700 оргрических), включая и разные агрегатные состояния и кристаллические формы веществ, а также свободные атомы, радикалы и газообразные ионы. Если к тому же присовокупить все значения, полученные другими разными методами, можно считать, что мы располагаем данными о теплотах образования примерно 8500 веществ и частиц. Легко видеть, что различные сочетания этих данных дают возможность определять путем простого расчета тепловые эффекты многих сотен тысяч разных химических реакций. В этом и заключается [c.54]

Простейшие лишены сложнодифференцированных органов чувств, но они чувствительны к действию теплоты, света, различных химических веществ, а также к действию силы тяжести и электричества. Большинству простейших свойствен голозойный способ питания. Оии заглатывают плотные частицы пищи, переваривают и превращают их в растворимые вещества, за счет которых питаегся клетка или клетки организма. Простейшие размножаются путем деления клетки пополам. Для жгутиковых характерно продольное деление, а для ресничных— поперечное. Каждая часть клетки обладает всеми физиологическими свойствами и генетическими потенциями родительской клетки. У некоторых простейших имеется также половой способ размножения. [c.273]

Исследования показали, что если для очистки веществ от взвешенных частиц относительно больших размеров (>0,1 мкм) часто достаточно простой перегонки, то в отношении взвешенных частиц субмикронных размеров малоэффективной оказывается даже ректификация. Применение для удаления таких частиц кристаллизационных методов также показало их низкую эффективность. Это объясняется существенно меньшей диффузионной подвижностью взвешенных частиц по сравнению с подвижностью молекул. Хорошие результаты по очистке от взвешенных частиц достигаются при использовании метода фильтрации. Однако его применение ограничено вследствие имеющего при этом место заметного загрязнения очищаемого вещества материалом фильтра, в частности по причине химической или термической нестойкости последнего. В методе же термодистилляции загрязняющее действие материала разделительной аппаратуры если и проявляется, то в значительно меньшей степени. [c.183]

Вопросы кристаллохимии, излагаемые в этой главе, касаются определения строения кристаллов, расстояний между частицами, составляющими простые кристаллы, а также энергии, определяющей их устойчивость. Еслп бы были известны законы, которым подчиняются силы взаимодействия молекул, атомов пли ионов, то можно было бы дедуктивно установить строение твердого вещества при абсолютном нуле, исходя из того, что в этих условиях иотенциальная энергия системы должна иметь минимальное значение. [c.470]

Установлено [415], что константа скорости мономолекулярного разложения в газообразных системах не зависит от присутствия или отсутствия водяного пара, азотной кислоты или частиц пыли, а также не зависит от способа приготовления катализатора. Хотя Хирст и Райдил указывают, что константа скорости увеличивается при очень низких давлениях, наблюдение Хиббена [227] не подтвердило этого. По его определениям величина константы скорости реакции в пределах 0,002—0,2 давления была той же, что и найденная им для нормального давления. Хиншельвуд с сотрудниками установил, что мономоле-кулярное разложение более характерно для таких веществ, как пятиокись азота, ацетон (диметилкетон), диэтилкетон и ацетальдегид, которые имеют большие молекулы. Бимолекулярные константы получены для веществ, аналогичных иодистому водороду, окиси хлора и закиси азота, которые имеют простые молекулы. Вследствие более сложной структуры первой группе требуется более длинный период времени между активацией и реакцией. Таким образом, Хин-шельвуду казалось, что абсолютная величина скорости реакции подтверждает, что сложность структуры, являете я важным фактором при разложении по моно-молекулярному закону. [c.189]

Вслед за общим рассмотрением, которое было проведено в работе 1[5.15], был выполнен анализ процессов отравления примесями [5.16]. В этой работе исследована главным образом блокировка поверхности катализатора по параллельному в последовательному механизмам. Эти результаты будут подробно обсуждаться в шестой главе. Кроме того, авторы рассмотрели блокировку поверхности примесями, присутствующими в сырье, что в соответствии с классификацией, принятой в настоящей книге, относится к процессам отравления. Однако поскольку основной задачей работы [5.16] являлось рассмотрение процесса блокировки, то предположения при анализе делались в терминологии этого процесса. Так, было принято, что дезактивация является следствием отложения веществ, блокирующих активные центры катализатора. Предполагалось также, что выполняется простое линейное соотношение между скоростью поглощения отравляющих примесей и величиной недезактивированной поверхности. Такое отравление, названное авторами [5.16] независимой блокировкой , математически эквивалентно отравлению по параллельному механизму с кинетикой первого порядка. Дополнительные предположения,, используемые в уравнениях модели, состоят в том, что отсутствует сопротивление внешнему переносу к частице катализатора, а также, что эта частица изотермична. [c.95]

Гидратация, сопровождающаяся образованием твердых гидратов. Г. простых веществ, а также солей, кислот, оснований и др. химич. соединений, в т. ч. органических, часто приводит к образованию твер.дых продуктов — гидратов, в состав к-рых входят молекулы воды в виде индивидуальных частиц. В химич. фор.мулах гидратов воду пишут отдельно, папр. uSO -SHaO, Ва(ОН)а SHjO и т. д. Кристаллич. гидраты известны двух типов, [c.446]

Обычно связи М—М образуются металлами в низких степенях окисления, что позволяет рассматривать М—М как маленькие частицы металлических простых веществ. Связь в этих последних адекватно описывается зонной теорией, которая исходит из делокализации электронов по всей металлической решетке. Поэтому для трактовки природы связей в кластерах более подходит метод МО, также постулирующий делокализацню электронной плотности по всей частице. [c.505]

Статический метод состоит в достижении равновесия и измерении равновесной высоты столба продолжительность определения зависит, кроме характера полимера и растворителя, от конструкции прибора и особенно от отношения объема к поверхности мембраны. В приборах Фуосса и Минда, а также Гельфритца равновесие достигается в течение нескольких часов. Определение осмотического давления чистого растворителя в другом капилляре дает возможность элиминировать высоту столбика в капилляре (оба капилляра должны быть перед определением тщательно обезжирены). Высоту столба умножают на плотность растворителя и при делении на 1,033 получают осмотическое давление в тысячных долях атмосферы. Если статический метод применяется на однокамерном осмометре, то имеется простая возможность испытания плотности мембраны и прохождения частиц вещества через нее, что изменяет состояние растворителя во внешней кювете независимо от этого всегда следует устанавливать одинаковую высоту столба. [c.150]

Стеклообразное состояние вещества также является аморфным состоянием. Образование аморфных (стеклообразных) веществ происходит при быстрой кристаллизации, значительном переохлаждении расплавов, коща частицы вещества не успевают занять свои места в узлах кристаллической решетки. В стеклообразном состоянии могут находиться простые вещества (С, Р, Ае, 5, 8е и др.), оксиды (В2О3, 5Ю2, Р4О10 и др.), галогениды (ВеР2), халькогениды (АзЗз, ЗЬгЗез и др.) и многие органические полимеры. [c.106]

Метафизические и лишенные опытной основы взгляды на элементы, как первичные свойства, а не материальные вещества, отвечали духу Аристотелевой науки, основанной на умозрительных абстракциях и отрицающей значение опыта в создании теорий и в познании природы. Только в 1661 г. Бойль выдвинул новое представление о химических элементах, как простых веществах, которые не состоят из более простых веществ и никакими химическими способами не могут быть разделены на еще более простые составные части. Бойлю не удалось, однако, дать вполне последовательрюго развития этих новых, близких к современным представлений. Он считал, что различие элементов заключается не в различии их атомов, а в разном их числе, сочетании и взаимодействии. Таким образом, химические элементы Бойля были еще лишены самой основной и характерной их особенности — качественных различий атомов. Бойль не вполне отказался от причисления к химическим элементам таких невесомых и невещественных свойств, как теплород и др. Представления о первичных частицах — атомах материи— также возникли еще в V в. до п. э. у Левкипа и Демокрита, были позже разработаны Эпикуром и Лукрецием, а затем развивались более или менее независимо от представлений об элементах. В настоящее время немыслимо отделять учение об элементах от атомистики, но долгое время никому не удавалось их объединить и найти ту неразрывную связь между индивидуальностью элементов и индивидуальностью составляющих их атомов, которая составляет основу современных взглядов на химические элементы. [c.5]

Также, например, если найдена для вещества простейшая формула СП, и опыт показал, что удельный вес его пара по отношению к водороду = = 39, то частица будет СбПб= 6 X 12 + 6 = 78, откуда удельный вес = = /2 = 39. [c.27]

Метод разделения частиц по массам в электрических и магнитных полях, названный м а с с-с и е к т р о с к о п и е й, широко используется также для измерений атомного веса с высокой точностью, для коли-чественпого определения изотопного состава веществ, а также в качествс простого и быстрого метода количественного анализа состава газов. [c.21]

Одновременно для силового взаимодействия соблюдаются также правила своеобразия и вхождения. Будучи наипростейшей среди всех наблюдаемых, изначальной, специфичной для простого уровня эволюции, примитивная форма силового взаимодействия, согласно правилу вхождения, должна быть присуща также всем без исключения более сложным формам. Другими словами, от силового взаимодействия не свободны явления на любом эволюционном уровне развития, кроме парена, который проще ансамбля. Например, силовое взаимодействие проявляется не только между отдельными квантами вещества, но также и между самими элементарными частицами, атомами, молекулами, макро-, мега-, гига- и другими телами, между живыми организмами, обществами, цивилизациями и т. п. [c.86]

Отклонения от закона распределения наблюдаются при изменении состояния растворенных молекул в од1ЮЙ из фаз системы. Такими изменениями могут быть, например, диссоциация или ассоциация растворенного вещества. При этом устанавливается сложное равновесие между простыми и ассоциированными молекулами или ионами в пределах каждой фазы, а также между частицами, одинаковыми для всех фаз системы и распределенными между ними в данном соотношении. [c.212]

Газы при высоких температурах. Повышение температуры прежде всего вызывает усиление всех форм теплового движения частиц. При высоких температурах энергия теплового движения частиц становится соизмеримой с энергией химической связи в молекулах, с энергией возбуждения новых электронных уровней и с энергией связи электронов в атомах и в молекулах. Поэтому при высоких температурах в газе образуются возбужденные частицы и продукты диссоциации молекул в виде свободных атомов или валентно ненасыщенных групп (радикалов), которые могут находиться в равновесии с исходными молекулами. Являясь вместе с тем очень реакционно способными, эти частицы могут вступать во взаимодействие между собой или с другими частицами, образуя новые сочетания. То же относится к продуктам ионизации. Наряду с этим при высоких температурах в газах могут содержаться пары веп1еств, практически не испаряющихся при обычных температурах, а также частицы, образующиеся при термическом разложении этих веществ. В результате при высоких температурах в газах содержатся (при равновесном состоянии системы) новые, часто совершенно непривычные виды частиц, отвечающие валентным состояниям элементов, нехарактерным или неизвестным для них при обычных температурах. Эти частицы могут быть или более простыми, чем отвечающие им. частицы при обычных температурах (например, ОН, 510, 50), или, наоборот, более сложными (Сз, Сд, Ыаг, Сев, Мда, Ыа(0Н)С1, ВагОз, М05О15 и др.). [c.117]

К и более высоких температурах для 335 газов большей частью до 6000 К, частично до 20 ООО К и для 45 веществ в конденсированном состоянии, а также параметры фазовых переходов. Подбор вещеегв здесь несколько своеобразен. Кроме большого числа простых по составу неорганических и органических веществ (с одним или двумя атомами углерода в молекуле), здесь приведены данные для большого числа валентноненасыщенных при обычной температуре частиц и радикалов, таких, как СаС1, М К, ионов И , ОН, ОН" , N2 и др. Справочник составлен очень тщательно. Все значения приведены по возможности в одну систему. [c.75]

И, в-третьих, примем, что в системе поддерживают строгопостоянными и объем кислоты, и ее кислотность. Тогда еще одной проблемой становится точный анализ откачиваемой кислоты. Пробы последней обычно обладают значительной вязкостью и содержат заметные количества увлеченных углеводородов. Для воспроизводимости результатов анализа следует полностью отделить углеводородную фазу центрифугированием. Большинство лабораторий дают значения титруемой кислотности кислой части пробы (кислотность рассчитывают по количеству щелочи, израсходованной на нейтрализацию пробы при титровании обычным способом). Поскольку результат выражается в % (масс.) серной кислоты,, важно помнить, что кислота, откачиваемая с установки, представляет собой не просто раствор Н2504, но очень сложную смесь Н2504, слабых органических кислот, сульфокислот, сульфидов, растворенных в кислоте полимеров, а также углистых частиц, воды и, возможно, других веществ (в зависимости от состава сырья и примесей к нему). Природа и относительные количества соединений, разбавляющих кислоту, могут меняться, и по ним можно судить, сколько потребуется свежей кислоты и как она будет вести себя в реакторе в качестве катализатора. [c.215]