Теплота нитробензола

В работах [58, 148] показано, что граничные слои нитробензола у поверхностен стекла или кварца имеют теплоемкость меньшую, чем нитробензол в объеме. Нанося слой различной толщины и используя калориметрические измерения, авторам удалось определить теплоту перехода граничной фазы в объемную. Этот переход происходит постепенно, послойно, при повышении температуры и сопровождается уменьшением толщины граничного слоя. Теплота перехода при этом возрастает от 2 до 3 кал/г. [c.72]

Можно применить следующую методику /10/. На стационарный медный катализатор при 200°С подают нитробензол и водород из расчета 1 кг нитробензола на 1 м водорода. Теплоты реакции достаточно, чтобы поднять температуру выходящих продуктов до 350 С. Анилин отделяют, а неиспользованный (холодный) водород возвращают в реактор. [c.216]

Пример 18, Вычислить по методу Караша (стр. 66 и сл.) Т( плоты сгорания бензолсульфокислоты, нитробензола, хлорбензола, анилина, нафталина,антрацена, антрахинона, карбазола и фенантрена (в расчете для сравнения в скобках приведены экспериментально найденные теплоты сгорания). [c.460]

Вычисление теплоты сгорания нитробензола [c.460]

Пример 1. Найти растворимость нафталина (/пл = 80) в нитробензоле при < = 50 и теплоту растворения нафталина, если его растворимость ири 1 = 45 равна = [c.256]

Температуры плавления о-динитробензола и ж-ди-нитробензола соответственно равны 116,5 и 89,9°С. Координаты эвтектической точки = 64°С и т-с н,тг),= = 0,65. Определить теплоты плавления обоих компонентов. [c.179]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл с обратным воздушным холодильником вносят 36 г гранулированного олова, 15 мл нитробензола и 10 мл концентрированной хлороводородной кислоты Реакционную смесь хорошо перемешивают. Сразу же начинается реакция восстановления, сопровождающаяся выделением теплоты, колба сильно нагревается. Если реакция идет слишком бурно, то следует на некоторое время погрузить колбу в холодную воду, но так, чтобы реакция не прекратилась совсем. Поддерживая энергичное течение реакции, постепенно порциями по 8—10 мл приливают в смесь еще 70 мл концентрированной хлороводородной кислоты при непрерывном взбалтывании Причем последние порции хлороводородной кислоты добавляют, когда разогревание реакционной массы несколько замедлится. Затем колбу нагревают с обратным холодильником 1 ч на кипящей водяной бане при периодическом встряхивании. К еще теплому раствору приливают 30 мл воды и постепенно небольшими порциями раствор 45 г гидроксида натрня в 60 мл воды до сильнощелочной реакции на лакмус Раствор щелочи следует приливать непосредственно перед началом следующей операции — перегонка с водяным паром (рис 15). Из реакционной колбы перегоняют анилин вместе с водой и собирают в приемник дистиллят. Дальнейшую обработку проводят так, как описано на с 202. Выход анилина около 12 г [c.203]

Рис. VII.12. Зависимости теплоты перехода граничной фазы нитробензола в объемную фазу Я. (кривая 1) и толщины слоя граничной фазы (кривая 2) от температуры

Восстановление нитробензола в анилин сопровождается выделением большого количества тепла (548 кДж/моль), поэтому реакционная масса в редукторе находится постоянно в состоянии кипения. При этом испаряется большое количество воды и образующегося анилина. Пары воды и анилина конденсируются в обратном холодильнике и возвращаются в редуктор. Отгоняющийся анилин содержит некоторое количество непрореагировавшего нитробензола. После окончания загрузки нитробензола проводят небольшую выдержку до полного восстановления, которое определяют по исчезновению окраски конденсата, возвращающегося в редуктор. На этой стадии процесса теплоты реакции недостаточно для поддержания кипения, и в редуктор пускают острый пар. [c.103]

Для определения скрытой теплоты перехода граничная фаза — объемная фаза Ь достаточно измерить кажущуюся удельную теплоемкость С пленки нитробензола в двухфазном состоянии и написать для нее выражение [c.36]

Фиг. 63. Теплота, испарения нитробензола.

Рис. 5. Температурная зависимость теплоты плавления граничного слоя нитробензола на стекле

Жидкофазное восстановление нитробензола возможно при 160-170 С и давлении водорода ниже 1.1 МПа на Ni- или Pd-катализаторе с одновременной отгонкой воды и анилина за счет теплоты реакции. Затраты на сырье при этом на 0.7-1 % ниже, однако капитальные затраты значительно выше, чем при газофазном процессе [469]. [c.170]

Для экстрактивной перегонки применяют вещества с отрицательной теплотой растворения, которые способны образовывать азеотроп-ную смесь с минимальным давлением паров. Такими веществами при экстрактивной перегонке смеси углеводородов являются анилин, нитробензол, фенол, фурфурол, дихлорэтиловый эфир (хлорекс) и др. [c.99]

Температуры плавления и теплоты плавления г-нитробензола (А) и л-нитроанилина (В) равны [c.278]

Ряд работ по выяснению характера взаимодействия кислот разной силы с кетонами был проведен В. В. Удовенко. Он исследовал вязкость, теплоты смешения, электропроводность и другие свойства бинарных смесей карбоновых кислот (муравьиная, уксусная и масляная) с ацетоном, метилэтилкетоном и метилпропилкетоном. Исследования почти во всех случаях указывают на взаимодействие кислот с кетонами. Автор совместно с Л. Л. Спивак, В. Н. Левченковой, К. П. Парцхаладзе криоскопическим методом в бензоле исследовал взаимодействие бензойной, салициловой, муравьиной, уксусной, монохлоруксусной и трихлоруксусной кислот, фенола, о- и ге-нитрофенолов, 2,4- и 2,6-динитрофенолов и пикриновой кислоты с ацетоном, ацетонитрилом и нитробензолом как с дифференцирующими растворителями. Исследования показали, что как карбоновые кислоты, так и фенолы со всеми перечисленными дифференцирующими растворителями образуют соединения состава АВ. [c.250]

Нитробензол СбНбКОг — жидкость желтого цвета с характерным запахом горького миндаля. По сравнению с другими растворителями нитробензол имеет повышенную температуру кипения, что несколько затрудняет его отделение от масла перегонкой. Теплоемкость и теплота испарения его меньше соответственных величин фенола и фурфурола, поэтому при его отгонке требуется меньшая затрата тепла. Растворимость в воде равна всего 0,2% при 20°. Отрицательным свойством является его относительная токсичность (ядовитость). [c.343]

В 5-литровую круглодонную колбу, снабженную эффективным обратным холодильником с внутренней трубкой широкого диаметра. вносят исходные материалы в следующем порядке 80 г порошкообразного кристаллического сернокислого железа (закисного примечание 1), 865 г (687 мл 9,4 мол.) х. ч. глицерина (примечание 2), 218 г (213 лгл 2,3 мол.) анилина, 170 г (141 лгл 1,4 мол.) нитробензола и 400 лгл концентрированной серной кислоты уд. веса 1,84 (примечание 3). Содержимое колбы тщательно смешивают и смесь нагревают до начала кипения. Как только жидкость начнет закипать, наружное нагревание прекращают, так как теплоты реакции достаточно для поддержания жидкости в состоянии кипения в течение приблизительно получаса или часа. Если реакция вначале протекает слишком бурно, то ее умеряют наружным охлаждением, для чего достаточно верхнюю часть колбы обернуть мокрым полотенцем. Через некоторое время кипение, вызываемое саморазогре-ванием, прекращается тогда продолжают нагрев на горелке и кипятят смесь в течение 5 часов. После этого смеси дают охладиться до 100°, а затем переливают ее в 12-литровую колбу. Реакционную колбу ополаскивают небольшим количеством воды. [c.460]

Эти же авторы рассчитали величины теплот активации и констант действия из данных Мартинсена (стр. 63), относящихся к Нитрации нитробензола в серной кислоте причем результаты, по [c.65]

В нитробензоле и хлороформе такую точность получить невозможно из-за более низкой общей теплоты реакции. Точность анализа получается только в пределах 5% в нитробензоле для концентраций хлорида олова от 0,06 до 0,24-м., а в хлороформе — от 0,06 до 0,9-м. Для нитробензола энтальпограммы имеют большое округление кривой в конечной точке титрования, т. е. требуется экстраполяция для определения места конеч- [c.106]

Молекула безводного хлорида алюмишчя в твердом, жидком или газообразном состоянии ниже 440 °С соответствует димерной формуле Alo U. В интервале 440—800 °С в равновесии находится смесь димерного и мономерного хлорида алюминия. В интервале 800—1000 С хлорид алюминия существует в виде мономера, который выше 1000 °С частично диссоциирует. В индифферентных растворителях типа сероуглерода существует димерная форма. В растворителях, взаимодействующих с хлоридом алюминия (вода, пиридин, нитробензол, диэтиловый эфир), образуются комплексные соединения. В разбавленных растворах эти комплексы образуют мономерные ассоциаты хлорида алюминия, а в концентрированных растворах — димерные. Теплота образования AU U составляет 1346,7 кДж/моль. Электропроводимость кристаллического хлорида алюминия увеличивается с повышением температуры до максимального значения в точке плавления. В расплаве она падает до нуля, а затем при повышении температуры расплава медленно повышается. [c.86]

В то время как теплоты смачивания угля органическими жидкостями больше, чем теплоты смачивания водой, для силикагеля справедливо обратное. Причиной этого является то, что SiOj построено из ионов, и силы взаимодействия между этими ионами и большими дипольными моментами адсорбированных молекул воды превосходят дисперсионные силы, действующие между SiOg и адсорбированными органическими молекулами. Нитробензол дает почти столь же большую теплоту смачивания силикагеля, как и вода, но нитробензол не только сильно поляризуемая молекула, но и молекула, имеющая также большой дипольный момент. С другой стороны, уголь не обладает ионным строением, и поэтому дисперсионные силы между большими поляризующимися органическими молекулами и поверхностью углерода превосходят сумму малых дисперсионных и несколько больших ориентационных сил, проявляющихся между водой и углеродной поверхностью. Это является, конечно, очень грубо качественным аргументом, но, вероятно, в основном это утверждение справедливо. [c.325]

Перекись натрия. Na2p2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-жел-тый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал/моль Na202. Roth. 1947—1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, Что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия облить эфиром, уксусной кислотой, нитробензолом или содержащим воду глицерином, то произойдет крайне энергичная вспышка. С серой перекись натрия также реагирует с образованием пламени. Слабее реагирует она с окисью углерода, образуя при этом карбонат натрия (7). С двуокисью углерода образуется карбонат с выделением кислорода (8) [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология