Дипольный момент таблица

Таблица 7. Дипольные моменты молекул галогеноводородов,

Таблица 1.9. Дипольные- моменты некоторых молекул

Таблица 2.7. Рассчитанные методами MNDO и ММ2 стандартная теплота образования (Д/ % кДж/моль), барьеры внутреннего вращения вокруг связи 0-0 (кДж/моль), дипольный момент (ц, В), относительная коиформащюнная энергия кДж/моль), торсионный угол С-О-О-Н (ф, град)

Таблица 10. Дипольные моменты молекул степень полярности связи по Полингу и Горди

Таблица А.12. Дипольные моменты и ионный характер галогеноводородов

Таблица 4.22. Поправка различных порядков теории возмущений в величину дипольного момента воды в основном состоянии (а .)

В таблице приводятся постоянные дипольные моменты молекул и выраженные в де-баях (Д) [c.963]

Основными источниками получения гомоморфных ацентрических факторов являются либо данные о давлении паров компонентов, либо сборник Дипольный момент определяется по паровой фазе, хотя надо иметь в виду, что дипольный момент в жидкой фазе или растворе по величине часто близок к таковому для паровой фазы. Для определения этих величин можно пользоваться соответствующими таблицами . [c.75]

Полярность молекулы количественно оценивается дипольным моментом а, который является произведением длины диполя, т. е. расстояния между центрами тяжести электрических зарядов, на значение этих зарядов. В таблице 7 представлены дипольные моменты некоторых двухатомных молекул. Наблюдаемые изменения диполь-ных моментов обусловлены увеличением сродства к электрону у атомов галогенов при переходе от иода к фтору. [c.32]

Таблица 20 Дипольные моменты некоторых двухатомных молекул

Учитывая сравнительно малую точность применявшихся методов, можно считать, что обе приведенные в таблице величины дипольного момента 1-метил-4-изопропилбензола (п-цимола) находятся в хорошем согласии друг с другом. [c.421]

Таблица 2.28. Дипольные моменты (ц) и молекулярная поляризуемость Р) органических пероксидов в бензольном растворе

В таблице приведены заместители (X) в ароматических соединениях (Аг—X) и соответствующие значения дипольных моментов (р) в дебаях (О) [c.170]

Таблица 24 Дипольные моменты 1 некоторых полярных молекул, О

В молекулярном ионе симметрии Оз уровни Tig расщепляются на и Лг. Согласно таблице характеров для этих уровней возможна оптическая активность обоих переходов и - - Ла, поскольку 2 и Rz, рассматриваемые как операторы электрического и магнитного дипольных моментов, принадлежат к неприводимому представлению А2, г х и Rx л у и Ry принадлежат к неприводимому представлению Е. [c.211]

Какие молекулы могут обладать ненулевым дипольным моментом Нарисуйте их, используя Периодическую таблицу. [c.107]

Таблица 2 Дипольные моменты различных веществ

В таблице 1У-6 приводятся дипольные моменты избранных двух-и многоатомных полярных молекул, а также электрические моменты некоторых полярных групп. [c.75]

Обычно дипольный момент полярной молекулы рассматривают как вектор, направленный по оси диполя от центра отрицательных к центру положительных зарядов (т. е. от минуса диполя к его плюсу). Так, во всех полярных группах, приведенных в таблице У-б, полярная связь считается направленной справа налево. В отрицательно заряженном конце диполя обычно находится атом галогена (Р, С1, Вг или Л), О, 8 и т. п. Далее, в связи Н —Э водород положителен, если Э — бор или какой-нибудь элемент главной подгруппы [c.76]

Зависимость дипольного момента от размера молекулы можно проследить на первых членах гомологических рядов спиртов и кетонов (табл. 4). Как видно из таблицы, дипольные моменты соединений, принадлежащих одному и тому же гомологическому ряду, примерно одинаковы. Таким образом, дипольный момент соединения определяется в основном моментом полярной функциональной группы (ОН, СО и др.) длина углеводородного ра- [c.62]

ТАБЛИЦА XX. ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.377]

В табл. 6.5 приведено сравнение рассчитанных и найденных экспериментально дипольных моментов некоторых молекул. Данные этой таблицы позволяют оценить точность результатов, получаемых методом ЛКАО—МО, а также более точными современными методами квантовой химии. [c.131]

Таблица 2.29. Дипольные моменты (ц, О) органических пероксидов

В таблице видно, что с ростом дипольного момента молекул очень заметно возрастает относительная роль ориентационного эффекта н уменьшается роль дисперсионного эффекта. Относительная роль индукционного эффекта ни в одном из указанных веществ не является доминирующей. [c.113]

Сверху приведены типы симметрии одного из состояний, участвующих в переходе для другого состояния они указаны справа. Му, обозначают ориентацию дипольного момента при определенном переходе. Мд-,у означает, что Му и Му эквивалентны буквой /. отмечены запрещенные переходы. Таблицей можно пользоваться для молекул точечной группы Сзл, если опустить индексы 1 и 2. [c.157]

Два элемента с почти одинаковой электроотрицательностью образуют ковалентные связи. Например, углерод, который занимает промежуточное положение на шкале электроотрицательности, образует ковалентные связи с элементами, расположенными вблизи него в периодической таблице. Когда разность электроотрицательности двух элементов значительна, связь полярна (т. е. обладает в высокой степени ионным характером), как и в случае хлористого натрия. Для большинства химических связей распределение электронной пары не совсем одинаково, так что связь обладает в некоторой степени ионным характером это приводит к появлению дипольного момента связи (разд. 14.10). [c.444]

Таблица 16 13 Дипольные моменты и энергия связей углерод — галоген в алкилгалогенидах

Рефракцию (Яо) определяют как описано в гл. XXVII или рассчитывают по таблицам атомных рефракций. При таком способе точность определения дипольных моментов относительно невысока, йоокольку при этом не учитывается эффект поляризации раствО рймлй и атомная поляризация. [c.328]

Таблица 7.4. Длины аолн максимума полосы поглощения в зависимости от величины дипольного момента лиганда при г = 0,2 нм

В дополнение к перечисленным таблицам электроотрицательности были и такие, которые основывались на дипольных моментах, силовых постоянных длин связей, числе валентных электронов и кэвалентных радиусах, на фотоэлектрической работе. Это указывает на способность каждого элемента проявлять некоторую степень электроотрицательности, зависящую от особых условий об разования связи. Однако все эти таблицы не имели успеха. [c.126]

Таким образом, к наиболее электроотрицательным элементам относится фтор, находяпшйся в верхнем правом углу таблицы, а к наименее электроотрицательным — цезий, расположенный в левом нижнем углу периодической системы. Чем дальше отстоят два элемента один от другого по шкале электроотрицательности, тем больше смещено электронное облако к наиболее электроотрицательному элементу, тем большего дипольного момента следует ожидать для химической связи, образуемой этими элементами. [c.81]

На рисунке IV-9 представлено строение молекулы СО . Согласно данным таблицы IV-7, две ковалентные связи С — О образуют между собой валентный угол в 180°. Это говорит о симметричном построении молекулы два вектора полярной связи равны по величине, но направлены взаимнопротивоположно. Равнодействующая направлений этих связей равна нулю. Поэтому молекула СОа суммарно неполярна, ее дипольный момент равен нулю. [c.77]

Общие химические свойства кремния и германия определяются положением этих элементов в таблице Менделеева. Кремний и германий находятся в четвертой группе таблицы, располагаясь соответственно в третьем и четвертом периодах. Во всех своих соединениях кремний и германий выступают как четырех- или двухвалентные элементы. При умеренных температурах (до 700 " К) и в особенности во влажных средах они образуют, как правило, четьЕрехвалентные соединения. Наоборот, нри высоких температурах (порядка 1300 " К) и в сухой атмосфере более типичными являются двухвалентные соединения рассматриваемых элементов. Химические связи в соединениях кремния и германия с элементами крайних групп таблицы Менделеева — полярные и обладают существенным дипольным моментом. Типичным для таких соединений является их взаимодействие с полярными молекулами других веществ и, в первую очередь, с молекулами воды. Соединения с чисто ионной связью для кремния и германия не известны. Следует, однако, иметь в виду, что некоторые полярные соединения рассматриваемых элементов могут частично диссоциировать на соответствующие положительные и отрицательные ионы. [c.92]

Таблица 2. Дипольные моменты ряда монозамещенных бензола РН—У

В табл. 16 температуры кипения (т. кип.) и плавления (т. пл.) обычно указаны в градусах Цельсия С"С) ир[[ 1 атм (другие значения давления, в миллиметрах ртутного столба, приведены в скобках возг. означает, что при этой температуре вещество возгоняется) плотность р имеет единицу измерения г/л при О С (если единица измерения плотности — г/см , это указано в таблице в скобках приведены значения температуры, если р определена ие при О С) дипольные моменты даны в единицах Дебая для газообразного состояния теплопроводность (ТП) приведена в единицах 10кал-с -см- /С С/см) при ЮО Р (37,8 °С) скорость распространения звука V измерена в единицах м/с при О С растворимость в воде 5 дана в граммах на 100 см воды при [c.47]

Степень полярности связи рассчитьшают или из экспериментальных данных, например ш дипольных моментов, или из детальных молекулярно-орбитальных расчетов. Однако приблизительно полярность связей можно оценить из таблицы электроотрицательности элементов, в которой способность атома притягивать электроны обозначают числом. Существует несколько таблрщ электроотрицательности, но самой известной является таблица Полинга (табл. 1.1). [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология