Константы равновесия ионов

МЕТОД Э. Д. С. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ, ЧИСЕЛ ПЕРЕНОСА, ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ И КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.128]

Рассмотрим метод э. д. с. для определения констант равновесия ионных реакций на примере константы диссоциации слабой кислоты НА [c.130]

VI. . Метод ЭДС при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций [c.147]

НесмОтря на, казалось бы, чисто условный характер этих величин, ими можно пользоваться для расчета констант равновесия ионных реакций. Дело в том, что в любой реакции выполняется закон сохранения заряда, который для реакции, описываемой стехиометрическим уравнением (11.2), можно записать в виде [c.268]

Константа равновесия этой реакции в отличие от аналогичной константы равновесия ионов и Си+ имеет значительно мень- [c.46]

Расчеты, основанные на применении констант равновесий ионных реакций, дают возможность оценить состояние равновесной системы. При помощи теории ионных равновесий могут быть решены многие вопросы, связанные с выяснением возможности течения данной реакции и преимущественного направления исследуемого процесса. [c.134]

Символическая запись = используется для того, чтобы указать смещение равновесия в левую сторону, однако подразумевается, что при этом устанавливается новое равновесие с прежним значением константы равновесия.) Ионы водорода, образованные из НС1, совершенно идентичны тем, которые возникают при диссоциации уксусной кислоты, и их воздействие, называемое влиянием общих ионов, заключается в том, что они подавляют ионизацию уксусной кислоты. Допустим, что концентрация обеих кислот одинакова и равна 0,1 моль/л. Тогда должны выполняться следующие соотношения [c.273]

Кр - константа равновесия ионного обмена [c.273]

На область перехода окраски индикатора (положение и интервал) влияют все факторы, от которых зависит константа равновесия (ионная сила, температура, посторонние вещества, растворитель), а также концентрация индикатора. [c.51]

Рассмотрим в качестве примера измерения константы равновесия ионного произведения воды, поскольку в этом случае существенны и точность, и правильность эксперимента (табл. II. 2). [c.55]

Лиганд Центральный ион Логарифм константы равновесия Ионная сила, М [c.223]

Константа равновесия ионного обмена будет [c.63]

Выраженную в этой форме константу равновесия ионного обмена называют константой селективности, поскольку она определяет степень вытеснения ионом из раствора обменного иона в катионите (или, аналогично, в анионите). Однако экспериментально трудно определить истинную концентрацию обмениваемых ионов в твердом ионообменнике, поэтому чаще используют так называемый коэффициент распределения /Ср [c.281]

Я — размерная константа равновесия ионного обмена, аналогичная константе уравнения сорбции Лэнгмюра) [c.112]

В обзоре [513] обсуждается применение термодинамики и кинетики обменных процессов к некоторым конкретным системам, включающим наиболее важные в области катализа и адсорбции цеолит-ные образцы. Приведены результаты изучения емкости, сродства, селективности, констант равновесия ионного обмена на различных структурных типах пористых кристаллов. При сравнении ионообменных свойств синтетических цеолитов и смол представляется возможность выбора оптимального ионообменника для конкретного случая обмена [48Ы. [c.49]

При концентрациях электролитов, больщих 10 —10 М, их средние коэффициенты активности зависят не только от величины ионной силы раствора р, но и от природы электролита. Это обусловливается специфическими межионными взаимодействиями и взаимодействиями между ионами и молекулами растворителя, сведения о природе которых очень ограничены. Если концентрация ионов, участвующих в химической или электродной реакции, во много раз меньще концентрации фонового электролита, то характер взаимодействия со средой и, следовательно, коэффициенты активности этих ионов практически не будут изменяться при изменении их концентрации. Как показал Бренстед, в подобных случаях константы равновесия ионных реакций в растворах можно выражать через концентрации реагирующих веществ и пользоваться классической формой уравнения Нернста (уравнение (1.16)). [c.13]

Как известно, ионообменные сорбенты довольно широко используют в целях анализа для концентрирования следов веществ, особенно для определепия следов радиоактивных веществ. Практический опыт по ионообменному концентрированию сводится к поглощению элемента (например, в статических условиях) ионообменным сорбентом из разбавленных растворов и к десорбции определяемого элемента специально подобранным раствором. Под степенью концентрирования удобно понимать отношение первоначального объема раствора его окончательному объему. Очевидно, что концентрирование в статических условиях полностью и количественно описывается константами равновесия ионного обмена элемента в отсутствие (поглощение) и в присутствии (десорбция) десорбирующего раствора. Количественно степень концентрирования Р может быть приближенно оценена при помощи следующего уравнения [c.119]

В табл. 1 приведены результаты исследования ионообменного равновесия в смешанных растворах. Видно, что при всех исследованных концентрациях происходит избирательное поглощение ионов Ва из раствора. Константа равновесия ионного обмена, рассчитанная из этих данных и приведенная в табл. 1, не является строго термодинамической [c.184]

Поэтому прежде чем определять константы равновесия ионного обмена, идущего с участием стрептомицина, необходимо было выяснить условия достижения равновесия в таких системах. Целью нашей работы было исследование статики и кинетики ионообменного процесса, протекающего с участием стрептомицина на карбоксильных синтетических ионитах, и выявление особенностей, имеющих место при сорбции столь крупных органических ионов. [c.3]

Константы равновесия ионного обмена между хлоридом сульфониевых полимерных соединений и водными растворами различ- [c.105]

Величины констант равновесия ионного обмена не зависят от pH среды в интервале от 1.6 до 6.8. Заметное отличие в константах ионного обмена в зависимости от типа аниона в растворе может быть успешно использовано в анионообменной хроматографии. [c.106]

Определив из кривой титрования значение Е°, по уравнению (XI 1,87) рассчитывают константы равновесия ионных реакций. По значению найденных констант равновесия рассчитывают изменение изобарно-изотермического потенциала системы по уравнению [c.422]

По аналогии с задачей 1 оцените по соответствующей константе равновесия, ион какой валентности преобладает при активном анодном растворении крома [c.394]

Перенос протона между одинаковыми частицами называют ав-топротолизом или кислотно-основным диспропорционировани-ем. Существование ионов доказывается наличием небольшой электропроводности воды (при 18 °С х = 4,41 10 ° См/м). В чистой воде концентрация ионов НзО+ и 0Н одинакова. Для этой протолитической реакции принята еще одна характеристика, кроме обычной константы равновесия, — ионное произведение воды (разд. 23.3.10) [c.378]

Э. ц. составляют основу химических источников тока. Измерения эдс соответствующим образам подобранных Э. ц. позволяют находить коэф. активности компонентов электролитов, числа переноса ионов, произведения растворимости разл. солей, оксвдов, константы равновесия ионных р-ций (константы диссоциации слабых к-т и оснований, константы устойчивости растворимых комплексов, в т. ч. ступенчатые константы). Эдс хим. Э. ц. однозначно связана с изменением свободной энергии Гиббса ДО в ходе соответствующей хим. р-ции Е = -АО/пР (п - число участвзтощих в р-ции электронов Р - число Фарадея), поэтому измерения эдс могут использоваться для расчета АС, причем часто электрохим. метод определения как относительно простой и высокоточный имеет существенные преимущества перед термохим. методами. Применение ур-ния Гиббса-Гельмгольца к Э. ц. при постоянном давлении приводит к соотношению [c.463]

Во МНОГИХ случаях, и в частности при алкилировании производных натрмалонового эфира, реакции анионов с нейтральными молекулами протекают в диметиловом эфире этиленгликоля значительно быстрее, чем в тетрагидрофуране или в диэтиловом эфире [54—56]. Это было объяснено [56] хелатной координацией иона металла с двумя атомами кислорода в эфире гликоля. По энтропийным соображениям такая координация значительно выгоднее, чем координация с двумя отдельными кислородсодержащими молекулами. Данное объяснение подтверждается исследованием электропроводности тетрафенил-боридов в двух растворителях [57]. Константы равновесия ионной ассоциации и стоксовские радиусы ионов указывают на то, что ион натрия связывается с двумя молекулами эфира гликоля или с четырьмя молекулами тетрагидрофурана, а ион цезия координируется с эфиром гликоля и не координируется с тетрагидрофураном. Чан н Смид [46] на основании данных спектроскопии и ЯМР показали, что флуорениллитий и флуоренилнатрий образуют соединения с эфирами полигликолей СНа0(СН2СН20),СН8 (х = 1—4). [c.310]

Надежность результатов определения ионов, например Вг в смесях, зависит от величины коэффициента селективности, который является функцией соотношения подвижностей определяемого и сопутствующего ионов, а также константы равновесия ионного обмена. Он зависит не только от природы ионоселективного электрода и сопутствующих ионов, ио также от ионной силы анализируемого раствора. Поэтому рекомендуется [389] экспериментально определять коэффициент селективности для каждой конкретной аналитической системы, хотя ориентировочные величины можно найти в научной литературе [111а, 389, 826] и в инструкциях фирм, выпускающих ионоселективные электроды. [c.119]

Константа равновесия ионного обмена слабо зависит от температуры и уменьшается с ее ростом. Это указывает на то, что тепловой эффект реакции ионного обмена невелик [61, не больше 10 кка.1 молъ, [c.63]

Из ЭТИХ данных видно, что для галогенидов лития, практически полностью находящихся в виде ионных пар, наиболее реакционноспособным оказывается иодид. В то же время образование ионных пар в случае тетрабутиламмонийгалогенидов является значительно менее вероятным. Измерение констант равновесия ионы — ионные пары позволило рассчитать относительные реакционные способности свободных галоген-анионов. Как и следовало ожидать, они изменяются в том же порядке, что и в других апротонных растворителях. [c.323]

Константа равновесия этой реакции в отличие от аналогичной константы равновесия ионов и Си+ имеет значительно меньшую величину, и концентрация ионов одновалентного золота Au li в растворе оказывается значительной. Это приводит к тому, что на катоде, равно как и на аноде, электродные реакции с ионами одновалентного золота получают большое развитие, причем тем большее, чем меньше поляризация электрода. При этом выход по току золота в расчете на трехвалентное оказывается заметно выше 100%, однако, в различной степени на катоде и на аноде. Анодный выход по току составляет около 125—130% против 110—115% катодного выхода по току, таким образом на аноде растворяется заметно больше золота, чем осаждается на катоде. [c.46]

Сравнение избирательности цеолитов и органических ионитов можно провести на основании данных табл.1, в которой приведены значения рассчитанных нами термодинамических констант равновесия ионного обмена [ку различных пар ионов на цеолитах М и соответствующие коэффициентн равновесия/Г на органических ионитах КУ-1 и КУ-2 [c.153]

Все приведенные выше результаты ясно доказывают, что при расчете констант равновесия ионного обмена, идущего с участием Str3+, необходимо учитывать возможность полного замещения ионов Na-катионита на ионы Str + и принимать за емкость смолы по Str3+ емкость ее по Na при pH 7. [c.20]

У-2,4,6-(Л02)зСвНа Струк-Y тура макс> 1Ш (log Е) Константа равновесия (иониая сила) Химический Сдвиг, м. д. Н Нр СНз [c.282]