Измерение давления паров при постоянной температуре

Систему вакуумируют и закрывают кран 3, который следует заранее проверить на герметичность. Затем колбу 1 слегка нагревают, чтобы поднять давление паров, после чего нагревание прекращают и кран 3 открывают. Эту операцию повторяют до полного удаления воздуха из прибора. После того, как в колбе 1 установится постоянная температура, можно начинать измерение. С помощью зеркальной шкалы (а еще точнее с помощью катетометра) определяют разность уровней для менисков ртути в измерительном колене 5 и барометре 6, которая и представляет собой давление паров исследуемой жидкости (в мм рт. ст.). При каждой температуре необходимо выполнить несколько операций по измерению давления, а результат усреднить. Целесообразно предварительно проверить работоспособность этого прибора путем измерения давления паров какого-либо чистого вещества, для которого точно известны соответствующие данные. [c.59]

Изучая одним из статических методов количество поглощенного газа в зависимости от его равновесного давления при постоянной температуре, получают изотерму адсорбции. Выполняя эксперимент при постоянном давлении и при различной температуре, можно получить зависимость адсорбции от температуры и из этих данных рассчитать теплоту адсорбции. По характеру и взаимному расположению изотерм адсорбции, полученных для разных газов или паров, можно судить об избирательном действии выбранного адсорбента по отношению к тому или иному газу. Данные, получаемые из статических измерений, позволяют также рассчитывать пористость, удельную поверхность, коэффициент диффузии и другие характеристики адсорбента и адсорбата. [c.112]

Тензиметрические методы (методы измерения давления пара) условно разделяются на четыре группы 1) статические методы, в которых изучаемая система находится в изолированном объеме при постоянной температуре 2) квазистатические методы, в которых система сообщается с внешней средой, однако принимаются меры, ограничивающие массообмен 3) динамические методы, в которых давление оценивается по количеству вещества, перенесенного потоком инертного газа, протекающего через систему 4) кинетические методы [c.28]

Степень адсорбции весьма существенно зависит от природы твердого тела и адсорбируемых молекул и является функцией давления (или концентрации) и температуры. Если физически адсорбируемый газ находится ниже своей критической точки, то обычно строят график зависимости адсорбированного количества (в расчете на 1 г адсорбента) от величины Р/Р°, где Р° — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта. Такая изотерма адсорбции показана на рис. 8.6. Количество адсорбированного газа определялось путем измерения его объема V, поглощенного адсорбентом при разных давлениях и постоянной температуре 89,9 К. Когда Р/Р° приближается к единице, количество адсорбированного вещества быстро возрастает, потому что при Р1Р°= происходит объемная конденсация. Если температура опыта выше критической температуры газа, то величину Р/Р° вычислить нельзя. Когда сравнивают адсорбцию различных газов при температуре выше критической, обычно оказывается, что адсорбированное количество тем меньше, чем ниже критическая температура. [c.250]

Измерение давления паров при постоянной температуре [c.48]

Метод измерения давления паров при постоянной температуре получил широкое распространение применительно к веществам, являющимся при обычных условиях газами. [c.49]

Суть статического метода состоит в непосредственном определении давления пара над жидкостью или раствором при постоянной температуре с помощью измерительной системы. Для измерения давления пара необходимо из системы и исследуемой смеси тщательно удалить воздух и другие посторонние газы. Это достигается многократным замораживанием раствора и последующей откачкой системы до низкого давления. Измерять давление пара можно непосредственно ртутным манометром или с помощью мембранного нуль-манометра. [c.99]

Метод измерения давления паров смесей при постоянной температуре заключается в графическом построении зависимостей давления от состава смесей с целью выявления экстремальных точек. Специально для исследования явления азеотропии такие экспериментальные определения обычно не предпринимаются, а используются результаты исследований, проведенных для других целей. [c.23]

Мак-Леода оказывается весьма неточным. Для повышения точности измерений давления паров веществ с малой упругостью насыщенного пара нами построен ступенчатый манометр Мак-Леода, целиком помещенный в водяной термостат с плоскими стеклянными окнами, температура которого 1 огла поддерживаться постоянной в пределах от комнатной до 100°. При работе с этим манометром мы столкнулись с одним затруднением, которое, насколько нам известно, не отмечено в литературе. Дело в том, что при обычном способе измерения давления в манометре МакЛеода, нагретом до 60—80°, измеряемые давления оказываются в 10—100 раз меньше истинных. Это объясняется тем, что нагретый манометр, соединенный с холодной частью аппаратуры, действует как своего рода конденсационный насос, откачивающий измеряемое вещество из объема манометра. Поэтому при работе с подобным манометром необходимо отсекать ртутью измеряемый пар при комнатной температуре и только после этого нагревать весь манометр до требуемой температуры. В этом случае результаты измерений прекрасно совпадают с измерениями, проводимыми в другом манометре при комнатной температуре. [c.392]

Вычисление термодинамических данных для расплавленных солевых смесей на основании измерений давления пара несложно, поскольку пары солей можно рассматривать как идеальный газ при заданных температуре и давлении. При постоянной температуре парциальный изобарно-изотермический потенциал компонента смеси равен [c.247]

Поправка на внутреннее давление определяется главным образом величиной гидростатического давления ртутного столбика (влияние мениска ртути является постоянным и его можно не принимать во внимание, если форма мениска не меняется во время измерений). Давление паров ртути и газа, наполняющих капилляр, зависит толька от температуры и, следовательно, учитывается при градуировке термометра. Что касается гидростатического давления ртути, то оно зависит не только от температуры, но и от положения термометра. Нормальным для ртутного термометра считается горизонтальное положение, при котором гидростатическое давление столба ртути отсутствует. При вертикальном положении гидростатическое давление максимально. [c.62]

Интегрирование любого и этих уравнений дает соотношение, из которого можно вычислить составы пара, если известны составы жидкости как функции давления нри постоянной температуре. Это является важным результатом, поскольку измерение давлений пара для ряда жидких смесей обычно значительно проще, чем определение состава равновесного пара. [c.621]

В 1805—1808 гг. французский химик Ж. Гей-Люссак произвел многочисленные наблюдения над изменением объема газов при химических реакциях. Он обнаружил следующее один объем водорода, реагируя с одним объемом хлора, образует два объема хлористого водорода два объема водорода, взаимодействуя с одним объемом кислорода, образуют два объема паров воды три объема водорода, реагируя с одним объемом азота, образуют два объема аммиака один объем кислорода, взаимодействуя с одним объемом азота, образует два объема окиси азота. Измерение объемов газов Гей-Люссак производил при одинаковом давлении и постоянной температуре. Результаты его наблюдений позволили сделать вывод, известный как закон объемных отношений при постоянном давлении и неизменной температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.18]

Для определения постоянной A i достаточно одного калориметрического измерения теплоты смешения к, можно определить также из измерений давления пара, растворимости, из состава и температуры кипения азеотропной смеси (если имеется азеотронная точка) и из критической температуры расслаивания (если раствор расслаивается на две несмешивающиеся фазы). Например, согласно (8.37), [c.305]

После установления заданного общего давления положение крана 8 остается неизменным при этом в течение некоторого времени давление как на входе, так и на выходе из конденсатора сохраняет строго постоянное значение. В этот период происходит непрерывная конденсация водяного пара на охлаждаемой поверхности. Скорость конденсации остается постоянной величиной в том отношении, что ее изменения не отражаются на показаниях приборов (находятся в пределах точности измерений). Через некоторое время общее давление на входе в конденсатор начинает быстро возрастать. Визуальное наблюдение показывает, что в этот момент проходное сечение трубки Ео входной части конденсатора почти полностью забивается льдом. Сопротивление проходу пара резко возрастает, и со стороны входа в конденсатор при той же степени открытия крана 8 образуется избыток пара, вследствие чего повышается общее давление на входе в конденсатор. Кроме того, как показали наблюдения, при определенных соотношениях давления пара и температуры конденсации возрастание общего давления на входе происходит при равномерном покрытии стенок сублимационным льдом (без забивания), по-видимому, только за счет повышения температуры внутренней поверхности льда. При всех исследованных режимах наблюдается ясно выраженный момент возрастания общего давления. [c.37]

Для измерения давления пара металлов можно такн<е использовать следующий метод [24]. Металл помещается в сосуд 1 (рис. 8) объема V, соединенный с сосудом 2 объема Последний присоединен к манометру и баллону с инертным газом. Сосуд 1 поддерживается при постоянной температуре. Перемычка 3 при этом охлаждается так, что в сосуде 2 пары металла отсутствуют. В прибор впускают инертный газ до онределенного давления, меняют температуру сосуда 1 от до 2 и снова измеряют дав- [c.8]

Для экспериментального определения теплоемкости паров авиационных топлив при постоянном давлении применяют метод проточного калориметра [21, с. 15—30]. Этот метод позволяет исследовать теплоемкость паров при давлении ниже атмосферного при температурах до 500 С. Топливо испаряют в стеклянном испарителе с помощью электрического нагревателя, питаемого от аккумуляторной батареи. Образующиеся пары топлива проходят через проточный адиабатический калориметр, затем через холодильник, где они конденсируются. Конденсат поступает в измерительную емкость (для измерения массы пара, проходящего через калориметр) и возвращается в испаритель. Установка работает по замкнутой схеме с естественной циркуляцией паров топлива. [c.37]

В трубку (печь) из огнеупорного материала вводится платиновая или ирридиевая ампула, соединенная посредством капиляр-ной трубки из тех же металлов с манометром для измерения установившихся в ампуле давлений. Трубка нагревается при постоянной температуре, и в нее пропускается вещество (например, водяной пар), равновесие которого намечено определить. Водород, проникая в ампулу диффузией через ее стенки, повышает в нем давление, которое измеряется помощью манометра. Измерение давления, при постоянной температуре системы, соответствует состоянию равновесия. [c.51]

Сведения о фазовом состоянии системы можно получить и другим способом, а именно, измерение. давления насыщенного пара над жидкостью или кристаллическим веществом во времени при изменении внешнего давления при постоянной температуре, По мере понижения давления пара над веществом система приходит в состояние, характеризуемое точкой на кривой испарения нли возгонки. При этом однокомпонеитная система становится двухфазной. Пока все вещество (кристаллы, жидкость) не превратится в пар, равновесное давление в системе не может быть понижено. На кривой давление насыщенного пара —время, построенной аналогично кривой нагревания, об наруживается горизонтальный участок, соответствующий процессу возгонки или кипения. [c.27]

Отбор проб должен производиться очень тщательно. Описаны полуавтоматические и автоматические устройства для периодического и постоянного отбора. Процесс разделения проводят следующим образом. Сначала при помощи жидкого азота (—195,8°) отделяют несконденсировавшуюся часть и анализируют ее на аппарате Орса с последовательно соединенными бюретками. Конденсирующуюся часть освобождают от СО , HaS и NHgB промывном сосуде и затем конденсируют. Для ректификации применяют насадочную колонку с посеребренной высоковакуумной рубашкой, имеющую удлиняющуюся спираль для компенсации температурных натяжений. Дефлегматор с конической трубкой припаивают (рис. 183) или устанавливают на шлифе. Он представляет собой сосуд, куда помещают охлаждающий агент, и также изолирован вакуумной рубашкой. Колонка и дефлегматор заполнены насадкой из стальных спиралек (V2A) размером 2 х 2 х 0,2 мм. Установка автоматизирована с применением таких регулирующих уст-])ойств, как манометр с автоматической регулировкой давления п приспособлением для поддержания постоянной температуры в холодильнике. Шток и Гауптшейн [62] предложили очень удобное устройство для постоянного охлаждения головки колонки. Молекулярный вес газа можно определять на весах Штока (рис. 184) [63]. Измерения давления паров (см. главу 4.41) служат для определения содержания н- и изобутана. [c.282]

Принцип измерения давления паров при постоянной температуре заключается в том, что закрытый сосуд с исследуемой жидкостью помещается в термостат, и с помощью измерительной системы фиксируется давление пара. Приборы такого типа называются изотенископами, а метод изотенископпым. Впервые он бы.ч предложен в 1910 г. Смитом и Мензисом [ ]. Одна из простейших конструкций изотенископа изображена на рис. 32. Прибор представляет собой стеклянную ампулу 1, которая сообщается с 11-об-разпой трубкой 2. В ампулу примерно па 2/3 ее высоты и в трубку 2 на наливается исследуемая жидкость. Шлифом 3 изотенископ соединяется с обратным холодильником, противоположный конец которого сообщается с системой для измерения и регулирования давления. Изотенископ полностью погружается в термостат. Затем постепенно понижается давление так, чтобы жидкость в приборе закипела. При этом из системы удаляется воздух. Затем в измерительной системе давление постеиенно повышается до тех пор, пока уровни жидкости в трубке 2, играющей роль нуль-манометра, не сравняются. Это давление и равно давлению паров при заданной температуре. Затем температура в термостате повышается, и фиксируется давление пара при новом значении температуры. Таким образом измеряется ряд давлении при различных температурах. [c.48]

Измерение давления пара слаболетучих органических соединений кинетическими методами Лэнгмюра и Кнудсена обычно выполняют в интервале температур 15—30 К. В табл. 5 в скобках приведены значения степени диссоциации при 420 и 320 К. Изменение степени диссоциации при повыщении температуры на 20 К составляет около 2%. Эксперимент показывает, что средняя молекулярная масса пара муравьиной кислоты с повышением температуры от 283 до 313 К при давлении насыщенного пара уменьшается от 8135 до 78,27 [122]. Поскольку в формулу для расчета давления пара кинетическими методами молекулярная масса веп1ества входит в степени 1/2, очевидно, что (при современной технике измерений этими методами) степень диссоциации в узком интервале температур можно считать постоянной и не влияющей на давление пара, как это всегда и делают при проведении экспериментальных работ по сублимации органических соединений. [c.89]

Статический метод. В первом варианте для измерения давления пара исследуемое вещество помещают в замкнутое пространство с постоянной температурой, в котором предварительно создается высокий вакуум. Давление определяют по радиоактивности пара (рис. 20.2). Таким методом легко измерить изменение активности пара в зависимости от температуры и найти теплоту испарения в измеренном интервале температур. Для перехода к абсолютным значенлям давления пара необходимо знать его при одной из температур или найти коэффициент перехода от измеренной активности к абсолютной. Для этого целесообразно калибровать прибор с помощью вещества с известной удельной активностью, содержащего данный изотоп. [c.545]

Принимается, что для веществ с одинаковым законом мен молекуляр-ных сил эта функция универсальна. Однако, так как вид ее неизвестен, теоретический расчет давления пара по (11.71) невозможен. Поэтому используется полуэмпирический путь. Строится график зависимости Р от К при постоянных V" и Т для ряда веществ с тем же законом межмолекулярных сил, что и у изучаемого вещества, но с известными значениями давления пара. Затем графически находят значение Р для изучаемого вещества по известному значению Х". Наконец, по Р определяется Р. Таким путем, применив 1рафик Р — Х для благородных газов, де-Бур вычислил кривую давления пара и температуру кипения Не за год до первой работы по сжижению его. Полученные позднее экспериментальные данные [81] о давлении пара в пределах ошибки измерения легли на теоретическую кривую. [c.95]

На основании известных данных по энтальпии изменения тенденции к превращению с температурой могут быть легко найдены интегрированием уравнений (5.28), (5,30), (5.38) и (5.54). Очень часто поступают наоборот и вычисляют АН по наблюдаемым изменениям давления пара, летучести или активности с температурой. Теплота испарения может быть вычислена по уравнению (5.28) или (5.30), если пар находится под таким давлением, что отклонения от идеальности не слишком велики. Строго говоря, уравнение (5.29) должно применяться только в тех случаях, когда измерения давления пара были проведены статическим методом над жидкостью, находящейся под давлением собственного насыщенного пара уравнение (5.31) должно применяться, когда давление пара -измерялось динамическим методом при постоянном общем давлении. Как уже указывалось в 5, две величины АН несколько разлизны по своему физическому смыслу, хотя численное расхождение обычно оказывается меньше, чем точность расчетов. [c.76]

В статических методах измерение давления пара производится в замкнутом сосуде. Температура сосуда длительное время поддерживается постоянной так, что в нем устанавливается равновесие между конденсированной фазой и паром. В случае малых давлений пара — для быстроты установления равновесия, а в случае больших давлений — для устранения методических трудностей перед нагреванием сосуд эвакуируют. Равновесное давление определяют пепосродственно с помощью измерительного устройства — ртутного, ионизационного, спирального, мембранного или другого рода манометра (прямые методы) или путем измерения количества вещества, находящегося в определенном объеме (косвенные методы). [c.5]

Измерение давления пара жидкого свппца методом точек кипения проведено также в работе [20]. Металл (фирмы Кальбаум) находился в фарфоровой или графитовой трубке, обогреваемой платиновой печью сопротивления. Температура кипения измерялась термопарой в парах кипящего металла. При этом определялась зона постоянной температуры для данного давления азота. Полученные данные приведены в табл. 210 и описываются следующим уравнением [c.237]

Тензиметр затем был погружен в баню с этиленгликолем, снабженную ваг зевателем и электрической мешалкой. Измерения давления пара велись посредством наблюдения разности в уровнях ртути в манометре через различные интервалы температуры, величина которых колебалась от 1 до 10° в диапазоне от О до 110°. Регулировкой тока в нагревателе температура жидкости в бане поддерживалась постоянной в течение не менее 15 мин., после чего производился отечет давления. Разность уровней ртути отмечалась с помощью зрительной трубы с точностью ОД мм по стальной шкале, погруженной в баню, и в отсчет вносилась поправка на расширение стальной шкалы к изменение плотности ртути с температурой. Температура измерялась с точностью до йг0,01° 60-сантиметровым нормальным термометром, а также термопарой, применявшейся для определения точки замерзания. [c.391]

Пример 1.4. Четыреххлористый углерод и бензол — это жидкости неограниченно смешивающиеся друг с другом форма изобарных и иаотерми ческих кривых кипения и конденсации данного раствора идентична форме этих кривых, идеального раствора. Однако расчет условий парожидкостного равновесня для веей системы по уравнениям, основанным на законах Рауля п Дальтона, был бы неточен. В табл. 1.3 приведены опытные данные, полученные путем измерения действительного суммарного давления рд паров системы СС14—С,На при постоянной температуре 50 °С и при различных составах равновесных фаз. [c.44]

Температуру внутри трубки измерить трудно, поэтому в случае однорядного расположения катализатора приходится удовлетвориться измерением температуры в конце слоя. Для этого термопару можно ввести снизу. Карман термопары может также служить как опора слоя катализатора. Температуру в рубашке, окружающей трубку с катализатором, можно поддерживать постоянной, регулируя давление инертного газа вверху обратного холодильника. Нисходящая труба (правая на рис. 2) заполнена жидкостью, а в рубашке реактора жидкость перемешивается поднимающимися пузырьками п ара. Пар частично образуется в исиарителе, но основное его количество получается при испарении жидкости, поглощающей тепло экзотермической реакции в рубашке. Смесь жидкости и пара поднимается вверх под действием разности пшотностей, обеспечивая циркуляцию. Перенос тепла в рубашке происходит в режиме кипения и поэтому очень интенсивен, а лимитирует его коэффициент теплопередачи пограничного слоя у внутренней поверхности трубки с катализатором. Скорость циркуляции в термосифоне может быть в 10—15 раз выше скорости испарения заполняющей его жидкости. Это исключает значительную разницу температур и поддерживает температуру рубашки постоянной. В данном случае допущение о постоянной температуре стенки трубки с ка-тал 1затором достаточно обоснованно. При включении нагревания термосифона температура его нижней части может быть на 20—30°С выше, и о начале циркуляции можно судить по исчезновению разности температур между низом и верхом рубашки. [c.68]

При анализе результатов измерений давления насыщенного пара растворов нелетучих и малолетучих веществ, подобных метилсали-цилату в диэтиловом эфире, Рауль обнаружил важную закономерность. При постоянной температуре парциальное давление эфира в газовой фазе пропорционально его концентрации в растворе. Обобщением этих исследований явился известный закон Рауля (1887) [c.351]

Методы и приборы для измерения поверхностного натяжения жидкости. Метод наибольшего давления образования и отрыва газового пузырька. Метод основан на том, что поверхностное натяжение жидкости на границе с газом (воздухом),содержащим ее насыщенный пар, или с другой жидкостью прямо пропорционально наибольшему давлению, необходимому для выдавливания пузырька газа нз капиллярного кончика в жидкость, находящуюся при постоянных температуре и давлении (рис. 6, а). В сосуд 11 диаметром около 3 см с боковым ответвлением 6 наливают исследуемую жидкость. Сосуд закрывают пробкой 8. Б пробку вставляют стеклянную трубку 10, заканчивающуюся остро обрезанным концом с внутренним диаметром около " 0,1 мм. Капилляр ный конец должен только смачиваться меиис-ком жидкости, т. е. жидкость 13 в капилляре должна едва приподниматься вверх. Сосуд с жидкостью помещают в стеклянный термостат или в стеклянную рубашку 12 с ответвлением 14, через которую 15—20 мин до измерений и во время их пропускают воду с заданной температурой из термостата. Контролируется температура [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология