Рубидий, определение в активных

Щелочной оксидирующий состав, анализ 3679 Щелочные металлы, см. также натрий, калий, аммоний, литий, рубидий, цезий интенсивность спектра в пламени 4000 определение 2892, 4001, 5091, отделение от металлов HI аналитич. группы 5050 потенциометрическое определение активности щелочных катионов 6136 [c.399]

При определении калия присутствие других естественных радиоактивных веществ, несомненно, является препятствием, но все они, за исключением рубидия, могут быть легко отделены от калия. В цитируемой работе [В14] не было установлено, как влияют загрязнения рубидием на результаты измерения, но предполагалось, что, несмотря на свою большую удельную активность, рубидий вряд ли может служить помехой в силу своего малого содержания, малой интенсивности -(-лучей и малой энергии р-излучения, слишком мягкого для того, чтобы проникнуть через стенку применявшегося счетчика. [c.74]

Через колонку медленно пропускают 2 мл смеси растворов. хлорного железа и хлористого рубидия, содержащих радиоактивные изотопы железа и рубидия соответственно. Катионит промывают 0,25 н. соляной кислотой до полного удаления рубидия. Вытекающий раствор собирают в один стакан и, перемешав, отбирают пипеткой порцию раствора, которая после выпаривания дает остаток с активностью, достаточной для определения радиохимической чистоты (измерение максимальной энергии электронов). Адсорбированное катионитом железо вымывают 1 н. соляной кислотой. Из собранного раствора также отбирают порцию раствора и, выпарив ее, убеждаются путем соответствующих измерений в отсутствии радиоактивного рубидия. [c.320]

Серебро является уникальным катализатором окисления этилена в оксид. Другие катализаторы, например платина и палладий, катализируют окисление этилена только в диоксид углерода. На активность и селективность серебряного катализатора большое влияние оказывают метод его приготовления, а также добавка небольших количеств промоторов. Серебро обычно наносят на носители, в качестве которых используют корунд или оксид алюминия в различных модификациях, силикагель, пемзу. На активность и селективность катализатора оказывают влияние также степень дисперсности серебра, размер и форма кристаллитов. В качестве промоторов чаще всего используют различные хлорпроизводные соединения (кроме того очень малые количества хлорпро-изводных вводят в сырьевую смесь), соединения серы, селена, фосфора в виде соответствующих анионов, а также бария, кальция, алюминия, золота, калия, рубидия, цезия. Промоторы могут влиять как на активность, так и на селективность катализатора. Так, введение в небольших количествах электроотрицательных промоторов на основе хлора или селена повышает скорость реакции не изменяя селективности. Увеличение количества промотора сверх определенного значения приводит к снижению скорости окисления этилена и увеличению селективности. Это объясняется более сильным влиянием увеличения количества промотора на скорость реакции глубокого окисления (И). При введении в катализатор больших количеств промотора реакция может полностью затормозиться. Таким образом, регулируя природу и [c.195]

Если различия в полупериодах не так велики, то должен быть сделан более тщательный анализ кривой уменьшения активности с временем. Примером может служить рассмотренное раньше определение примесей калия и цезия к рубидию после облучения препарата нейтронами (стр. 116). [c.299]

Активационный анализ. В большинстве рассмотренных исследований анализ радиоактивных изотопов проводили путем измерения их активностей. Этот процесс является в сущности определением содержания данного изотопа, однако мы не останавливались на этой стороне вопроса, так как анализу подвергались образцы с предварительно введенным индикатором. Конечно, естественные радиоактивные элементы, включая уран, торий, радий, калий и рубидий, можно определять путем измерения их радиоактивности. В литературе описан практически удобный, хотя и не очень чувствительный метод определения калия по его радиоактивности. [c.212]

Недавно эти представления были применены Б. С. Красиковым для теоретического расчета потенциалов нулевых зарядов бинарных твердых растворов [49] с малыми отклонениями от идеальности. Так как натрий в амальгаме обладает значительной поверхностной активностью [54], то небольшие количества его в ртути резко сдвигают нулевую точку. Калий, рубидий и цезий более поверхностно активны в амальгамах, чем натрий [54]. Это должно приводить к еще более сильному сдвигу нулевых точек этих амальгам в сторону нулевых точек чистых металлов, которые, судя по расчетным данным [50—52], должны лежать при несколько более отрицательных потенциалах, чем для натрия. По-видимому, нулевые точки этих амальгам лежат в области потенциалов —2,0 -ь —2,4 в. Резкий сдвиг нулевых точек амальгам в сторону более отрицательных потенциалов позволил предположить, что подобным же образом при электролизе в щелочных растворах будут меняться нулевые точки металлов, дающих поверхностные натрийметалли-ческие соединения [45]. Это обстоятельство, по-видимому, оказывает определенное влияние на ход и направление процессов электрогидрирования в щелочных растворах, что было учтено нами при обсуждении данных по восстановлению ацетона в щелочных средах [22]. [c.235]

Долгое время не существовало метода для определения абсолютной, или реальной, конфигурации асимметрических атомов оптически активной молекулы. Картины интерференции, полученные при прохождении рентгеновских лучей через изомеры ( + ) и (—) любого вещества, тождественны. Однако если произвести фазовое запоздание при дифракции некоторых атомов за счет их возбуждения рентгеновскими лучами подходящей длины волны, то интенснвности дифракций, наблюдаемых у двух исследуемых антиподов, уже не тождественны и, таким образом, становится возможным их различить. В данном случае работали со смешанным тартратом натрия и рубидия ( + ), применяя линию Ка циркония, которая возбуждает атом рубидия (Ж. М. Бижвоет, 1954 г.). При этом устаиовлено, что правовращающая винная кислота обладает в действительности конфигурацией, тождественной условной конфигурации, давно применяемой в стереохимии и изображенной приведенными ниже формулами. Эта конфигурация соответствует конфигурации (4-)-глицеринового альдегида таким образом, все относительные конфигурации, установленные на основании правила Э. Фишера, соответствуют случайно реальным конфигурациям молекул (об этих важных стереохимических соотношениях см. том II, Стереохимия II ). [c.34]

Химия металлоорганических соединений рубидия и цезия развивается крайне медленно. Экспериментальные исследования в этой области затрудняются, во-первых, высокой химической активностью (воспламеняемость) как самих металлов, так и их металлооргапических соединений и, во-вторых, гораздо меньшей доступностью исходного сырья (металлические рубидий и цезий) по сравнению с литием, натрием и калием. В ряду относительной реакционноспособности металлоорганические соединения рубидия и цезия являются наиболее реакционноспособными [1] (этот ряд установлен по определению скорости реакции фенилацетиленовых соединений СвН5С=СМ (М = КЬ, Сз) с бензонитрилом). Определение конца реакции производилось по исчезновению цветной пробы с кетоном Михлера. [c.580]

При полимеризации углеводородных мономеров в неполярных средах определение абсолютных констант реакций роста цепи из-за ассоциации живущих полимеров во многих системах провести не удалось, так как оценка действующей концентрации активных центров представляла значительные трудности. С понижением потенциала ионизации щелочных металлов ассоциация активных центров уменьшалась, но в результате роста полярности связи Ме—С в некоторых системах протекали вторичные реакции изомеризации активных центров или вырожденной передачи цепи, что также затрудняло оценку этих констант. Поэтому в углеводородных средах были оценены лишь абсолютные константы скорости роста цепи для ограниченного числа систем при полимеризации стирола с калий-, рубидий- и цезийорганическими инициаторами [87], а также при полимеризации а-метилстирола [86] с соединениями рубидия и цезия. Отсутствие ассоциации активных центров при полимеризации а-метилстирола с КЬВ и СзК, вероятно, обусловлено как стерическими факторами, так и низкими электроноакцепторными свойствами рубидия и цезия. [c.199]

У таких активнейших металлов, как цезий и рубидий, это можно сделать при помощи энергии видимого света. Энергии таких квантов хватает на то, чтобы вырвать электрон из металла напрочь. В большинстве же случаев видимый свет, падая на металл и взаимодействуя с электронами, лишь способен перевести их из заполненной зоны на тот или иной уровень зоны проводимости, причем для каждого конкретного элемента требуются кванты строго определенной энергии. Остальные лучи просто отражаются от поверхности. А так как в отран енном излучении не хватает лучей, затраченных на перевод электронов, то мы видим дополнительные цвета спектра, который и обусловливает цвет металла. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология