Гидрат окиси кальция

Методы, применяемые для предварительной очистки стоков, могут быть весьма различными. Для удаления взвешенных и плавающих веществ с плотностью, отличающейся от плотности воды, применяют различного вида отстойники (бензоуловители, маслоуловители, нефтеловушки и отстойники Дорра, песколовки, жироуловители и др.)- При содержании в сбрасываемых стоках взвешенных и плавающих волокнистых веществ применяют решетки, устанавливаемые на всасывающих трубопроводах резервуаров и в открытых каналах. В биологические очистные сооружения сточные воды должны подаваться нейтральными. Поэтому в процессе предварительной очистки необходима их нейтрализация. Иногда нейтрализацию стоков предусматривают в общезаводском нейтрализаторе, в котором, помимо нейтрализации, происходит и усреднение состава стоков, что очень важно для поддержания стабильного режима очистки на биологических очистных сооружениях. Для нейтрализации кислых сточных вод применяют наиболее дешевую щелочь—гидрат окиси кальция Са(ОН)г, которую вводят в сточные воды в виде известкового молока. В большинстве случаев при взаимодействии Са(ОН)а с кислотами образуются нерастворимые соли кальция, которые, выпадая в осадок, могут забивать сети канализации. [c.258]

Большой интерес для очистки сточных вод, растворенные вещества которых могут легко переходить в коллоидную форму, представляют динамические мембраны. К этому типу сточных вод относятся, в частности, промывные воды гальванических производств. Эти воды отличаются высокой токсичностью и перед сбрасыванием в водоемы подвергаются глубокой очистке. В настоящее время наиболее распространены химические методы очистки, характеризующиеся высокой стоимостью и большим расходом химических реагентов. Так, очистка хромсодержащих сточных вод включает стадии восстановления шестивалентного хро ма до трехвалентного сульфатом натрия или серной кислотой, нейтрализации полученного раствора едким натром илп гидратом окиси кальция, отделения полученного осадка Сг(ОН)з в отстойниках. Причем на 1 кг СгОз расходуется около 5 кг кислот и щелочей. Указанные методы имеют и ряд других недостатков. Так, осадок, полученный в отстойниках, содержит много влаги и подвергается обезвоживанию на вакуум-фильтрах. Высушенный осадок, как правило, не перерабатывается и вывозится на захоронение. [c.317]

Полная нейтрализация ортофосфорной кислоты гидратом окиси кальция приводит к образованию фосфата кальция и воды [c.443]

Гидрат окиси кальция Масло автотракторное трансмиссионное (летнее) [c.216]

Применение этилсульфата кальция для приготовления этил-меркаптана [126] позволяет снизить образование сульфида до минимума. Снижение количества сульфида происходит, повидимому, вследствие того, что гидрат окиси кальция является более слабым основанием, чем гидрат окиси натрия, и в его присутствии уменьшается количество этилмеркаптана, находящегося в растворе в виде меркаптида. При нагревании с обратным холодильником в течение нескольких часов н-бутилсульфата [c.24]

Хлорную известь получают действием хлора на гидрат окиси кальция [c.280]

В лабораторной практике чаще всего применяются раствор Са(ОН)а (известковая вода) или суспензия твердого гидрата окиси кальция в насыщенном растворе (известковое молоко) и раствор Ва(ОН)а (баритовая вода). [c.205]

Известно [430—431 ], что в зависимости от пересыщений дисперсионной среды могут образоваться различные кристаллические формы гидрата окиси кальция, а концентрация Са (ОН)а определяет основность и дисперсность кристаллогидратов — гидросиликатов и алюминатов кальция. Снижение энергии образования зародышей на подложке по сравнению со свободным объемом жидкости увеличивает число зародышей новых фаз и, следовательно, число контактов в дисперсии именно на ранней стадии структурообразования (рис. 90), что в свою очередь способствует упрочнению конденсационно-кристаллизационной структуры и оптимальному ускорению ее образования. Fla размер, габитус, направ- [c.181]

В цементном камне, как известно, образуется значительное количество гидрата окиси кальция, растворимость которого даже при нормальных температурах достигает 1,3 г/л. Поэтому при действии подземных вод на цементный камень Са (0Н)2 уносится водой, что сопровождается разрушением структуры и уменьшением плотности камня. По данным В. М. Москвина, при выщелачивании 15—30% гидрата окиси кальция прочность цементного камня снижается на 40—50%. [c.224]

Весовое количество сложного вешества, выраженное в граммах и численно равное его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом. Очевидно, 37 г гидрата окиси кальция, 40 г едкого натра, 49 г серной кислоты, 57 г сульфата алюминия будут грамм-эквивалентами этих веществ (г-экв). [c.108]

Решение. При наличии перечисленных веществ окись железа может быть получена из гидрата окиси железа Ре(ОН)з, который, в свою очередь, получается при взаимодействии нитрата железа (П1) Ре(КЮз)з с гидратом окиси кальция Са(0Н)2. Сначала получим соль Ре(КОз)з. Так как железо с концентрированной азотной кислотой не взаимодействует, то кислоту надо разбавить водой, после чего реакция будет протекать в соответствии с уравнением [c.176]

Гидрат окиси кальция Са(0Н)2 получается из окиси кальция и воды [c.177]

Хлористый кальций—широко применяемый дешевый осушитель. Он образует несколько гидратов с различной температурой разложения. Его преимуществом является способность поглощать относительно большое количество воды, а основным недостатком—слишком медленная сушка жидкости. Безводная соль медленно образует гидрат с малым содержанием воды, который быстро переходит в более оводненную соль. Недостаток хлористого кальция заключается в том, что он легко образует продукты присоединения с рядом органических веществ, например со спиртами, фенолами, аминами, аминокислотами, амидами, низшими кетонами, альдегидами li сложными эфирами. Кроме того, технический продукт всегда содержит в качестве загрязнений гидрат окиси кальция и основную соль. Поэтому он непригоден для сушки веществ кислотного характера. [c.115]

При взаимодействии окиси кальция с водой образуется гидрат окиси кальция. Вычислить, сколько воды присоединяется к СаО, если при этом образуется 0,1 моль Са(ОН), [c.179]

При пропускании в известковую воду двуокиси углерода образовалось 20 г карбоната кальция. Сколько граммов гидрата окиси кальция вступило в реакцию [c.180]

Если хлор взаимодействует с гидратом окиси кальция, который берется в виде порошка — пушонки, то образуется хлорная, или белильная известь — рыхлый белый порошок с запахом хлора. Она состоит главным образом из гипохлорита кальция Са (С10)2, основных солей кальция и хлорида кальция. Получение ее можно приблизительно выразить уравнением [c.218]

Негашеная известь энергично взаимодействует с водой с образованием гидрата окиси кальция [c.299]

Эта реакция сопровождается выделением большого количества теплоты. Техническое название гидрата окиси кальция — гашеная известь. Если гашеная известь приготовлена в виде порошка, то она называется пушонкой. [c.299]

Затвердевание известкового раствора происходит в результате одновременного протекания двух процессов 1) выпадения из пересыщенного раствора кристаллов гидрата окиси кальция, которые прочно связывают между собой частицы песка, 2) образования карбоната кальция в результате реакции [c.299]

Какое количество гидрата окиси кальция можно получить исходя из 12 кг природного известняка, содержащего 90% карбоната кальция Какой объем двуокиси углерода при этом выделится [c.439]

В этих случаях для уменьшения приемистости высокопроницаемых пропластков оказалась эффективной закачка суспензии гашеной извести. Немаловажными факторами при выборе ее в качестве закупоривающего агента могут являться ее доступность, низкая стоимость и простота практического применения. Гашеная известь представляет собой порошкообразный продукт гидратации негашеной извести, в основном состоящий из гидратов окисей кальция и магния. Плотность чистой гашеной извести 2100 кг/м . В воде 1 кг гашеной извести занимает объем, равный 1,25—1,67 л. [c.51]

Са(ОН)а гидроксид кальция гидрат окиси кальция [c.46]

На предприятиях фирмы Хефти в Цюрихе [23] каталитическое восстановление глюкозы проводят в периодически действующих реакторах при температуре не более 100°С и давлении, несколько превышающем атмосферное. В качестве катализатора используют никель Ренея подщелачивание раствора глюкозы перед гидрированием проводят гидратом окиси кальция. [c.167]

На рнс. 124 показано изменение прочности образцов цементного камня, хранившегося в скважинах Ишимбайского месторождения. Наибольшему воздействию минерализованных вод подвержены в цементе гидрат окиси кальция и трехкальциевый алюминат. Взаимодействуя с различными веществами, со- [c.350]

Схема установки для экстракции фенола водным раствором NaOH дана на рис. 6-25. Экстрагирование проводится в колонне противотоком. Применяются распылительные или насадочные колонны. Полученный из экстракционной колонны водный раствор фенолятов, имеющий температуру 30 °С, продувается водяным паром с целью очистки фенола от масла, после чего в двух следующих колоннах с помощью газа, содержащего СО , феноляты разлагаются на фенол и карбопат натрия. Водный раствор Na Og и фенола разделяется путем отстаивания. Затем проводится регенерация щелочи с помощью гидрата окиси кальция по уравнению [c.415]

Гораздо большего внимания требует сохранность цементного камня нагнетательной скважины, так как в нем содержится определенное количество гидратов окиси кальция. При контакте серной кислоты с цементом в результате взаимодействия с ионом Са ион 804 оказывает разрушающее действие, так как происходит образование двуводного гипса с одновременным формированием механических трещин в цементном камне. При контактировании с водой прочность камня, как показали лабораторные исследования [23], практически восстанавливается. В промысловых условиях заметное ухудшение механических свойств сформировавшегося уже цементного камня скважин может происходить лишь при длительном контактировании с серной кислотой. Поэтому для сохранения надежности нагнетательной сквал<ины серную кислоту необходимо подавать с большой скоростью, но по возможности при пониженном давлении, так же, как и первые, следующие за оторочкой порции воды. [c.145]

Стеарат кальция (С17Нз5СОО)2Са — продукт мол. веса 607,0, с темп, размягч. 145—150° С имеет зольность 9—10%, почти не растворяется в воде. В готовом виде пока в СССР не выпускается. Получается омылением жирных кислот и жиров гидратом окиси кальция Са(0Н)2. Хорошо диспергируется в маслах при наличии кристаллизационной воды, образуя характерную структуру (см. рис. 12. 1, а). [c.687]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

КИСЛЫЙ сульфат. Другой метод отделения сложного эфира от избытка кислоты заключается в нейтрализации реакционной смеси гидратом окиси кальция или окисью кальция [15] с последующим удалением нерастворимого сернокислого кальция. В том случае, евли нет необходимости удалять ион S04, целесообразно нейтрализовать сырую смесь продуктов этерификации твердым карбонатом натрия или едким натром [16]. Иногда для нейтрализации применяют 50%-ный раствор едкого натра [17]. Алкил-серная кислота может быть переведена в натриевую соль также с помощью твердого хлористого натрия [17а [c.9]

В качестве исходных веществ в произподстве присадок применяют алкйлфенолы, сульфокислоты, олефины, хлорированные парафины, нафталин, серный ангидрид, пятисернистый фосфор, углекислый газ, гидрат окиси бария, гидрат окиси кальция, органические кислоты, спирты и многие другие продукты, а в качестве растворителей — бензин, бензол, толуол, различные спирты, керосин, воду. Например, синтез беззольной моющей сукцинимидной присадки происходит в два этапа. [c.385]

Коллоиды двухкальциевого гидросиликата, гидрата окиси кальция и трехкальциевого алюмината, обладающие высокой связующей способностью, склеиваются в единую массу, которая постепенно начинает схватываться, затем затвердевает с образованием мелкокристаллической структуры. Быстрому схватыванию подвергаются гидратирующие вещества (алюминаты кальция). Медленным схватыванием характеризуются медленно реагирующие с водой минералы (двухкальциевый силикат, ферриты кальция). Изменение минералогического состава плечет за собой и изменение времени схватывания. Это позволяет получать цементы с заранее заданными сроками затвердевания, что очень важно при тамио-нажных работах [123]. [c.342]

Таким образом, в бетонах на портландцементе вследствие повы-и1енной щелочности за счет наличия гидрата окиси кальция скорость коррозии арматуры весьма незначительная и практически не представляет опасности. [c.241]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Резинат кальция получают, сплавляя гидрат окиси кальция (пушонку) с канифолью. Канифоль — твердая часть, остающаяся после отгонки скипидара из смолистых веществ, вытекающих из надрезов в коре хвойных деревьев. Получают ее и экстракцией осмолившихся пней. Канифоль состоит из абиетиновой и других смоляных кислот. Элементарный состав кислот канифоли соответствует формуле С1дН29СООН. Взаимодействие канифоли с гидратом окиси кальция может быть выражено уравнением [c.303]

Эквивалент основания равен его молекулярной массе, деленной на нал- нтность металла. Например, эквивалент гидрата окиси кальция Са(ОН)а равен его молекулярной массе, деленной на два. [c.26]

В это же время образуются в пересыщенном растворе аморфные частички гидрата окиси кальция, гидраты алюминатов и ферритов кальция и гидросульфоалюминаты [464—466, 57]. Все они возникают в пересыщенном растворе в большинстве случаев в форме сферолитов, приобретают свойства коллоидных частиц и вступают в коагуляционное взаимодействие. К концу I стадии через 1,5 ч (пример — тампонажного цемента для горячих скважин, В/Ц = = 0,5) образуется пространственный каркас коагуляционной структуры, в которую входят покрытые пленками гидратных новообразований частички кленкера. Во II стадии начинаются деструктивные явления, отражающиеся на кривой структурообразования резкими падениями модуля упругости (от 10 дин/см до 3-10 дин/см ). [c.192]

Покшмо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидрат окиси натрня NaOH называется едкий натр гидрат окиси калия КОН — едкое кали гидрат окиси кальция Са(ОН)г — гашеная известь гидрат окиси бария Ва(ОН)г — едкий барий. [c.159]

Реакция взаимодействия раствора гидрата окиси кальция (известковой воды) с двуокисью углерода используется для обнаружения СО2. При пропускании СО, через такой раствор появляется муть в результате образования a Og. [c.261]

Сам паитаэритрит С(СН ОН)4 получается конденсацией ацетальдегида и форм-атьдегида в присутствии гидрата окиси кальция по реакции [c.332]

Колбу соединяют с обратным холодильником, снабженным хлоркальцне-вой трубкой (для устранения попадания в прибор влаги из воздуха), нагревают на водяной бане до слабого кипения, кипятят в течение 1 часа и оставляют стоять 2—3 дня за это время куски извести большей частью превращаются в порошкообразный гидрат окиси кальция. Спирт снова слабо кипятят в течение 1 часа, после чего заменяют обратный холодильник нисходящим и отгоняют спирт, В качестве приемника применяют колбу для отсасывания, плотно присоединяя ее к холодильнику при помощи-изогнутой насадки и резиновой пробки. К отводной трубке колбы присоединяют хлоркальциевую трубку. Такая обработка позволяет довести крепость спирта до 99,5%, что является достаточным для большинства работ, при которых требуется абсолютный спирт. [c.54]

При введении оптимального количества песка прочность образцов из СзЗ нри температуре 190—200° С примерно в 2 раза, а 2 в 3,5 раза выше ирочности образцов, твердевщцх 28 суток. Повышение прочности ири гидротермальной обработке объясняется протеканием физико-химических процессов, приводящих к образованию новых более прочных соединений. В частности происходит более полная гидратация, а также взаимодействие гидрата окиси кальция с кварцем. Улучшается так же структура цементного камня. Этим же объясняется и повышение плотности камня. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология