Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сродство хлора

    IV. Ионизация атомов хлора — С1 (г.) 1 (г.) ЛЯ° — сродство хлора к электрону  [c.226]

    IV. Сродство хлора к электрону — это энтальпия, поглощаемая 1 моль атомов хлора при присоединении к ним 1 моль электронов для появления ионов хлора  [c.227]

    Подставляя в уравнение приведенные численные значения, и и, находим электронное сродство хлора  [c.167]

    Сродство хлора к водороду настолько велико, что он отнимает водород от различных органических соединений при этом образуется хлористый водород и выделяется свободный углерод в виде сажи или копоти. [c.182]


    По табличным значениям энергий связей в молекулах водорода и хлора, ионизационному потенциалу водорода (314 ккал/моль) и сродству хлора к электрону (87 ккал/моль) вычислить стандартную энтальпию образования газообразных ионов водорода и хлора. [c.55]

    Сродство хлора к водороду настолько велико, что он отнимает атомы водорода от многих сложных органических веществ. [c.243]

    Сродство хлора к металлам столь велико, что при действии его на такие окислы, как СаО, MgO, uO и РЬО, образуются хлориды металлов, а кислород выделяется в свободном состоянии. [c.137]

    Как видно из опыта, сродство хлора к металлам столь велико, что под действием его такие стойкие оксиды, как СаО, MgO, uO, РЬО, превращаются в хлориды металлов и выделяется свободный кислород. [c.167]

    Нужно отметить, что определение сродства хлора к электрону, сопряженное с большими трудностями, стало доступным сравнительно недавно. До этого сродство к электрону определялось пз уравнения (1,18), в которое в таком случае подставлялась величина 1] -, полученная расчетом на основании уравнений (1,16) и (1,17). Подобные расчеты, проделанные для ряда хлоридов щелочных металлов, показывают, что найденные величины сродства хлора к электрону совпадают с точностью до 2—3%, что также подтверждает справедливость способа вычисления 11 т по формуле Борна. [c.41]

    Например для вычисления электронного сродства хлора, т. е. энергии, выделяющейся при Г = О в результате реакции С1 -Ь е = = С1— (где е электрон), можно воспользоваться следующим чиклом реакций, ясным без дальнейших пояснений  [c.95]

    Вычисление электронного сродства хлора [c.96]

    Пусть например нужно найти электронное сродство хлора  [c.87]

    Потенциал ионизации водорода (314 ккал/моль) и сродство хлора к электрону (87 ккал/моль) являются изменениями стандартных энтальпий в следующих процессах  [c.17]

    Хлор легко вытесняет бром и иод из бромистых и иодистых металлов. Это показывает сразу, что сродство хлора с водородом и металлами больше, чем брома и иода вытеснение идет, конечно, в обе стороны, но бром и иод, как показывают исследования Потылицына очень мало способны вытеснять хлор. [c.125]

    Сродство хлора к водороду настолько велико, что он отнимает водород от различных органических соединений при [c.226]

    К такому же выводу приводит измерение потенциалов ионизации различных алкильных радикалов при помощи масс-спектрографа. На основании появления потенциалов ионов К и сродства хлора к электрону были вычислены теплоты реакции ДЯ в газовой фазе в случае реакций ионизации характерных хлористых алкилов (Д. П. Стивенсон) [c.388]


    Для реакции РС1 (г) —(г) 1 С1-(г) сродство хлора к электрону (88 ккал/моль). [c.23]

    Однако не всегда соотношения оказываются столь неблагоприятными, как у метильной группы. Относительно большинства сложных групп не только нет сомнения в направлении дипольного момента, но даже качественно известно распределение зарядов внутри группы. Сведения об этом распределении получают, впрочем, не на основании измерений дипольных моментов. Для этого необходимо использовать данные о состоянии связей атомов в группе, полученные иным путем, подобно тому, как выше использовалось известное сродство хлора к электрону для того, чтобы определить, что отрицательным концом диполя С+г= С1 является хлор. [c.82]

    Легко заметить, что в таких реакциях одним из получающихся продуктов является какое-либо простое и очень прочное неорганическое вещество НС1—при хлорировании, NaBr—при реакции Вюрца, Naj Og—при получении метана из уксуснокислого натрия, HgO—при нитровании. Именно образование этих соединений, в первую очередь и обусловливает выделение энергии (тепла), а тем самым и направление хода реакции. Таким образом, например, хлорирование метана вызывается большим сродством хлора к водороду, ведущим к образованию НС1, а получающийся при этом H3 I с термодинамической точки зрения является лишь своего рода побочным продуктом . [c.58]

    Нами установлено, что в силу высокого сродства хлор-ацетальдегнда к воде и обратимости реакции, тример хлорацетальдегида образуется лишь в том случае, если применяемого количества кислоты достаточно для связывания всей свободной воды, имеющейся в реакционной системе, в соединение Нг504-Н20. [c.15]

    Химическое сродство хлора к водороду так велико, что хлор способен отнимать водород от различных водородистых соединений. Например, свеча (состоящая из углерода, водорода и кислорода) горит в хлоре с выделением значительного количества копоти. Это происходит потому, что при сгорании свечи в хлоре с последним соединяется только водород вещества свечи, а углерод выделяется в виде копоти. Точно так же полоска фильтровальной бумаги, смоченная скипидаром, в хлоре вспыхивает и сгорает, образуя бо.таьшое количество черного дыма. [c.176]

    Это расчленение теплового эффекта реакции на энергетические составляющие представляет тот интерес, что численные значения трех из них известны из опыта (атомная теплота сублимации металлического натрия) =—27 Кал (половина молекулярной теплоты диссоциации хлора) — 29 Кал, Е (ионизационный потенциал натрия в пересчете на грамматом) = 117 Кал нет опытных данных лишь о Е (электронное сродство хлора) и U. Последняя величина называется энергией кристаллической решетки Na l. [c.115]

    Здесь киУ/ — теплота образования кристаллического хлористого калия из] калия и хлора в их стандартных состояниях, 5к — теплота сублимации калия саДв — энергия диссоциации молекулы хлора — энергия ионизации калия сГ/ — сродство хлора к электрону. Остальные величины имеют прежние значения. Из цикла следует, что [c.61]

    Из данных табл. 4-10 видно, что энергия сродства хлора наи-высшая, т. е. он должен быть самым сильным окислителем. Неожиданно низкое значение энергии сродства фтора можно приписать сильному межэлектронному отталкиванию, обусловленному компактностью 2/7-орбитали. Межэлектронное отталкивание между несвязывающими 2/7-электронами в связанных атомах фтора, по-видимому, отчасти ответственно за неожиданную легкость диссоциации молекулы фтора на атомы (1,64 эВ) (энергия диссоциации молекулы хлора равна 2,48 эВ). У молекулы хлора существует очень большая вероятность образования я-связи за счет наличия -орбиталей или за счет гибридизации р- и -орбита-лей, что обусловливает большую прочность связи С1—С1. Большая [c.131]

    Электроотрицательность и полярный характер. Много затруднений и путаницы связано с употреблением терминов отрицательный и положительный , так как их можно использовать в дв гх различных смыслах. Так, атом хлора в хлорноватистой кислоте называют положительным в том смысле, что он имеет небольшой-недостаток электронов. И все же мы говорим, что тот же самый ато.м хлора действует как сильный окислитель потому, что хлор является отрицательным элементом, имея на этот раз в виду его сильное сродство к электронам. Для выражения этой последней мысли было бы гораздо логичнее пользоваться терминами сильное и слабое электронное сродство , однако этот тер.мин в настоящее время употребляется для выражения термодинамического сродства нейтрального атома к электрону. Так, константа равновесия реакции С1-Не->-СГ является мерой электронного сродства хлора. К тому же вошло в обычай называть электроотрицательностью силу притяжения электрона к данному атому в молекуле. Так, в хлористомметиле атом хлора сильно, а атом водорода слабо электроотрицателен. [c.41]

    Хлор относится к числу галогенов, составляющих 7 А подгруппу р-элементоБ периодической системы. Атом хлора имеет семь электронов во внешнем слое. Значительное сродство хлора к электрону объясняется тем, что атомы этого элемента приобретают устойчивую конфигурацию атома благородного газа, присоединив всего лишь один электрон. Наиболее типичной для хлора является валентность - I. Хлор может проявлять также и положительную валентность равную + I, +3, +5 и +7. В этих случаях, атом хлора не отдает электроны, а образует ковалентные связи, в которых электроны хлора сдвинуты к [c.5]


    На рис. 8.38 и 8.39 ионы СГ значительно больше ионов Ыа . Это согласуется с нашими оценками размеров ионов, основанными на одноэлектронном приближении эффективных зарядов. Поскольку энергия ионизации СГ сравнительно мала (сродство хлора к электрону 83 ккал/моль), а у Ка она очень велика (второй потенциал ионизации натрия 1091 ккал/моль), СГ должен быть гораздо больше Ыа . Это означает, что проблема упаковки в данном случае более сложна, чем для атомов инертных газов или металлов, обладающих одинаковыми размерами. На рис. 8.40 показано, как влияют на упаковку в одном слое кристаллической решетки МаС] размеры ионов (если они различны). В случае а размеры ионов таковы, что достигаются наиболее благоприятные контакты Ионы X окружают М , подходя вплотную к нему, но без усиленного отталкивання между собой. В случае б, наоборот, соотношение размеров ионов менее благоприятно. Если ионы X" приближаются вплотную к М" , они начинают очень сильно отталкиваться друг от друга, что при водит к повышению энергии. Если же ионы X не подходят слишко-й близко друг-к другу, они не сближаются и с противоположно заЧ [c.292]

    Сродство хлора к водороду настолько велико, что оп отнимает атомы водорода от многих сложных веществ. Если зажечь парафиновую свечу и опустить ее в цилиндр с хлором, она станет гореть сильно коптящим пламенем. Это происходит потому, что хлор соединяется только с водородом свечи, а углерод парафина выделяется в виде коноти. [c.131]

    IV) Ка (газ.)-> Ка+ (газ.) + е (газ.) АН= 119,5 ккал-моль К Сродство хлора к электрону Е составляет 85,8 ккал - молъ- [89]. [c.130]


Смотреть страницы где упоминается термин Сродство хлора: [c.116]    [c.116]    [c.325]    [c.168]    [c.314]    [c.195]    [c.202]    [c.8]    [c.408]    [c.466]    [c.447]   
Избранные труды (1955) -- [ c.89 , c.193 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Сродство



© 2024 chem21.info Реклама на сайте