Взаимодействие между слоями кристаллических соединения

Активированная адсорбция обусловливается взаимодействием между молекулами поглощенного вещества и поглотителя с образованием соединения особого рода. Образовавшееся соединение, не являясь химическим соединением обычного типа, называется поверхностным соединением. Это соединение характеризуется тем, что поверхностные молекулы поглотителя, вступившие в соединение с адсорбированными молекулами, остаются в кристаллической решетке поглотителя. При активированной адсорбции молекулы поглощенного вещества, вступая во взаимодействие с поглотителем, образуют на его поверхности только один слой мономолекулярная адсорбция). В некоторых отдельных случаях поглощенные молекулы могут даже и не покрывать всей поверхности поглотителя. [c.7]

Кристаллические структуры соединений переходных металлов с азотом и углеродом можно просто описать как плотнейшие (или близкие к ним) упаковки металлических атомов, в междоузлия которых внедрены небольшие атомы неметаллов. В большинстве структур отсутствуют заметные локализованные взаимодействия углерод—углерод или азот—азот, характерные для органических соединений. Следует отметить, что в структурах боридов существуют четко выраженные локализованные связи между атомами бора в виде цепочек, слоев или трехмерных каркасов, что обусловливает определенную геометрию структуры [1]. Важными характеристиками карбидов и нитридов являются взаимодействие металл-неметалл и геометрия междоузлия. Атомы углерода и азота обычно располагаются в октаэдрических междоузлиях или в центре тригональных призм. На рис. 7 представлены типы междоузлий в ГЦК-, ОЦК-, гпу- или простой гексагональной структурах. Внедренный атом и ближайшие атомы металла образуют структурную единицу (координационный полиэдр). Если вся структура соединения построена нз таких единиц, ее можно рассматривать или как структуру металла с занятыми междоузлиями, или как структуру, построенную главным образом из координационных полиэдров. [c.35]

Вопрос о связи добавок в остаточных соединениях, если это не оговаривается специально, не обсуждается в настоящем разделе. Осложнения, возникающие из-за любых связей неслоистого происхождения, играют, вероятно, более важную роль в начальных стадиях введения примеси, когда количество добавки не превышает нескольких молярных процентов. В кристаллических соединениях графита слои по существу обладают амфотерными свойствами, а тип связи внедренных молекул не всегда является очевидным. Для любого слоистого кристалла с поляризующимися амфотерными слоями можно понизить его потенциальную энергию посредством внедрения сильно полярных групп, не вызывая глубокого изменения положения электронных орбит. Так, например, вода и другие полярные соединения, внедренные в монтмориллониты и бентонит [359], удерживаются, вероятно, с помощью простого электростатического взаимодействия. Однако ряд данных для графита свидетельствует (по крайней мере в некоторых случаях) о более глубоком электронном взаимодействии между внедренными группами и углеродными макромолекулами. [c.171]

Соединения, в которых углеродные макромолекулы графита образуют макроанионы в результате перехода электронов от щелочных металлов, внедренных между слоями, к макромолекулам. По сравнению с кислыми солями электронные структуры внедренных атомов металла более просты, что позволяет провести достаточно полный анализ модели, по которой эти кристаллические соединения рассматриваются в качестве солей с углеродными макроанионами [1062]. В этих кристаллических соединениях исчезает магнитная восприимчивость, связанная с внешними орбитами [629, 887], а электропроводность сильно возрастает вследствие перехода электронов в незаполненную зону макроаниона. При этом совсем не учитывается изменение в я-зонах вследствие увеличения расстояния между углеродными гексагональными сетками. Такое предположение, по-видимому, оправдывается благодаря слабому взаимодействию между параллельными сетками графита [629]. Исследования эффекта Холла подтверждают эти соображения [261]. По расчету радиусов соприкасающихся орбит в случае соединений графита с калием и рубидием поперечный размер области, в которой действуют силы отталкивания [c.172]

Если для жидкостей можно избежать применения растворителей, ведя измерения в тонких слоях, то для твердых веществ задача становится гораздо более сложной. Метод приготовления пленок испарением при нагревании в вакууме не является надежным, так как для многих испытанных образцов были обнаружены новые полосы поглощения, что могло явиться результатом различных превращений вещества (образование изомеров, полиморфные превращения), происходящих при испарении [23]. Приготовление взвеси мелко растертого вещества в очищенном парафиновом масле (Ыи]о1) или гексахлорбута-диене в основном пригодно лишь для качественных измерений из-за наличия сильных полос поглощения носителя и из-за невозможности определения содержания вещества с достаточной точностью. То же можно сказать и о различных видоизменениях этих методов [24]. В последнее время рекомендуется новый способ приготовления образцов в виде тонких таблеток. Для этого порошок, представляющий смесь мелко растертого КВг, прозрачного в инфракрасной области, и исследуемого вещества, подвергается в течение 15—20 мин. давлению порядка 20 г. В результате таблетка принимает вид стеклообразной массы КВг с равномерно распределенными вкраплениями частичек исследуемого вещества. Опытная проверка показала пригодность нового метода для количественных измерений [25—27]. Однако надо иметь в виду, что применение спектров поглощения веществ, снятых в твердом состоянии, для анализа жидких фракций, в которых эти вещества находятся в растворенном состоянии, может привести к ошибочным выводам. Имеющиеся опытные данные го ворят о наличии довольно значительных расхождений между ними. Так, для твердых парафинов в области 13—14,5 ц наблюдается дублет, тогда как в жидком состоянии и в растворе изооктана сохраняется лишь одна длинноволновая компонента с резко ослабленной интенсивностью [28]. Не исключена возможность, что аналогичным свойством обладают спектры многих других классов органических соединений с длинными парафиновыми цепями. В настоящее время делаются попытки объяснить эти явления с точки зрения теории поворотной изомерии и особенностей меж-молекулярного взаимодействия в кристаллической решетке [81]. [c.421]

В кристаллических соединениях взаимодействие между соседними слоями может быть в значительной мере видоизменено. Если процесс переноса электронов между углеродными гексагональными сетками и добавками является достаточно [c.179]

Побочные переходные металлы II группы — цинк, кадмий и ртуть — обладают многими признаками ковалентных кристаллов (например, сильно выраженной анизотропией свойств) и представляют уже переходную ступень к неметаллическим элементам III—VII групп. Их электронные конфигурации (d V) одинаковы. Хотя обычная валентность этих металлов в неорганических соединениях равна 24-, образование их кристаллических структур обусловлено, по-видимому, не отделением электронов и взаимодействием электронного газа с положительными ионами, а разделением внешних электронов со своими шестью ближайшими соседями в слое, характерным для ковалентных структур. Из правила Юм-Розери K=8—N) следует, что число ковалентных связей или число ближайших соседей каждого атома в структурах цинка, кадмия и ртути, для которых iV=2, должно быть равно шести. Действительно, цинк и кадмий образуют гексагональные решетки с аномально большим расстоянием между слоями (отношения da равны 1,8563 и 1,8859 соответственно вместо 1,6333.. . для идеальной решетки). Поэтому каждый их атом имеет шесть ближайших соседей в плотно упакованном слое и по три значительно более удаленных в двух смежных слоях, отстоящих соответственно на 11,36 и 11,56% дальше, чем ближайшие соседи. Поэтому координационное число у цинка и кадмия в действительности равно шести. Что касается ртути, то она кристаллизуется в ромбической решетке, для которой К= . Подтверждением ковалентной природы связи в цинке, кадмии и отчасти в ртути являются экспериментальные значения коэффициента Холла, которые для кристаллических структур цинка и кадмия не отрицательны, как для металлов, а положительны. После плавления цинк, кадмий и ртуть имеют два свободных электрона на атом и становятся нормальными металлами. [c.228]

При постепенном повышении температуры начинается взаимодействие, первичная стадия которого заключается в поверхностной адсорбции атомов, приводящей к образованию соединений адсорбционного типа. Затем возникают единичные частички стехиометриче-ского соединения АВ, но эти частички расположены беспорядочно, что обусловливает большую внутреннюю поверхность, высокую активность и сильную каталитическую способность первичных проме жуточных реакционных слоев. При дальнейшей тепловой обработке начинают формироваться кристаллические слои с более упорядоченным расположением частиц, представляющие собой уже действительные кристаллы стехиометрического соединения АВ. В дальнейшем процесс взаимодействия идет путем диффузии реагирующих веществ через ранее возникшие прослойки вновь образовавшихся соединений. Характерно, что при реакциях между окисью кальция и кварцем, протекающих в твердом состоянии, образование подобных реакционных слоев или каемок всегда наблюдается на зернах кварца. [c.206]

Брэдли продолжил развитие теории молекулярной ассоциации монтмориллонита с прлифункциональ-ними органическими жидкостями. Молекулярное действие поверхностных /комплексов в глинистом минерале с молекулами органической жидкости по существу определяется эффектами притяжений между метиленовыми группами и атомами кислорода в глине. Характерными оказываются водородные связи типа О — Н. .. О в соединениях гидроксила или типа О — Н. .. N в аминах, причем взаимодействие с алифатическими соединениями обычно бывает сильнее, чем с ароматическими, циклическими. Алифатические ди- и полиамины активны в обмене основаниями, тогда как гликоля, полигликоли или полигликольные эфиры не активны. Особенно это относится к водным слоям с гексагональным расположением молекул (см. А. I, Д 58), вклинивающимся между слоями кристаллической структуры здесь протоны образуют тетраэдрическое ожружение вокруг каждого иона кислорода. В пиридине. монтмориллонит избыточно набухает будучи влажным, но в сухом состоянии он образует устойчивый комплекс. Пользуясь при исследовании этих комплексов рентгенограммами,. Брэдли. рассчитал толщину аминового комплекса, равную, 13— 13,5 А большинство соединений кислорода дают около 17 или, 18 А, причем цепи молекул расположены зигзагообразно, параллельно поверхности глиняной частицы. Для них можно определить дифракционные коэффициенты F. В случае самого крупного амина — тетраэтиленпентамина, при его адсорбции поверхностью глинистого минерала площадь адсорбции оказывается гораздо больше той, какую обусловливает одна только величина адсорбированной молекулы почти половина поверхности не используется [c.336]

Другую большую группу канальных соединений включения образуют разнообразные многоядерные органические реагенты (рис.1 75) холевые кислоты [22, 38, 122], хроманы [78], спирохроманы [36] и 2 -оксифлавоны [22], три-о-тимотид [22, 54], 4,4 -динитродифенил [22, 44, 91], трифенилметан и его производные [9, 39, 43], метилнаф-талипы [65] и др. Некоторые из этих веществ способны образовывать структуры как с замкнутыми клетками, так и канальные. Одним из характерных свойств является способность к образованию слоистых кристаллических структур с достаточно сильным взаимодействием между слоями или возникновением стерических ограничений вследствие наличия боковых групп, в результате чего и появляются локализованные клетки или вытянутые каналы. [c.495]

Соединения, применяемые в качестве твердых смазок, относятся к классу сильно анизотропных соединений со слоистой кристаллической решеткой. Кристаллические решетки у них имеет различную прочность межатомных связей в различных направлениях. Различие прочности обусловлено как разницей в межатомных расстояниях, так и разной природой сил взаимодействия между атомами в слоях и между слоями. Например, в кристаллической решетке дисульфида молибдена между атомами серы в параллельных слоях действуют ван-дер-ваальсовы силы, а между атомами серы и молибдена — гораздо более прочные ковалентные силы. Поэтому под действием внешних сил происходит скольжение плоскостей, что в значительной степени и обеспечивает эффективное смазывание. [c.670]

Процессы адсорбционной очистки углеводородных газов от сернистых соединений являются периодическими. После появления за слоем адсорбента сернистых соединений в количестве, определяемом требованиями потребителя, сорбент подвергают регенерации. Регенерацию цеолитов проводят путем продувки слоя нагретым очищенным газом или путем снижения давления в системе. Первый способ является более распространенным. Температурный режим регенерации выбирают исходя из условий десорбции наиболее сильно адсорбируемого компонента, входящего в состав очищаемого газа. Таким комионентом, как правило, являются пары воды. Сильное взаимодействие между полярными молекулами воды и элементами кристаллической структуры цеолита требует ирименения на стадии регенерации более высоких температур, чем это необходимо для удаления сернистых соединений. Обычно регенерацию цеолитов с целью их иодготовки к следующему циклу адсорбции проводят при температурах 300-320 °С. [c.398]

Интересным объектом для изучения химических реакций при нагревании являются разнообразные соединения включения, клатраты. В этих соединениях относительно мало химическое взаимодействие между молекулами гостя и хозяина (оно ограничено ван-дер-ваальсовыми силами), однако велико геометрическое соответствие между формой молекул гостя и строением слоев, каналов или клеток в кристаллической структуре хозяина , Это приводит к определенным особенностям в кинетической и термодинамической устойчивости таких соединений. Изучение реакций термического разложения клатратов дает полезную информацию для развивающейся химии этих соединений. [c.74]

В последнее время развивается теория образования соединений включения, согласно которой щелочная целлюлоза относится к с юистым реше- очным соединениям включения. Соединения включения представляют собой системы, в которых молекулы- гости внедряются в существующие или образующиеся полости в структуре другого вещества - хозяина . Эти системы образуются самопроизвольно, т.е. с уменьшением свободной энергии, в результате образования Н-связей, дипольного взаимодействия и даже частично ионного взаимодействия между хозяином и гостем . Считают, что при определенной концентрации щелочь внедряется в кристаллическую решетку целлюлозы, создавая в ней полосги. Этому способствует строение кристаллической решетки, в которой межмолекулярное взаимодействие в одних плоскостях сильнее, чем в других. В результате кристаллическая решетка щелочной целлюлозы, как уже указывалось, имеет слоистый характер. На раздвижение слоев влияет степень гидратации внедряющихся ионов. [c.568]

При попытке объяснить образование аддуктов мочевины, например, со стеариновой кислотой в водном растворе следует принять во внимание механизм, согласно которому как минимум 28,4 молекулы мочёвины и 2 молекулы стеариновой кислоты соединяются и образуют первый центр кристаллизации — линейно ориентированный роевой кристаллит , в дальнейшем он вырастает в видимую кристаллическую частицу. Энергетические соотношения для кри- -сталлической мочевины, обсуждавшиеся ранее, свидетельствуют о малой вероятности процесса, в котором метастабильный канал аддукта был бы образован заранее с последующим вхождением в него молекулы к-парафипа. Вместо этого мы вынуждены предположить, что молекулы мочевины комплексуются спирально вокруг цепи углеводорода. Теория Ленгмюра — Варда предполагает наличие небольшого сродства между молекулами воды и к-парафина и очень сильное взаимодействие между молекулами воды, подобное взаимодействию молекул жидкой воды в ее поверхностном Слое. На основе измерений поверхностного натяжения и этой модели исследователи пришли к выводу, что длинные парафиновые цепи остаются тесно свернутыми в воде и в водных растворах этого типа. Те же аргументы справедливы и для растворов мочевины в воде. А так как почти невозможно допустить, чтобы одновременно происходило соединение парафиновой цепи со столь многими молекулами мочевины, то следует искать другого объяснения, а йменно допустить наличие частично аддуктированных нестехиометрических частиц в растворе. [c.499]

Адсорбционно-сольватный фактор агрегативной устойчивости коллоидных систем связан с образованием на межфазной поверхности слоев из молекул или ионов. Адсорбционно-сольватные слои обладают особыми свойствами. Они имеют высокую прочность, молекулы в них взаимодействуют между собой более энергично и поэтому менее подвижны. В их составе могут быть кристаллические образования. Формирование таких слоев происходит в результате определенного взаимодействия между веществом дисперсной фазы и дисперсионной средой. Определенная ориентация молекул в слоях способствует проявлению особых механических свойств, а именно повышению вязкости, упругости, сопротивления сдвигу. Развитые адсорбционно-сольватные слои препятствуют сближению коллоидных частиц, т. е. способствуют повышению устойчивости коллоидной системы. Образование прочных адсорбционно-сольватных слоев характерно для гидроксидов таких металлов, как алюминий, железо и др. Согласно теории, разработанной П. А. Ребиндером и его школой, адсорбционно-сольватные слои представляют собой двумерные квазикристаллические структуры. Адсорбционно-сольватные слои могут образовываться и крупными молекулами органических веществ. Эти ориентированные слои не разрушаются при сближении коллоидных частиц, они создают структурно-механиче-1СКИЙ барьер, препятствующий их агрегации. Соединения, входящие в состав адсорбционно-сольватных слоев, называются стабилизаторами. [c.116]

Характерная структурная особенность кристаллических соединений состоит, по-видимому, в том, что они образуются при внедрении второго компонента либо в каждый из следующих друг за другом слоев углеродных колец, либо в каждый слой, чередующийся в строго определенном порядке через несколько слоев [422, 914]. Таким образом, последовательности слоев выглядят или как ааааа, или как аЬаЬаЬ, или имеют еще меньшую частоту повторения. При этом а представляет собой увеличенное расстояние между углеродными сетками для слоя, содержащего второй компонент, а Ь — нормальное расстояние между соседними сетками пустого слоя графита. Вследствие взаимодействия между соседними слоями рассматриваемое расстояние в случае пустого слоя, расположенного между двумя заполненными, изменяется по сравнению с расстоянием между углеродными сетками чистого графита. Однако в настоящее время точность измерений не позволяет сделать окончательных выводов. По аналогии с другими слоистыми структурами кристаллов в не полностью сформировавшихся кристаллических соединениях графита можно предположить наряду с регулярными последовательностями слоев существование нерегулярных последовательностей, таких, как аЬЬЬааЬаааЬаЬ. Однако до сих пор такие [c.164]

Для графита характерна резонансная структура, которая создает возможность установления как трех, так и четырех валентных связей между атомами углерода в кристаллической решетке. Каждый атом углерода соединен с ближайшими соседними атомами при помощи ст-связей типа зр . Прочность этих связей выше, чем у обычной ковалентной С—С связи, благодаря взаимодействию между свободными электронами, ассоциирующимися с орбитами 2Р атомов углерода, расположенных внутри одной плоскости. Именно эта дополнительная связь обеспечивает высокую термическую стабильность графита и порождает л-электроны, которые повышают его электрически и магнитные свойства. Отдельные кристаллические слои, по всей вероятности, связаны между собой главным образом силами Ван-дер-Ваальса, которые значительно слабее внутриплоско-стных сил. Между плоскостями могут проникать молекулы, образующие так называемые междуслойные соединения, которые позднее будут рассмотрены более подробно. [c.66]

В предлагаемой схеме принимается, что установление стехиометрических отношений между компонентами происходит уже нри образовании одномолекулярного слоя окиси. Возникающее при этом тангенциальное давление снижает вероятность дальнейшего взаимодействия металла с кислородом, но качественных особенностей в процесс не вносит. Во вторичной стадии окисления на поверхность пленки выходят ионы металла, подчиняющиеся правилу разностей между энергиями образования соединения компонентов и теплотой испарения металла. Это обеспечивает активацию процесса химической сорбции молекул кислорода на различных участках поверхности окись — 133. Освобождаемые уходящими на поверхность пленки атомами места в кристаллической решетке металла замещаются атомами кислорода, и, благодаря этому, создается система пустых кислородных узлов в окисле. При образовании и перемещении пустых кислородных и металлических узлов и одновременном перемещении атомов компонентов, большую роль должны играть другие дефекты нарождающейся кристал- лической решетки, которые возникают оттого, что явления адсорбции молекул кислорода и передвижение компонентов (кислорода — внутрь твердой фазы, металла — наружу) происходят независимо на различных участках пленки. Величина этих независимых участков значительно меньше, чем размеры исход- [c.194]

Наличие фазово-выраженного оксида или другого соединения не исключает адсорбционного механизма пассивности. Вместе с тем возникновение пленок существенно изменяет условия взаиглодействия между металлом и электролитом, в том числе и адсорбционное взаимодействие. Пленка может образоваться также в результате пересыщения раствора в прианодной зоне плохо или хорошо растворимым соединением и его кристаллизации на аноде. Возможно также образование и кристаллизация гидроксида, оксида или основной соли на аноде в результате миграции ионов водорода из прианодного слоя. Так, на поверхности свинцового анода в серной кислоте во время электролиза образуются кристаллические зародыши твердой фазы РЬ804, которые разрастаются в сплошной изолирующий слой. Толщина этого слоя тем меньше, чем больше п.потность тока и концентрация серной кислоты, т. е. чем больше факторы, обусловливающие пересыщение. [c.367]

Величина энергии ионизации является важной характеристикой химических элементов, поскольку прочность удержания электронов на атомных орбиталях в значительной степени определяет химические свойства этих элементов знание ее позволяет глубже понять особенности распределения плотности электронных облаков в молекулах химических соединений и кристаллических решетках. Значения энергии последовательного отрыва электронов от многоэлектронного атома существенно различаются между собой, хотя энергия притяжения к ядру каждого электрона данного подуровня одинакова (электростатическое взаимодействие ненасыщаемо). Причина этого заключается в том, что электроны не только притягиваются к ядру, но и расталкиваются между собой в силу одноименности зарядов. Поэтому отрыв первого электрона требует наименьшей энергии, а каждого последуюш его — все более воэрастаюш ей. Особенно резкого возрастания энергии ионизации следует ожидать при переходе от электронов более удаленного от ядра слоя к менее удаленному. [c.216]

СОРБЦИЯ (от лат. зогЬео — поглощаю) — поглощение вещества из окружающей среды твердыми или жидкими телами. Поглощающее тело (поглотитель) наз. сорбентом, поглощаемое вещество — с о р б а -том, пли сорбтивом. Виды С. абсорбция, адсорбция, хемосорбция и капиллярная конденсация. Абсорбция— поглощение сорбата (точнее — абсорбата) всем объемом сорбента (точнее — абсорбента). При абсорбции молекулы абсорбата диффундируют (см. Диффузия) через поверхность раздела фаз и распространяются по объему абсорбента, внедряясь между молекулами или узлами кристаллической решетки. Если абсорбент — жидкое те.то, то абсорбция из газовой фазы тождественна растворению, а абсорбция из несмешивающейся жидкой фазы — экстракции. Поглощение газов металлами, а также некоторыми другими материалами наз. окклюзией (см. также Абсорбция). Адсорбция — поглощение сорбата (точнее — адсорбата) поверхностью сорбента (точнее — адсорбента). При физической, т. е. не сопровождающейся хим. превращениями, адсорбции молекулы адсорбата удерживаются у поверхности силами межмолекуляр. взаимодействия. Они образуют адсорбционный слой толщиной в одну (моно-молекулярная адсорбция), две или несколько молекул (нолимолекуляр-ная адсорбция), сохраняя способность диффундировать вдоль поверхности и покидать ее вследствие теплового движения (см. Десорбция). Энергия связи адсорбированных молекул о поверхностью адсорбента при физ. адсорбции обычно составляет несколько ккал моль (см. Адсорбция). X е м о с о р б ц и я — поглощение сорбата с образованием различных химических соединений в объеме или поверхности сорбента. Хемосорбция обычно сопровождается тепловым эффектом в несколько десятков, иногда сто и более ккал/моль (см. также [c.416]

Для определения кинетики реакции на контактных поверхностях между зернами порощка Тамман исследовал увеличение толщины слоев вновь образующихся соединений . Наиболее удобно прессовать из таких порошков таблетки с целью создать более тесные контакты, необходимые для реакций (см. В. I, 55 и ниже). Согласно теории Таммана, скорость увеличения толщины слоя продуктов реакции должна быть обратно пропорциональна времени реакции йу1М=Ы или в интегральной форме у=Ь 1п 1+С. Однако исследования Яндера показали, что взаимодействие кристаллических порошков не подчиняется этому упрошенному уравнению. По его данным, квадрат толщины слоя вновь образовавшегося соединения пропорционален времени при постоянной температуре у =2Ш. Справедливость этого уравнения подтвердил также Тамман при изучении химического взаимодействия поверхности металлов с атмосферой, содержащей галоген но этот закон нельзя применять непосредственно к реакциям в твердом состоянии, так как в таких случаях скорость увеличения слоя слишком мала. Поэтому Яндер пытался определить процентное количество прореагировавших ингредиентов в смеси, состоящей из двух кристаллических порошков. Он получил соотношение между толщиной слоя продукта реакции у с одной строны, и средним радиусом зерен кристаллической фазы г, присутствующей в меньшем количестве в реагирующей смеси, и количеством продуктов реакции х — с другой [c.703]

По сравнению с другими кристаллическими структурами бинарных соединений тетраэдрическая решетка типа ZnS проявляет некоторые характерные особенности. Наблюдается она только у С, Si, Ge, Sn, продуктов их взаимодействия друг с другом (например, Si ) и некоторых бинарных соединений, построенных из элементов, равно уд аленных в периодической системе от четвертой группы. Необходимым (но ие всегда достаточным) условием образования тетраэдрической структуры является, следовательно, наличие во внешних слоях обоих соединяющихся атомов суммарно восьми электронов. Весьма интересно также, что при равенстве суммы порядковых номеров обоих атомов расстояния между их ядрами остаются практически постоянными, как это видно, например, из приводимых ниже данныхз [c.306]