Осмотическое давление растворов электролитов

Осмотическое давление растворов, так же как и давление газов (см. гл. I, 3), зависит от числа частиц в единице объема. Если осмотическое давление раствора электролита, определяемое экспериментально, больше, чем вычисленное по уравнению Вант-Гоффа, то, значит, число частиц в единице объема этого раствора больше, чем это следует из его молярной концентрации. Увеличение числа частиц возможно только при диссоциации части молекул на ноны. Аррениус показал, что степень диссоциации а связана с изотоническим коэффициентом i (см. гл. Ill, 9) уравнением [c.116]

Можно также рассчитать осмотическое давление раствора электролита [c.47]

Отношение повышения температуры кипения электролита и неэлектролита при одинаковых концентрациях растворов обычно значительно больше 1. Аналогично, больше 1 и отношение понижения давления насыщенного пара, температуры кристаллизации и осмотического давления растворов электролитов и неэлектролитов. Все формулы, относящиеся к этим явлениям, в приложении к растворам электролитов должны быть уточнены путем введения предложенного Вант-Гоффом изотонического коэффициента г, который учитывает увеличение соответствующих эффектов по сравнению с растворами неэлектролитов. Растворы электролитов имеют в I раз большее осмотическое давление л, чем растворы неэлектролитов той же концентрации [c.202]

Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение (77) вводят поправочный (изотонический) коэффициент /> 1, учитывающий увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации молекул. [c.112]

Чтобы применить законы Я. Вант-Гоффа и Ф. Рауля к растворам электролитов, в уравнения, выражающие зависимость свойств раствора от его концентрации, вводится поправочный множитель, который называется коэффициентом Вант-Гоффа, или изотоническим коэффициентом, и обозначается через i. Этот коэффициент показывает, во сколько раз общее число молекул и ионов, содержащихся в растворе электролита, больше числа растворенных молекул. Для осмотического давления раствора электролита будем иметь [c.120]

Рис. 6-1. Сравнение опытных Яоп и расчетных Лр (по уравнению Вант-Гоффа) значений осмотических давлений растворов электролитов

Этот коэффициент связан с коэффициентом Вант-Гоффа который он ввел в уравнение, выражающее осмотическое давление растворов электролитов я Г. Уравнение для осмотического давления электролитов, выраженное через Ф, имеет вид Jt=vФ Г, откуда [c.77]

Как видно из уравнения (5.13), осмотическое давление находится в прямолинейной зависимости от концентрации. Линейная зависимость л = /(с) для большинства растворов неэлектролитов соблюдается при концентрациях 1 10 моль/л. (Осмотическое давление растворов электролитов см. 8.5.) [c.76]

Обобщая наблюдения, Вант-Гофф пришел к выводу, что в отношении осмотического давления растворы электролитов ведут себя так, как будто онн содержат больше частиц, чем это следует из аналитической концентрации. Исходя из этого, Вант-Гофф внес в уравнение (111,9) для растворов электролитов поправку, получившую название коэффициента Вант-Гоффа или изотонического коэффициента (i) [c.109]

Степень электролитической диссоциации можно определить также по осмотическому давлению растворов электролитов. Уравнение для осмотического давления становится применимым и к растворам электролитов, если ввести в него соответствующую поправку. Давление, измеренное в результате эксперимента, оказывается больше того, которое находится путем вычисления из формулы [c.272]

Отмеченные закономерности сохраняются только для разбавленных растворов неэлектролитов. Они неприменимы к концентрированным растворам неэлектролитов и нуждаются во введении некоторых поправок в применении к разбавленным растворам электролитов. Депрессия и осмотическое давление раствора электролита зависят от общей концентрации недиссоциированных молекул и возникших в растворе ионов. [c.46]

При попытке применить к растворам электролитов законы Вант-Гоффа и Рауля выяснилось, что эти законы непригодны для описания свойств таких растворов. Так, осмотическое давление растворов электролитов оказалось значительно выше, чем вычисленное но уравнению Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов такой же молярной концентрации. Выяснилось, что определения масс молекул электролитов методами, основанными на законах Вант-Гоффа и Рауля (по осмотическому давлению, понижению давления нара, повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания), приводят к величинам, значительно более низким, чем то соответствовало наименьшему значению масс молекул, определенному по данным анализа (см. П). Например, масса молекул К23 04, определенная методом осмотического давления, варьировала в зависимости от концентрации раствора от 160 до 61,7, в то время как истинное значение массы простейшей молекулы К28 04 должно быть равно 174,4. [c.108]

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [c.233]

Подставив в уравнение (871) значение %, получим уравнение для осмотического давления растворов электролитов [c.387]

В результате диссоциации общая концентрация всех частиц (молекул и ионов) оказывается больше молярной. Поэтому осмотическое давление растворов электролитов больше осмотического давления растворов неэлектролитов одинаковой молярной концентрации. Так же отличаются и температуры кристаллизации и кипения растворов электролитов от этих величин для растворов неэлектролитов. Для разбавленных растворов [c.113]

С. Аррениус пришел к заключению молекулы электролитов (кислот, оснований и солей) в растворе распадаются на ионы. Этот процесс он назвал электролитической диссоциацией. Повышенное осмотическое давление раствора электролита по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации в свете этой теории получило свое объяснение каждый ион выступал как самостоятельная в своем движении частица (кинетическая единица) в растворе. По этой же причине растворы электролитов кипят при более высокой температуре и замерзают при более [c.109]

Решим сначала простейшую задачу. Подсчитаем осмотическое давление раствора электролита, состоящего из одновалентных ионов, В таком случае величину энергии образования ионных атмосфер надо подсчитать по уравнению (50) главы П1 [c.109]

Аррениус объяснил эти особенности кислот, основани и солей тем, что нри растворении в воде молекулы указанных веществ распадаются (диссоциируют) на отдельные более мелкие части, заряженные противоположными но знаку электрическими зарядами. Вследствие этого в растворах указанных веществ образуется большее число частичек, чем было молекул (растворенного вещества). Этим вызывается повышенное осмотическое давление растворов электролитов. Во-вторых, образование в растворе [c.218]

Осмотический коэффициент при изучении осмотического давления растворов электролитов имеет такое же значение, как и коэффициент активности. Между этими коэффициентами, естественно, существует математическая связь, которая здесь не рассматривается. [c.387]

Следовательно, осмотическое давление раствора зависит не от природы растворенного вещества, а от числа частиц в единице его объема. Если наблюдаемое осмотическое давление раствора электролита оказывается большей величиной, чем теоретически найденное для него значение, то это говорит о том, что в таком растворе частиц оказывается больше, чем было растворено. Появление же большего числа частиц в водном растворе по сравнению с растворенным их количеством можно объяснить лишь тем, что при растворении в воде исходное вещество распадается на ионы. Такой вывод и был сделан шведским ученым С. Аррениусом в 1877 г., когда он познакомился со статьей Я. Вант-Гоффа, в которой он говорил о необходимости введения для растворов электролитов в уравнение р = сНТ поправочного коэффициента [c.195]

Измерив осмотическое давление раствора электролита при заданных температуре и концентрации, из уравнения (104) можно определить изотонический коэффициент i, а затем по уравнению (106) найти степень диссоциации электролита. Это один из методов определения степени диссоциации электролитов в растворе. [c.193]

Осмотические давления растворов электролитов могут достигать нескольких мегапаскалей. Рабочее давление в мембранных аппаратах должно быть значительно больше, чтобы [c.7]

Осмотические давления растворов электролитов и концентрированных растворов высокомолекулярных веществ с молекулярной массой вплоть до нескольких десятков тысяч существенны и должны учитываться при расчете движущей силы процесса обратного осмоса и ультрафильтрации. Однако в литературе отсутствуют обобщенные рекомендации по расчету осмотического давления для растворов высокомолекулярных веществ. Ниже рассмотрены основные методы расчета осмотических коэффициентов и приведены формулы для определения осмотического давления, полученные на основе различных теорий растворов электролитов и неэлектролитов. [c.147]

Вместе с тем отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа всегда наблюдались при исследовании водных растворов электролитов — веществ, проводящих электрический ток, т. е. растворов кислот, оснований и солей. При измерении оказывалось, что осмотическое давление растворов электролитов всегда выше осмотического давления растворов неэлектролитов такой же моляльной концентрации. Так, например, в растворах хлоридов одновалентных металлов, едкого натра и азотной кислоты оно примерно в два раза выше того, которое следует из закона Вант-Го( а. [c.162]

Что такое осмос и осмотическое давление Напишите уравнение Вант-Гоффа для расчета осмотического давления растворов электролитов и объясните, какой смысл имеет изотонический коэффициент /. [c.196]

В растворах электролитов вследствие электролитической диссоциации и увеличения числа частиц опытное осмотическое давление всегда больше, чем теоретически вычисленное по уравнению (П1.5). Степень отклонения наблюдаемого осмотического давления Поп от теоретически вычисленной величины Явыч выражается изотоническим коэффициентом = Поп/явыч. Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение [c.83]

Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0,001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов. Так, вычисленные значения упругости пара (Р), температур кипения (7") и замерзания (Тз), осмотического давления растворов электролита (росм) всегда оказываются заниженными по сравнению с опытными. В связи с этим Вант-Гофф ввел поправочный коэффициент г, показывающий, во сколько раз расчетные значения р. Г", Т , ро<=м ниже опытных . Им было установлено, что для водного раствора электролита данной концентрации справедливы соотношения [c.283]

Измерив осмотическое давление раствора электролита при заданных температуре и концептрацнп, из уравнепия (135) М0/К1Ю определить изотопический коэффициент г, а затем по уравнению (137) пайти степень диссо- [c.216]

И. Лангмюр, исходя из приведенного уравнения для осмотического давления растворов электролитов, развил теорию растворимости электролитов, а также протеинов и таких вы-еокомолекулярных соединений, как табачный вирус, коллоиды типа бентонитов и др. Растворимости, вычисленные по уравнениям, предложенным Лангмюром, имеют один порядон с величинами, найденными экспериментально. [c.387]

В самом деле, осмотическое давление прямо пропорционально концентрации частиц, находящихся в том или ином растворе. Причина осмотического давления—тепловое движение этих частиц, производящих бомбардировку полупроницаемой оболочки. Само собой разумеется, что общий, суммарный эффект, выражающийся в осмотическом давлении, будет зависеть не только от количества недис-социированных молекул, но также и от ионов. Следовательно, при диссоциации увеличивается концентрация частиц в данном растворе и пропорционально это.му увеличению повышается и осмотическое давление раствора электролита. А отсюда следует, что теория Вант-Гоффа, по которой закономерности осмотического давления подчин-яются всем газовым законам, при мен ИМ а ко всем растворам, включая и растворы электролитов. [c.124]

Еще большие отклонения были отмечены у многоосновных кислот и солей, образованных двух-и трехвалентными металлами, например Mg l2, А1С1з. В то время этому явлению не было объяснения, и Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов эмпирический коэффициент [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология