Индия нитрид

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Нитрид. Индий Б отличие от галлия не реагирует с аммиаком при нагревании. Реакция окиси индия с аммиаком [c.295]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

У всех отечественных и зарубежных материалов этого класса одинаковое конструктивное исполнение — подложка из омедненной стальной ленты и припеченный к ней пористый слой из порошков бронзы с частицами сферической формы. Различаются эти материалы в основном компонентами, содержащимися в пропиточной композиции. В большинстве случаев композиции изготавливаются на основе фторопласта. Однако свойства фторопластовых композиций в ряде случаев не обеспечивают требуемые параметры треиия подщипников. В последнее время появился ряд сообщений об использовании для этих целей пропиточных композиций на основе термореактивных смол, полиимидов, полиформальдегида, сополимеров ацеталя и др. [7, 11, 12, 23 и др.]. В качестве наполнителей применяют графит, дисульфид молибдена, оксид кадмия, нитрид бора, индий, теллур, дисульфид вольфрама, иодид свинца, сульфат серебра, слюду, стекло, цинк, алюминий, медь, оксид свинца, свинец, камфору, дисульфид олова и др. [7]. [c.102]

Получение монокристаллов нитридов галлия и индия до сих пор не описано. По-видимому, это может быть достигнуто методом транспортных реакций [69]. [c.178]

Нитриды галлия и индия имеют также гексагональную структуру типа вюртцита. С понижением энергетической стабильности 8р -состояний и ростом главного квантового числа хр-электронов энергетическая обособленность атомов металла и азота уменьшается при переходе от нитрида бора к нитриду индия, в результате чего уменьшается ширина запрещенной зоны [22], понижается температура плавления, уменьшается твердость. Если нитрид бора относительно легко разлагается на элементы при нагревании, а нитрид алюминия разлагается несколько труднее, то характерно, что при испарении же нитрида галлия образуется молекулярный пар [3]. Это обусловлено большим размытием стабильных конфигураций и уменьшением энергетической обособленности атомов металла и азота. [c.18]

Нитриды галлия и индия обладают полупроводниковыми свойствами и относятся к полупроводниковым материалам типа Нитрид галлия отличается от других соединений этого типа более высокой температурой плавления, высокой стойкостью против окисления и действия различных агрессивных сред, характеризуется также сверхпроводимостью, каталитическими и люминесцентными свойствами [1, 18, 19]. [c.76]

Несмотря на интересные и важные в практическом отноше[1ии свойства нитридов галлия, индия, германия способы получения их разработаны недостаточно. Кроме того, эти способы не технологичны, а в некоторых случаях требуют довольно сложной подготовки исходных материалов. [c.76]

Термическая устойчивость нитрида индия значительно ниже (табл. 2) 1пМ стоек на воздухе до температуры 300° С. Повышение температуры до 350° С способствует быстрому его разложению, но полная потеря азота и превращение в 1п,0з происходит при температуре 600° С. [c.78]

При исследовании устойчивости нитридов галлия, индия и германия в воде оказалось, что эти нитриды совершенно устойчивы как в холодной, так и в кипящей воде. [c.79]

Полусоли, или селоиды, — соединения, разделяющиеся на два подкласса металлоподобные полусоли — соединения металлических элементов с промежуточными или нетипичными окислительными элементами (например, гидриды, бориды, карбиды, нитриды, силиды, фосфиды, аренды металлов) кислотообразующие полусоли — соединения окислительных элементов с нетипичными металлическими или промежуточными элементами (например, тригалиды галлия, индия, [c.52]

Ковалентные нитриды и карбиды (бора и кремния), ионн о-к о в а-л е н т н ы е нитриды и карбиды (бериллия, алюминия, галлия, индия). Соединения BN, A1N, GaN, Si , В4С, В12С3 обладают высокой утойчивостью к действию воды, кислот и щелочей. Некоторые из них отличаются исключительной твердостью, например Si — карбид кремния, имеющий кристаллическую решетку типа алмаза и исключительную твердость. [c.243]

Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам. Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды. Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют. Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

По химической стойкости нитрид индия значительно уступает нитриду галлия. Окисляется на воздухе выше 300° и разрушается при кипячении с разбавленными кислотами. С растворами щелочей реагирует в меньшей мере [67[. Плотнокристаллический нитрид гораздо более химически стоек [68]. [c.295]

В химическом отношении наиболее устойчивы нитриды. Так, GaN не растворяется даже в кипящей царской водке, но горячая концентрированная серная кислота и концентрированные растворы щелочей медленно переводят его в раствор. Остальные соединения А в ведут себя как металлопроизводные пниктоге-новодородов. Соединения галлия и индия растворяются в кислотах. Некоторые из них, например InP, пассивируются в азотной кислоте. Растворы щелочей на эти вещества, кроме антимонида галлия, не действуют. [c.343]

К ковалентным Н. относят бора нитрид, кремния нитрид. а также алюминия нитрид, Н. галйия (см. Галлий) я индия (InN, кристаллич. рещетка гексагональная, т. пл. 1200 °С, A-iup —17,2 кДж/моль). Ковалентные Н.-диэлектрики полупроводники с широкой запрещенной зоной. [c.258]

Недеструктивный активационный метод применяется для определения ЗЬ в алюминии [841, 1688] и его сплавах [945], нитриде алюминия [421], аскорбиновой кислоте [1630], асфальте [982], висмуте [830, 1204, 1239] и его сплавах с сурьмой [48, 313], воздушной пыли [884, 13131, галените [21], германии [633, 1384, 1385], горных породах [230, 427, 541, 949, 1061, 1289], графите [106, 1207], железе, чугуне и стали [135, 884, 1128, 1129, 1556, 1652], индии [12711, карбиде кремния [468], кремнии [212, 762, 932, 950, 989, 1217, 1361], тетрахлориде кремния [1462] и эпитаксиальных слоях кремния [580], меди [1002], морских [642, 1427] и природных водах [4, 1040], нефти и нефтепродуктах [991, 1517], олове [1305], поли-фенолах [983], почвах [1528], растительных материалах [1316, 1528], рудах [466, 1270], свинце [835 -837, 1205, 1505, 1506], стандартных образцах металлов [1316], теллуре [5], титане [68], хроматографической бумаге [1409], циркалое [1099], эммитерных сплавах [625], трифенилах [8771 и фториде лития [331]. Благодаря высокой чувствительности и вследствие того, что для анализа, как правило, требуется небольшое количество анализируемого материала, эти методы часто используются в криминалистической практике [884, 892, 12961. Имеются указания [965] аб использова- [c.74]

Активационные методы с выделениед и радиохимической очисткой образовавшихся изотопов ЗЬ используются для ее определения в алюминии [639—641, 912, 1235, 1247, 1376, 848] и трехокиси алюминия [639], боре и нитриде бора [426], бериллии [523], ванадии и пятиокиси ванадия [145], висмуте [1204, 1659, 1660], вольфраме [144], галлии [1375] и арсениде галлия [640, 824, 825, 831, 1375], германии [610, 639, 640], горных породах [74, 449, 1276, 1554], железе, стали и чугуне [987, 1033, 1113, ИЗО, 1280, 1590, 1653], железных метеоритах [1539], золоте [1676], индии [828, 829] и арсениде индия [115], каменных метеоритах [1136, 1234, 1236, 1515], кремнии [38, 39,275,282,455,639, 640, 861, 1035, 1144, 1355, 1473, 1492, 1540, 1687], двуокиси кремния и кварце [282—285, 487, 639, 640], карбиде кремния [38, 276, 639, 6401, [c.75]

Ковалентные нитриды. Взрывоопасный HgзN2, получаемый нз Н 12 и KNH2 в жидком аммиаке, в отличие от ионных (шоколадного цвета) нитридов цинка и кадмия представляет собой, по всей вероятности, ковалентное соединение. Для нитридов бора, алюминия, галлня, индия и таллия возможны те же геометрические конфигурации, что и для углерода в молекуле MN на один ато.м приходится в среднем по 4 валентных электрона. [c.598]

Корундовую лодочку с 1 г тонкоизмельченного (ЫН4)з1пРе (см, т. 1 гл. 3) помещают в холодную зону кварцевой трубки, которую нагревают i электропечи. Через трубку пропускают интенсивный поток ННз, высушенногс над металлическим натрием. Когда температура печи достигнет 630 °С, лодоЧ ку вдвигают в горячую зону трубки. Температуру доводят до 580—600 °С выдерживают в этих условиях в течение 15 мин. Затем за 10 мин температуру снижают до 520 °С и сохраняют эту температуру еще 10 мин до полного удаления NH4F из препарата. Более медленное повышение температуры и длитель ное нагревание приводят к частичной потере азота нитридом индия. [c.944]

Индия(III) антимонид арсенид арсенидфосфид (арсенофосфид И.) гидроксид [гидроокись И.(III)] нитрат тригидрат (трехводный азотнокислый И. окисный) нитрид оксид (окись И.) сульфат (сернокислый И. окисный) хлорид (треххлористый И.) цианид (цианистый И. окисный) [c.231]

С некоторыми элементами галлий и индий образуют интерметаллические соединения. Некоторые из них приобрели в наши дни особое значение в связи с тем, что они обладают свойствами полупроводников. К таким соединениям относятся, в частности, соединения с мышьяком, сурьмой и фосфором. Много внимания уделяется антимоннду индия InSb (1045, 1046]. К полупроводникам относится также нитрид галлия GaN, свойства которого и способы приготовления изложены в работе [777]. [c.395]

Нитрид индия. Индий не взаимодействует непосредственно с азотом. Для получения нитрида индия можно воспользоваться реакциями фтороиндата аммония или, удобнее, окиси индия с аммиаком при нагревании. Нитрид индия менее термически стоек, чем нитрид галлия, и реакция его образования из окиси индия и аммиака протекает лишь в узком интервале температур (620—630° С) [226]. [c.207]

Плотнокристаллический нитрид индия можно получить термическим разложением хлоридаммиакатов. Меньшая термическая стойкость моноаммиаката хлорида индия не позволяет получать его в чистом виде. Поэтому используется смесь аммиакатов, полученная действием аммиака на In is- Над смесью аммиакатов, нагретой до 400° С. пропускается ток осушенного аммиака. Унесенный с ним аммиакат разлагается на поверхности, нагретой до 600° С, с образованием коричневых прозрачных кристаллов нитрида индия [229]. [c.207]

Бэн [57—59] непосредственно подсоединил времяпро-летный масс-спектрометр к кристаллизатору, где получались монокристаллы фосфида и нитрида галлия, а также твердых растворов 1п1 хСад Р. Кристаллизатор состоял из трех зон. В одной из них размещались жидкие индий и галлий, над которыми пропускалась смесь водорода и хлористого водорода. В центральной части продукты транспорта индия и галлия смешивались [c.168]

Металлический индий не взаимодействует ни с азотом, ни с аммиаком при температуре 200—1000° С. Нитрид индия получают восстановлением — азотированием окиси индия в атмосфере аммиака при температуре 620° С или разложением (ЫН4)з InPg и 1пС1зХ XNH3 в тех же условиях [38, 85, 104]. [c.38]

Нитрид галлия может быть получен нагреванием металлического галлия в корундовой лодочке в быстром токе аммиака при температуре 1100° С в продолжение 2 ч с измельчением получающегося после первого азотирования промежуточного продукта [10, 13]. В работах [13, 14, 18] описано также получение нитридов галлия и индия путем разложения аммиакатов хлористого галлия и индия (ОаС1д КН , ЫСЬ, МИд), двойных фторидов этих металлов и аммония — (МН4)2 ОаРд и (NH4).2 1пРе. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология