Коэффициент твердых тел

Разделение изотопов при ионном обмене. Заметные изотопные эффекты наблюдаются, как правило, при равновесии водных растворов солей, щелочей или кислот с твёрдым катионитом (или анионитом) к. Обычно процесс протекает при комнатной температуре и атмосферном давлении. Ниже приводятся наиболее изученные реакции изотопного обмена и величины наблюдаемых в них коэффициентов разделения [19] [c.266]

Наибольшие коэффициенты разделения наблюдаются при использовании в качестве твёрдой фазы цеолитов [22], которым и будет уделено основное внимание. [c.267]

Кроме величины поверхностного натяжения, иногда во много раз превышающей его значения для других веществ, для металлов характерна возможность наличия положительного температурного коэффициента поверхностного натяжения. Явно выраженная связь поверхностного натяжения с другими физическими свойствами в металлах отсутствует, хотя (за исключением последних четырёх металлов в табл. X) оно тем больше, чем выше точка плавления, что указывает на связь между величинами когезионных сил в твёрдом и жидком состояниях. [c.217]

Таким образом, каждая из двух твёрдых поверхностей даёт определённый эффект, независимо от того, какова природа второй поверхности и смазки. Одно время Гарди пытался объяснить это тем, что притяжение твёрдой поверхности действует на больших расстояниях, но позднейшие анализы явлений, связанных с процессом скольжения, показали, что этот процесс чрезвычайно сложен, и коэффициент трения, как правило, не может просто интерпретироваться с точки зрения непрерывных свойств поверхностных плёнок и твердых поверхностей. [c.302]

Доля конденсирующихся атомов или молекул может изменяться в пределах от единицы до весьма малой дроби. Теплообмен между газом и твёрдой поверхностью зависит от величины этой дроби, т. е. от относительного числа газовых молекул, подвергающихся конденсации, иначе говоря, остающихся на поверхности достаточно долго, чтобы притти в тепловое равновесие с поверхностью. Большое число работ было посвящено коэффициенту аккомодации, т. е. величине а в уравнении [c.359]

Если результаты опыта получаются недостаточными, гидрогенизацию можно продолжать. Сравнительно медленное превращение масла в твёрдый жир обусловлено здесь тем, что реакция идёт не под давлением, как это происходит в промышленности, и водород плохо распыляется, в результате чего коэффициент полезного использования его очень невелик. [c.219]

Согласно этому выражению, относящемуся к системам, в которых твёрдая фаза обогащается тяжёлым изотопом, коэффициент разделения падает с ростом концентрации тяжёлого изотопа. Его предельные значения связаны соотношением авА = ссав- ав/4. При концентрировании тяжёлого изотопа в газовой фазе наоборот с ростом его концентрации изотопный эффект возрастает. Однако и в этом случае концентрационная зависимость может быть рассчитана по уравнению (6.8.1). Подобная зависимость вытекает и из полученного в работе [5] выражения. [c.261]

Изотопные эффекты при физической сорбции газов. Процессы разделения изотопов, основанные на физической сорбции газов цеолитами, силикагелем, активными углями и другими сорбентами, представляют интерес лишь при низких температурах, когда твёрдая фаза содержит достаточно большое количество сорбированного газа. При физической сорбции независимо от природы сорбента и сорбируемого газа (сорбата) процесс не сопровождается диссоциацией молекул сорбата, реакция гомомолекулярного обмена (ГМИО) не протекает и не наблюдается рассмотренной концентрационной зависимости коэффициента разделения. Другой особенностью сорбционных систем являются, как правило, меньшие изотопные эффекты по сравнению с реакциями химического изотопного обмена. [c.267]

Для определения скорости ультразвуковых волн в непрозрачных твёрдых телах помимо описанных выше, в главе И, методов, а именно — импульсного метода и метода, основанного на определении частоты собственных колебаний стержня, используется также определение коэффициента преломления или предельного угла полного внутреннего отражения звукового луча на границе какой-либо жидкости с исследуемым твёрдым телом или вообще на границе двух сред [46, 227, [c.227]

Если для определения скорости ультразвука в твёрдом теле измеряется коэффициент преломления ультразвуковых [c.228]

Для частиц лешарообразной формы критерий К.е при ламинарном движении зависит от сфёричноети тёла Ф (величины, обратной фактору формы ф). Движение будет ламинарным для твёрдой частицы любой формы при Нс<0,05. Коэффициент сопротивления можно представить эмпирическим уравнением [c.111]

Рассмотренные ранее уравнения формальной кинетики (6.6.11)-(6.6.13) описывают кинетику изотопного обмена водорода с гидридными фазами металлов и ИМС. Они характерны для кинетики неосложнённого изотопного обмена, когда все атомы водорода в гидридной фазе (так же как и в молекуле водорода) являются равноценными и когда скорость подвода в зону реакции (и отвода из неё) участников обмена достаточно высока, чтобы не влиять на кинетику изотопного обмена. К сожалению, во многих системах с гидридными фазами металлов или ИМС из-за низких коэффициентов диффузия атомов водорода в твёрдой фазе кинетика гетерогенного изотопного обмена полностью определяется диффузионными процессами, закономерности которых отличаются от химической кинетики. Одним из наиболее сложных является случай, когда необходимо совместно решать дифференциальные уравнения химической кинетики и диффузионного переноса вещества. [c.265]

Поскольку в рассматриваемых сорбционных системах ни в одной из фаз (газовой или твёрдой) не протекает реакция ГМИО, то на практике реализуются лишь предельные значения а, и для полного описания изотопного равновесия в бинарной смеси изотопов А и В достаточно определить любые два коэффициента разделения из входящих в выражение (6.8.10). Кроме того, надо иметь в виду, что для обогащения в широком интервале изотопных концентраций (например для извлечения дейтерия 02 из природной изотопной смеси, содержащей молекулы Н2 и НО) необходимо проводить реакцию ГМИО. [c.267]

Рассмотренная картина осложняется тем, что в отличие от металлов и ИМС в сорбционных системах наблюдается селективность твёрдой фазы по отношению к спиновым изомерам водорода (например, на цеолите МаХ при 77,5 К о п н2-о-Н2 = 1,28 0,09, а на цеолите МаА при 50 К а н2-о-Н2 = 1,68 и п-о -о-Нг = 1,51 [7]). Поэтому на коэффициент разделения изотопных смесей, содержаш,их симметричные молекулы, влияет их орто-пара-состав. Нормальные водород (протий) и тритий на 75%, а дейтерий на 66,7% состоят из орто-модификации. При понижении температуры для протия и трития более устойчивыми становятся пара-модификации, а для дейтерия — орто-модификация. Надо отметить, что для трития и дейтерия различия между нормальными и равновесными орто-пара-составами становятся суш,ественными лишь при температуре ниже 50 К, а у протия равновесное содержание 0-Н2 падает до 50% уже при 75 К. [c.268]

В условиях физической адсорбции газа фазовый изотопный обмен протекает быстро и в уравнение аддитивности фазовых сопротивлений массопереносу входят только коэффициенты массопередачи в газовой и твёрдой фазах. Как правило, массоотдача в газовой фазе даёт небольшой вклад в величину ВЕП, и зависимость ВЕП от нагрузки определяется массоотдачей в твёрдой фазе для гранулированных сорбентов, т.е. определяется диффузионными процессами во вторичных порах гранул сорбента. [c.271]

Эти условия растекания были сформулированы Дюпрэ и Гарди Величину TfB—Тд—" ав или Wab — 2-(а Гаркинс назвал коэффициентом растекания жидкости А по В. Поскольку W s выражает работу адгезии Л к fi, а 2 4 — работу когезии А, условие растекания заключается просто в том, чтобы адгезия между ниж11ей жидкостью и верхней превышала когезию последней. В случае твёрдого тела, по уравнению (3) (гл. V), коэффициент растекания принимает вид ( os 64 — 1), где краевой угол обычно является углом натекания. [c.275]

При рассмотрении особенностей спектрального состава все рассуждения исходили из предположения, что люминофор представляет собой химическое соединение или твёрдый раствор с единым типом структуры и одним видом излучающих атомов. При уклонении от этого правила спектральный состав излучения уже не остаётся постоянным ггри изменении условий или вида возбуждения. Каждый тип решётки и каждый активатор имеют собственный коэффициент полезного действия для различных видов возбуждения. С этой точки зрения понятна разница в спектрах, которую наблюдали Эрнст [77] и Лоес [173] при фото- и катодолюминесценции активированных медью [c.312]

В изученных бинарных системах Са, N3 N0 и Са, Ы ЫОз экспериментальные данные по кривым солидуса, как отмечалось ранее, ненадежны также из-за диссоциации Са(ЫОз)г до начала плавления. Как было показано в работе [6], по наклону изотерм — изобар на поверхности ликвидуса можно вычислить значения коэффициента распределения одного растворенного компонента, если известны значения коэффициента распределения другого растворенного компонента. С помощью вычисленных значений коэффициента распределения легко рассчитать кривую солидуса бинарной системы, для которой не имеется экспериментальных данных о составе твердой фазы. Поскольку ход изотерм — изобар на полях кристаллизации КаЫОз и Са(КОз)г экспериментально выявлен достаточно точно, можно рассчитать коэффициенты распределения компонентов между твёрдыми и жидкими фазами по уравнениям [6] для поля кристаллизации 1 (МаМОз) [c.134]

Величина обогащения в результате одного акта изоморфного соосаждения, при заданных температуре и концентрации инертного носителя в растворе, характеризуется коэффициентом распределения /. Этот коэффициент равен отношению между соогношениями концентраций радиоактивного и инертного элементов в твёрдой фазе и в раствзре. Было найдено, что величина /не зависит ог концентрации радиоактивного вещества, пока эта концентрация очень мала. [c.70]

Растворение технических сплавов, большинство которых представляет собой твёрдые растворы, отличается от процессов на чистых металлах селективностью и почти обязательным нарушением иринцина независимости электрохимических реакций. Селективность растворения - это преимущественный переход в раствор электроотрицательного компонента А и наконление на новерхности электроположительного В. Она характеризуется коэффициентом селективности [c.37]

Хотя попытки применить ультраакустические измерения для изучения кинетики химических реакций предпринимались неоднократно [51, 197], однако только разработанный С. Я. Соколовым [54] чрезвычайно точный метод определения небольших изменений скорости ультразвука в растворах позволяет надеяться на успех при изучении кинетики химических реакций с помощью ультразвуковых измерений. В том случае если звук распространяется в реакционно-способной среде, можно ожидать дисперсии скорости звука [196]. Прозвучивая реакционную смесь и измеряя непрерывно скорость звука и коэффициент поглощения, можно следить за развитием протекающего в смеси процесса, поскольку протекание химической реакции будет вызывать изменение обеих величин. Метод Соколова [54] может быть использован для изучения реакций, протекающих в самых разнообразных условиях в газообразной, жидкой и твёрдой фазах вне зависимости от прозрачности системы. Таким способом можно изучать как медленные химические превращения, так и весьма быстрые, протекание которых измеряется микросекундами. Интенсивность ультразвуковых колебаний выбирается такой,чтобы сами колебания не оказывали влияния на кинетику химической реакции. Желательная область частот в каждом частном случае должна быть выбрана отдельно. Возможно, что данный метод окажется полезным не только для измерения скоростей протека- [c.204]

Трудность измерений скорости звука в твёрдых телах импульсным методом при температурах, близких к абсолютному нулю, заключается в обычно имеющем место нарушении контакта между кварцем и исследуемым твёрдым телом, вызванном различием в их коэффициентах термического расширения, Обычные замазки и клеи непригодны для приклеивания кварца в этих условиях. Оказалось удобным воспользоваться Смес ю эфира, изoпe тaнa н этилового спирта в количествах [c.246]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент твердых тел: [c.312] [c.274] [c.490] [c.277] [c.606] [c.249] [c.277] [c.606] [c.277] [c.476] [c.606] [c.283] [c.301] [c.303] [c.359] [c.113] [c.237] [c.430] [c.249] [c.228] [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология