Теплота образования ионных пар

При расчете тепловых эффектов химических реакций, протекающих в водных растворах, следует учитывать диссоциацию химических соединений. Для тех химических соединений, которые диссоциирую в растворе, в расчетах нужно брать стандартные теплоты образования соответствующих ионов, а для тех, которые не диссоциируют, — стандартные теплоты образования соединений. Стандартная теплота образования иона вводном растворе — это тепловой эффект образования гидратированного иона из простых веществ. [c.33]

Таблица 43 Теплота образования ионов карбония [4]

РАСЧЕТ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ ПО СТАНДАРТНЫМ ТЕПЛОТАМ ОБРАЗОВАНИЯ ИОНОВ [c.33]

Так, теплота образования иона СГ (aq) определится из совокупности следующих уравнений [c.85]

Теплотой образования иона в водном растворе называется изменение энтальпии в реакции образования 1 г-экв ионов нз простых веществ, например [c.81]

Расчет тепловых эффектов химических реакций в растворах по стандартным теплотам образования ионов [c.28]

Теплота образования иона гидроксония условно принимается равной нулю [c.93]

Вычислите стандартную теплоту образования иона водорода Н+, если известны энергия диссоциации молекулы Нг и энергия ионизации атома водорода. [c.20]

Считая теплоту обр азования иона водорода из газообразного водорода равной нулю, найти теплоту образования иона 0Н по реакции [c.23]

Тепловой эффект вычисляется также по уравнению (11,6). Ион гидроксония Н3О+ условились писать в термохимических уравнениях в виде Н+а . Теплота образования иона Н+а условно принята равной нулю. [c.33]

Пример 4. Расчет теплоты образования иона. Для определения этой величины необходимо знать теплоту образования вещества, содержащего данный ион, его интегральную теплоту растворения, экстраполированную к бесконечно разбавленному раствору (или теплоту нейтрализации в бесконечно разбавленном растворе), а также теплоту образования сопутствующего иона. [c.85]

В растворах (в отличие от газов) невозможно выделить и отдельно изучить ионы того или иного заряда, поэтому определить энтропию и теплоту образования иона гидроксония в растворе из простых веществ невозможно. В связи с этим были приняты следующие условные характеристики процессов [c.114]

Подставив в эти уравнения измеренные величины ЭП, и ЭПг, а также теплоты образования молекул М,, М2 и частиц N1 и N2, получаем теплоты образования ионов Р Если значения одинаковы, то структуры ионов Р идентичны. [c.91]

Соответствующее ему значение теплоты образования ионов Н равно [c.194]

Для перехода от величин Н выраженных в шкале (//д.н =0) к реальным значениям следует от них отнять для анионов 107,5 ккал и прибавить ту же величину 107,5 ккал для ка тионов. Величина 107,5 представляет разность постоянных, 3 в двух системах уравнений. В соответствии с этой постоянной теплота образования иона водорода О + 107,5 = = ]07,5 ккал, а теплота гидратации иона водорода 367,1 — 107,5 = 259,6 ккал в отличие от величин 265 по Мищенко. [c.303]

Теплоты образования ионов карбония вычислены на основании метода электронных ударов. Эти данные приведены в табл. 43. [c.113]

Разность в теплотах образования ионов карбония и соответ-ствуюш их олефинов показывает, что скорость, с которой олефины будут реагировать с кислотами, возрастает в следующем ряду [c.113]

Работы в области точного измерения потенциалов появления, исследование кривых вероятности ионизации молекулярных и осколочных ионов позволили подойти к изучению механизма распада сложных органических молекул при электронном ударе[10—12]. Развитие исследований фотоионизационных процессов с помощью комбинации вакуумного монохроматора с масс-спектрометром [13, 14] дает возможность с большой точностью определять энергию диссоциации связей в молекулах и образующихся ионах, теплоты образования ионов и радикалов и потенциалы ионизации радикалов. [c.7]

Из этих примеров ясно, что термохимические расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теплотам образования нейтральных молекул, а по тепло-там образования отдельных ионов. Измерить их не представляется возможным, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. Однако подобно тому, как для всех элементов и простых веществ величина теплоты образования ЛЯо р условно считается равной нулю (стр. 12), так и для ионов можно ввести начало отсчета, приняв АЯоор одного из них за нуль. Нулевой условились считать теплоту образования иона Н (р). Это допущение, не отражаясь на правильности результатов вычисления, так как во все расчеты входят разности величин, вместе с тем позволяет создать систему значений ДЯобр ионов. Так, сочетая уравнения (VI) и [c.18]

Теплота образования (АЯ ) газообразных ионов определяется обычно при условном допущении, что АЯ электрона равна нулю, т. е. АЯ° процесса ионизации относится целиком к теплоте образования иона. Пересчеты между О и 298,15 К выполняются при условии, что Я298 — Яо ионизированной или неионизированной молекул одинаковы, а для электрона эта величина принимается равной 1,481 ккал/моль. [c.316]

Значение ионных состояний при рассмотрении механизма реакции (9.1) может быть еще большим. В частности, при усложнении радикалов (К — -СНз, -СаНа, изо--СзН,, трвт- С Л ) происходит убывание потенциалов ионизации, которые соответственно равны 10,0 8,8 7,9 7,4 эВ [6]. Снижение потенциалов ионизации, как следует из (9.4), значительно уменьшает теплоту образования ионных пар, и, таким образом, ионный механизм может конкурировать или даже быть энергетически более выгодным механизма, включающего нейтральные частицы. [c.108]

Символ aq означает неопределенно большое количество воды е — отрицательный заряд (электрон). Теплоты образования ионов непосредственно не измеряются, так как нонам одного знака всегда сопутствуют ПОНЫ другого знака. Но если условно принять теплоту образования иона Н равной нулю, можно рассчитать относительные теплоты образования для других ионов. Эти величины приводятся к стандартным условиям и табулируются. Теплоты образования ионов необходимы для расчетов энтальпий ионных реакций и констант равновесия в достаточно сильно разбавленных растворах. [c.81]

Тепловой эффект образования химического соединения, диссоциирующего на ионы, определяется по теплотам образования ионов в растворе. Например, теплота образования иона SO4 представляет собой тепловой эффект реакции [c.93]

Значения теплот образования ионов (СеНп) из циклогексана и метилциклогексана с несомпеиностыо доказывают, что при диссоциативной ионизации углеводородов этого типа образуется ион, имеющий циклическую, а не этиленовую структуру, как это имело место в случае циклопентановых углеводородов. [c.56]

Передаче электрона от атома Ыа к удаленному от него атому СЛ соответствует переход от энергетического уровня А к уровню О. РасстояЕше между этими уровнями равно eVi —Ес1, т. о. разности между энергией ионизации атома натрия и сродством атома хлора к электрону. Сильное кулоновское притяжение, возникаюшее ири сближении ионов друг с другом (уровень О), приводит систему к минимуму Е, в котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания. Энергетическая разность между уровнем Л (отдельные атомы) и минимумом Е (ионная молекула) соответствует теплоте образования ионной молекулы из атомов. [c.43]

Величины ДЯ .р взяты Яцимирским из справочника Биховского и Россини, в котором теплота образования иона водорода в водном растворе при бесконечном разбавлении принята равной нулю. [c.162]

Из этих примеров ясно, что термохимические расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теплотам образования нейтральных молекул, а по теплотам образования ионов. Измерить их не представляется возможным, так как ионам одного знака всстда сопутствуют ионы противоположного знака. Однако подобно тому как для всех элементарных веш,еств величина теплоты образования ДЯобр условно считается равной нульэ (с. 13), так и для ио- [c.20]

Термохимические расчеты для реакций, протекающих в растворах, целесообразно проводить исходя не из теплот образования молекул, а из теплот образования ионов. Однако измерить теплоты образования отдельных ионов невозможно, так как ионам одного знака всегда сопутствуют иокы противоположного знака. Поэтому при определении теплот образования ионов условились ввести начало отсчета, приняв ДЯ одного из ионов за нуль. Нулевой считают стандартную теплоту образования иона Н (р). Используя эту величину и зная суммы ДЯ для положительных и отрицательных ионов, находят ДЯ отдельных ионов в растворе. Для некоторых ионов значения стандартной теплоты образования приведены в табл. 2.4. [c.183]

Найти ДЯ в процессе взаимодействия Zn с ионами Sn2+, если теплоты образования ионов цинка и олрва соответственно равны —36,3 и —2,4 ккал/моль. [c.18]

Рассчитать тепловой эффект вытеснения брома газообразным хлором из очень разбавленного раствора бромистого нагрия, если теплоты образования ионов хлора и брома в водном растворе соответственно равны—39,687 и —28,67 ккал/г-ион. [c.20]

Пример 3. Найти теплоту образования МдС12(к), если его теплота растворения в бесконечно большом количестве воды равна —36,8 ккал/моль, а теплоты образования ионов Мй (р) и С1 (р) равны соответственно —110,41 и —39,94 ккал/г-ион. [c.44]

Стандартная теплота образования иона в водном растворе— это тепловой эффект образования гидратированного иона из простых веществ. При этом теплота образования иона H+aq условно принята равной нулю. Тепловой эффект вычисляется также по уравнению (П.6). Ион гидро-ксония Н3О+ условились писать в термохимических уравнениях в виде Н+ад. [c.30]

Процессы электролитической диссоциации. Разновнд)юстыо химических реакций служат процессы электролитической диссоциации и химические превращения в водных растворах электролитов. Процессы растворения ионных соединений подобны обычным химическим реакциям. Примеры таких термохимических характеристик гидратированных ионов в водных растворах приведены в приложении V, где теплота образования иона водорода Н + а, по схеме [c.45]

Стандартные теплоты образования ионных соединений злемеитов подгрупп 1А и ПА (кДж моль ) [c.207]

Ион Радиус иона, A Вычисленн гидратац по данным Латимера ая теплота ИИ, ккал по данным Уэбба Теплота образования иона данного аммина (акво-ион + МНз в водном растворе), ккал [c.81]

Из найденных температурных коэффициентов вычислены теплоты образования ионов гексамминкобальта (И) и гексамминникеля, которые равны менее 13 и около 19 ккал соответственно. Из литературных данных следует, что эти теплоты образования никогда не определяли путем непосредственных калориметрических измерений. Найденное влияние среды оказывается одинаковым для системы комплексов кобальта (II) и никеля, но несколько меньше, чем ранее установленное для систем амминов меди (II), цинка и кадмия (см. стр. 129 и 167). [c.196]

Руппель, Герритсен и Розе [103] нашли, что и возрастает с теплотой образования ионных кристаллов При этом для большого числа кристаллов величина V лежит в интервале между и 2( о5р. В той же работе была обнаружена связь между V и теплотой гидратации. Манка [104] получил соотношение между и и энергией одиночной связи в полупроводнике [c.31]

Могут быть получены также данные относительно энергии связи в таких ионах, как (СНз)" (гл. 7). Потенциал появления иона (СН5) " из метана такой же, как ( Hi)"" [1980] это указывает на то, что реакция (СН4) "+ СН4 (СН5)"4-+ СНз является термонейтральной или экзотермической. Это означает, что теплота образования иона метония не более 236 ккал/моль, что на 50 ккал/моль меньше теплоты образования (СН4) и соответствует минимуму эндотермич-ности 102 ккал/моль для реакции [c.488]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология