Бутан длины связей

Рис. 21-1. Природные и синтетические цепи углеродных атомов, включающие азот и кислород. Первые пять соединений-углеводороды с последовательно увеличивающейся длиной цепи, начиная от метана, за которым следуют топливный газ бутан и один из компонентов бензина, гептан, и кончая полиэтиленовым полимером. Наличие двойной связи у каждого четвертого атома углерода в полихлоропрене

При дегидрировании более длинных парафинов получается смесь нескольких- продуктов с двойной связью в различных положениях. Линейный изомер бутана, н-бутан, может быть дегидрирован в два структурных изомера бутена с одной двойной связью и два изомера бутадиена с двумя двойными связями [c.289]

Кажущиеся длины цепей, вычисленные по отношениям продуктов, указывают на быстро наступающее состояние предела самоторможения продуктами (в области глубин распада до 10%), соответствующее остаточной реакции с длиной цепи порядка 10 звеньев. Некоторое увеличение длины цепи в процессе разложения может быть связано с инициирующим влиянием на крекинг распада олефинов (бутан). [c.105]

В молекуле 1,3-бутадиена связь Са —Сз имеет меньшую длину (0,148 нм), чем аналогичная связь в н-бутане (0,154 нм). Как можно объяснить этот факт Опишите строение 1,3-бутадиена с помощ,ью метода МО. [c.24]

Процессы, приводящие к образованию радикалов (3.15), известны как тип I по Норришу, тогда как внутримолекулярное расщепление связи С—С в а, -положении по отношению к карбонильной группе (3.16) называют процессом типа И по Норришу. Относительные вклады каналов в процесс фотолиза по типу I зависят от длины волны излучения. Например, при фотолизе бутан-2-она [c.67]

Работы по радиационному алкилированию включали облучение систем, содержащих этилен или пропилен, электронами, кобальтом-60 и в ядерном реакторе. Оба эти алкена испытывались совместно с каждым алканом от метана до пентана включительно. Системы бутан — пропилен и пропан — этилен описаны здесь более подробно, так как изучение их непосредственно связано с выяснением механизма радиационного алкилирования. В данной главе невозможно подробно осветить все работы по алкилированию приводится лишь краткое резюме для систем, представляющих особый интерес. В общем, для всех систем при сравнительно мягких условиях — общее давление 10— 55 ат, температура 260—482° С — была получена длинная цепь реакций (значения G от 100 до 10 ООО). Во всех случаях длина цепи увеличивалась с повышением температуры и с уменьшением интенсивности облучения. Влияние интенсивности в тех случаях, когда его удавалось количественно измерить, следовало общеизвестной зависимости (обратная пропорциональность ноло- [c.131]

В реакции н-пентана более 60 мол.% продуктов приходится на этан и пропан метан и бутан образуются не в эквимолекулярном соотношении. Из н-гексана получается преимущественно пропан скорость гидрокрекинга н-гексана при 371° С в 50 раз, при 427° С в 17 раз выше, чем для н-пентана, а кажущаяся энергия активации составляет 15 ккал/моль против 30 ккал/моль для н-пентана и н-бутана. Основным продуктом превращения смеси н-пентана и н-гек-сана также является пропан ( 70 мол.%), а этан получается в значительно меньших количествах, чем при гидрокрекинге одного н-пентана, т. е. н-гексан существенно влияет на направление реакции н-пентана. В то же время последний значительно снижает скорость превращения н-гексана. Очевидно, внутри полостей эрионита имеет место сильное взаимодействие молекул с различной длиной цепи, и ход процесса гидрокрекинга намного более сложен, чем при простом расщеплении связи С — С. [c.199]

Такое своеобразие углерода объясняется особыми способностями его атомов к образованию химических связей. Как правило, углерод четырехвалентен. Его атомы могут присоединяться друг к другу с образованием более или менее длинных цепей, а также колец. Остающиеся при этом свободные единицы валентности легко насыщаются водородом. В результате получаются углеводороды. С простейшим из них — метаном — мы уже познакомились. Следующий, более сложный углеводород называется этаном. Его молекула содержит два атома углерода и шесть атомов водорода. Присоединение третьего атома углерода и насыщение свободных валентностей водородом приводит к образованию пропана с формулой gHg. Следующий углеводород с четырьмя атомами углерода называется бутаном и имеет состав С4Ню. Так же можно составить все н н более длинные углеродные цепи. Сейчас известны члены ряда 1 1 с более чем 100 атомами углерода. Углеводороды от метана до бутана при нормальных условиях газообразны. Начиная н н с пентана, у которого пять атомов углерода, они представляют собой жидкости. Соединения, содержащие 17 и больше атомов углерода, при комнатной температуре являются твердыми веществами. [c.116]

Пытаясь объяснить наблюдаемое для некоторых полимеров медленное снижение молекулярного веса и быстрое выделение улетучивающихся веществ, один из авторов этой главы около 15 лет назад предложил механизм с преимущественным разрывом концевых связей [300], который приводит к линейной зависимости уменьшения молекулярного веса от степени превращения. Однако этот механизм недостаточен для описания всех возможностей распада. Формально можно было бы рассматривать весь диапазон вероятностей распада. Этот путь, однако, не является удовлетворительным. Действительно, судя по нулевым энергиям углеводородов низкого молекулярного веса, скорости распада, этана и, нанример, пропана и бутанов должны быть различными [301]. На самом деле пиролиз последних двух происходит настолько быстрее, чем пиролиз первого, что это может считаться следствием действительного различия в связях [302]. Однако с увеличением размера молекул различия уменьшаются и должны стать несущественными в очень длинных цепях. Даже при допущении распределения энергий связи остаются не объясненными различия в выходе мономера. [c.280]

Следует допустить, что в длинноцепочечных соединениях должно быть очень большое число поворотных изомеров, тем большее, чем длиннее цепочка. Так, из парафинов для бутана, как и дихлорэтана, возможно существование одного транс- и двух й- и /-) скошенных изомеров (бутан можно рассматривать как дихлорэтан, у которого оба хлорных атома замещены метильными группами). Для пентана, у которого есть две внутренние а-связи, вращение вокруг каждой из них определяет наличие следующих изомеров t, t, й [c.18]

Анализируемый раствор распыляется пульверизатором и образующийся туман вводится в пламя горелки, питаемой ацетиленом, пропан-бутаном или природным газом. В пламени сначала происходит поглощение энергии атомами в связи с переходом некоторых электронов на более удаленные от ядра орбиты. Затем совершается обратный процесс — переход электронов на более близкие к ядру орбиты, идущий с выделением энергии в виде лучей с определенной длиной волны. Вследствие того, что температура пламени невысока, на более удаленные орбиты переходят лишь некоторые электроны. Поэтому [c.74]

ДЛИНА СВЯЗИ. Точное измерение длины связи j—Сз (так называемой цростой связи) вызвало замешательство среди химиков-органиков (и синтетиков и теоретиков), поскольку связь оказалась слишком короткой . В самом деле, она короче простых связей в этапе, пропепе. / -бутане и 2-бутене. [c.496]

Обычную тетраэдрическую координацию имеет олово и в структуре 1,4-бис-(йододифенилолово)-бутане РЬ2ЛЗп(СН2)4-ЗпЛРЬг [131] С—8п--С (ср.) 113,6°, С—Зп—J (ср.) 104,9°. Длины связей Зп—С (ср.) 2,15 А также обычные. Молекула в кристалле находится в центре симметрии, что не согласуется с большим дипольным моментом в растворе (5,24 О [132]), [c.124]

Молекулы этана и пропана рассматривались и как квазижест-кпе при незаслопенном положении метильных групп, и как имеющие заторможенное внутреннее вращение, которое будет рассмотрено позже. В случае адсорбции на ГТС обе модели молекул этих двух алканов дали близкие значения Ки Молекулы н-алканов с более длинной углеродной цепью, начиная с н-бутана, при внутреннем вращении вокруг связей С—С должны преодолевать достаточно высокие потенциальные барьеры и поэтому образуют поворотные изомеры. Так, например, у н-бутана при внутреннем вращении вокруг центральной связи С—С возможны три поворотных изомера один гранс-изомер Т и два энергетически одинаковых гош-изо-мера О (правый и левый). Общее число поворотных изомеров у н-алканов равно 3" , где п — число атомов С в молекуле. При расчетах термодинамических характеристик адсорбции н-бутан, н-пен-тан и н-гексан рассматривались как смеси их поворотных изомеров, находящихся в равновесии друг с другом. Статистические средние значения константы Генри К1 вычислялись по формуле [c.172]

С, солярку, смазочные масла, вазелин, парафин. В этом ряду длина углеродного скелета постепенно возрастает от С5 до go. Нефть и природный газ являются главным источником алканов для химической переработки. Из них особенно важны этан, пропан, бутан и изопентан. Высшие алканы при термической (пиролиз) или каталитической (AI I3, алюмосиликаты и др.) переработке подвергаются крекингу — гомолитическому или гетеролитическому разрыву С-С- и С-Н-связей, в результате чего образуются угле-, водороды — алканы и алкены с короткой длиной цепи [c.381]

Паркс, Хаффмен и Томас [32] нашли небольшое увеличение свободной энергии при увеличении длины углеродной цепи в случае нормальных парафиновых углеводородов. Это увеличение достигает приблизительно 600 кал на. метиленовую группу гомологической разности. Эти авторы также нашли, что разветвление углеводородов приводит к увеличению свободной энергии. С другой стороны. Мак Ки и Сайна [28] сообщают, что различия в скорости разложения парафиновых углеводородов с прямой и разветвленной цепью очень малы,, указывая на несколько большую стабильность нормальной цепи. Опыты изомеризации изопентана дали продукты, содержащие пропан, бутан и изобутилен, а также бутадиен и изопрен. Углерод-углеродные связи во время раз.-ложения этого углеводорода разрываются , и реакция происходит в двух направлениях следующим образом [7] [c.665]

Прототипом таких методик можно считать методику определения воды в бутане [25], осповаппую па поглощении воды иолиэтиленгликолем вследствие образования водородных связей. Анализируемый газ пропускали при 10° С через ловушку (30,5 X 0,63 см), заполненную огнеупорным кирпичом с нолиэтиленгликолем (30%). Бутан проходил через ловушку, практически не удерживаясь нолиэтиленгликолем. После поглощения воды ловушку нагревали до 90° С, подключали ее к системе газового хроматографа и десорбировали воду в потоке гелия в хроматографическую колонку (30% полиэтилен-гликоля-200 на огнеупорном кирпиче, длина 61 сж). В хроматографической колонке вода отделяется от других возможных примесей (метилмеркаптан, бензол и др.). Наименьшая определяемая концентрация 2-10 % прп величине пробы 10 л. [c.99]

Радиационное разложение определяется как вынужденный разрыв химической связи под действием облучения, сопровождающийся образованием молекул меньшего (по сравнению с исходным) молекулярного веса. Может оказаться, что при поглощении энергии облучения произойдет разрыв многих связей, но часть из них быстро восстановится, так что эти разрывы не удастся наблюдать. В полиэтилене, например, энергия С — С-связи значительно меньше, чем энергия С — Н-связи. Поэтому происходит преимущественный разрыв С — Н-связей. Вероятно, при разрыве С — С-связи два образовавшихся длинных фрагмента цепи жестко связаны в твердой матрице и имеют возможность воссоединиться. При облучении газообразных углеводородов (этан, пропан, бутан) а-частицами от родонового источника соотношение количеств образовавшихся водорода и метана для всех указанных газов одинаково и равно 5 1. Теоретического обоснования столь точного выполнения указанного соотношения не имеется . При облучении неопентана отношение СН4 Нг равно единице. В неопентане на 4С — С-связи приходится 12СН-связей. Эти сведения приводятся для того, чтобы акцентировать внимание на возможности разрыва С — С-связи при облучении. Разумеется, выделение низкомолекулярных углеводородов из полиэтилена низкой плотности, полипропилена и других полимеров во время облучения свидетельствует о необратимом разрыве С — С-связей. В этих случаях образуются фрагменты, достаточно подвижные, чтобы выйти из матрицы. [c.435]

Таким образом всех бутилов будет четыре, а от пентанов (радикалов СьНл, которые называются амилами) можно произвести восемь изомерных форм, и запоминать их строение и названия становится уже крайне затруднительным. Поэтому в 1892 г. на Международном конгрессе химиков в Женеве предложена другая, более совершенная номенклатура, по которой все нормально построенные углеводороды, в частицах которых углеродные атомы связаны в виде прямой цепи, сохраняют свое название с окончанием ан этан, пропан, бутан, пентан И Т. д., а все другие рассматриваются как производные этих нормальных. Для того, чтобы дать рациональное, простое, легко понимаемое и запоминаемое название ненормально построенному углеводороду по формуле, отвечающей его строению, выбирают длиннейшую цепь углеродных атомов и числом содержащихся в ней углеродных атомов определяют название основного нормального углеводорода, производным которого является данный углеводород. Затем перенумеровывают углеродные атомы длиннейшей цепи и отмечают, у каких Из них стоят боковые, более короткие цепи. Таким образом, углеводород состава С 4Ндо строения, выражаемого формулой [c.28]

Частоты С—С углеводородной цепочки не характеристичны. Они весьма сильно взаимодействуют между собой и с частотами деформационных колебаний групп С—СНг. Вследствие этого наблюдается значительное изменение частот связей С—С при переходе от этава к пропану и от пропана к бутану. При дальнейшем увеличении длины цепочки молекулы вид спектра нормальных парафинов изменяется очень немного так, например, спектр нормального октана трудно отличить от спектра нормального гептана. Весь спектр в целом является характеристическим спектром углеводородной цепочки. Однако при переходе к разветвленным парафинам в спектре сразу обнаруживаются существен-Hbie изменения. Во всех случаях удается найти характеристические частоты, которые, однако, не являются частотами отдельных связей или углов. В молекулах парафиновых углеводородов имеются только два типа связей С—С и С—Н и три типа углов С—С—С, С—С—Н и [c.187]

Диэтилбипиридилникель 206) вполне устойчив вплоть до 100 °С. Однако при взаимодействии комплекса 206) с некоторыми олефиновыми соединениями, например с ак-рилонитрилом, даже при комнатной температуре протекала реакция сочетания лигандов с образованием бутана. При добавлении акрилонитрила к комплексу 206) в спектре наблюдался сдвиг в сторону более коротких длин волн (голубой сдвиг), который объясняется обратным смещением электронной плотности от атома никеля к олефину. На основании полученных данных был сделан вывод, что активация связи алкил — металл тем значительнее, чем прочнее связь входящих олефинов с атомом металла. Наряду с бутаном в рассматриваемой реакции был выделен диэтилбипиридильный комплекс никеля, содержащий акрилонитрил [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология