Взаимодействие комплексе

Каталитически активной формой является гидрокарбонил, образующийся при взаимодействии комплекса с водородом [c.20]

Класс этих соединений чрезвычайно ограничен. В большинстве случаев они образуются при взаимодействии комплексов, содержащих инертные группы, склонные к образованию малорастворимых соединений с некоторыми катионами. [c.119]

Взаимодействие комплекса с реактивом на ион металла МЬ +/п2 т. +п1 (П) [c.35]

При взаимодействии комплекса с мономером ион Н, присоединяясь к ненасыщенной молек) ле изобутилена, превращает ее в карбкатион и таким образом инициирует реакцию [c.450]

Уравнение, описывающее взаимодействие комплекса с реактивом на лиганд [c.52]

На какие свойства комплекса [Со(Н20)в] указывает высокое значение его стандартного электродного потенциала (1,84 В) и как объясняет взаимодействие комплекса с водой, в результате которого выделяется кислород [c.330]

Взаимодействия типа ион—постоянный диполь. Способность ионов и постоянных диполей взаимодействовать друг с другом частично объясняет природу химической связи во многих координационных соединениях, а также взаимодействия в наиболее распространенных растворах, содержащих полярный растворитель. Водные растворы ионных частиц, например хлорид натрия, содержат удерживаемые ион-дипольными взаимодействиями комплексы [c.140]

Реакция (5 19) проходит при нагревании смеси реагентов в отсутствие растворителя Свободные лиганды можно получить взаимодействием комплексов меди с сероводородом [c.89]

Синергическое действие ускорителей в п-комплексах обусловлено, во-первых, более эффективным их использованием по функциональному назначению вследствие лучшего диспергирования эвтектической смеси в расплавленном виде и, во-вторых, облегчением взаимодействия комплексов с Зз. [c.112]

Окислительное присоединение - это реакция, в которой пр взаимодействии комплекса переходного металла с реагентом происходит увеличение степени окисления и координационного числа центрального атома на две единицы [c.550]

Иногда между двумя лигандами происходят реакции и совершенно иного типа. Например, при взаимодействии комплекса одновалентного марганца с конфигурацией ё [Мп СНз (СО)5+] с трифенилфосфином в ацетоновом растворе происходит ацети-лирование по следующему уравнению [c.255]

Стадией, определяющей общую скорость процесса, является взаимодействие комплекса А с водой. [c.82]

Способы изображения механизмов реакций. Для изображения хода химической реакции можно довольствоваться простой схемой, которая содержит только исходные вещества и продукты реакции, можно указать статические электронные смещения, эффективные заряды, неподеленные электронные нары и, наконец, можно дать предполагаемый механизм реакции с указанием динамических эффектов, т. е. исчезновения и образования связей, перемещения электронной плотности (связывающей электронной пары), образования комплексов в результате донорно-акцепторного взаимодействия (комплексы с переносом заряда, я-комплексы). Ниже приведен ряд примеров от простейшей до более сложной схемы механизма [c.75]

Окисление третичных фосфинов молекулярным кислородом можно проводить, используя их комплексные соединения с металлами переменной валентности [29, 30]. При взаимодействии комплексов никеля, платины и палладия [29, 30] с молекулярным кислородом в органическом растворителе (эфир, толуол, бензол) получаются кислородсодержащие комплексы (ЙзР)2М-0а, которые легко разлагаются. [c.57]

Образование активного центра включает две основные последовательные реакции окислительно-восстановительное взаимодействие соединения переходного металла и алюминийалкила и присоединение мономера к образованному комплексу. Так как процесс сополимеризации проводится на гомогенных или псевдогомо-генных каталитических системах, а определяющим во второй реакции является взаимодействие комплекса с этиленом, скорость которого тоже достаточно велика, то можно считать, что образование активного центра протекает мгновенно [14], а их число прямо пропорционально числу молекул переходного металла [16, с. 46—68]. [c.298]

На стадии стабилизации (2.80) образуется тримолекуляр-ный взаимодействующий комплекс (А А Аз). Статистический ансамбль таких комплексов описывается бимолекулярными функциями распределения типа (2.41). Образуем выражение [c.92]

Итак, реализация системного подхода к исследованию технологических процессов приводит к созданию комплекса математических моделей элементов, взаимосвязь между которыми определяется принятой иерархической структурой. По существу вопрос состоит в том, чтобы создать, используя формализованное описание элементов и средства вычислительной техники, программно-машинную систему как совокупность взаимодействующих элементов, объединенных единством цели или общими целенаправленными правилами взаимоотношений [3]. Важно подчеркнуть, что система должна обладать целостностью совокупности элементов, иметь интегральный характер и единство цели для всех элементов со всей слон<постью взаимодействия. Комплексами математиче-ских моделей процессов с указанными свойствами являются опё рационные системы. [c.9]

При последующем взаимодействии комплекса кератин -Сг с комплексообразующими красителями возникают достаточно прочные смешанные хелатоподобные образования кератин - Сг - краситель , обеспечивающие необходимую устойчивость окрашенного текстильного материала к воднотепловым обработкам (стирке и пр.). [c.366]

В работе совместно с Ю. А. Кругляком нами был предложен новый метод нахождения энергии и теплоты сольватации отдельных ионов. Этот метод основан на представлении о сольватации ионов как о процессе комплексообразования. Согласно этим представлениям, связь между молекулами растворителей и ионами осуществляется вследствие образования молекулярных орбит. При этом центральные атомы молекул растворителей (кислород, азот) являются донорадги неподеленных пар ялектронов, а ионы — их акцепторами, представляющими им свои вакантные орбиты. Число сольватации онределяется координационным числом, т. е. числом ближайших к заполненным вакантных орбит с близкими энергетическими уровнями. Первичная анергия сольватации представляет, следовательно, энергию комплексообразования, а вторичная — энергию электростатического взаимодействия комплекса с молекулами растворителей. [c.169]

Взаимодействие комплексной частицы с аналитическими реактивами. Пусть реактив 7 быстро и обратимо реагирует в растворе с лигандом Ь или ионом металла М. Рассмотрим поведение этого реактива в растворе, в который М или Ь введены только в составе комплексной частицы. Например, реактив АдЫОз добавлен к раствору Н2[Р1С1б или металлическое железо введено в раствор [Си (ЫНз) 4] С12. Взаимодействие комплекса с реактивом на лиганд [c.35]

Реакция, по-видимому, включает взаимодействие комплекса, образующегося из алкена и галогеноводорода, со второй молекулой галоге-новодорода, поскольку результативные столкновения трех молекул редки. [c.241]

С целью учета вклада олефина в инициирование процесса (см. направление В схемы 2.6) рассмотрена динамика комплексообразования в системе К А1С1з п Н20 -олефин. Для этого проведен расчет взаимодействия комплекса А1С1з Н20 с изобутиленом по методике, предложенной в [206]. Значение длин связей и углов [c.79]

Электрофорез проводят в присутствии додецилсульфата натрия (ДСН). Таким путем можно определить молекулярные массы субъединиц олигомерных белков [74 — 76]. Молекулы ДСН образуют за счет гидрофобного взаимодействия комплексы с полипептндными цепями, характеризующиеся постоянным отношением ДСН белок. Тогда электрофоретическую поднижность можно выразить как функцию молекулярной массы и сравнить с подвижностью стандартного белка. Метод отличается высоко скоростью (2 — 4 ч) и требует для одного определения, как правило, лишь 10 — 50 мкг белка. В последнее время ДСН-электрофорез проводят также на стеклянных шариках с контролируемым размером пор (120 — 200 нм). Комплекс ДСН — белок не адсорбируется на носителе, интервал определяемых молекулярных масс 3 500 — 12 ООО [77]. [c.362]

Взаимодействие комплексов, содержащих две метоксиэтилидено-вые группировки, с диаминами в эквимолекулярных соотношениях также дает лакунарные макроциклические комплексы [239, 241] [c.91]

Кинетическое исследование показало, что акцепторно-каталитическая этерификация имеет суммарный третий порядок (первый по каждому из реагентов), а лимитирующей скорость реакции стадией является взаимодействие комплекса I с фенолом или комплекса II с хлорангидридом [158-160]. Оказалось, что на скорость бензоилирования в присутствии ТЭА (диоксан, 30 °С) большое влияние оказывает кислотность фенолов, и на графике зависимости логарифма константы скорости реакции от рК фенолов в ДМСО (рис. 4.5) имеется два линейных участка с противоположным наклоном 1 А =-0,40рЛ"а4,88 для фенолов с рК < 14 и [ к = 0,39рАкд + 5,99 для фенолов с рК > 14. Это и позволило заключить, как было отмечено выше, что нуклеофильный катализ возможен при соблюдении условий [c.48]

Этот метод синтеза основан на том, что при взаимодействии комплекса металла и сульфидных или фосфиновых производных может происходить отщепление и выделение небольших молекул, например НС1, КаС или СНзЗН. В отличие от реакций расщепления реакции этого типа не всегда сопровождаются окислением и восстановлением металла и лиганда соответственно. Реакции этого типа применяли для синтеза различных комплексов с мостиками из атомов серы и фосфора. Хотя эти реакции очень удобны, но они пригодны только для тех карбонилов, которые образуют гидриды, галогениды или натриевые соли [уравнения (18)—(21)]. Эти реакции можно использовать также для образования мостиковых соединений из галогенидов металлов или галогенидных комплексов [уравнения (22)—(24)] [c.280]

При этом для любого бисфенола оптимальный избыток щелочи определяется его строением и не зависит от концентрации бисфенола в системе и природы органической фазы [10]. Экспериментальные данные показывают, что при синтезе поликарбонатов на поверхности раздела фаз оптимальное количество щелочи составляет 150—240% от теоретически необходимого при оптимальном избытке фосгена, равном 20—60% от эквимолярно-го. Если предположить, что это количество фосгена расходуется за счет гидролиза и других побочных реакций, то остается 60—80% избыточной щелочи, не участвующей в реакции. Кроме того, как показано ниже, рост полимерной цепи может происходить с большой скоростью и при взаимодействии комплексов бисфенола и триэтиламина непосредственно с фосгеном, в отсутствие щелочи. Следовательно, наличие на концах растущей цепи фе-нолятных групп не является единственным обязательным условием для протекания процесса синтеза иоликарбо- [c.19]

При взаимодействии комплекса [Р1(еп)СЬ] с Вг при комнатной температуре возможно частичное или полное замещение лиганда С1 на Вг . Следовательно, в реакционной системе могут содержаться три комплекса, а именно [Р1(еп)СЬ], 1Р1(еп)ВгС1] н [Р1(еп)Вг2]. Поскольку по условию задачи в исходной реакционной смесн на 2С1 приходится 2Вг , то при наиболее вероятном статистическом распределении этих лигандов мольное отношение между тремя комплексами составит [c.110]

Скорость изменения окраски в конечной точке титрования. Кинетическая инертность или лабильность акваионов обусловливает выбор способа титрования — прямое или обратное. Образование лабильных комплексов ионов с металлоиндикатором обеспечивает быстрое изменение окраски раствора в конечной точке титрования. Соединение кобальта с ПАН-2 кинетически инертно, поэтому ПАН-2 не используют в качестве индикатора при определении кобальта прямым методом. На скорость изменения окраски раствора в конечной точке титрования влияют природа и концентрация буферного раствора. Например, была изучена скорость вытеснения свободного индикатора (Ind) при взаимодействии комплекса меди с металлоиндикатором и титрантом Y [755] [c.158]

Известно, что при проведении реакции Дильса — Альдера в присутствии переходных металлов изменяется направление реакции или распределение продуктов. Такие диенофилы, как малеиновый ангидрид и л-бензохинон, координированные с остатком Р(1(РКз)2, вследствие значительного переноса электронной плотности с палладия на диенофил не вступают в реакцию Дильса — Альдера вместо этого при взаимодействии комплекса Рс1(и-бензохинон) (РРЬз)2 с бутадиеном протекает другая реакция циклизации [56], [схема (3.44)]. При проведении реакции при 60 °С с выходом 75% был выделен комплекс (36), обработкой которого РНз5Ь выделен продукт (37). Реакция является общей для хинонов ацетил-и-бензохинон, метоксикарбо-нил-/г-бензохинон и 1,4-нафтохинон, координированные с палладием, дают аддукты, аналогичные соединению (37). [c.92]

РЬ, СОСНМег или ОМе [58]). Образовавшийся цикл легко отделяется от остатка железа обработкой церием (IV) в метаноле, насыщенном монооксидом углерода, что приводит к эфиру (40), а в случае метоксильного производного — к ацеталю (41) [58]. При взаимодействии комплекса (38) с изоцианидом может быть получен пятичленный гетероцикл. При использовании пропин-2-ильного или алленильного лиганда вместо аллильного реакция протекает аналогично и приводит к циклопентенам [c.93]

Взаимодействие комплексов железа (II), образующихся в результате реакции [ ре2(С0)э] с дибромкетоном, с диенами является общим методом синтеза циклогептенонов [60] [схема (3.127)]. [c.123]

При появлении в среде лактозы или другого индуктора последний связывается с репрессором, образуя прочный комплекс. В результате репрессор отделяется от ДНК, освобождая промотор для взаимодействия с РНК-полимеразой. Однако в случае 1ас-оперона удаление репрессора оказывается недостаточным для того, чтобы началась эффективная транскрипция. В системе участвует еще одии регуляторный элемент, который активирует транскрипцию. Активация происходит за счет взаимодействия комплекса цикло-АМР-свя-зывающего белка САР (от англ. atabolite a tivator protein) и 3 , 5 -цикло-АМР с участком ДНК, также примыкающим к промотору, но со стороны, противоположной оператору (рис. 236, й). Такой тип регуляции называется позитивным. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология