Железо закиси соли

Минеральные примеси твердого минерального топлива представляют собой сложную смесь, в состав которой входят самые разнообразные вещества. В большинстве случаев основу их составляют силикаты (алюминия, железа, кальция, магния, натрия и калия), среди них видное место занимают глины. Весьма часто в минеральную массу топлива входят сульфиды железа, карбонаты кальция, магния и железа сульфаты кальция и железа закись железа, окислы других металлов в виде солей органических кислот,, фосфаты ( последние два в особенности в торфах и бурых углях), хлориды и, т. д. Для минеральных примесей твердого топлива раститель- [c.84]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Растворы солей ртути Ртуть или окись ртути в серной кислоте Окись ртути с окисью железа (закись ртути окисляется в окись, восстанавливая окись железа в закись) [c.20]

При получении красной соли не должно брать много хлора, иначе реакция идет далее. Легко узнать, когда должно прекратить действие хлора на желтую соль стоит взять пробу жидкости и прибавить к ней раствора соли окиси железа — если образуется синий осадок лазури, должно еще пропускать хлор, потому что еще есть желтая соль, красная же ве дает осадка с солями окиси железа. Красная соль, так же как и желтая, легко меняет двойными разложениями свой калий на водород и разные металлы. С солями 5п, Аг. Нг она дает желтые, с солями О, N1, С о, Си, В бурые осадки. Соль свинца при действии Н-З дает РЬЗ и водородную соль или кислоту, соответствующую красной соли H Fe N , растворимую, кристаллизующуюся в красных иглах, очень сходную с №РеС Ы . Красная соль переходит от действия восстановителей, напр., №8, Си, в желтую, соль, особенно легко в присутствии щелочей с ними соль составляет даже довольно энергическое окисляющее средство, переводящее, напр., закись марганца в перекись, белящее ткани и т п. [c.599]

Закись Гидроокись Соли железа (II) [c.154]

Для определения окиси азота некоторые исследователи рекомендуют применять раствор сернокислого железа. Этот реагент приготовляют, растворяя одну часть сернокислой соли железа в двух частях воды и слегка подкисляя раствор серной кислотой. Приготовленный раствор помещают в обычную газовую пипетку. Этот метод определенная окиси азота не может дать точных результатов, если в газе присутствует закись азота, главным образом вследствие большой растворимости закиси азота в воде и разнообразных водных растворах. [c.198]

Каталитическое получение водорода из окиси углерода и воды хорошо идет на окиси железа, приготовленной путем растворения железа в разбавленной азотной кислоте с образованием азотнокислой соли железа, которая осаждается аммиаком при 60°, полученный крупный осадок окиси смешивается с хроматом, едким кали или глиной [376]. По другому патенту [317] раствор соли закиси железа, содержащий двухромовокислый калий, осаждается основанием, и полученный гидрат закиси железа окисляется воздухом до закись-окиси железа. Осадок закись —окиси железа можно перевести в пасту добавлением раствора двухромовокислого калия. [c.283]

Соли ртути, растворенные в (15— 25%) серной кислоте частичное восстановление солей ртути до металла вследствие побочных реакций делает необходимым применение противодействующих добавок, например солей окисного железа, окисляющих обратно закисные соединения ртути в окисные закись железа окисляется в окись азотной кислотой [c.120]

Соль ртути плюс окись железа, которая окисляет закись ртути в окись, восстанавливаясь в закись железа [c.120]

Почему цвет Ре(ОН)г при стоянии изменяется 8. Что представляет собой закись-окись железа Можно ли представить это соединение как соль Написать структурную формулу этого соединения. [c.229]

Что представляет собою закись-окись железа Можно ли представить это соединение как соль Напишите структурную формулу этого соединения. [c.176]

Коагулянт железный. Содержание водорастворимых солей железа в продукте в пересчете на окись железа должна быть не менее 20%, закисных солей железа в пересчете на закись железа—не более 1,5 %, свободной кислоты в пересчете на серную—не более 0,7%.. [c.157]

Соли железа в пересчете на закись железа, не более. ....... 0,02 0,1 0,15 0,5 0,04 [c.162]

Фуллерова земля применяется как адсорбирующее вещество, к которому добавляют соли металлов (реагирующие с сернистыми соединениями с образованием сульфидов) можно применять, например, окись меди, хлорную медь, азотнокислую медь, хлорную ртуть, хлорное железо, окисное сернокислое железо закись меди, хлористое железо, закисное сернокислое железо, хлористый кобальт, хлористый кадмий, окисную азотнокислую ртуть, за-кисную азотнокислую ртуть, гидрат окиси меди, углекислую медь, уксуснокислую медь, окись магния, гидрат окиси магния к твер- [c.400]

FeO—закись железа дает соли закиси железа, например FeSO,, [c.40]

Ацетальдегид и сернокислая закись - окись железа - - Н2504+СОЛИ рту-ти- -металлическая ртуть (производство альдегида) [c.196]

Обыкновенное бутылочное стекло окрашено в зеленый цвет солями двухвалентного железа. Цветные стекла получают введением в массу при плавлении различных добавок в мелкораздробленном состоянии. Так, закись кобальта СоО придает стеклу синюю, закись меди СидО красную, окись хрома Сг20д ярко-зеле-нуга окраску. Небольшие примеси в стекле в мелкораздробленном состоянии металлического серебра придают ему. желтую окраску , а золота — красивую ярко-краснуго (рубиновое стекло) и т. д. [c.447]

Железо с кислородом образует в зависимости от условий закись FeO или окись Ре Оз. Образующаяся при сгорании железа окалина Fea04, по-видимому, представляет собой соль двухва- [c.321]

Закись железа и соответствующая ей гидрозакись Ре(0Н)2 имеют основной характер и с кислотами образуют солн, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. Наибольщее значение в лаборатории имеют железный купорос Ре304-УНгО и так называемая соль Мора Ре304 (НН4)2504-бНгО. Соли двухвалентного железа как в твердом состоянии, так и в растворе легко окисляются при стоянии на воздухе, переходя в соли Ре " . В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Ре следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [c.322]

Известно также, что в неоднородном магнитном поле возможно разделение эмульсий за счет концентрации капель воды в определенных участках поля, где, в результате тесного соприкосновения, эти капли будут коагулировать [200]. Если магнитная восприимчивость воды выше восприимчивости нефти, то при внесении такой эмульсии в неоднородное магнитное поле капельки концентрируются в областях, где значение напряженности магнитного поля максимально. Магнитную восприимчивость диспергированной воды можно повысить добавлением в эмульсию водного раствора закисной соли железа с добавкой водного раствора едкого натра. Гидратированная закись железа сравнительно равномерно распределяется в эмульгированной воде, и при внесении в неоднородное магнитное поле капельки оказываются ферромагнитными, т. е. процесс их концентрации и коагуляции активизируется. [c.56]

Вследствие меньшего количества воды растворение железа происходит быстрее -и получается лишь закисная соль железа и не образуется окисных или закись-окисных соединений. Закись-окисная соль железа гораздо труднее растворима, чем чистая закисная соль. В отношении получения пленок при сушке следует точно придерживаться предписания, если сушить при вы- сокой те.мпературе, то получаются лишь маленькие невзрачные пленки, которые- кроме того легко распадаются в порошок. [c.440]

Такая реакция была осуществлена непосредственно Миллером и сотрудниками [109], но этот метод невыгоден, так как требует очень высокой температуры и дает очень низкие выходы даже в усовершенство)ванном непрерывном варианте [ПО]. Значительно лучшие результаты получаются при прямом термическом процессе, если заменить металлическое железо окисью [111]. Окись можно получать in situ (в момент реакции) пиролизом таких солей, как оксалаты. Единственным другим металлическим окислом, о котором было сообщено, что он способен прямо реагировать с циклопентадиеном, является закись меди в следующей реакции [99, 112] i [c.123]

Этот метод основан на окислении сахара избытком раствора Фелинга. Образующуюся при эток закись меди отделяют и окисляют солью окиси железа [c.83]

Гипосульфит натрия (ТУ МХП 1275—45) — натрий серноватистокислый, тиосульфат натрия N328203 — порошок белого цвета, растворимый в воде, гигроскопичен, получается нагреванием пятиводной соли до полного обезвоживания. Содержит серноватистокислого натрия не менее 95% железа в пересчете на закись железа не более 0,01% нерастворимых в воде веществ не более 0.1% влаги не более 4%. Присутствие сернистого натрия не допускается. [c.212]

В качестве нерастворимых анодов при электролизе сернокислых солей обычно применяют свинец, при электролизе хлористых солей — графит или уголь. Если раствор содерлшт одновременно ионы СГ и S0 , то выбор нерастворимых анодов затруднен применяют плавленую закись-окись железа (магнетит), некоторые кремниевые сплавы (например, при получении меди — медно-кремниевый сплав). В щелочных растворах, не содержащих ионов СГ и 80 , применимы никелевые или железные аноды. [c.412]

Закись-окись железа Рез04 (РеО-РегОз) безводная — черный порошок во влажном состоянии окисляется в бурую окись железа. При действии небольшого количества кислоты образуется осадок РегОз и раствор закисной соли железа. При продолжительном действии большого количества кислоты получаются соли закиси и окиси железа. [c.93]

Окись железа (И) и (III) (закись-окись железа) Гез04 (ГсО-ГегОз) безводная — черный порошок во влажном состоянии окисляется в бурую окись железа (III). При действии небольшого количества кислоты образуется осадок ГегОз и раствор соли железа (II). При продолжительном действии большого [c.75]

Для приготовления исходного раствора сернокислого марганца пиролюзит восстанавливают в смеси с углем в герметической стальной реторте но (темно-зеленой) закиси марганца МпО при 800° можно вести восстанов-денйе генераторным газом в непрерывно вращающихся печах. Горячая закись марганца охлаждается без доступа воздуха и затем идет на выщелачи-зание отработанным электролитом. Раствор сернокислого марганца под-зергается очистке от железа и алюминия путем гидролиза их солей при полной нейтрализации кислоты, затем фильтруется, снова подкисляется и идет ia электролиз. Примесь железа к раствору недопустима, даже в количестве 50 ме/л. [c.125]