Состояние безводное вещества свободное

Разработку метода проводили на специально очищенном образце хлорфосфоназо Р. При этом было установлено, что данный реактив всегда содержит около 20% общей влаги (возможно частично кристаллизационная, а частично гигроскопическая). Получение же безводного вещества в химиче-ски чистом состоянии связано с выделением его в такой форме, которая соответствовала бы определенному содержанию соли натрия реактива последняя всегда в нем содержится в переменных, хотя и незначительных количествах. Наиболее стабильной оказалась эквимолекулярная смесь свободной кислоты хлорфосфоназо Р с его мононатриевой солью, которую и приняли за эталон при разработке условий спектрофотометрического титрования. Для удобства расчета и просто- [c.124]

Наилучшим из перечисленных методов является восстановление безводных трихлоридов водородом. Водород сравнительно легко получать в высокочистом состоянии, он является малоактивным веществом по отношению к материалам контейнеров. С точки зрения термодинамики, изменение свободной энергии для пары Нг — НС1 относительно невелико, а для реакций восстановления трихлоридов самария, европия и иттербия до дихлоридов изобарно-изотермический потенциал имеет нулевое значение, соответственно, при 1000, 800 и 775° К. Образование металлов в процессе восстановления трихлоридов теоретически возможно при температурах, превышающих 3500° К. Самарий, европий и иттербий не имеют устойчивых гидридных соединений [1]. [c.112]

Г-н Грэм переходит к прямым опытам и применяет для этой цели сернокислый аммиак. Выбор удачен, так как хорошая растворимость этой соли позволяет вести опыт с растворенным веществом, благодаря чему достигается большая простота в его выполнении. К концентрированному раствору этой соли он прибавляет разбавленную серную кислоту (плотность 1,25) и находит вместо повышения понижение температуры. Чтобы объяснить это понижение температуры, автор замечает, что разбавленная серная кислота представляет собой сильно гидратированную соль, а образовавшийся бисульфат аммония является безводной солью, и потому вода серной кислоты должна была выделиться в свободном состоянии и получить обратно то количество тепла, которое выделилось раньше. Итак, кажется,— говорит г-н Грэм,— если не обращать внимания на незначительные поправки, которые относятся к теплоемкости, можно считать достаточно доказанным этими опытами, что образо- [c.114]

Это определенное противоречие не содействует пониманию активирующего действия хлористого водорода. Сверх этого, во многих примерах указывается, что дан е в процессах конденсации, осуществляемых галоидными алкилами или другими хлорированными соединениями, присутствие следов влаги в хлористом алюминии производит ускоряющее действие. Даже больше того, было показано,что в присутствии хлористого алюминия, освобожденного от хлористого водорода сплавлением под давлением с алюминиевой пылью [21], не происходит крекинга парафиновых углеводородов. Из этого мы можем вывести заключение, что хлористый водород, присутствующий как таковой или образующийся в результате реакции воды с катализатором, обладает активирующим влиянием не только на реакции, включающие олефины, но также па реакции конденсации с алкильными галоидами и на крекинг. Однако важное значение хлористого водорода для реакций Фриделя—Крафтса может быть определено в общем только опытами с абсолютно безводным хлористым алюминием так как это соединение жадно поглощает влагу, то сомнительно, был ли кто-либо и когда-либо способен приготовить хлористый алюминий в совершенно безводном состоянии. В нашей лаборатории мы безрезультатно провели повторные попытки приготовить действительно безводный хлористый алюминий. Таким образом, трудно избежать загрязнения влагой от этого источника. Хотя реакции с хлористым алюминием обычно рассматриваются как протекающие в безводных условиях, сомнительно, чтобы сами реагирующие вещества были когда-либо совершенно свободными от [c.83]

Растворение часто сопровождается изменением цвета вещества. Так, безводный сульфат медн бесцветен, а его водные растворы и образующийся при их выпаривании кристаллогидрат — синие. Другой пример. Пары иода (иод в виде газа, состоящего из отдельных молекул) имеют фиолетовый цвет. Очевидно, такой же цвет должны были бы иметь его растворы, если бы в них иод находился в виде свободных молекул. Однако инет растворов иода в разных растворителях разный в тетрахлорл-де углерода — фиолетовый, как у паров иода, в бензоле — темно-красный, в этиловом спирте — коричневый. Окраска веше-ства зависит от того, какие кванты видимого света оно поглс-щает, а это, в свою очередь, определяется состоянием электронной оболочки атомов. Если окраска растворов иода в общем случае отлична от той, какая присуща самим молекулам ис,па, значит, при растворении иода меняется состояние электронов в его молекулах, т. е. имеет место химическое взаимодействие. [c.79]

Безводная железосинеродистоводорюдная кислота Н.ч [Ре(СЫ)б] не летуча она представляет собой твердое кристаллическое вещество бурого цвета, легко растворимое в воде. Водный раствор ее обладает сильнокислыми свойствами и является сильным окислигрелем. В свободно.м состоянии она мало устойчива и быстро разлагается с отщеплением цианистого водорода. [c.372]

Моноаминоакридины. Из табл. 2 (стр. 391) видно, что известны все пять возможных моноаминоакридинов. В безводном состоянии они представляют собой желтые, оранжевые или красные вещества, плавящиеся при температурах 106—233°. Только 1-аминоакридин заметно растворим в петролейном эфире и лишь 1- и 5-изомеры до некоторой степени растворяются в толуоле. В спирте и пиридине хорошорастворимы всемоноаминоакридины. Растворимость свободных оснований в воде меньше, чем растворимость самого акридина, и этот факт свидетельствует о некоторой тенденции аминоакридинов к ассоциации. Аминоакридины в растворах своих хлоргидратов растворяются несколько лучше, чем в воде [139]. Было найдено, что коэффициенты распределения этих соединений в смеси оливкового масла с водой различаются для отдельных изомеров 1137]. [c.390]

Дандон и Мак определили растворимость ряда веществ в состоянии тонкого измельчения и из величины растворимости рассчитали поверхностное натяжение. Полученные значения поверхностного натяжения приблизительно согласуются с величинами твердости, как и следовало ожидать, поскольку вещество, обладающее большой твердостью, должно иметь высокую свободную иоверхностую энергию. Дандон и Мак не подтвердили данных, полученных Хьюлеттом для гипса. Они считают, что в процессе измельчения гипса может иметь место дегидратация, приводящая к образованию некоторого количества безводного сульфата кальция — вещества с более высокой растворимостью, чем гипс. Что касается данных, полученных ими для сульфата бария, то они совпали с результатами Хьюлетта. [c.142]

Притом, пересыщение (Потылицын, 1889) имеет место лишь с такими веществами, которые способны давать несколько видоизменений или несколько кристаллогидратов, т.-е. пересыщенные растворы выделяют, кроме прочного нормального кристаллогидрата, гидраты с меньшим содержанием воды, а равно и безводную соль. Сернониккелевая в растворе при 15°—20 выделяет ромбические кристаллы с 7№0, при 30°—40° квадратные кристаллы с 6НЮ, при 50°—70° моноклинические тоже с бНЮ. Способность выделять при внесении в раствор кристалла маловодные кристаллы или безводные соли является общим свойством пересыщенных растворов. Если соль образует пересыщенный раствор, то, согласно приведенному взгляду, нужно ожидать для нее и в свободном состоянии нескольких гидратов или различных видоизменений. Таким образом, Потылицын заключил, что хлорноватостронциевая соль, легко дающая пересыщенные растворы, способна к образованию нескольких гидратов, кроме известного безводного соединения, и действительно ему удалось обнаружить существование двух гидратов 5г(СЮЗ)23Н-0 и, повидимому, 5г(С103)28Н-0. Кроме того, были получены еще три видоизменения обыкновенной безводной соли, отличающиеся между собою кристаллическою формою. [c.404]

Поскольку для разложения водусодержаш,ей кислоты требуется столь мало тепла, то, очевидно, что для разложения безводной кислоты его потребуется еще меньше. Мы уже раньше видели, что наименьшее количество выделяющегося тепла, которое мон но приписать первому атому, равно двум эквивалентам. Следовательно, нужно, чтобы безводная кислота могла содержать все то количество тепла, которого уже достаточно для разделения ее элементов. Итак, в этом случае следует искать причину невозможности существования безводной азотной кислоты в тепловых соотношениях. Возможно, что и другие вещества ведут себя таким же образом, но во всяком случае, раньше, чем увеличивать число гипотетических соединений, необходимо привести правдоподобные причины невозможности их существования в изолированном состоянии. Мы видели в 84, что невозможность существования какого-либо соединения в свободном состоянии является утверждением, которое заслуживает в каждом отдельном случае самого внимательного рассмотрения. [c.76]

Разница между этими формами заключается в том, что в эфире этиловая группа соединена с азотом посредством одного определенного атома кислорода, в то время как в типичных солях азотной кислоты на положительный ион металла действует отрицательный заряд радикала [N03]" в целом. В разбавленных водных растворах, в которых радикал азотной кислоты существует в виде свободного иона [N03], его заряд действует (тоже-как одно целое) на свободные ионы водорода или, выражаясь точнее, на ионы гидроксония [НзО] . Однако, как это видно из рассмотрения рис. 116, практически безводная азотная кислота характеризуется кривой абсорбции, значительно более близкой к соответствующей кривой ее эфира, чем к той кривой, которая получается для разбавленных водных растворов азотной кислоты. Последняя же щзивая идентична кривой солей азотной кислоты. Почти такой же вид, как кривая абсорбции абсолютной кислоты, имеет и кривая абсорбции раствора HNOз в эфире так как, по Гантчу, следует, что значительные изменения в абсорбционных спектрах всегда обусловливаются изменениями в химическом строении веществ (на обосновании этого положения здесь невозможно останавливаться), то эта значит, что азотная кислота в безводном состоянии и кислота в эфирном растворе обладают-иным строением, чем в водных растворах, а именно тем, которое соответствует ее строению, в эфирах азотной кислоты, следовательно, 02N — ОН. Гантч называет эту форму псевдо-ааотной кислотой . [c.578]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология