Хлорсульфоновая кислота окисление

Необходимо обратить внимание и на то, что амид натрия бурно реагирует, взаимодействуя с водой. Продукт его окисления склонен к самопроизвольному взрыву. Хлорсульфоновая кислота также при взаимодействии с водой способна разлагаться со взрывом. [c.38]

В химическом отношении церезины отличаются меньшей устойчивостью. Дымящаяся серная кислота даже при нагревании практически не действует на нормальный парафин, но почти полностью растворяет церезин, причем реакция идет очень глубоко, с раскислением серной кислоты до сернистого газа и с выделением углерода в виде так называемого сульфоугля. Хлорсульфоновая кислота действует подобным же образом. Азотная кислота и другие окислители также сильнее действуют на церезин, чем на парафин. При окислении воздухом церезин образует больше низкомолекулярных кислот, что следует объяснить действием окислителя на третичный атом углерода в изосоединении. Кроме того, нормальный парафин при окислении не образует изокислот, которые не раз находились при исследовании продуктов окисления церезина. Трудность отделения парафина от церезина не позволяет провести совершенно четкое различие между обоими типами углеводородов, и возможно, что многие авторы, работавшие с церезином и парафином, не имели в руках совершенно чистых образцов обоих типов углеводородов. [c.61]

Из других реактивов следует указать амид натрия, бурно реагирующий с водой (продукт его окисления склонен к самопроизвольному взрыву) алюминий бромистый безводный, разлагающийся со взрывом в присутствии небольшого количества воды хлорсульфоновую кислоту, способную разлагаться со взрывом при добавлении воды, и др. [c.87]

При применении для последней реакции хлорсульфоновой кислоты получен 40%-ный выход бариевой соли. Эта кислота не могла быть синтезирована взаимодействием соответствующего бромсоединения с водным раствором сернистокислого натрия вследствие гидролиза. Получена она окислением тиогидантоин-а-пропи-оновой кислоты [424]. [c.174]

Производят сахарин синтетически исходя из толуола. Из последнего действием хлорсульфоновой кислоты получают о-толуолсульфохлорид, который обрабатывают аммиаком и превращают в о-толуолсулы1)амид. При окислении этого вещества метильная группа превращается в карбоксильную и образуется амид о-сульфобензойной кислоты, который легко выделяет воду и превращается в са-карин [c.382]

Арилсерные кислоты легко образуются при взаимодействии фенолов с хлорсульфоновой кислотой в присутствии пиридина или диметиланилина [339]. Они могут быть также получены окислением фенолов персульфатом по Элбсу [301, 340]. Указанные кислые эфиры серной кислоты очень устойчивы к действию щелочей, но легко омыляются минеральными кислотами. По-видимому, такие эфиры впервые были введены в качестве защитных групп Хейманом и Кёнигсом [341]. Они показали, что калиевую соль л-крезилсер-ной кислоты можно окислить перманганатом калия в соответствующую карбоновую кислоту, из которой при нагревании с соляной кислотой образуется п-оксибензойная кислота с хорошим выходом. [c.234]

Алкилсульфаты. К этой группе анионоактивных ПАВ относят натриевые соли алкилсерных кислот, содержащих от 10 до 18 атомов углерода. Для производства первичных алкилсульфатов в качестве исходных используют соответствующие алканолы-1, или так называемые л ирные спирты. Жирные спирты получаются из жирных кислот природного происхождения или из жирных кислот (в свою очередь получаемых окислением парафинов) гидрированием их бутиловых эфиров [см. раздел 2.2.2, получение спиртов и фенолов, способ (5)]. Жирные спирты получают также олигомеризацией этилена с алюмпнийтрналки-лами с последующим окислением и гидролизом (см. раздел 2.2.19.7). Жирные спирты действием концентрированной серной кислоты, серного ангидрида или хлорсульфоновой кислоты превращают в алкилсерные кислоты, последние далее нейтрализуют [c.730]

Тиоиндоксилсульфоны. При окислении тиоиндоксилов перекисью водорода получаются соответствующие сульфоны с очень плохими выходами [48]. Сульфон тиоиндоксила может быть получен также при обработке ацетофенона хлорсульфоновой КИСЛОТОЙ, причем образуется 2-ш-бис(хлорсульфонил)-ацетофенон, который далее подвергается гидролизу [86]. К образованию сульфона тиоиндоксила приводят, кроме того, кислотный гидролиз сульфона [c.121]

Окисление происходит более легко с углеводородами, имеющими по крайней мере один третичный атом углерода, идет очень медленно или совсем не идет с углеводородами, не имеющими такого атома, например с 2,2-ди- метилбутаном [128], 2,2-диметилгексаном [82] и н-октаном [82, 128]. Этаи-сульфоновая кислота также окисляет парафины, имеющие хотя бы один третичный атом водорода, однако более медленно, чем серная кислота [82]. Хлорсульфоновая кислота является более энергичным окислителем и даже окисляет к-октан при 30° [82]. Эти кислоты также катализируют изомеризацию и дают результаты, аналогичные получаемым с серной кислотой. При применении этансульфоновой кислоты требуются более высокие температуры, но хлорсульфоновая кислота действует даже при более низких температурах, чем серная кислота [82]. [c.68]

Другое объяснение основывается на видимом окисляющем действии серной кислоты и на разности строения первичного и вторичного карбоний-ионов, с одной стороны, и третичного карбоний-иона, с другой. Нетр етич-ные ионы имеют по крайней мере один атом водорода при положительно заряженном атоме углерода этот остающийся атом водорода может быть местом атаки для очень быстрого деструктивного окисления посредством серной кислоты (возможно, с промежуточным образованием кислого алкил-сульфата). Третичные ионы нечувствительны к этому, так как они не имеют подобного атома водорода. Если окислительная деструкция первичных или вторичных ионов происходит несравненно быстрее, чем межмолекулярный перенос гидрида, то продукты, не имеющие третичного атома водорода, никогда не будут получаться. (Изомеризация, наблюдавшаяся в присутствии серной кислоты, может быть представлена без промежуточного образования вторичных или первичных карбоний-ионов путем применения теории л -комплекса, как описывается ниже.) Это объяснение находит некоторую поддержку в том наблюдении, что хлорсульфоновая кислота окисляет к-октан без образования изомеров [82]. Если это окисление протекает через стадию, аналогичную (XV), то тогда дальнейшее окисление должно быть даже более быстрым, чем перегруппировка карбоний-иона и стабилизация посредством переноса гидрида. Однако это объяснение опровергается образованием пропана, наблюдающимся при катализируемом серной кислотой алкилировании пропиленом, о котором упоминалось ранее (XX). [c.72]

Реакцию толуола с хлорсульфоновой кислотой проводят при температуре не выше 5°С для снижения выхода п-толуолсуль-фохлорида. Изомеры разделяют ректификацией или вымораживанием, затем при взаимодействии о-толуолсульфохлорида с аммиаком получают о-толуолсульфонамид, электрохимическим окислением которого раствором хромовой кислоты синтезируют сахарин. [c.240]

Продукты окисления твердых или жидких парафиновых или нефтяных углеводородов, смол или восков, можно сульфировать серным ангидридом , олеумом или хлорсульфоновой кислотой , получая при этом эмульгаторы и моющие средства. Качество таких сульфированных продуктов может быть улучшено в соответствии с нуждами текстильной индустрии добав1Кой электролитов, например солей натрия, калия, магния, ам.мония, бария, алюминия или цинка, или растворимых в воде солей кислот, более сильных, чем угольная. [c.1075]

Низкомолекулярные парафины являются наи.менее реакционноспособны.ми по отношению к обычным химическим реагентам, но устойчивость их гомологов к окислению и другим химическим реакциям, столь характерная для ниэигих членов ряда, заметно уменьшается пО мере увеличения молекулярного веса. Члены ряда с разветвленными цепями, содержащими третичный углеродный ато.м, т. е. углеродный атом, непосредственно соединенный с тремя други.ми углеродны.ми атомами, легче вступают -в химические реакции, например с азотной или с хлорсульфоновой кислотой, чем члены ряда с пря.мыми цепя.ми, но четвертичные парафины, т. е. парафины, содержащие углеродный атом, связанный с четырьмя другими углеродными атомами, представляют собой очень устойчивые соединения. [c.1121]

Если сульфировать аценафтен хлорсульфоновой кислотой при 125—130 °С, то наряду с аценафтен-2-сульфокислотой II образуется диаценафтилсульфон IX, который при окислении хромовым ангидридом превращается в 2,2 -динафтальсульфон X [89] [c.82]

Алканы реагируют с сульфирующими агентами,, но эти реакции редко используют в синтезе, поскольку при этом обычно происходив окисление и образуются сложные смеси продуктов [2, 9]. Однако карбоновые кислоты можно непосредственно сульфировать в а-положение триоксидом серы или хлорсульфоновой кислотой (уравнение 9). Альдегиды, кетоны [2, 9] и Ы,Ы-дизаме-щенные аминокислоты [10] также сульфируются в а-положение (уравнение 10). [c.511]

Сульфокислоты антрахинона могут быть получены также окислением соответствующих антраценсульфокислот. Этот путь интересен в связи с возможностью получения антрахинон-Ьсульфокислоты без применения токсичных соединений ртути, однако существующие методы получения антрацен-1-сульфокислоты (сульфлрэвание антрацена хлорсульфоновой кислотой или олеумом в уксусной кислоте, SOg — пиридином в пиридине или нитробензоле) экономически невыгодно по сравнению с методом прямого сульфирования антрахинона. [c.61]

Книга посвящена методам введения сульфогруппы в органические соединения. Подробно описаны различные методы сульфирования, сульфати-рования и сульфаминирования органических соединений серной и хлорсульфоновой кислотами, серным ангидридом и его комплексами с органическими соединениями. Описаны методы получения сульфокислот окислением серусодержащих соединений и обменной реакцией галоидалкилов с сульфитом натрия. При нанисании книги использована оригинальная литература, опубликованная вплоть до середины 1964 г. Приведена обширная библиография. [c.4]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорсульфоновая кислота окисление: [c.46] [c.517] [c.80] [c.42] [c.128] [c.111] [c.136] [c.68] [c.139] [c.111] [c.630] [c.121] [c.134] [c.36] [c.1096] [c.1114] [c.83] [c.178] [c.192] [c.136] [c.664] [c.80] [c.54] [c.42] [c.128] [c.11] [c.126] [c.83] [c.664]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология