Токсичность ртути и ее соединений

Ввиду чрезвычайной токсичности ртути работу с ней и ее соединениями проводят по специальному разрешению и только в специальных помещениях. При этом соблюдают следующие меры предосторожности [c.259]

Металлическая ртуть и ее соединения весьма токсичны. Особую опасность представляют пары металлической ртути, поскольку они бесцветны, не имеют запаха, и, в то же время, поступая в организм в течение длительного периода даже в ничтожных концентрациях, приводят к тяжелейшим хроническим отравлениям. Опасные для здоровья концентрации паров ртути в воздухе рабочих помещений создаются, [c.19]

Среди других свойств металлоорганических соединений следует отметить их высокую токсичность, особенно соединений бериллия и ртути. [c.668]

Попытки получить раствор НСЮ и одновременно нерастворимый в воде продукт в виде хлорида ртути или висмута не нашли промышленного применения из-за дороговизны и токсичности применяемых соединений [50]. [c.15]

Сулема и другие неорганические соединения ртути вследствие высокой микробиологической активности уже в течение многих десятилетий используются в медицине. Фунгицидные свойства сулемы по отношению к фитопатогенным грибам были открыты в конце прошлого столетия, и длительное время ее применяли для защиты растений от болезней. Однако высокая токсичность неорганических соединений ртути для человека и животных, а также для растений вызвала необходимость поиска более безопасных и вместе с тем активных препаратов. [c.377]

Этот метод особенно удобен для получения ароматических соединений олова, так как соответствующие органические соединения ртути с хорошим выходом синтезируют прямым мер-курированием ароматических соединений. По реакции (11) можно получать и смешанные органические соединения олова. Однако следует иметь в виду, что работа с органическими соединениями ртути в производственных условиях представляет определенные трудности из-за высокой токсичности органических соединений ртути. [c.393]

Соли ртути и амальгамы широко применяются в синтезе ртутьорганических соединений. По токсичности эти соединения можно разделить на 4 категории [c.101]

Острые отравления солями ртути во многом напоминают отравления парами ртути. К наиболее токсичным неорганическим соединениям ртути относится сулема, иодид ртути (I), цианид и нитраты ртути. К малотоксичным соединениям ртути следует отнести каломель, иодид ртути (П), сульфат ртути, а также некоторые другие соединения. [c.252]

Было установлено, что в США в одном озере, в которое фабрика спускала сточные воды, содержавшие связанную в форме неорганических соединений (мало токсичную) ртуть, эти ртутные соединения поглощались растениями (например, камышом), восстанавливались и затем уходили в атмосферу в виде элементарной (очень ядовитой) ртути. [c.26]

Для дериватизации токсичных алкильных соединений ртути можно использовать и другие реакции. При определении качества воздуха жилых по- [c.345]

Важным применением вольтамперометрии является определение в воздухе очень токсичной ртути и ее соединений (Сн=0,01 мг/м при отборе 150 л воздуха), а также оловоорганических соединений [12]. [c.334]

В настоящее время все необрастающие краски обязательно содержат в качестве пигментов окись ртути и закись меди. Вследствие токсичности этих соединений, особенно окиси ртути, для человеческого организма в последние годы было выполнено большое число исследовательских работ по замене окиси ртути и закиси меди другими соединениями, столь же токсичными для морской фауны, но менее вредными для человека. Задачу эту до настоящего времени разрешить не удалось. [c.743]

Полиамидные пластики инертны и не являются питательной средой для насекомых. На них также не могут развиваться различного рода грибковые культуры. Имеется возможность прибавлять к пластику органические соединения ртути с целью предупреждения развития бактерий на упакованных материалах. Конечно, вследствие токсичности такие соединения нельзя применять для пленки, служащей для упаковки пищевых продуктов. [c.132]

Необходимо, однако, отметить, что в большинстве случаев токсичность органических соединений ртути (при пересчете на ртуть) колеблется в сравнительно узких пределах. [c.452]

Тяжелые металлы являются протоплазматическими ядами, токсичность которых возрастает по мере увеличения атомной массы. Токсичность тяжелых металлов проявляется по-разному. Многие металлы при токсичных уровнях концентраций ингибируют деятельность ферментов (медь, ртуть). Некоторые тяжелые металлы образуют хелатоподоб-ные комплексы с обычными метаболитами, нарушая нормальный обмен веществ (железо). Такие металлы, как кадмий, медь, железо (П), взаимодействуют с клеточными мембранами, изменяя их проницаемость и другие свойства (например, разрыв клеточных мембран). Некоторые тяжелые металлы конкурируют с необходимыми растениям элементами, нарушая их функциональные роли. Например, кадмий замещает цинк, что приводит к цинковой недостаточности, вызывает угнетение и гибель растений. По чувствительности к кадмию растения располагаются в следующий восходящий ряд томаты < овес < салат < луговые травы < морковь < редька < фасоль < горох < шпинат. Токсичность ртути зависит от вида ее химических соединений. Наиболее токсичны органические соединения метил-, диметил- и этилртуть. Высокое содержание свинца могут подавлять рост растений, вызывать хлороз, обусловленный нарушением поступления железа. [c.153]

Некоторые соединения ртути используются как антисептики, фунгициды и пестициды. Если вы порезали кожу, на вашу рану могут положить мерку-рихром, чтобы убить бактерии. Токсичность соединений ртути распространяется также и на человека. В XVIII — XIX столетиях нитрат ртути(П) Hg(N03>2 использовался при изготовлении войлочных шляп. Мастера при этом подолгу контактировали с ртутью и в результате получали ртутные отравления со следующими симптомами потеря чувствительности конечностей, спотыкающаяся походка, потеря зрения, слабоумие. Существовало даже выражение ненормальный как шляпных дел мастер (mad as а hatter). [c.73]

В связи с высокой токсичностью органических соединений ртути для человека и животных ведется работа по созданию эффективных протравителей семян, не содержащих ртуть или содержащих ее в меньших количествах. [c.15]

ТОКСИЧНОСТЬ РТУТИ и ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ [c.16]

С. Н. Кремнева (1939), Л. И. Медведь (1946, 1961), И. М. Трахтенберг (1969), А. Swenson (1952) и другие установили, что эти соединения могут поступать в организм через неповрежденную кожу в количествах, вызывающих отравления и гибель подопытных животных. Однако в литературе отсутствуют данные о параметрах токсичности органических соединений ртути при поступлении через кожу. Значительно большее внимание уделяется определению токсичности их при поступлении через дыхательные пути в виде паров или пыли. Это естественно, так как летучесть соединений ртути сравнительно велика. [c.80]

Способность жидкого галлия и его легкоплавких сплавов хорошо смачивать твердые материалы используется в вакуумной технике — с их помощью создают жидкие затворы в вакуумных аппаратах и диффузионных насосах, а также в специальных электровакуум ных приборах [665]. Галлий и его сплавы с индием и оловом применяют в качестве затворов в газовых системах, например в масс-спектрографах для анализа углеводородов [1181] (здесь галлий заменяет легкокипящую ртуть, благодаря чему эти приборы могут работать при высоких температурах, до 400°С). Эти же сплавы применяют в качестве смазок и прокладок при соединении деталей из кварца, стекла и керамики под давлением, а также для склеивания их [677]. Сплав галлия с индием применяется в качестве покрытий на подшипники [178], а также как у-носитель для радиационных контуров [255]. Жидкий галлий и его сплавы с индием, цинком, оловом и висмутом могут заменять токсичную ртуть в ряде электротехнических и радиотехнических приборов, например в выпрямителях тока. Благодаря высокой температуре кипения и низкой упругости паров галлия и его сплавов такие выпрямители работают со значительно большими нагрузками и производительностью, чем ртутные [178]. Жидкий сплав Оа—А1 применяется в качестве катода в вакуумных лампах. Сплавы Оа— d—5п применяются как присадки к катодам электронных ламп, которые могут работать при сравнительно низких температурах благодаря способности указанных 1-плавов испускать электроны при пониженных температурах. [c.10]

Гидриды, оксиды, металлы, металлорганические соединения Трудности получения представительной пробы связаны с одновременным присутствием в загрязненном воздухе токсичных химических соединений в виде газов, паров и аэрозоля. Одной из таких смесей являются неорганические и металлорганические соединения мышьяка, селена и ртути, попадающие в воздух при газификации и других процессах конверсии каменного угля [127]. Эти соединения (Аз, АзНз, АзгОз, А8(СНз)з, 8е, НгЗе, Hg, Н (СНз)2, Н С12, Н (С2Н5)2), сильно отличающиеся по сорбционным характеристикам, извлекают из воздуха в различных ловушках, содержащих активный уголь (пропитанный и не пропитанный йодидом калия), гопкалит (смесь оксидов, в основном — оксидов марганца и меди), серебряную вату и различные растворители. Извлеченные соединения анализируют на хроматографе с чувствительным катарометром или атомно-абсорбционным детектором. [c.133]

Атомно-абсорбционный детектор (ААД) чаще всего используют для определения очень токсичных металлорганических соединений (МОС), особенно алкильных соединений ртути и свинца в объектах окружающей среды [101, 104—106]. При детектировании на длине волны 283,3 нм С свинца в его алкильных производных составляет 20 нг, а для твердых образцов — 0,01-0,025 мкг/г [4]. Предварительное концентрирование алкильных соединений свинца дает возможность определять их в воздухе в концентрациях 0,07 мкг/мЗ. Для аналогичных целей используют и метод беспламенной ионизации, предусматривающий превращение различных алкильных соединений свинца, например, тетраэтилсвинец (ТЭС), в бутилпроизводные по реакции Гриньяра, атакже превращение ди- и триалкилпроизводных в дитиокарбаминаты [107]. Примером элементспецифического хроматографического детектирования с помощью ААД может служить хроматограмма органических соединений олова, приведенная на рис. УПГ24. [c.444]

Этот же спектральный детектор успешно применяли и для определения в воде и почве чрезвычайно токсичных органических соединений ртути. На хроматограмме, изображенной на рис. 1.53, показано разделение метилфенилртути и дифенилрту-ти (пикограммовые количества). [c.114]

Для выброоов нефтепереработки и нефтехимик характерно большое разнообразив токсичных веществ. Особенно вредны такие вещества, как хлор, сероводород, моносксид углерода, ртуть, фв -нол, тиофос, ДДТ, многие металлы и органические соединения. Целый ряд токсичных веществ хииичвс. ие предприятия сбрасывают в больших количеотвах. например, диоксид серы, туман серной кислоты, хдор, хлористый водород, оксиды азота и др. [c.22]

Аналогичная техника используется для хроматографирования токсичных ароматических карбонильных соединений. Методом ТСХ определяли в атмосфере и воздухе рабочей зоны промыщ-ленных предприятий гликоли, фенолы, альдегиды (в виде производных), сложные эфиры фталевой кислоты, пестициды, амины, а также очень токсичные органические соединения ртути. [c.201]

О вредном влиянии ртути и ее химических соединений па организм было известно еще в древности — во времена античного мира. Уже тогда, как это следует из работ Плиния, Диоскурида и других, ртуть относили к ядовитым веществам, приводили примеры ртутных отравлений и указывали способы их лечения. Более того, именно из-за токсичности ртуть в то время находила ограниченное применение в медицине. Позже на ядовитые свойства ртути неоднократно обращали внимание арабские алхимики и врачи, которые указывали также на то, что змеи, скорпионы и другие пресмы-кающие покидают жилища, в которых была разлита ртуть. [c.248]

Более низким давлением паров и меньшей острой токсичностью обладают соединения со связью ртуть — азот, которые с хорошими выходами получаются при реакции солей алкилртути с амидами соответствующих кислот [24]. [c.452]

Органические соединения свинца предложены для применения Б качестве моллюскоцидов [69], репеллентов для отпугивания диких грызунов [70] и фунгицидов [68, 71]. Органические соединения свинца наиболее активны как фунгициды и бактерициды. Тетра-алкил- и тетраарилсвинец обладают относительно низкой активностью, тогда как триалкил- и триарилсвинецацилы по фунгицидным и бактерицидным свойствам приближаются к органическим соединениям олова. Высокой активностью обладают также различные соли диалкил- и диарилсвинца. Необходимо отметить, что избирательность органических соединений свинца по отношению к различным видам микроорганизмов значительно выше, чем органических соединений ртути и олова. Препятствием к широкому применению данного класса соединений является высокая хроническая токсичность органических соединений свинца [72]. [c.468]

Соединения висмута чрезвычайно токсичны при введении в человеческий организм внутривенно если же они попадают в пиш евод, то это не представляет опасности, поскольку они нерастворимы, более того, нитрат висмутила и основной карбонат висмута используют для лечения гастрита. Соединения висмута гораздо менее токсичны, чем соединения ртути. [c.514]

Наибольшую опасность для человека представляет ртуть и ее соединения, поскольку они плохо выводятся из организма. Характерные признаки отравления головная боль, набухание и кровоточивость десен, появление черной каймы на зубах (отложение Не8), воспаление слюнных и лимфатических узлов. Токсичны также соединения кадмия при хронических отравлениях появляются желудочно-кишечные расстройства, быстрая утомляемость, шум в ушах. Наименее токсичен цинк, однако попадание паров металлического цинка или его солей вызывает у человека кашель, катары верхних дыхательных путей, одышку. Для детоксикации применяют яичный белок, молоко. В качестве профилактических мероприятий — работа с солями ртути и кадмия в резиновых перчатках, периодическое полоскание рта, тщательное мытье рук по окончании работы. Не допускается слив растворов солей кадмия и ртути в канализацию. Для сбора пролитой металлической ртути используют амальгамированные медные и жестяные пластины и кисточки, дезактивация проводится обработкой порошкообразной серой или раствором РеС1з. [c.419]

Некоторые из них вызывают массовое отравление людей, например, при аварии в Бхопале (Индия) из-за утечки токсичного полупродукта метилизоцианата погибло более 2500 человек. Другие действуют в течение длительного времени, например, вредные пестициды. Некоторые токсичные вещества в природе разлагаются и их токсичность постепенно снижается. Однако, уже известны и явления противоположного характера. Ртуть под воздействием некоторых бактерий образует очень токсичные органические соединения, например, диме-тилртуть Н (СНз)г, способные проникать сквозь мембраны клеток организма и оказывать длительное вредное воздействие. Некоторые морские растения могут синтезировать из ароматических углеводородов канцерогены, например бензапирен. В настоящее время деятельность человека заметно влияет на литосферу, атмосферу и гидросферу, причем изменения принимают планетарный характер. [c.476]

Установлено, что ртуть способна биоаккумулироваться по пищевым цепям водных и наземных экосистем. Особенно опасное концентрирование металла происходит в следующей цепи вода — донные отложения — биота (бентос, фито-, зоопланктон и др.) — рыбы — птицы, питающиеся рыбой. Коэффициент концентрирования ртути при этом может достигать 10 - 10 [156,520]. Важное свойство растворенной ртути в природных водных объектах — способность к химическому и биохимическому метилированию с образованием наиболее токсичных ртутных соединений — алкил-и фенилпроизводных. Данные соединения могут растворяться в липидных клетках живых организмов и вследствие этого характеризуются высокой биоусвояемостью и токсичностью. [c.5]

Несмотря на высокую токсичность, ртуть является жизненно необходимым микроэлементом для живых организмов. Ее малые концентрации стимулируют фагоцитарную активность лейкоцитов и интенсивность обмена веществ, а также некоторые физиологические процессы, связанные с явлениями дезинтоксикации организмов [197]. Однако при увеличении содержания ртути эти эффекты снижаются, постепенно исчезают и уступают место токсическому воздействию. При анализе этих переходов вьщелены три зоны воздействия ртути на организмы экспериментальных животных 1) биотического воздействия, характеризующуюся влиянием ртути на интенсивность биоэнергетических процессов 2) бездействия и 3) токсико-фармакологиче-ского влияния, отвечающую за возникновение токсического эффекта [107], Токсичность металлической ртути, ее неорганических и органических соединений отличается по механизму воздействия и предельно допустимым концентрациям. Острые отравления парами ртути связаны, как правило, с аварийными ситуациями и грубыми нарушениями техники безопасности. Они сопровождаются общим недомоганием, катаральными явлениями со стороны дыхательных путей, желудочно-кишечными расстройствами, поражениями почек. Хроническое отравление ртутью в зависимости от длительности воздействия и концентраций ее паров может проявляться в виде общего функционально-невротического состояния, связанного с деятельностью нервной и частично сердечно-сосудистой системы [71]. Характерные признаки меркуриализма, развивающегося при воздействии высоких и [c.13]

Отравление ионами металлов свойственно платиновым, палладиевым и другим катализаторам из металлов VIII группы и благородных металлов других групп. Было обнаружено, что каталитическая активность платиновых и палладиевых катализаторов гидрирования понижается в присутствии ионов ртути, свинца, висмута, олова, кадмия, меди, железа и других. Сравнение токсичности ионов различных металлов по отношению к платиновым катализаторам гидрирования приводит к заключению, что токсичность свойственна, по-видимому, тем металлам, у которых все пять орбит d-оболочки, непосредственно следующих за s- и р-валептными орбитами, заняты электронными парами или по крайней мере одиночными -электронами. По мнению Мэкстеда, отсюда вытекает, что отравление платины и подобных ей катализаторов ионами металлов включает, вероятие, образование адсорбционных комплексов, которые можно рассматривать как интерметаллические соединения с участием d-электронов в образовании интерметаллических связей. [c.54]

В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]