Перекиси в этиловом эфире

Метиловый и этиловый эфиры фурилакриловой кислоты также не по-лимеризуются в отсутствии катализаторов даже при нагревании до 100— 150° перекись бензоила катализирует реакцию полимеризации этих соединений, причем получаются липкие нерастворимые смолы черного цвета. [c.210]

При анализе этилового эфира обнаружена в нем перекись эфира. Как освободить эфнр от опасной перекиси [c.77]

В петролейном эфире, бензоле, этиловом спирте, хлороформе и четыреххлористом углероде полученная перекись изопропилового эфира хорошо растворима, в воде сначала не растворяется — тяжелые капли ее падают на дно, но постепенно, при взбалтывании, наступает смешение в результате гидролитического расщепления перекиси [c.125]

В процессе образования реактива Гриньяра этиловый эфир может подвергаться окислению. Образующаяся перекись реагирует далее как аце-тальдегид и является причиной образования в конечном счете некоторых количеств вторичного спирта в качестве примеси к главным продуктам реакции [502]. [c.54]

При длительном хранении на воздухе, в особенности на свету, этиловый эфир частично окисляется. При этом образуются органические производные перекиси водорода, преимущественно перекись оксиэтила. В присутствии воды она распадается на гидроперекись оксиэтила я ацетальдегид [c.109]

Что касается деталей процесса окисления этилового эфира, представляющих с медицинской точки зрения большой интерес, то они изучены до сих пор недостаточно. Можно считать доказанным, что важнейшими продуктами окисления этилового эфира являются перекись, гидроперекись эфира и уксусный альдегид. О азование этих веществ можно представить себе следующим образом [c.126]

Этиловый эфир бензойной кислоты, бензойный ангидрид, фталевый ангидрид, хлористый бензоил, перекись бензоила, бензамид, бензанилид. [c.399]

Ди нитрохлорбензол, динитротолуол, динитронафталин, перекись бензоила, прикраминовая исяо-та, эфиры азотной кислоты (этилнитрат, бутил-нитрат), селитра аммиачная, этиловый эфир и др. I, III, IV, V, VI, VII и VIII [c.139]

Отдельные представители. Наиболее важным представителем простых эфиров является диэтиловый эфир (этиловый) С2Н5—О— —С2Н5 — очень подвижная, крайне огнеопасная жидкость с сильным характерным запахом. Его пары в 2,5 раза тяжелее воздуха и образуют с ним взрывоопасные смеси. Кроме того, он легко образует с кислородом воздуха перекись, которая также крайне взрывоопасна. Для разложения этой перекиси достаточно взболтать эфир с раствором едкой щелочи или железного купороса. Этиловый эфир применяется в качестве растворителя, в производстве бездымного пороха, коллодия и искусственного щелка. Широко используется в медицине. [c.166]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Получение гидроперекиси бензоила эфирный раствор перекии дибензоила [перекристаллизованной из спирга или смеси зфира и хлоро( юрма (1 1)] смешивают с вычисленным количествок этилата натрия. Выделяется натриевая соль гидроперекиси, а в растворе остается этиловый эфир бензойной кислоты. Эфир встряхивают с достаточным для растворения количеством воды. Раствор несколько раз встряхивают с чистым зфиром, подкисляют и обрабатывают хлорофор.мом. Раствор хлороформа сушат сернокислым натрием, хлоро< )орм отгоняют в вакууме в токе двуокиси углерода. Кристаллизующийся остаток содержит небольшое количество бензойной кислоты. [c.52]

Получение гидроперекиси бензоила. В 5-литровую круглодопную колбу Помещают 1,5 л сухого толуола и 121 г мелко растертой перекиси бензоила,, после чего суопензию охлаждаюг смесью льда с солью до —5°. Затем при энергичном перемешивании ирибавляют охлажденный ледяной водой раствор этилата натрия, полученный растворением 23 г натрия в 500 см абсолютного ширта. По прибавлении всего количества этилата натрии приливают 2 л ледяной поды, иричем перемешивание продолжают до тех пор пока практически не растворится вся перекись бензоила. Смесь переносят в охлажденную делительную воронку, толуольный раствор отделяют и вол-ньш слой экстрагируют эфиром для удаления последних следов бензойно-этилового эфира. [c.303]

Диацетил —, перекись Диацетилдиоксим Диацетилдисульфнд Диацетилен Диацетилуксусная к-та, этиловый эфир [c.642]

Перекись декалина обладает формулой С] оН1802. Она представляет собой твердое тело, кристаллизующееся в виде тонких длинных игл (из петролейного эфира) с т-рой плавл. 96,5°. Перекись хорошо растворяется в этиловом эфире, бензоле, четыреххлористом углероде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, несколько хуже в охлажденном петролейном эфире и не растворима в воде в пламени горелки сгорает спокойно, без взрыва. Она лишь медленно выделяет иод из раствора Н J, не восстанавливается полностью при нагревании с водным раствором сульфита натрия, реагирует с концентрированным раствором НаОН (водно-спиртовым) только при повышенной температуре, образуя натриевую соль, не конденсируется количественно с НСНО (с образованием оксиметилперекиси), но вместе с тем энергично (с разогревом) взаимодействует с тетраацетатом свинца. Перекись декалина устойчива в условиях хранения при обычной температуре — образец, простоявший в лаборатории в течение 2 лет, почти не изменил своих констант (в том числе содержания активного кислорода). [c.91]

Перекись метилцш<логексана, согласно данным элементарного анализа и определения молекулярного веса, обладает формулой С7Н14О2 и представляет собой бесцветную вязкую жидкость со своеобразным режим запахом. Она хорошо растворяется в органических растворителях в этиловом эфире, ацетоне, метиловом и этиловом спиртах, бензоле, петролейном эфире, хлороформе и четырех-хлористш углероде и не растворима в воде. Не взрывает от удара и в пламени горелки. [c.97]

Для исследования действия воды на тяжелую перекись изопропилового эфира 0,24 г перекиси в мерной колбочке на 25 мл обрабатывались 15 мл дестиллированной воды и после наступившего смешения объем доводился дестиллированной водой до 25 мл. Пробы, отбиравшиеся через день, показывали при испытании с раствором иодистого калия присутствие перекисей и резко положительную реакцию на перекись водорода с хромовой кислотой и этиловым эфиром. [c.134]

Наибольшее внирлание привлекало изучение свойств смесей перекиси водорода с этиловым эфиром. Перекись водорода и эфир образуют неидеальные растворы с полной смешиваемостью лишь при температуре выше 80° (выше критической температуры растворения). Линтон и Маас ИЗО, 131] измеряли плотность смесей перекиси водорода с эфиром или с водой и эфиром при О и 10°. При смешении перекиси водорода и эфира отмечено уменьшение объема и заметное выделение тепла. В образованных растворах диэлектрические проницаемости перекиси водорода и эфира оказались аддитивными и их можно выразить следующей формулой [c.251]

К другим исследованным растворителям относится ацетон, который, как было доказано, тормсзит каталитическое разложение платиной [144] и подавляет термическое разложение при 40° в большей мере, чем этанол, диоксан или тетрагидрофуран [74]. Стонер и Догерти [145] показали, что окисление дитиодикарбоновых кислот перекисью водорода катализируется кислотами и вследствие этого ускоряется при замене воды диоксаном, который, вероятно, устраняет тормозящие эффекты сольватации. Этиловый эфир снижает скорость разложения на платине [146]. Изучена реакция между четыреххлористым титаном и перекисью водорода в безводном этилацетате [147]. Недавно опубликовано сообщение [148], что 28%-ная перекись водорода в безводном фтористом водороде является эффективгюй реакционной средой для специальных целей. [c.331]

Реактивы и материалы. 1) Перекис.ь натрия КагОз. 2) Перекись бария ВаОг- 3) Двуокись марганца МпОг. 4) Этиловый эфир С4Н10О. 5) Лед. [c.73]

Фенил-чис-1,2,3,6-тетрагидрофталевый ангидрид 02, IV, 43. Этиловый эфир нафтоилмуравьиной кислоты РЗ, I, 124. Перекись бензальдегида (димер) Г7, IV, 51 К1, 79 П8, 61. [c.254]

Несмотря на большую устойчивость, простые эфиры могут окисляться. Так, даже чистый этиловый эфир (Ае1Ьёг pro nar osi) в присутствии воздуха (в склянках, не наполненных доверху) под влиянием света окисляется с образованием сначала перекиси, а затем уксусного альдегида. Продукты окисления и химизм их образования до сих пор окончательно не изучены. Твердо установлено, однако, что среди продуктов окисления имеются перекись и гидроперекись эфира и уксусный альдегид. Перекись эфира и уксусный альдегид токсичны. Они могут вызвать гибель больного, если для наркоза используют недоброкачественный эфир. Поэтому для проверки доброкачественности этилового эфира проводят пробы на открытие в нем уксусного альдегида (опыт 66) и перекиси эфира (опыт 67). [c.71]

Группа Б — горючие и активные газы, легковоспламеняющиеся и горючие жидкости амилацетат, аммиак, ацетон, бензин, бутилацетат, бутилен, бутан, винил хлористый, водород, глицерин, дивинил, дихлорбензол, диэтиламин, диэтиленгликоль, изобутилен, изопрен, изопропилбензол, керосин, масла, метан, метнлацетат, метилэтилкетон, монохлористая сера, пентан, перекись водорода, окись углерода, пропан, пропилен, тиокол, три-этилеигликоль, фракция С4, фракция С , этан, этаноламин, этилен, этилацетат, этиловый спирт, этиловый эфир, этилтолуол, этил хлористый, этилцеллозольв. [c.67]

Этиловый эфир пропионовой кислоты N-Хлорсукцин- имид I4, перекись бензоила, нагревание 12 часов 40 241 [c.115]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекиси в этиловом эфире: [c.55] [c.80] [c.79] [c.645] [c.364] [c.1128] [c.112] [c.207] [c.246] [c.357] [c.90] [c.15] [c.23] [c.227] [c.271] [c.699] [c.15] [c.202] [c.205] [c.260] [c.166] [c.156] [c.112] [c.313] [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология