Электродвижущая ие нормальная

Электродвижущая сила любого гальванического элемента, составленного из двух различных электродов, имеющих одинаковые концентрации (активности) одноименных с металлом ионов, равна разности его нормальных потенциалов. В самом деле, исходя из уравнения Нернста, имеем [c.135]

При проведении измерений ЭДС гальванических элементов необходимо иметь эталон, то есть элемент с известным значением электродвижущей силы, которое не изменяется во времени и в процессе измерений. В качестве такого элемента наиболее часто используют нормальный элемент Вестона (ПЭВ). [c.64]

Для измерения электродвижущей силы применяют компенсационный метод. В этом случае элемент замыкают на внешнюю электродвижущую силу, которую можно изменять и измерять. Для таких измерений обязательно требуется эталон — нормальный элемент, электродвижущая сила которого постоянна и известна. В качестве термального элемента в настоящее время всюду пользуются элементом Вестона (рйс. Ъ8), в котором протекает реакция [c.259]

Щетки — внешний элемент скользящего кцитакта в электрических машинах. Скользящие контакты бывают двух типов — кольцевые и коллекторные. В кольцевых контактах щетки служат только для подвода и отвода тока, а в коллекторных машинах постоянного тока они одновременно служат для коммутации (выпрямления) переменной электродвижущей силы, индуцированной в обмотке якоря. При нормальной коммутации искрения под щетками не наблюдается, а нарушение коммутации приводит к преждевременному износу коллектора и щеток. Однако во многих случаях слабое искрение не отражается на износе коллектора и щеток, что предусмотрено ГОСТ 183—66 на электрические машины. Чтобы уменьшить или совершенно ликвидировать искрение, необходимо уменьшить ток дуги, "образующейся между коллектором и щеткой. Это может быть достигнуто повышением контактного сопротивления (переходного падения напряжения) между коллектором и щеткой. Наибольшее контактное сопротивление дают твердые щетки из углеродистых материалов. Чем мягче щетка (вследствие введения в ее состав натурального графита), тем меньше ее контактное сопротивление. Наименьшее сопротивление вызывают медно-графитные щетки, и тем меньше, чем больше они содержат металла. Следовательно, контактное сопротивление понижается параллельно уменьшению объемного сопротивления материала. [c.109]

Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент 435 [c.435]

Э. д.с. элемента, относящуюся к стандартным условиям, когда Да =яв =iiL = Е = 1. обозначают через E"" и называют стандартной или нормальной электродвижущей силой. При активностях участников реакции равных единице из (VII, 107) получим [c.271]

Если составить элемент из электрода с постоянным потенциалом (например, нормального водородного или каломельного электрода) и электрода, опущенного в раствор, где меняется концентрация ионов, то по изменению электродвижущей силы этого элемента можно следить за изменением концентрации ионов в растворе. На этом основан метод потенциометрического титрования, применяющийся в химических количественных исследованиях реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восстановления. [c.101]

Одна из важнейших характеристик гальванического элемента -его электродвижущая сила А = ок - 1/оа. где оа потенциалы катода и анода. Например, для элемента, составленного из медного и ци кового электродов, погруженных в нормальные растворы собственных ионов, пользуясь электрохимическим рядом напряжений (см. табл. 3.1), определим Д = 1/си Щ.п +0,337 - (-0,763) = 1,1 В. Полученное значение совпадает с измеренным для соответствующего гальванического элемента. [c.36]

Как следует из приведенных выше уравнений, изменение нормальных потенциалов цепей без переноса при переходе от растворителя к растворителю определяется только изменением энергии ионов. Это обусловливает возможность использовать электродвижущую силу цепей без переноса для оценки величины ионов и молекул. [c.396]

Этот элемент является международным эталоном вольта, так как принято, что международный вольт равен 1/1,018300 электродвижущей силы нормального элемента при 20 °С. Вообще же э. д. с. равна [c.135]

ПОНЯТИЕ О НОРМАЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛАХ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЕ (Э. Д. С.) РЕАКЦИЙ [c.204]

Электродвижущая сила гальванического элемента, в котором протекает подобного рода обменная реакция, в первую очередь определяется разностью нормальных потенциалов металлов, из которых состоят его электроды. Чем дальше в электрохимическом ряде напряжений находятся друг от друга оба металла, те.-- больше э. д. с. [c.84]

Чтобы измерить потенциал электрода, погруженного в раствор, составляют гальваническую цепь из индикаторного и стандартного электродов, В качестве последнего берут, например, каломельный, потенциал которого (по отношению к водороду) точно известен. Таким образом, измерение электродвижущих сил гальванических цепей позволяет определить разность нормальных потенциалов двух электродов. [c.498]

Для измерения разности потенциалов Т ежду электродами гальванического элемента, или электродвижущей силы (э. д. с.) этого элемента, применяют компенсационный, или уравнительный, метод. Сущность его видна из схемы, приведенной на рисунке 18. Провода от полюсов аккумулятора 1 присоединены к концам А В реохорда. Длина проволоки реохорда обычно равна 1000 мм. Вдоль проволоки скользит контакт 2 он присоединен к отрицательному полюсу нормального элемента (элемента Вестона) 3. Положительный полюс нормального элемента и положительный полюс аккумулятора присоединены проводами к точке А реохорда. Потенциал между точками А и В падает равномерно по всей длине проволоки. [c.62]

Горячий спай термопары 1 в нормальных условиях )аботы горелок нагревается от специальной горелки 2. Возникающая в замкнутой цепи термопары электродвижущая сила возбуждает обмотку электром.агнита 3, который притягивает металлическую пластинку-якорь 4, сидящий на штоке 5. Вместе со штоком опускается нижняя тарелка двухседельного клапана 6 и открывает поступление газа из газопровода 7 в горелку 2 и запальную горелку 8. [c.127]

Принято, что международный вольт равен 1/1,018300 электродвижущей силы нормального элемента при 20° С. Изменение его э. д. с. в зависимости от температуры весьма незначительное и описывается уравнением [c.145]

При концентрации ионов Н и С1" в растворе, равной I г-ион л кг-ион м ), электродвижущая сила этого элемента, направленная противоположно приложенной поляризующей э.д.с. (э.д.с. поляризации), будет равна разности нормальных электродных потенциалов водородного (0,00 в) и хлорного электродов (1,36 в) и составит, следовательно, 1,36 в. [c.275]

Его включают в компенсационную установку вместо исследуемого элемента (или параллельно ему) и определяют сопротивление, соответствующее отрезку асн на реохорде, когда электродвижущая сила нормального элемента Ен будет компенсирована. [c.140]

Отрицательным электродом нормального элемен-. та Вестона служит насыщенный раствор кадмия в ртути (амальгама кадмия). Положительный электрод состоит из ртути, покрытой слоем Н 2504 (рис. 51). В качестве электролита используется насыщенный раствор сульфата кадмия с кристаллами твердой соли. Все растворы в этом элементе насыщен- ные и поэтому его электродвижущая сила посто- [c.140]

I металла можно воспользоваться гальваническим элемен- том — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 г-ион/л. Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окисли- тельно-восстановительную способность металла относи-, тельно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.182]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для цепи [c.25]

Эффективность восстановителей можно характеризовать электродвижущей силой передачи валентных электронов, называемой потенциалом восстановления. Потенциалы восстановления количественно характеризуют восстановительную силу ионов, позволяя сравнивать различные восстановители между собой. Ниже приведены нормальные потенциалы Е различных ионов, т. е. потенциалы относительно окислительно-восстановительного потенциала водорода (2Н + 2е Н,), условно принятого равным нулю [c.220]

Гальваническая пара представляет собой два соединенных металли ческим проводником электрода, отличающихся величинами нормальных электродных потенциалов. Чем больше разность электродных потенциалов металлов, образующих гальваническую пару, тем больше электродвижущая сила данной пары. [c.316]

Покажем, что в этом случае разность между потенциалом полуволны и нормальным потенциалом определяется свободной энергией амальгамирования (сродством ко ртути). Пусть имеется элемент (рис. 60), одним электродом которого является чистый металл, а другим — амальгама этого металла. Оба электрода погружены в раствор, содержащий катионы этого металла в концентрации Сме - концентрация металла в амальгаме— Сме- Электродвижущая сила (э. д. с.) этого элемента равна разности потенциалов обоих электродов и определяется изменением свободной энергии АО образования амальгамы [c.121]

В качестве стандартного элемента для определения электродвижущих сил гальванических цепей применяется нормальный элемент Вестона. Этот элемент принят по международному соглашению в качестве единицы сравнения электродвижущих сил ввиду того, что он имеет малый температурный коэффициент, пе меняет своей электродвижущей силы во времени и легко и строго воспроизводится. Э. д. с. разных экземпляров, приготовленных по определенному стандарту, отличаются друг от друг не более, чем на одну стотысячную вольта. [c.218]

Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент. При работе гальванического элемента его э. д. с. не сохраняет строго постоянного значения вследствие изменения концентрации растворов и других причин. Поэтому точные измерения 3. д. с. должны производиться при минимальном прохождении тока. Этому отвечает компенсационный метод измерения э. д. с. (метод Поггендор-фа), дающий возможность определить э. д. с. элемента путем измерения разности потенциалов в условиях обратимой работы элемента. Принципиальная схема установки для компенсационного измерения э. д. с. показана на рис. 152. [c.435]

Есть три метода определения коэффициентов активности метод, основанный на измерении электродвижущих сил цепей без переноса бесконечно разбавленных растворах в различных растворителях метод, основанный ыа определении различия давления нара растворенного электролита метод, основанный на определении растворимости в различных растворителях (см. гл. I). В настоящее время еще мало данных о величинах нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig 7о исследованных солей линейно зависят от 1/е (рис. 46). Этот результат кажется до некоторой степени неожиданным, так как теоретически выведенное уравнение (IV,60) o toiit из двучлена, первый член которого [c.187]

Таким образом, электродным потеициалом любого неизвестного электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, принято называть электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода и водородного электрода, находящегося в цормальных условиях. Если все вещества, участвующие в электрохимическом процессе, цротекающем в обратимом элементе,. находятся в нормальных условиях, т. е. их активности. или отношшие их активностей равны едини це, э. д. с. такого элемента равна своему нормальному (стандартному) значению. В соответствии с этим нормальным (стандартным) электродным потенциалом называют потенциал любого электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, при условии, если активность или отношение активностей ионов, относительно которых электрод является обратимым, равны единице. [c.147]

Исходя из правила знаков для элементов и цепещ соглаоно которому электродвижущая сила любого элемента положительна, для нормальных электродных потенциалов принимают тот знак, который он имеет в паре с водородным нормальным электродом, если водородный электрод записан слева в цепи. Это значит, что в цепи I — Сц2+/Си положительный полюс, а в цепи П — 2п2+/2п отрицательный полюс. В соответствии с этим при а + = си2+ иaJ + == + нормальный потенциал медного электрода си +/Си + 0,34 в, а цинкового электрода 2гЗ+/2п = --0,76 в. [c.147]

Электрическая схема такой установки приведена на рис. 83, Измерения проводят в электролитической ячейке (электролизере) 3, имеющей два электрода, один из которых анод, а второй — исследуемый катод 1. Электроды поляризуют постоянным током от аккумулятора 4 через делитель напряжения (реостат) 5, причем силу тока измеряют точным миллиамперметром 7. Изучаемый электрод 1 соединен при помощи электролитического ключа и промежуточного сосуда с электродом сравнения 2. Электродвижущую силу системы измеряют с помощью обычной потенциометрической схемы, т. е. реохорда 9 с нормальным элементом 10 и гальванометром 11. В качестве электрода сравнения чаще всего применяют каломельный, хлорсеребряный или ртутноокисный полуэлементы. Промежуточный сосуд и электролитический ключ заполняют для снижения диффузионного по- [c.246]

Электродвил<ущая сила аккумулятора — величина постоянная, но точное ее значение неизвестно. Поэтому для компенсационных измерений обязательно требуется эталон — гальванический элемент, электродвижущая сила которого постоянна и известна. В качестве такого элемента обычно применяют нормальный элемент Вестона, электродвижущую силу [c.139]

Расчет электродных потенциалов и электродвижущих сил по термодинамическим данным производится одинаковым путем. В первом случае речь идет о вычислении э.д. с. гальванической цбпи с нормальным водородным электродом. При этом условно принимается, что для обратимой реакции на этом электроде [c.32]

Электродвижущая сила хлорноводородного элемента в нормальных условиях составляет около 1,36 В. [c.285]

Концентрация водородных ионов может быть также определена электрометрически путе..м измерения электродвижущей силы водородного электрода, по-мещенното. в раствор и соединенного с электродом известной элактродвижущей силы, каким является каломельный элемент. Если определенную таким образом электродвижущую силу сопоставить с электродвижущей силой нормального водородного электрода, то [Н ] возможно вычислить, пользуясь формулой Нернста (стр. 56) [c.75]

Нормальный элемент Вестоиа характеризуется долговечностью, хорошей воспроизводимостью и постоянством э. д. с. Электродвижущая сила его ) в интервале температур 0—40 С воспро-изводнгся с точностью 0,02 мв [c.831]

Нормальные потенциалы металлов берутся со знаком минус, когда потенциал металла ниже потенциала водородного электрода, и со З наком плюс, когда потенциал металла выше его. Зная нормальные потенциалы металлов, легко определить электродвижущую силу любого гальванического элемента, состоящего из двух разных металлов, погруженных в растворы их солей. [c.17]

Поскольку разность потенциалов в капиллярной трубке или пористой структуре может вызвать течение жидкости по капиллярной трубке, можно ожидать и обратного, а именно если под влиянием какой-либо механической силы жидкость течет по капилляру, то это послужит причиной возникновения соответствующей электродвижущей силы. И действительно, это имеет место, причем величина эффекта зависит от полярности жидкости, как и при электроосмосе. Так, нормальные алифатические спирты, протекающие чррез пористую целлюлозную диафрагму при определенной структуре диафрагмы и градиенте давления, создают потенциалы течения, величина которых уменьшается на 36 милливольт с каждой присоединяемой группой, вводимой в углеродную цепь [108]. Далее, в то время как бензол, протекающий через такую диафрагму, не создает потенциала течения, введение в его молекулу соответствующих радикалов приводит к увеличению потенциала прогрессивно, в порядке групп GH3-[c.210]

При помощи потенциометра, т. е. при помощи сравнения термо-злектродвижущей силы с нормальным элементом, можно достичь гораздо большей степени точности в измерении низких температур, чем при помощи стрелочного милливольтметра или гальванометра. Схема простого потенциометра изображена на фиг. 71, а, где 7 — аккумулятор, 2 — нормальный элемент, электродвижущая сила которого равна 1,0183 в, 3 — чувствительный гальванометр (нулевой), 4 — калиброванная проволока из металла с большим удельным сопротивлением и малым температурным коэфициентом, около которой имеется линейка с миллиметровыми делениями. Электродвижущие силы аккумулятора и нормального элемента направлены в противоположные стороны. Скользящий контакт устанавливается на полное отсутствие тока в гальванометре обозначим расстояние от точки 5 до скользящего контакта через Поместив вместо нормального элемента замеряемую электродвижущую силу, находят и для нее на калиброванной проволоке такую точку, где через гальванометр не идет ток обозначим новое расстояние от 5 до скользящего контакта через 2- Так как проволока 4 калиброванная, то потенциал аккумулятора распределяется по ней пропорционально длине. Через гальванометр не будет итти тока тогда, когда скользящий к онтакт попадет в точку, потенциал которой равен включенному измеряемому потенциалу. Так как потенциал нормального элемента нам известен, то изл1еряемый потенциал х будет равен [c.164]

Для точного измерения низких температур следует пользоваться потенциометром схематически изображенным на фиг. 71, б 1 —аккумулятор, 2 — нормальный элемент, 3 — гальванометр (нулевой), 4 — термопара, ас — калиброванная проволока из манганина или никелина, 5 и 6 — сопротивления, 7 и 8 — скользяш,ие контакты. При термопаре медь — константан и нижнем пределе измеряемой температуры —210° необходимо иметь возможность измерять электродвижущую силу приблизительно до 6 ме. Так как электродви-жущ ая сила нормального элемента равна 1,018 е, то сопротивление 5 должно быть больше сопротивления проволоки ас в 160— 170 раз. При этом условии 6 ме будут приходиться на проволоку ас [c.165]