Потенциометрическое титрование хлоридов

Аргентометрическое определение. Потенциометрическое титрование хлорид-ионов раствором азотнокислого серебра является классическим и применяется со времен становления титриметрического анализа. [c.91]

Широкое применение в потенциометрическом анализе нашли окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим, например, процесс потенциометрического титрования хлорида трехвалентного железа хлоридом титана РеЗ+ + Т1 +- Ре + + Т1 +. [c.194]

Меркуриметрическое определение. Потенциометрическое титрование хлорид-ионов при помощи солей ртути(П) возможно в широком диапазоне pH 1—9 [203, 292а, 710. С повышением кислотности (pH < 1) получают заниженные результаты, с повышением pH ошибка меняет знак. [c.95]

Таким образом, между значением рС1 и э. д. с. гальванического элемента существует линейная зависимость. Соответственно этому, если провести потенциометрическое титрование хлорида раствором нитрата серебра и построить график зависимости э. д. с. от объема титранта, то кривая титрования будет иметь форму, представленную на рис. 8-1. Нетрудно написать уравнения, аналогичные выведенным, для осадительных титрований других анионов, которые образуют нерастворимые соли серебра, а также малорастворимые соли других катионов. [c.394]

Потенциометрическое титрование хлоридов относится к наиболее точным приемам определения этого иона. При определении сравнительно больших количеств хлора ошибка соответствует десятым долям процента. Авторы работы [947] утверждают, что при определении 0,7 г/л хлорид-ионов ошибка менее 0,1%. [c.90]

Кроме этого метода содержание солей определяется по методу ГОСТ 1097—62, который состоит в растворении навески нефти в органическом растворителе и потенциометрическом титровании хлоридов солей азотнокислым серебром. [c.192]

Рис. 7.1-в. Типичные кривые потенциометрического титрования хлорида вонами серебра.

Анализатор первого типа является основным и автоматически выполняет все операции, предусмотренные лабораторным методом неводного потенциометрического титрования хлоридов. Однако при автоматизации лабораторного метода оказывается целесообразным сделать некоторые отступления от схемы, упрощающие автоматический прибор. [c.30]

Титрование кислотами и основаниями можно использовать для определения малых количеств кислот и оснований, однако при концентрации ниже 0,001 М обычно требуется спектрофотометрическое или потенциометрическое определение конечной точки [238]. Некоторые ионные примеси, как галогениды или цианиды, могут быть определень титрованием ионом серебра, но необходимо следить, чтобы отсутствовали органические вещества, способные реагировать с ионом серебра [63, 64]. Аналогично концентрацию ионов серебра можно определить потенциометрическим титрованием хлоридом. [c.274]

Химические методы определения фазового состава цементного клинкера. Тр. (Всес. н.-и. ин-т цементной пром-сти), 1952, вып. 5, с. 59—81. Библ. 7 назв. 5410 Рубец Л. А. Определение расходов воды методом прививки (потенциометрическое титрование [хлоридов]). Тр. ВНИИМ (Всес. н.-и. ин-т метрологии им. Менделеева), [c.208]

Была проведена оценка с помощью ЭВМ данных потенциометрического титрования хлорид-ионов с применением ионселективных электродов, стандартное отклонение при этом оказалось равным 0,1% [686]. Разработан ряд систем для автоматического потенциометрического определения хлорид-ионов в органических соединениях [582, 964], воде [10], в смесях с бромидами [733] и с бромидами и иодидами [318]. Определение хлорид-ионов в плазме и крови проводят с использованием приставки для автоматического титрования БИАН 1001 [36]. Чаще всего при потенциометрическом титровании хлорид-ионов в качестве титранта используют раствор азотнокислого серебра. Находят применение для этих целей раствор азотнокислой ртути(И) и другие титранты. [c.91]

Методом потенциометрического титрования хлорид-ионы определяют в органических соединениях [75, 348, 385, 582, 645, 670, в18, 885, 928, 972, 1018], металлоорганических соединениях [320], водах [10, 237, 532], водах котлов высокого давления [726], элект- [c.97]

Для потенциометрического определения золота применяют хлорид титана(П1). Недостаток этого реагента по сравнению с солями железа(П) —в его неустойчивости на воздухе. Цинтль и Раух [564] применяли для окисления золота(I) бромат калия. Цинтль [565] предложил потенциометрическое титрование хлоридом хрома(И). Этим реагентом можно успешно оттитровать золото(1П), медь(П) и ртуть(1). Золото растворяют в 2—5%-ной соляной кислоте с хлоридом висмута в качестве катализатора. В чистых растворах золота результаты определения завышаются вследствие каталитического разложения хлорида хрома (II) металлическим золотом. В присутствии ионов меди этого не происходит. [c.130]

В качестве примера можно привести потенциометрическое титрование хлорид-ионов нитратом серебра. Индикаторным электродом в данном случае служит серебряный электрод, представляющий собой пластинку из листового серебра или платиновую пластинку, электролитически покрытую серебром. Электродом сравнения является насыщенный каломельный. [c.258]

Величину pH процесса образования гидроксида находят путем потенциометрического титрования хлорида гидроксидообразующего элемента щелочью. [c.67]

Хлорсеребряный электрод, а также аналогичный ему по применению и устройству бромсеребряный, при.меняется как индикаторный, потенциал которого обратим по отношению к ионам хлора (брома), например, при потенциометрическом титровании хлоридов. Основное же применение этих электродов — в качестве электродов сравнения или вспомогательных (токоотводных) при измерении pH стеклянным электродом. Иногда хлорсеребряный электрод применяют в качестве сравнительного, например, когда каломельный электрод применять нельзя из-за возможности загрязнения пищевых растворов соединениями ртути. [c.131]

Другой разновидностью потенциометрического метода является потенциометрия с наложением постоянного тока. Фриман [100] использовал этот метод для определения хлорида, применив схему анализа, описанную в более ранней работе [101. В системе два поляризованных электрода. С помощью прямого потенциометрического титрования хлорида раствором AgNOa можно определять до 5-10-5 аниона. [c.310]

Потенциометрическое титрование хлорид-ионов выполняют обычно в интервале pH 2—7 [550, 670]. Большинство авторов предпочитают проводить титрование в среде с pH 5 [203, 856, 885], Имеются указания на возможность потенциометрического титрования хлоридов в более кислой среде с pH 1 [292а], при более высокой кислотности обычно получаются заниженные результаты. [c.89]

При потенциометрическом титровании хлорид-ионов раствором AgNOg в качестве индикаторного используют электрод, селективный к ионам серебра [376, 686, 755, 856]. Описано применение для этих целей электрода Бекман 39046 в паре с НКЭ [686],. стандартное отклонение при этом составляет 0,1%. [c.95]

Описано нрименение ионселективного мембранного электрода на основе смеси поливинилхлорида и тристирилфосфата для потенциометрического титрования хлорид-ионов раствором соли ртути(1) [755]. Ошибка меркурометрического метода определения хлорнд-ионов в потенциометрическом варианте составляет 0,1 — 0,2% при содержании хлоридов в объекте более 10% [384]. [c.97]

При потенциометрическом титровании кислот в качестве индикаторного электрода можно взять любой электрод (водородный, хингидронный, стеклянный и др ), потенциал которого изменяется с изменением Сн- раствора. При потенциометрическом титровании хлоридов (галогенидов) азотнокислым серебром индикаторным электродом будет серебряный электрод Ag/Ag, так как прибавление азотнокислого серебра к растворимому галогениду (например, Na I) будет уводить прибавляемые ионы серебра в осадок Ag l до точки эквивалентности. Концентрация ионов серебра в растворе серебряного электрода начнет увеличиваться лищь после достижения точки эквивалентности, что отразится на изменении хода кривой свойства (например, величины потенциала) системы в зависимости от ее состава (миллилитров прибавленного раствора азотнокислого серебра). [c.199]

Как показали исследования, проведенные в лаборатории автора, это титрование менее удобно, чем описанное выше потенциометрическое титрование хлоридов. Однако, пользуясь методом титрования иодоплатината, Норбергу [17] удалось проводить определения калия в количествах, не превышающих 4 у, с точностью 1—2%. Метод Норберга состоит в следующем. [c.168]

На рис. 6 представлены кривые потенциометрического титрования хлорид-ионов и их смеси с иодид-ионами раствором соли серебра. Первым осаждается менее растворимый Agi (ПР = 8,1 10 ), затем Ag l, (ПР= 1,7.10- °). [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология