Титан бромид

Бромид титана (3) [1] можно получить небольшими порциями нагреванием бромида титана (4) с титаном или ртутью в запаянной трубке при 300°. Это восстановление может происходить при комнатной температуре с применением ртути и раствора бромида титана (4) в бензоле. Бромид титана (3) можно успешно получать также при взаимодействии бромида титана (4) с водородом при 750° при условии, что продукты реакции будут охлаждаться для предотвращения разложения бромида титана (3) [c.114]

Эффект синергизма проявляется. и на титане. В присутствии катапина и других катионоактивных веществ Брынза изучил следующие анионоактивные добавки хлорид, бромид, иодид и роданид калия, тиокарбамид и калиевую соль бензосульфокислоты. Анионоактивные добавки сами слабо ингибируют коррозию титана в серной кислоте. В связи с возникновением отрицательного ад- [c.123]

Сера однохлористая Сульфурил хлористый Сурьма хлористая. . Тионил хлористый. . Титан (IV) хлористый. Углерод тетрахлорид. Фосфор (III) бромид. Фосфор (III) хлорид. Фосфор (V) хлорокись [c.300]

Отделение ниобия и тантала экстракцией гексоном их комплексных фторидов. Из раствора, содержащего серную кислоту в 3 М концентрации и плавиковую кислоту в 10 М концентрации, можно экстрагировать ниобий и тантал метилизобутилкетоном (гексоном). Этот метод разделения практически специфичен. Разделению не мешают железо (III), титан, уран (IV), молибден, вольфрам, цирконий, олово (IV) и др. Мешают только хлорид-, бромид- и иодид-ионы, потому что в их присутствии происходит частичная экстракция железа (III), молибдена и олова (IV). [c.924]

Коррозионная стойкость титана в растворах галогенидов значительно выше, чем нержавеющих сталей и сплавов на никелевой основе. Почти во всех хлоридах, бромидах и иодидах титан стоек к общей коррозии в концентрированных растворах вплоть до насыщенных при достаточно высоких температурах (см. табл. 3.3). [c.110]

В растворах хлоридов, бромидов и иодидов в метаноле технически чистый титан подвергается коррозионному растрескиванию, если в спирте содержится недостаточное количество воды. При этом не имеет значения, находятся ли галогены в виде кислоты [439], соли [440] или в элементарной форме [441]. На рис. 4.37 представлены зависимости долговечности титана от содержания воды и соляной кислоты в метаноле. Видно,что в случае достаточно низкого содержания воды уже при 10 и. НС1 происходит растрескивание титана. Повышение содержания воды увеличивает время до растрескивания, а увеличение содержания соляной кислоты уменьшает его. Коррозионное разрушение возникает легче всего в спиртах с наименьшей молекулярной массой. Если метанол заменяют другим спиртом, то долговечность образцов линейно возрастает с ростом вязкости спирта (рис. 4.38). Если допустить, что долговечность примерно характеризует обратную величину скорости распространения трещины, то тогда можно предположить, что скорость распространения трещины определяется диффузией компонентов реакции в спирте. По этим представлениям спирт является инертным растворителем. Следует отметить, что до сих пор не установлено, в какой степени долговечность определяется инкубационным периодом, а в какой — непосредственно стадией распространения трещины. До сих пор также не обнаружены химические соединения титана со спиртами, которые образовывались бы в процессе растрескивания. Установлено только, что титан, осажденный в вакууме на стекло, реагирует с парами метанола. Эта реакция сильно катализируется НС1 [443]. Известно, что время до растрескивания титана уменьшается с повышением температуры. [c.169]

Титан(1П) бромид НЗ,П,114 Р6,547 гексагидрат Р6,547 [c.15]

Препятствующие анализу вещества. Титан, молибден, железо, иодид (бромид) и большие количества фторида мешают определению. Влияние титана устраняют прибавлением фторида. Железо связывают в бесцветный комплекс фторидом или фосфатом. [c.234]

ТИТАН ЧЕТЫРЕХБРОМИСТЫЙ [ТИТАН(IV) БРОМИД] [c.357]

В Англии был запатентован прямоточный способ [34] диффузионного насыщения железа, никеля, кобальта, титана, циркония, молибдена, вольфрама, ниобия и тантала хромом, алюминием, марганцем, молибденом, вольфрамом, титаном, медью, цирконием, никелем, углеродом, азотом, серой, цинком и кадмием в смеси бромидов насыщающих металлов с водородом и аргоном при нагреве детали токами высокой частоты. Бромиды металлов получали в результате продувки водорода, насыщенного парами брома, через нагретый порошок диффундирующего элемента. Процесс хромирования железа при 1373—1473 К этим способом по сравнению с обычными методами ускорялся в 10 раз [34 ]. [c.169]

Открытию ванадия этой реакцией мешают титан, молибден, железо, уран, хромат- и бихромат-ионы, иодид- и бромид-ионы, а также все окрашенные ионы ионы железа (III) и титана (IV) могут быть связаны фторид-ионами в бесцветные комплексные ионы. [c.396]

В растворах хлоридов, бромидов и иодидов в метаноле технически чистый титан подвергается коррозионному растрескиванию, если в спирте содержится недостаточное количество воды. При этом не имеет значения находятся ли галогены в виде кислоты [236], соли [237] или в элементарной форме [238]. На рис. 27 представлены зависимости долговечности титана от содержания воды и соляной кислоты в метаноле. Видно, что в случае достаточно низкого содержания воды уже при 10 н. НС1 происходит растрескивание титана. Повышение содержания воды увеличивает время до растрескивания. Время до растрескивания титана уменьшается с повышением температуры [c.82]

Кроме хлоридов переходных металлов в качестве активных составных частей катализаторов Циглера — Натта применяют бромиды, иодиды, а также алкокси-нронзводные (тетрабутоксн-титан) и др. [c.52]

Эти ионы ТЮ , 2Ю , НЮ называются соответственно титанил, цирконил, гафнил. Они настолько устойчивы, что соответствующие галогенпроизводные, например.ТЮСЬ (хлорид титанила), 2ЮВгз (бромид цирконила) и т.п., существуют в твёрдом состоянии и обладают [c.135]

В холодном конце трубки образуется блестящий черный очень компактный осадок трехбромистого титана (4) в виде черных игл и шестигранных пластинок. Различные типы кристаллов одного и того же вещества нередко получаются, когда синтез проводится при большом гра-даенте температур (как в данном случае). После того как будет получено достаточное количество вещества, вновь пропускают водород через трубку И и нагревание, колбы прекращают. Печь охлаждают до 250° и прекращают пропускать воду. Избыток бромида титана, осевший в части прибора, охлаждаемой трубкой Г, начинает улетучиваться все количество его, включая находящееся в части прибора, не помещенной в печь, и перед трубкой Д, нагревают пламенем горелки и перегоняют в колбу Е. После охлаждения реакционной трубки до комнатной температуры водород вытесняют из системы сухим углекислым газом. Продолжая пропускать ток углекислого газа через трубку Б, запаивают трубку в 3 (при этом слегка ослабляется резиновое соединение). Трубку В постепенно вынимают и весь осевший на ней трехбромистый титан переводят с помощью стеклянной палочки в трубку Д. Все вещество, упавшее на нижнюю стенку реакционной трубки, может быть также переведено в трубку Д после удаления аппарата из печи при перевертывании его и постукивании ш стенкам. Для этой цели резиновая трубка, по которой подводится водород (после осушения его серной кислотой), должна иметь длину не менее 45 см. Трубку Д отпаивают в точке Ж, так что вещество остается в атмосфере углекислого газа. [c.116]

Титан металлический (1414). Цирконий и гафний металлич ские (1419). Разделение циркония и гафния (1420). Гидрид] титана и циркония (1425). Галогениды титана(П) (1426). Га логениды титана(1П) (1429). Хлорид титана(1У) (1438). Гев сахлоротитанат(1У) аммония (1439). Бромид титана (IV (1440). Иодид титана(IV) (1443). Хлориды циркония(I) и гаф ния(1) (1446). Галогениды циркония(III) и гафния(III) (1446) Галогениды циркония (IV) и гафиия (IV) (1450). Галогенид оксиды титана (III) (1454). Галогенид-оксиды титана (IV [c.1500]

В схеме анализа, разработанной Нойесом и Брэем, к твердому веществу прибавляют НВг и перегоняют мышьяк, германий и селен в виде бромидов. Раствор, освобожденный от этих элементов, выпаривают с НСЮ почти досуха. Остаток служит для осаждения Sb, Sn, VV, Та, Nb и др-в виде окисей или фосфатов. Поскольку титановые соли легко гидооли-зуются, то при обыкновенных условиях в этом остатке остается весь титан, аа исключением 4 мг его. Присутствие цириония препятствует полному осаждению титана, но как цирконий, так и титан осаждаются, когда врас [c.596]

Эти ионы Ti02+, ZrO , НЮ называются соответственно титанил, цирконил, гафнил. Они настолько устойчивы, что соответствующие галогенопроизводные, например ТЮСЬ (хлорид титанила), ZrOBra (бромид цирконила) и т.п., существуют в твердом состоянии и обладают солеобразным характером. Образование "ил"-катионов характерно для многих переходных и непереходных металлов [c.394]

ВОДНОСТИ растворов и другими практическими трудностями. Электролизом эфирных растворов получали бериллий, титан и цирконий. Чистые соли в эфире не проводят электрический ток, но смеси, например LiBH и хлорида или бромида металла, обеспечивают нужную электропроводность и дают качественные осадки металлов. [c.118]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

С другой стороны, если продолжить сравнение поведения титана в подкисленных растворах бромидов и хлоридов, то нетрудно убедиться в том, что активное растворение титана в растворах хлоридов протекает с несоизмеримо большими скоростями, чем в растворах бромидов. Например, если в растворе 55%-го LiBr+1,0%-ной НВг (2,8 т НВг) /кр = 20 мкА/см [329], то в условно сопоставимом растворе 40%-ной Li l + 2,8 т НС1 /кр приближается к 10 мкА/см (см. рис. 4.4). В соответствии с представлениями, развитыми школой Я- М. Колотыркина [332], при активном растворении металлов в процессе ионизации принимают участие как ОН -ионы, так и другие анионы. Поэтому такие резкие различия в скоростях ионизации титана в растворах хлоридов и бромидов могут быть объяснены только тем, что С1 -ионы и адсорбируются легче и образуют более прочные комплексы с атомами титана, чем Вг -ионы. Отсюда следует, что С1 -ионы должны не только ускорять активное растворение титана, но и облегчать процессы активации. Действительно, сопоставление устойчивости титана к активации в растворах хлоридов и бромидов, как общей, так и локальной (см. дальше), показывает, что титан значительно более устойчив в растворах бромидов. [c.121]

С был устойчив и титан. Как и в хлоридах стойкость сплавов титана против питтинга вблизи кор понижается в ряду 4200>4207>ВТ1-0, который совпадаете рядом стойкости сплавов к общей коррозии в подкисленных оаствооах бромидов [329]. [c.135]

Хлорид, бромид, иодид, сульфат, нитрат титана(1У) сильно гидролизуются в водных растворах, превращаясь в соединения титанила общей формулы Х10Хг, где X = СТ , Вг , 1 , NOT, VaSOj" и т. д. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология