Хлорная вода окисление бромидов

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Обнаружение бромид-ионов. Ионы Вг обнаруживают в отдельной пробе анализируемого раствора окислением их хлорной водой или перманганатом калия в сернокислой среде и экстракцией брома органическим растворителем. [c.156]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Хлорная вода, как и для бромид-иона, является важнейшим реагентом на иодид-ион. При добавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-иона до Ь, который ок- [c.305]

Для окисления 2,17 г сульфита щелочноземельного металла добавили хлорную воду, содержащую 1,42 г хлора. К полученной смеси добавили избыток бромида калия, при этом выделилось [c.175]

Проведение опыта. В бокал налить раствор бромида калия. Перемешивая содержимое бокала стеклянной палочкой, постепенно приливать хлорную воду. Раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в оранжевый цвет за счет выделения свободного брома вследствие окисления бромида калия хлором. [c.46]

Реакция Вг -ионов. Бромид-ионы могут быть обнаружены реакцией окисления (до элементарного брома) хлорной водой (водный раствор хлора) [c.61]

Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет [c.453]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Обнаружение Вг . При отсутствии в растворе ионов I обнаружение проводят окислением бромид-иона до свободного брома действием хлорной воды или перманганата калия. [c.83]

Обнаружение бромид-ионов Вг . Открытие анионов Вг осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители [c.251]

Поэтому важнейшую реакцию открытия иодидов — их окисление хлорной водой (точно так же, как и окисление бромидов) — лучше проводить в растворе, подкисленном 2 н. H2SO4. Хлорную воду следует прибавлять по каплям, энергично взбалтывая смесь [c.159]

Раствор, содержащий таллий в форме однозарядного иона, должен быть предварительно окислен каким-либо сильным окислителем— перманганатом или персульфатом. Применение хлорной воды в данном случае исключается, так как хлорид-ион образует с таллием (III) весьма устойчивые комплексные ионы, из которых таллий (III) бромидом не восстанавливается. Равным образом для окисления таллия (I) в данном случае исключается применение бромной воды. [c.310]

Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой [c.324]

Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой (в отличие от хлорид-ионов, не окисляющихся этими окислителями). [c.452]

Опыт I. Окисление бромид-иона хлором. К 3—4 каплям раствора бромида калия добавьге 5 -7 капел1) хлорной воды и отметьте изменение окраски раствора. [c.132]

Бромид-ионы обнаруживают окислением их до свободного брома под действием хлорной воды (см. 38, 2). [c.67]

Хлорная вода, как и для бромид-иона, является важнейшим реагентом на иодид-ион. При добавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-иона до I2, который окрашивает органические растворители в фиолетовый цвет или раствор крахмала в синий цвет [c.308]

Реакция окисления бромистоводородной кислоты и бромидов хлорной водой до элементарного брома. Поместите в пробирку 5 капель раствора КВг, 1—2 капли разбавленной H2S04,0,5. бензола и 2—3 капли хлорной воды. Встряхните пробирку. В присутствии Вг -ионов бензол окрашивается в желто-бурый цвет. [c.370]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты и иодидов хлорной водой до элементарного иода. Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой (см. 7, стр. 370). Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия К1, 1—2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл бензола и 1—2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии i -ио-нов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет [c.373]

Определение в виде Вгз или ВгС1 после предварительного окисления. Для анализа растворов, не содержащих иодид-ионов, предложено окислять бромид-ионы в подкисленном водном растворе действием хлорной воды до Вгз и Br l, экстрагировать окисленные формы хлороформом и анализировать экстракты методом стандартных серий [121]. Количественное образование Br l обеспечивается добавлением 10-кратного избытка хлорной-воды по отношению к содержанию брома в анализируемой пробе. Этот вариант метода более точен, но и он имеет отрицательные погрешности порядка 2—4%. Метод использован для анализа морской, воды и различных видов рапы, содержащих в 1 л 0,03—0,25 г Вг . В последнем случае стандартные растворы готовят на ране без Вг плп на 20%-ном растворе КС1. Фотометрический вариант метода более чувствителен и позволяет определять Вг при концентрации 1,6—160 мг л в присутствии значительно превосходящих количеств СГ [632]. Он не требует экстракции Вгз и сводится к измерению оптической плотности водного раствора со светофильтром с максимумом пронускания от 400 до 465 нм. [c.102]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

В случае использования реакции окисления иона Вг ионом СЮ для определения микроколичеств бромидов не пригодны даже реактивы квалификации ч.д.а. и потому приходится проводить дополнительную очистку путем 2—3-кратной перекристаллизации [6]. Наибольшие трудности были связаны с получением окислителя высокой степени чистоты, и именно этим вызваны попытки применения различных гипохлоритов N3010 [614], КСЮ [4], Са(С10)2 [6], хлорной извести [5] и хлорной воды [873]. [c.23]

Кроме того, количественно протекают и используются в анализе реакции окисления бромид-ионов до ВгС1 — хлорной водой [121], до Bг N — хлорной водой или броматом калия в присутствии K N(H N) [354, 818], до свободного брома — сульфатом марганца(П1) [867], ацетатом свинца(1У) [387], двуокисью свин- [c.23]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

Реакция окисления хлором иодистоводородной кислоты и иодидов до элементарного иода. Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой (см. стр. 325). Поместите в пробирку 5 капель раствора KJ, 1—2 капли разбавленной H-iSOi, [c.328]

Все применяемые в промышленности способы получения брома из природных вод основаны на окислении бромидов до элементарного брома с последующим извлечением последнего из раствора. Окисление бромидов обычно производят. хлором или хлорной водой. При наличии в исходном рассоле, помимо бромидов, еще и иодидов извлечение брома можно осуществлять как до, так и после извлечения иода (см. гл. У1П). При этом следует yчитывafь, что если сначала извлекают иод, применяя для этого твердые сорбенты (активированный уголь, аниониты), то последние могут поглощать до 6% содержащегося в растворе Вг- (количество теряемого при этом брома зависит от солености и состава раствора, видов окислителей и сорбентов) [c.210]

Качественный анализ на бромиды и иодиды в присутствии хлоридов и фторидов можно выполнить очень быстро в одном растворе, основываясь на том, что медленное добавление к такому раствору водного раствора хлора приводит прежде всего к окислению бесцветных иодидниоиов в обладающий заметной окраской иод. При дальнейшем добавлении водного раствора. хлора окрашенный иод окисляется в бесцветные иодат-ионы, я затем происходит окисление бесцветных бромид-ионов в окра-нгенный бром. По кол1Ичеству израсходованной при этом хлорной воды можно даже провести грубый количественный анализ образца. Описанные реакции протекают по уравнениям [c.399]

Дальнейшее добавление хлорной воды приводит к окислению имеющихся в растворе бромид-ионов в бром. При этом бром концентрируется в слое четырез хлористого углерода, который приобретает коричневую окраску. Изменения окраски четыреххлористого углерода легче наблюдать, так как бром и иод придают воде одинаковую коричневую окраску. Высокая растворимость этих гелогенов в четыреххлористом углероде позволяет определять их небольшие количества, благодаря увеличению интенсивности окраски даже при небольшом повышении их концентрации в малом объеме четыреххлористого углерода. [c.400]

Хлорная вода, как и для бромид-ионов Вг , является важнейшим реактивом на иодид-ионы 1 . При прибавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-ионов 1 до свободного иода, который окрашиваёт крахмал в синий цвет, а органические растворители — в фиолетовый цвет [c.243]

Поэтому важнейшую реакцию открытия иодидов — их окисление хлорной водой (точно так же, как и окисление бромидов) — следует проводить в растворе, подкисленном 2 н. Н2504. Хлорную воду следует прибавлять по каплям, энергично взбалтывая смесь после каждого добавления. Избытком хлорной воды J2 окисляется до бесцветной йодноватой кислоты. [c.187]

Обнаружение бромид-ионов Вг , Открытие анионов Вг" осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители 8 ", 80 , то их вначале окисляют раствором перманганата калия КМПО4 в кислой среде. [c.268]