Иодид озона

Из раствора иодида калия озон выделяет иод [c.380]

Пустите медленный ток кислорода через озонатор (рис. 30). Включите ток. К выходной трубке озонатора поднесите стакан с раствором иодида калия и несколькими каплями крахмала (конец трубки опускать в раствор не следует ). Об образовании озона и его окислительном действии свидетельствует появление синего окрашивания. Объясните наблюдаемое. [c.53]

На бумажку, пропитанную раствором крахмала и иодида калия, пероксид водорода действует так же, как озон. Напишите уравнение реакции. [c.64]

Составить уравнение реакции окисления озоном иодида калия в водном растворе. [c.259]

Выполнение. Присоединить к газоотводной трубке озонатора длинную (около 30 см) трубку, поддерживаемую держателем. Приготовить несколько стаканов с растворами иодида калия и крахмалом. Прогреть пламенем газовой горелки сначала, всю трубку, затем сосредоточить нагревание на центральной ее части. Через некоторое время поднести к концу нагреваемой трубки стакан с иодидом калия. Если трубка достаточно нагрета, посинение раствора не происходит.-Если раствор все-таки окрасился в синий цвет, отставить стакан и продолжить нагревание еще некоторое время. Затем снопа поднести другой подготовленный стакаи с раствором К1 — посинение не появляется. При охлаждении трубки в вытекающем газе снова обнаруживается озон. [c.37]

Если бумажку, смоченную растворами иодида калия и крахмала, поместить в воздух, содержащий озон, то она быстро синеет данную реакцию используют для открытия содержания озона. [c.129]

В монографии Стока [3] приведено около 10 работ, посвященных определению кислорода по методу Винклера с амперометрическим окончанием. Не так давно появилось описание прибора для автоматического контроля содержания озона в воздухе тем же методом — титрованием тиосульфатом иода, выделяющегося в результате окисления иодида озоном [5]. [c.187]

Какое количество (по объему) воздуха, взятого при нормальных условиях и содержащего 12% озона, потребуется для окисления. 280 мл 0,1 н. раствора иодида натрия в кислой среде [c.157]

Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции [c.561]

В химических лабораториях содержание озона определяют по количеству окисленного им иодида [c.234]

В слабощелочной среде 10 л озонированного кислорода поглощалось раствором иодида калия. Последний количественно окислялся озоном, при этом образовался КЮд. Определить объемный состав газовой смеси в процентах, если было получено 10,7 г иодата калия. [c.156]

Составьте уравнения реакций окисления озоном иодида [c.194]

Озон окисляет иодид-ионы в растворе (см. 14-18), тогда как кислород не в состоянии окислить иодид-ионы. [c.498]

Из растворов иодида калия озон выделяет свободный иод [c.379]

Молекула озона состоит из трех атомов кислорода Оэ. Озон — это аллотропная модификация элемента кислорода. Хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным запахом. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину. Он более сильный окислитель, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет иод, в то время как с кислородом эта реакция не протекает [c.175]

Наиболее характерным химическим свойством озона является его исключительно высокая окислительная активность. Озон взаимодействует с многими веществами, с которыми кислород при обычных температурах не реагирует. Так, при пропускании озонированного воздуха, содержащего 2—3%(масс.) озона, через водный раствор иодида калия выделяется иод (легко обнаружить по посинению крахмала) [c.275]

Хотя и кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным запахом. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину. Он является более сильным окислителем, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет иод, в то время как с кислородом эта реакция не протекает [c.220]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Из иодида калия озон выделяет иод, который реагирует с иодидом калия и окрашивает раствор в коричневый цвет [c.184]

Еще более сильш.ш окислителем, чем О,, является озоп О3. Так, при взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется иод [c.85]

Озон, выходящий из озонатора, разделяется на два равных потока. Один поток пропускают через пробу олефина и далее в раствор иодида калия. Второй поток озона подают прямо в раствор иодида калия. Количество поглощенного озона рассчитывают по разности результатов титрования иода в обоих растворах иодида калия. [c.343]

Пробу, содержащую 5 ммоль олефина, взвешивают в мерной колбе емкостью 50 мл и доводят объем до метки хлороформом. Аликвотную часть (5 мл) пипеткой вносят в сосуд 1 и разбавляют хлороформом до объема 18 мл. Сосуд соединяют с прибором (см. рис. 7.16) и охлаждают до —30 2 °С, погружая его в сосуд Дьюара со смесью ацетона и твердого диоксида углерода. В сосуды 7 и 9 наливают по 50 мл 2%-ного нейтрального водного раствора иодида калия. Через главный вентиль 8 пускают ток озона около 50 мл/мин. Вентили 2 и 5 следует отрегулировать заранее. [c.344]

Для качественного обнаружения озона газ пропускают через водный раствор иодида калия [c.153]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

При образовании молекулы озона из молекулы кислорода и атома кислорода происходит выделение энергии за счет образования связи (разд. 35.2). Образование же озона только из молекулярного кислорода — эндотермический процесс, так как для расщепления молекулы кислорода на атомы требуется значительная энергия (494 кДж/моль). Эндотермические молекулы озона способны легко разрушаться и вследствие этого проявляют сильные окислительные свойства. Так, озон окисляет серебро до сине-черного AgaOa и иодиды до иода (молекулярный кислород в такие реакции не вступает). [c.477]

Озон химически активен, окисляет даже золото до оксида золота (I), серебро до пероксида серебра (I), иодид ионы в растворе К1, непредельные уптеводороды. [c.295]

Опыт 8. Получение озона. В узкую кювету наливают раствор индикатора (например, раствор иодида калия с крахмалом) и по капиллярной трубке пропускают из озонатора (лучше брать малого объема) полученньп тем или иным способом озон. [c.160]

Если в реакционной системе нет восстановителя, подвергающегося окислению, то выделяется молекулярный кислород Ог-[О] — очень сильный окислитель, молекулярный кнсло )од О2 — значительно слабее (при нагревании связь кислород—кислород р.ззрыхляется и активность возрастает), а озон Оз — очень сильный окислитель. Например, О2 не окисляет иодид-ион, а Оз — окисляет [c.215]

Он более сильный Озон обладает специфическим запахом. При кон-окислитель, центрациях выще, чем 1 часть/10 частей (pro чем кислород mille — рт, т. е. 10 ), он опасен для здоровья. Озон более сильный окислитель, чем кислород. Он окисляет сульфид свинца (II), иодид-ионы и соли железа (И) [c.444]

Для определения концентрации озона используют иодометрический метод. Озон пропускают через нейтральный или щелочной раствор иодида калия или натрия. После поглощения озона раствор иодида подкисляют и оттитровывают выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия или определяют его спектрбфотометрически в кюветах толщиной 1 см при длине волны 360 нм. [c.250]

Разработаны сенсоры для определения хлора по току его катодного восстановления в положительной области потенциалов (+1,1 В) на электродах из углерода и гладкой платины. В этих условиях H2S и СО не окисляются и не восстанавливаются и, следовательно, не мешают определению. Для определения хлора так же, как и для определения озона, можно использовать его реакцию с иодид-ионами. В дополнение к перечисленным, амперометрические сенсоры применяются для определения НС1 по реакции с Юз с последующим определением иода, а также для определения фосгена и IO2. [c.554]

Для контроля содержания озона используют его способность взаимодействовать с бромидами или иодидами. Газовую смесь барботируют с постоянной скоростью через 2%-ный раствор NaBr или 0,01 %-ный раствор Nal в фосфатном буфере. Продукт химической реакции (иод или бром) восстанавливают на платиновом электроде при 0,2-0,5 В. Этот же принцип используется в кулонометрическом сенсоре для определения микроконцентраций СО после реакции с I2O5 (электрохимическое восстановление выделившегося Ь). [c.562]

Кислород известен в двух аллотропных формах дикислород О2 и трикислород (озон) О3. Озон — очень сильный окислитель, который, в отличие от О2, окисляет иодид-ион в водном растворе до иода. Анионные производные озона — озониды МО3 мгновенно разлагаются водой до МОН и О2. Водородные соединения кислорода — это вода Н2О и пероксид водорода Н2О2. В молекуле пероксида водорода имеется чисто ковалентная связь 0-0, а степень окисления кислорода равна -I. [c.140]

Некоторые реакции окисления аренов уже были рассмотрены в разд. 2.З.6.7. Здесь основное внимание будет уделено окислению боковых цепей в аренах п окислению аренов в хиноны. Окисление незамещенных ароматических колец, сопровождающееся снижением энергии стабилизации, требует жестких условий, о чем упоминалось ранее (см. разд. 2.5.7), и представляет препаративную ценность, по-видимому, только в случае полициклических углеводородов. Так, озонирование антрацена смесью озона и азота дает после обработки щелочным пероксидом водорода 9,10-антрахинон с выходом 73%. При озонолизе фенантрена в метанольном растворе с последующей обработкой иодидом калия (для удаления промежуточных пероксидов) образуется бифенил-2,2-дикарбоксальде-гид с отличным выходом. Озонолиз пирена (уравнение 193) позволяет получать с удовлетворительным выходом функционально замещенные производные фенантрена, в которых заместители находятся в положениях 4 и 5. Такие соединения трудно получить иным способом. [c.414]

Бур и Койман [44] разработали метод определения ненасыщенности, основанный на поглощении озона. Ток кислорода с постоянной концентрацией озона пропускают через раствор пробы анализируемого соединения и фиксируют время, необходимое для полного озонирования, либо по обесцвечиванию индикатора, либо по выделению иода из раствора иодида калия под действием озона в выходящем газе. Этот метод удалось значительно улучшить благодаря использованию готовых установок, генерирующих озон [45]. [c.343]

Поток озона (из прибора собственного изготовления) подают с расходом около 3,4 мг/мин в прибор, изображенный на рис. 7.16. В приборе поток озона лс. 1ится на две равные части 4i и Лг с помощью двух прецизионных вентилей, (. корости обоих потоков контролируют двумя калиброванными ротаметрами 4 и I). Поток Al проходит сначала через сосуд 1, содержащий раствор пробы в 18 мл хлороформа, и затем в сосуд 9, содержащий 50 мл 2%-ного нейтрального вод-пого раствора иодида калия. Поток А поступает в пустой сосуд 6. Объем этого сосуда равен объему воздуха в сосуде 1 над жидкостью. Далее поток Лг поступает в сосуд 7, также содержащий 50 мл 2%-ного нейтрального раствора иодида калия. Общие объемы воздуха над жидкостью в обеих линиях Л] и Л2 приблизительно одинаковы. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология