Хлористый метил, определение воды

Из данных табл. 11-4 очевидно, что реакция ионизации более выгодна в воде, чем в газовой фазе, причем различие составляет приблизительно (227—63) = 164 ккал. Это обусловлено значительным выигрышем энергии за счет сольватации ионов. Тем не менее ионизация настолько эндотермична, что в воде при обычных температурах она является практически невероятной (по крайней мере в случае хлористого метила). К сожалению, большая часть термохимических данных того типа, которые были использованы в приведенном выше расчете, с трудом поддаются экспериментальному определению или хотя бы оценке поэтому вычисленные значения ДЯ ионных реакций в растворах, в которых участвуют органические молекулы, не всегда доступны, а также и не всегда надежны. Вследствие этого гораздо труднее оценить термодинамическую вероятность отдельных стадий полярных реакций, протекающих в растворе, чем в случае свободнорадикальных процессов, проходящих в газовой фазе. [c.262]

Водорастворимые органические кислоты (муравьиная, уксусная, салициловая, янтарная и др.) и вещества, из которых при определенных условиях могут получиться кислоты (сложные эфиры, альдегиды, хлористый метил, растворенные в воде или спирте), опасны для магния (табл. 10.10). [c.549]

Сущность метода. Ниже описывается экспрессный метод определения ацетилена н хлорметанов (хлористый метил и хлористый этил) в сточных водах на газовом хроматографе с детектором по теплопроводности. Чтобы сократить длительность анализа, применяют способ обратной продувки. Для этого после выхода из колонки последнего компонента (хлористого этила) ток газа-носителя подключают к патрубку выхода газа из прибора и выдувают воду через открытый испаритель в атмосферу. Вода вследствие своей высокой полярности и полярности используемой неподвижной фазы к моменту обратной продувки находится в самом начале колонки и поэтому быстро ее покидает. Через 10 мин после начала обратной продувки хроматограф готов к вводу новой пробы. Продолжительность анализа 5 мин. Средняя относительная ошибка определения ацетилена 2,8%, хлористого метила 1,9%, хлористого этила 2,1%. Чувствительность метода для ацетилена, хлористого метила и хлористого этила соответственно 1,0 2,0 и 2,7 мг/л. [c.220]

Хлористый метил в обычных условиях температуры и давления представляет собою бесцветный газ, обладающий приятным эфирным запахом и горящий зеленоватым пламенем. Под атмосферным давлением при — 22°, а при обычной температуре под давлением в 5 атмосфер он сгущается в бесцветную подвижную жидкость. В единице объема воды растворяются 4 объема хлористого метила один объем абсолютного спирта растворяет 35 объемов, а 1 объем ледяной уксусной кислоты— 40 объемов хлористого метила. В продажу он поступает в сжиженном состоянии в медных или железных цилиндрах. Продажный препарат обычно почти совершенно чист. В открытом сосуде он должен быстро и полностью испаряться, не оставляя никаких следов, обладающих посторонним запахом. Относительно количественного определения хлористого метила — см. т. I, вып. 2 (стр. 193). Хлористый метил ядовит, поэтому при работе с ним необходимо соблюдать большую осторожность. [c.160]

Анализ загрязнений указывает на их происхождение состав их зависит от холодильного агента и продолжительности присутствия воды. Сернистый ангидрид, хлористый метил и фреон-12, вступая в реакцию с водой, дают характерные для каждого из них продукты коррозии. Минимальное количество воды, достаточное для коррозии, равно приблизительно 0,05% от веса фреона-12 и хлористого метила и несколько больше для сернистого ангидрида. В системах, заряженных сернистым ангидридом, скорость коррозии будет больше, чем в системах с фрео-чом-12 или хлористым метилом, но только в том случае, когда количество воды превышает определенный минимум. Коррозия машин с этими холодильными агентами происходит быстро, иногда через одну — две недели. [c.91]

Присутствие воды в рабочих телах способствует коррозии металлов. Как правило, сухие рабочие тела не являются активными. Однако даже небольшие примеси воды позволяют образовать слабые кислоты или основания, обладаюш[ие определенной, химической агрессивностью. Так, при наличии воды аммиак вызывает коррозию цинка, меди и ее сплавов (за исключением фосфористой бронзы) хлористый метил — коррозию цинка, магния и алюминия, а фреон-12 — коррозию латуни и сплавов маг-йия, фреон-22 — коррозию сплавов магния. В герметических агрегатах происходит постепенное разрушение электрической изоляции обмоток электродвигателя. [c.268]

Разработаны газохроматографические методы контроля отходящих газов и сточных вод, образующихся в производстве метил-, этил- и фенилхлорсиланов. В отходящих газах получена возможность определен.ия хлористого метила, хлористого этила, метана, этана, этилена, водорода, окиси углерода и азота, в сточных водах— примесей метанола, этанола, бутанола, бензола и толуола (чувствительность 1 10 %) [21]. [c.216]

При определении содержания воды в хлористом метиле пользовались также прибором, применяемым для анализа газов (см. рис. 30). При анализе образца хлористого метила было найдено 0,0015, 0,0018 и- 0,0013% воды (среднее 0,0015 + 0,0003 %). В образцах, к которым добавляли заранее известные количества воды, было найдено 0,1101 и 0,1140% воды (ошибка OKo.no + 0,0003%), при вычисленных значениях 0,1104 и соответственно 0,1138% (с учетом содержания воды в исходных образцах) [8]. Реактив Фишера был применен для анализа мономера хлоропрена СНг = С(С1)СН = СНг, весьма активного ненасыщенного соединения. [c.135]

Методы определения влаги по точке росы успешно применяются для анализа воздуха, азота, водорода, кислорода, монооксида углерода, диоксида углерода, метана, аргона и неона. Следует учесть, что вызывающие коррозию газы, такие как хлористый водород и сероводород, могут разъедать металлические поверхности. Кроме того, на зеркале для наблюдения точки росы могут конденсироваться, помимо воды, и другие соединения, например тяжелые углеводороды, смазочные масла и аммиак. Приборы для [c.574]

Стабильность отражает (или должна отражать) легкость разложения соединения на определенные более простые соединения. С другой стороны, реакционноспособность обусловлена легкостью взаимодействия с каким-либо другим веществом. Так, например триметил-алюминий при комнатной температуре вполне стабилен в отношении разложения, если сохранять его в атмосфере азота или аргона. С другой стороны, это соединение чрезвычайно реакционноспособно при действии воды (сразу гидролизуется с образованием метана и окиси алюминия), кислорода (самопроизвольно воспламеняется при контакте с кислородом) и многих других веществ. Ацетилхлорид реакционноспособен в отношении воды, но не кислорода. Тетрахлорид свинца значительно менее стабилен, чем триметилалюминий и ацетилхлорид при повышении температуры выше 0° он быстро разлагается на хлористый свинец и хлор. [c.184]

Понятие валентности введено в химию в середине XIX в. Оно возникло в связи с открытием закона постоянства состава и развитием атомно-молекулярного учения. На основании исследований количественного состава веществ было установлено, что при соединении атомов в молекулы наблюдаются определенные числовые соотношения. Например, один атом хлора присоединяет один атом водорода, образуя молекулу хлористого водорода НС1. Атом кислорода соединен в молекуле воды Н2О с двумя атомами водорода. Атом азота, образуя молекулу аммиака NH3, соединяется с тремя атомами водорода. В молекуле метана СН4 атом углерода связан с четырьмя водородными атомами. [c.27]

В мерную колбу на 100 мл наливают пипеткой стандартный раствор хлористого аммония, количество которого устанавливают в зависимости от данных приближенного определения, и добавляют безаммиачную дистиллированную воду до метки, после чего содержимое колбы тщательно перемешивают. В другую мерную колбу такого же объема наливают исследуемую воду до мет- [c.76]

Определение. В мерную колбу на 200 мл, содержащую 50 мл воды, приливают 50 мл приготовленного известково-серного раствора (см. подготовка образца, как это описано в разделе Определение общей серы ). Прибавляют небольшой избыток аммиачного раствора хлористого цинка и разбавляют водой до метки. Тщательно взбалтывают и фильтруют через сухой фильтр. К 00 мл фильтрата прибавляют несколько капель метил- [c.302]

Сз ществует множество различных видов химических реакций. При классификации химических реакций им иногда дают определенные названия. Реакцию между кислородом и водородом с образованием воды можно описать как прямое соединение этих элементов. Реакция, протекающая при нагревании окиси ртути, в результате которой образуется ртуть и кислород, может быть названа разложением этого вещества. Хлор реагирует с такими соединениями, как метан GH4, на солнечном свету или в присутствии катализаторов, при этом образуется хлористый водород и хлористый метил H3GI [c.201]

Занимаясь длительное время потенциометрическим анализом и разрабатывая новые методы онределения концентрации водородных ионов, И. И. с сотрудниками (В. М. Гортиков, Г. П. Авсеевич, Ю. А. Болтунов) создал сурьмяный электрод (1929—1932), позволяюш ий определять pH с точностью, не уступаюп ей хингидронному электроду и в более широком диапазоне значений pH. Такой сурьмяный электрод получается нанесением сурьмы на платину электролизом ацетонового раствора хлористой сурьмы. И. И. применил сурьмяный электрод для дифференциального потенциометрического титрования и показал его преимущества перед другими электродами. Работая в области электродных потенциалов, И. И. исследовал электрохимические и каталитические свойства гладких слоев платиновых мета.ллов (1933), полученных электролизом, и нашел, что свойства таких гладких слоев весьма близки к свойствам платиновой черни, что привело к ряду выводов в отношении методов определения концентрации водородных ионов. Дальнейшие работы И. И. проводились в области электрохимии коллоидов или, более точно, в об,т[асти электрокинетических явлений в гидрофобных коллоидах. Началом этих работ (1928) явились исс,ледования влияния электролитов на суспензии каолина, разработка оптимальных условий коагуляции при очистке невской воды и другие. Основную ро,ль в этих процессах И. И. отводи,л электрокинетическому потенциалу. [c.7]