Метил хлористый в воде

Таблица 12.1. Кинетические данные по гидролизу хлористого метила в воде при 313,26 К

В нашей стране наибольшие количества метана используются в качестве бытового газа. Применение метана для органического синтеза — одна из труднейших задач, так как метан наиболее пассивен из всех парафиновых углеводородов. Однако эта задача в настоящее время принципиально (а в ряде случаев н практически) разрешена. Метан может быть превращен путе.м термического крекинга или под действием тлеющих разрядов в зысокореакционноспособный углеводоро д — ацетилен. Можно каталитически окислить метан до муравьиного альдегида или муравьиной кислоты хлорированием метана могут быть получены хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, четырех-хлористый углерод, а нитрованием — нитрометан. Метан также используется для промышленного синтеза синильной кислоты. Важный путь использования метана — конверсия его в окись углерода и водород (исходная смесь для синтеза метанола, син-тина и синтола), протекающая при действии на метан паров воды при высокой температуре в присутствии катализаторов. Наконец, большие количества метана используются для получения сажи (термическое разложение метана на углерод и водород), В Советском Союзе этим путем ежегодно получают сотни тысяч тонн сажи, предназначенной в качестве наполнителя для синтетического каучука и для других целей. [c.32]

После успешного завершения реакции газы охла/кдают и хлористый водород отмывают водой, а затем щелочью. Далее газ охлаждают до —50°. При этом оставшийся газообразный метан возвращают в установку для хлорирования. Из конденсата непрерывной перегонкой под давлением отделяют хлористый метил и хлористый метилен. Остаток, состоящий из хлороформа и четыреххлористого углерода, разделяют особо. [c.115]

Растворимость хлористого метила в воде прп 2 5" С [c.253]

Вулканическая гипотеза признает возможность возникновения углеводородов в магматических очагах, залегающих в основании ныне действующих и потухших вулканов. В газовых эманациях, выделяющихся из магмы, содержатся наряду с другими газами и углеводороды, которые, попадая в верхние части земной коры, конденсируются и скопляются в трещинах, пустотах и пористых пластах. Цногда изверженные огненно-жидкие массы, пересекая при своем подъеме битуминозные породы (угли и сланцы), явля ются причиной возникновения продуктов перегонки, или дистилляции этих пород (жидкие битумы в шотландских горючих сланцах и др.). Какой же фактический материал привлекается в ее обоснование Во-первых, близкая связь некоторых нефтяных месторождений с изверженными породами и нахождение нефти в самих изверженных породах во-вторых, нахождение в вулканических эманациях метана, жидких углеводородов и твердых парафинов в базальтовых лавах близ вулкана Этны подобное же явление наблюдалось в вулканах Японии в-третьих, наличие в некоторых нефтяных месторождениях горячих вод глубинного (ювенильного) происхождения. Высокий процент во многих водах нефтяных месторождений хлористых кальция и магния некоторые исследователи склонны объяснить их глубинным происхождением. [c.307]

Растворимость метана в воде и растворах хлористого натрия при различных температурах и парциальном давлении газа 760 мм рт. ст., мл/л [c.329]

Рассматривая вопрос о строении молекул воды, метана, хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и четыреххлористого углерода, А. М. Бутлеров писал Так как мы можем удостовериться опытом, что оба атома водорода в воде содержатся одинаково и четыре атома водорода в болотном газе так же одинаковы, то остается сделать один шаг, чтобы сказать, что оба атома водорода в воде находятся в одинаковой зависимости от кислорода и четыре атома водорода в болотном газе тоже в одинаковой зависимости от угля . [c.27]

Вода, фтористый метил, хлористый метил, бромистый метил, иодистый метил Хромосорб 101 3X5 125 Г елий 75 196] [c.144]

Хлорсодержащие соединения, например хлористый метил, хлористый этил и четыреххлористый углерод, вызывают коррозию только в присутствии воды. Четыреххлористый углерод вызывает у латуней, содержащих более 20% цинка, коррозию со скоростью 0,6—30 г м сутки) и обесцинкование [90]. Бромсодержащие соединения ведут себя аналогично, фторсодержащие не оказывают практически никакого воздействия. Поэтому латуни и другие медные сплавы можно широко применять в контакте с охлаждающими жидкостями. [c.279]

Из продуктов реакции вначале отделяют углекислый газ и воду, содержащую небольшое количество солей и щелочей, а затем подают на фракционирование. В серии ректификационных колонн выделяют хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Непрореагировавший метан и хлористый водород возвращают в цикл, высококипящие остатки направляют в реактор пиролиза. Таким образом, в процессе Тгапзса отсутствует выброс вредных побочных продуктов и высококипящих остатков. [c.398]

Для увеличения срока действия катализатора, а также для работы в антикоррозионных условиях необходима тщательная осушка сырья. Для толуола целесообразна азеотропная осушка [9] или высушивание путем соприкосновения с НС1 газом [10]. Выпускаемый в промышленности жидкий хлористый метил, содержащий менее 0,02% влаги, не относится к коррозионноагрессивной жидкости [11]. Кроме готового (товарного) хлористого алюминия, для получения комплекса можно использовать металлический алюминий и выделяющийся в реакции хлористый водо род [12]. [c.45]

Хлорбензол, например, не реагирует с водой, щелочью или аммиаком при тех условиях, при которых с этими веществами реагируют хлористый метил, хлористый этил и другие галоидные алкилы. Только в очень жестких условиях — при высокой температуре, под давлением и в присутствии катализатора (мелко раздробленной меди)— удается заместить хлоп в хлорбензоле другими атомами и группами атомов. [c.210]

Продукты реакции поступают затем в газоотделитель, заполненный водой прп 55 , где в условиях иптепсивпого перемешивания испаряются не вошедшие в реакцию углеводороды и хлористый метил. В этот сосуд подаются стеарат цинка и антиокислитель. Содержимое фильтруют, высушивают и подают на пресс, где оно проходит через калапдер, охладитель и выдается как,готовый продукт в виде плиток. [c.225]

Растворимость метана в воде и растворах хлористого натрия при различных температурах [c.316]

Смесь хлористого метила с водой [хлористый метил, насыщенный водой (жидкая фаза)] [c.241]

При образовании хлористого метила происходит совсем иное. Для молекулы органических соединений — а метанол, естественно, относится к ним — характерна атомная связь, никакой диссоциации и, следовательно, образования ионов ОН произойти не может. У спирта нельзя обнаружить никаких основных свойств, ведь эти свойства как раз обусловливаются присутствием гидроксильных ионов. Взаимодействие метанола с кислотой протекает медленно и не до конца, поскольку получающийся хлористый метил и вода реагируют между собой с образованием исходных соединений. Чем больше получается хлористого метила и воды, тем заметнее протекает обратная реакция. Наконец, наступает такой момент, когда в единицу времени распадается столько же молекул хлористого метила, сколько образуется вновь. Наступает состояние равновесия, определяющее конечный выход реакции. [c.54]

То же самое относится и к скорости обратной реакции разложения хлористого метила, выраженной уравнением (2). Взаимодействие хлористого метила и воды происходит только при столкновении друг с другом молекул обоих соединений. Разумеется, частота таких столкновений зависит от концентрации обоих веществ. Для V это можно записать так [c.55]

Разработаны газохроматографические методы контроля отходящих газов и сточных вод, образующихся в производстве метил-, этил- и фенилхлорсиланов. В отходящих газах получена возможность определен.ия хлористого метила, хлористого этила, метана, этана, этилена, водорода, окиси углерода и азота, в сточных водах— примесей метанола, этанола, бутанола, бензола и толуола (чувствительность 1 10 %) [21]. [c.216]

Смесь хлористого метила с водой [c.273]

Воду отделяют от газообразной смеси хлорпроизводных метана, состоящей из 3 объемных частей хлористого метила и 1 объемной части [c.192]

Смесь 3 объемны х частей хлористого метила и 1 0бъем1Н0 й части хлора пропускают через реакционную камеру, в которой поддерживается температура 360—380°. Выходящие из реактора газы состоят приблизительно из 2 объемных частей нецрореагировавшего хлористого метила, 1 объемной части хлористого метилена и 1 объемной части хлористого водорода Эти газы направляют во вторую реакционную камеру, где содержащийся в их хлористый водород взаимодействует с метанолом, образуя хлористый метил и воду. В качестве катализатора для второй ступени реакции прИ мен яют силикагель, пропитанный хлористым цинком. [c.192]

Низкокипящие алкилирующиё средства — хлористый метил, хлористый этил, окись этилена — вводят в автоклав, нагнетая их под давлением непосредственно из баллона, либо передавливая азотом или углекислотой из вспомогательного баллончика для загрузки (рис. 16). Баллон и автоклав соединяют специальным медным шлангом с накидными гайками на концах и газ под давлением подают в автоклав. О заполнении автоклава судят по давлению в нем. Часто, перед тем как ввести в автоклав газ, следует с помощью водо- [c.92]

Экспериментальные данные. Табл. 5 иллюстрирует иримеиимость закона Генри к растворам хлористого метила в воде [14]. Константа Генри во многих случаях определена с точностью примерно до 0,5%. Применяя изобару Вант-Гоффа к температурному изменению константы гетерогенного равновесия К, получаем меру изменения мольного теплосодержания растворенного вещества при переходе его в газовую фазу [c.164]

Последний член этого равенства при 25 °С составляет 21,52 калДмоль К). Полученные таким образом значения представлены в последнем столбце табл. 3.3. Отметим, что удаление перечисленных веществ из водного раствора в газовую фазу характеризуется значительным увеличением парциальной мольной энтропии и значительным уменьшением парциальной мольной теплоемкости. И, наоборот, при растворении этих газов в воде намного возрастает Ср и сильно снижается У. Дальше мы покажем, что молекула хлористого метила окружена в водном растворе оболочкой из 20 координированных молекул воды. Следовательно, если действие растворенной молекулы распределить между молекулами воды, образующими первую координационную сферу, то растворение одной молекулы х.лористого метила в воде при 25 °С наделяет каждую молекулу воды теплоемкостью 1,08 к ж понижает энтропию каждой молекулы воды на 0,39 к = А 1п 1,477). Возрастание Ср и убыль 5 при растворении гораздо больше, чем этого можно было бы ожидать при любых изменениях в самой молекуле хлористого метила, поэтому приходится считать, что эти изменения определяются ее влиянием на движение и степень упорядоченности молекул воды в ближайшем окружении. [c.54]

При 0° в 1 м воды растворяется 3,4 газообразного хлористого метила. Пределы воспламенения и взрываемости смесей хлористого метила с воздухом 8,25—18,2% объемн. хлористого метила. Для обнаружения неплотностей в аппаратуре холодильных установок хлористый метил одориз.ируют, напри.мер, добавкой 0,3% ацетофенона или 0,5% [c.207]

В табл. 8.1 приведены значения растворимости СНдС в воде, из которой следует, что при увеличении давления адекватно изменяются концентрации хлористого метила в воде, в связи с чем константа равновесия при заданной температуре остается практически постоянной. [c.82]

Сначала из реакционной смеси отгоняют легкокипящие компоненты хлористый водород, промотор (если он легколетучий, например, сероводород, метил- или этилмеркаптан), ацетон и вoдy . Хлористый водород, вода и фенол образуют тройную азеотропную смесь (15,8% НС1, 64,8% Н2О и 19,4% СвН ОН т. кип. 107,33 °С при 760 мм рт. ст.), поэтому вместе с легколетучими компонентами отгоняется и часть фенола. Присутствие ацетона даже в небольших количествах приводит во время отгонки к образованию под действием кислотного катализатора окиси мезитила и ряда высококонденсированных и окрашенных примесей, ухудшающих качество дифенилолпропана, поэтому желательно проводить синтез до полного превращения ацетона, температуру отгонки поддерживать по возможности низкой, а время пребывания реакционной массы в аппарате — коротким. [c.127]

Полученная величина указывает на эндоэргический процесс растворения хлористого метила в воде, что и определяет ограниченный характер такой растворимости. [c.82]

Ниже показаны структуры Льюиса для метана, аммиака, воды и хлористого водорода. На каждой из этих структур все элемёпты (кроме водорода) изображены с восемью валентными электронами. Водород показан с двумя электронами на внешней оболочке, что соответствует электронной [c.38]

Остановимся теперь на большом ряде старинных исследований, результаты которых до сих пор трактуются совершенно неверно. Еще в 1852 г. Луар наблюдал, что гидраты различных веществ могут образовать двойные соединения . Он исследовал более подробно двойной гидрат хлороформа и сероводорода. Анализ полученных им кристаллов показал, что на 1 мол. сероводорода приходится 1 мол. хлороформа. Количество воды в кристаллах он не определял. Аналогичные продукты ои получал при пропускании сероводорода через водные растворы хлористого метила, хлористого этила и некоторых других галоидоза.мещенных углеводородов. [c.144]

По выходе из реактора 7 горячие реакционные газы отдают свое тепло исходному реагенту в теплообменнике 5 и дополнительно охлаждаются в водяном холодильнике 8. Дальнейшая их переработка может быть различной. На приведенной схеме она представлена для случая, когда получаются газообразные или низкокипящие хлорорганические соединения (хлористый метил и ме-тиленхлорид из метана-, хлористый этил из зтана, хлористый винил и др.). Они трудно конденсируются из реакционных газов, и поэтому обычно прежде всего их очищают от хлористого водорода. Он в абсорбере 9 поглощается 30%-ной соляной кислотой, циркулирующей через выносной холодильник 10, а затем—водой в скруббере 11. От остатков хлористого водорода газ очищается в скруббере 12, орошаемом разбавленной щелочью. [c.165]

Пойдем далее.— Хлористые соединения фосфора, обыкновенно не действующие на углеводороды, действуют на воду весьма сильно результатом этого действия бывает выделение соляной кислоты и образование гидратных степеней окисления фзосфора. Мы можем сказать, что здесь из воды уходит водный остаток НО и вместо него встает в соединение с водородом хлор. Будем действовать хлористым соединением фосфора на метильный спирт. Реакция обнаружится тотчас почти так же энергично, как с водой, и в результате получится хлористый метил, т. е. водный остаток заместится хлором. На хлористый метил хлористые соединения фосфора уже далее не действуют. [c.378]

Галогены и некоторые функциональные группы, соединенные с углеродом, имеющим связь с кремнием, оказывают существенное влияние на устойчивость связи Si—С. Обычно эта связь достаточно инертна к действию сильных агрессивных сред. В то же время кремнийорганические соединения, содержащие гало-генированные алифатические углеводородные радикалы, легко подвергаются действию воды. Так, например, хлорметилтрихлор-силан, дихлорметилтрихлорсилан и трихлорметилтрихлорсилан при действии водной щелочи отщепляют соответственно хлористый метил, хлористый метилен и хлороформ [c.28]

В промышленных условиях при получении хлористого этилена (рис. 106) хлор и этилен продувают через охлаждаемы хлористы этилен при температуре 20— 25°, ри этом в1 овь образовавшийся хлористый этилен выводится из реакцион ого сосуда. Отходящие из реакционного сосуда газы содержат хлористый этилен. Для извлечения его газы промывают охлажденным жидким хлористым этиленом. После промывки водой и нейтрализации хлористый этилен перегоняют. Его температура кипения 83,5° и плавле шя —35°. Хлористый этилен в за-мет ом количестве получается как побоч 1ый продукт в производстве эти-ленхлоргидрина. [c.180]