Мышьяк нитрид

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. Известны два нитрида вольфрама W2N ( -фаза) и WN (3-фаза). Первое соединение получается азотированием вольфрама при 825—875°. Фаза WN разлагается в вакууме при 600°. При нагревании на воздухе оба нитрида легко окисляются. Устойчивы на холоду против действия азотной, разбавленной серной кислоты и раствора соды. [c.238]

Действием раствора хлористого аммония в жидком аммиаке на треххлористую дифенилсурьму при —35° С синтезирован нитрид дифенилсурьмы. Это вещество имеет ковалентный характер в противоположность аналогичным производным фосфора или мышьяка нитрид дифенилсурьмы не проявляет тенденции к полимеризации. [c.328]

Напишите полные уравнения реакций каждого из перечисленных ниже веществ с водой а) оксид фосфора (V) б) бромид фосфора (III) в) оксид мышьяка(111) г) нитрид лития [c.336]

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Азот и его соединения. Азот N (15 25 2р ) —типичный элемент УА подгруппы периодической системы, один из важнейших элементов питания растений и обязательная составная часть белков. Азот — типичный неметалл (кислотообразователь). При комнатной температуре молекулярный азот взаимодействует только с литием. Но активность его возрастает при повышении температуры. Он взаимодействует со многими металлами, серой, фосфором, мышьяком, кремнием и др., образуя нитриды (Эл Ыц). При достаточно высоких температурах он взаимодействует с кислородом воздуха. [c.182]

Запишите формулы нижеперечисленных веществ, пользуясь сведениями о ионных зарядах из табл. 3.1 хлорид калия, оксид меди(1), бромид мышьяка, сульфат олова(П), нитрат железа(1П), силикат алюминия, фосфат аммония, гидроксид магния, арсенат меди(П), нитрид кальция. [c.53]

Гетероцепные соединения образуются обычно таким образом, что между отдельными атомами того или иного элемента включаются атомы другого элемента. Чаще всего включаются в эти гетероцепные соединения бор, углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, сера, селен и мышьяк. Наиболее многочисленной группой среди них являются кислородные соединения — полимерные окислы, азотистые соединения — полимерные нитриды, углеродистые соединения — полимерные карбиды и борные соединения — полимерные бориды. [c.334]

Соединения бора с другими элементами. Существует много других типов соединений, в которых атом бора связан с азотом, фосфором, мышьяком, серой и углеродом. Борорганические соединения уже упоминались в разд. 12.5. Здесь мы отметим лишь некоторые соединения бора с азотом. Фрагмент —ЫН — ВК — идентичен структурному элементу—СН = СН—и может замещать его во многих соединениях. Мы уже отмечали графитоподобное строение нитрида бора ВЫ (разд, 12.2). Эту аналогию можно сделать более понятной, если принять, что истинное электронное распределение в связи В — N может быть описано резонансным гибридом, [c.291]

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. Взаимодействием порошка молибдена с аммиаком при 400—745° получены три фазы МоК (8-фаза) Mo2N (у-фаза) Р-фаза, содержащая 28% N. Во всех трех фазах установлены определенные кристаллические структуры, разлагаются. [c.181]

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. При взаимодействии порошка металлического молибдена с аммиаком при 400—745° были получены три фазы MoN (б-фаза), M02N (у-фаза) и -фаза, содержащая 28% азота. Для всех трех фаз установлены определенные кристаллические структуры. В вакууме при нагревании нитриды молибдена легко разлагаются. [c.297]

В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]

М е ж м е т а л л о н д ы — соединения промежуточных элсмептоз (включая водород) между собой (например, нитриды бора, углеводороды, силаны, германы, фосфины. карбиды бора, кремния, германия, фосфиды кремния, мышьяка, сурьмы и т. п.). Очевидно. что этим соединениям совершенно несвойствен солевой характер. а ннтерметаллический и кислотообразующий характеры в них предельно ослаблены. Всем этим соединениям присущ безразличный характер. [c.122]

Пниктогениды. К пниктогенидам относятся нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды — соединения со степенью окисления элемента V главной подгруппы —3. В силу более высокой электроотрицательности и наименьшего радиуса атома азота среди нниктогенидов нитриды по своему составу и свойствам отличаются от производных фосфора, мышьяка и сурьмы, которые имеют и меньшее практическое значение. [c.342]

Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор — типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При обычных условиях азот инертен, так как энергия тройной связи в его молекуле N = N велика (941,4 кДж/моль). При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления +5 являются сильными окислителями, например HNOa и ее соли. [c.232]

Мышьяк, сурьма и висмут с металлами образуют непрочные соединения, аналогичные нитридам при обработке арсенидов, антимонидов и висмутидов растворами кислот можно получить гидриды— неустойчивые, очень ядовитые газообразные вещества АзНз (арсин), 5ЬНз (стибин) и BiHз (висмутин). Устойчивость газообразных гидридов снижается с ростом атомной массы висмутин наименее стоек и разлагается особенно легко. [c.184]

Многие ингибиторы непосредственно влияют на катодный и анодный процессы. Катодные ингибиторы коррозии повышают перенапряжение выделения водорода в растворах кислот (соли и окислы мышьяка, висмута, желатин, агар-агар, декстрин и многие органические вещества), а в ряде случаев уменьшают наводороживание металла (например, промышленные ингибиторы 4М, ПБ-5идр.). Анодные ингибиторы в основном уменьшают скорость анодного растворения вследствие пассивации поверхности (окислители — кислород, нитриды, хроматы). [c.32]

С мышьяком и сурьмой галлий также образует соединения состава 1 1 [1088]. Антимонид галлия легко получается сплавлением исходных элементов. Для получения арсенида такой синтез представляет серьезные трудности, так как при температуре плавления арсенида давление пара мышьяка очень велико. Еще в большей степени это относится к фосфиду. Поэтому последний лучше получать косвенным путем, например действием на металл фосфористого водорода при 900—950° С [445]. Прямой синтез GaP может быть осуществлен в расплаве висмута, используемого в качестве индифферентного растворителя [496]. GaN, GaP, GaAs, GaSb — устойчивы по отношению к кислороду и влаге воздуха и лишь с трудом разлагаются кислотами. От нитрида к антимониду наблюдается постепенное нарастание металлических свойств. Все эти соединения являются полупроводниками. [c.23]

С некоторыми элементами галлий и индий образуют интерметаллические соединения. Некоторые из них приобрели в наши дни особое значение в связи с тем, что они обладают свойствами полупроводников. К таким соединениям относятся, в частности, соединения с мышьяком, сурьмой и фосфором. Много внимания уделяется антимоннду индия InSb (1045, 1046]. К полупроводникам относится также нитрид галлия GaN, свойства которого и способы приготовления изложены в работе [777]. [c.395]

Соединяясь с азотом при высоких температурах, редкоземельные элементы дают нитриды с общей формулой MeN. Взаимодействуя с серой, лантаноиды образуют сульфиды иногда различного состава, например СвзЗв, 06384 и СеЗ. Любопытно, что эти соединения наиболее тугоплавки из всех известных металлических сульфидов — они плавятся при температуре выше 2000° С. Такие тугоплавкие вещества, как окись алюминия или металлический титан, могут быть расплавлены в тигле, сформованном из СеЗ. С галогенами лантаноиды легко образуют соответствующие галогениды. Легко происходит взаимодействие с углеродом, кремнием, мышьяком и фосфором, причем получаются соединения определенного состава. Доказано существование гидридов типа МеНз и МеН для лантана, церия, празеодима, неодима, самария и гадолиния. Изучались также гидриды европия и иттербия. [c.132]

Сульфиды V аналитической группы, так же как окислы, нитриды, карбиды, фосфиды и другие подобные соединения общей формулы Э Р , где Р — кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний и т. д., а Э — любой элемент, например медь, ртуть, мышьяк, олово и т. д., обладают либо основными, либо кислотными свойствами. Так, основными свойствами обладают uS, dS, SnS, а кислотными свойствами обладают HgS, AS2S3, SnS2. [c.262]