Сероводород кристаллогидрат

Кристаллогидраты, образующиеся в системах типа сероводород-вода, могут образовывать как структуры I, так и структуры II. Так, например, сероводород и диоксид углерода образуют структуру I, а пропан и хлороформ — структуру II. [c.17]

Белый (в виде кристаллогидрата), гигроскопичный. Неустойчив во влажном воздухе и прн слабом нагревании. Растворяется в воде, сильная кислота, протекает частичная акватация аниона. Устойчив в концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом. Восстанавливается оловом. Получение см. 24б , 248 , 252 ", 253 . [c.128]

Белый, устойчив на воздухе и на свету. Хорошо растворяется в воде, кристаллогидратов не образует. Не реагирует на холоду с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. При нагревании разлагается концентрированными кислотами, реагирует с сероводородом. Восстанавливается цинком, окисляется галогенами. Получение см. 575 . [c.300]

Белый, плавится без разложения. Плохо растворяется в воде, еще хуже — в растворах щелочей и хлоридов щелочных металлов. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с кислотами, гидратом аммиака. Реагирует со щелочами при спекании, сероводородом, монооксидом углерода, водородом. Получение см. 812 , 814 . [c.409]

Темно-Красный, при сильном нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде (растворимое гь повышается с ростом температуры), лучше — в хлороводородной кислоте. Кристаллогидратов не образует. Не разлагается кислотами. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 907, 918 . [c.460]

Платиновый нашатырь. Светло-желтый (с примесью соответствующей соли иридия, рутения или палладия — красноватый, соли родия — желто-зеленый). При нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде, в горячей воде анион подвергается акватации и протолизу. Кристаллогидратов не образует. Не растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Не реагирует с кислотами. Переводится в раствор гидроксидом натрия при нагревании. Реагирует с гидратом аммиака, сероводородом. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 908, 917. [c.462]

Сероводород образует кристаллогидраты при температуре О—15 "С и давлении ОД—0,5 МПа пропан — при О—5 С и невысоком давлении этан — при О—15 °С и давлении 0,5—3 МПа. Более высокое давление необходимо для образования кристаллогидратов СО2, СН4 и N2 (для СН4 2,5—4 МПа, температура 0—5 °С). [c.266]

В сжиженном газе может содержаться некоторое количество вредных примесей. Основными из них являются воды и сероводород. Наличие воды в сжиженном газе,приводит к обмерзанию запорной и регулирующей арматуры, образованию ледяных пробок и кристаллогидратов. Конденсация водяных паров происходит в том случае, если их парциальное давление в смеси с газовой фазой превышает давление насыщения при данной температуре. Содержание сероводорода пе должно превышать 5 г на 100 м газовой фазы. Это объясняется тем, что сероводород — сильный яд, который, сгорая, образует токсичный сернистый газ. Наличие сероводорода и сернистого газа способствует интенсивной коррозии металла. При больших концентрациях пары сжиженного углеводородного газа действуют на организм человека удушающе вследствие недостатка кислорода. [c.12]

Взаимодействие сероводорода и его аналогов с водными растворами солей — один из самых распространенных методов получения сульфидов, селенидов и теллуридов, особенно кристаллогидратов щелочных и щелочноземельных металлов. Элементы, дающие нерастворимые сульфиды, образуют аморфные окисляющиеся вещества. [c.92]

Взаимодействие сероводорода и его аналогов с водными растворами солей — один из самых распространенных методов получения сульфидов, селенидов и теллу-ридов, особенно кристаллогидратов щелочных и щелочно- [c.76]

Сероводород, двуокись углерода и углеводороды в присутствии влаги образуют кристаллогидраты. Вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. Кристаллогидраты имеют кристаллическую структуру и обладают индивидуальными свойствами (температурой плавления, растворимостью и др.). Кристаллогидраты сероводорода образуются при 3,5— 4,0 МПа, температуре 0—5 °С и концентрации ж4 мол.%. [c.33]

Кристаллогидраты сероводорода и двуокиси углерода забивают аппараты и трубопроводы, мешают движению и переработке газовых смесей. В связи с этим газовую смесь прежде всего очищают от соединений серы и двуокиси углерода. [c.34]

Доказав, что закон распределения Бертло—Нернста применим для случая распределения микрокомпонента между газовой и твердой фазами, Б. А. Никитин разработал на этом основании метод установления состава образующихся твердых молекулярных соединений. Им было выявлено, что все кристаллогидраты благородных газов содержат шесть молекул воды и изоморфны с кристаллогидратами сернистого газа и сероводорода, и доказано, что благородные газы способны давать молекулярные соединения и с рядом органических производных — фенолом и толуолом. [c.7]

Гидрат радона оказывается более устойчивым, чем гидрат сероводорода, и несколько менее устойчивым, чем гидрат двуокиси серы, что очень хорошо согласуется с теми предсказаниями, которые были сделаны в главе о молекулярных кристаллогидратах. [c.148]

Следует также принимать во внимание способность углеводородов и некоторых других газов образовывать с водой кристаллогидраты, которые представляют собой нестойкие комплексные соединения молекул газа и воды. Известны кристаллогидраты этана СгНв. ТН О, пропана СзН8-18Н20 и др. Сероводород с водой также образует гидрат НгЗ-бНгО. Кристаллогидраты появляются в трубопроводах и аппаратах при температурах ниже 15°С и имеют вид серой, похожей на лед, массы. [c.286]

При термическом разложении кристаллогидрата ЫагЗОзЗ-ЗНгО в контролируемых условиях возможно образование сульфата натрия, сероводорода и воды, либо вначале (до 100°С) происходит потеря кристаллизационной воды, а затем (выше 220°С) превращение в сульфат натрия и пентасульфид (2—) натрия, который неустойчив и при дальнейшем прокаливании разлагается до сульфида натрия и серы. Составьте уравнения всех параллельно идущих реакций, а также суммарное уравнение реакции термического разложения исходного кристаллогидрата. Предложите способы разделения и обнаружения всех продуктов. [c.104]

Охлаждением насыщенного водного раствора сероводорода может быть получен кристаллогидрат HjS-eUjO. Растворимость HaS в органических растворителях значительно выше, чем в воде. Например, один объем спирта поглощает при обычной температуре 7 объемов сероводорода. Растворимость его в расплавленной сере резко возрастает выше 130 °С и достигает максимума около 350 °С. По-видимому, это связано с образованием полисульфидов. [c.324]

Оборудование и реактивы к ог ыгам 10.79—10.S6. Горелка. Штатив с пробирками. Держалка для пробирок. Стакан вместимостью 150—200 мл. Прибор для получения сероводорода. Фарфоровая чашка диаметром 3—5 см-. Колба Вюрца на 50—100 мл. Капельная воронка на 50 мл. Маленькая простая воронка. Промывалка с дистиллированной водой. Лучинки. Растворы соляп-ая кислота (2 н.), серная кислота (1 5 1 1 и пл. 1840 кг/м ), перманганат калия (0,001 и.) дихромат калия (0,01 н.), хлорид калня, хлорид кобальта (И), хлорид цинка, нитрат свинца, хлорид железа (111), хлорид меди (II), кристаллогидрат сульфата меди (II), хлорид сурьмы [c.203]

В процессе проведения исследований изучалась возможность образования сероводорода при растворении сульфидных включений. Наличие сероводорода контролировалось с помощью галогенидов серебра в эмульсионном слое фотобумаги. В качестве рабочих сред были использованы водные растворы катодных отложений, отобранных из очаговых зон разрушения магистрального газопровода Средняя Азия - Центр (Кульсаринский участок). Растворы имели pH 12 и состояли, по данным рентгенофазового анализа (ДРОН 3,0, излучение Мо, Ка), из кристаллогидратов карбоната и бикарбоната натрия. Обработка полированной поверхности образцов указанными рабочими средами с последующим наложением фотобумаги не вызывала ее потемнения, наблюдаемого при обработке сталей серной кислотой, что свидетельствовало о невозможности протекания реакции растворения сульфидных включений с образованием сероводорода в реальных средах, образующихся у катоднозащищенных поверхностей, и его последующего взаимодействия с галогенидами серебра по реакции [c.36]

Раствор 40 г кристаллогидрата Ыа25-9Н20 в 30 мл воды насыщают сероводородом до получения прозрачного раствора. К нему приливают 100 мл холодной воды. Разбавленный раствор используют для восстановления. [c.59]

Сульфид калия KjS получают насыщением раствора гидроксида сероводородом Он бесцветен, кристаллизуется из раствора в-виде кристаллогидрата K2S-5H20, имеет кристаллическую решетку типа aF с периодом а=0,739 нм. [c.48]

Газы глубоководных отложений морей и океанов также содержат аммиак, углекислый газ, метан, сероводород. Отмечается увеличение содержания метана и сероводорода благодаря их способности концентрироваться в кристаллогидраты и удерживаться таким путем от рассеяния. В табл. 2.7 приводится состав газов в воде современных отложений (по исследованиям К. Эмери и Д. Хоггена в Тихом океане, в районе Южной Калифорнии). [c.32]

Некоторые вещества способны между собою образовать лишь одно соединение, другие несколько и разнообразнейшей степени прочности. Таков случай соединения воды. При растворении должно признать образование нескольких определенных соединений, во многие из них или до сих пор не получены в отдельности, или даже, быть может, их нельзя получить в ином (напр., твердом) виде, кроме жидкого, т.-е растворенного, подобно тому как существуют многие несомненно определенные соединения, которые существуют только в одном физическом состоянии. Есть такие и между гидратами. Соединение С0-8Н-0 (доп. 60), по Вроблевскому, существует только в твердом виде. Гидраты, подобные Н-512НЮ (Форкран и Виллар), НВг2НЮ (Бакгуис Розебом), должны быть признаны на основании изменения упругости, но представляют также вещества чрезвычайно мимолетные, к отдельному прочному существованию неспособные. Даже сама серная кислота H-SO , представляющая несомненно определенное соединение, в жидком виде дымит, выделяя ангидрид SO , т.-е. представляя равновесие очень непрочное. Кристаллогидраты хлора СГ-8Н-0, сероводорода №512№0 (при 0° образуется, при + 1° уже совершенно разрушается, так как тогда 1 объем воды растворяет только 4 объема H-S, а при 0°,1 около 1СЮ объемов) и многих других газов представляют примеры гидратов очень малой стойкости. [c.408]

Сульфид натрия. Ыа,8 получается путем восстановления углем сульфата натрия и перекристаллизации из водного раствора в виде очень гигроскопических бесцветных призматических кристаллов го кристаллогидрата МзаЗ-ЭНзО. Он хорошо растворим в воде. Водный раствор его вследствие сильного гидролиза соли имеет сильно щелочную реакцию и пахнет сероводородом. [c.378]

В заливе Кара-Богаз-Гол ежегодно добывают миллионы тонн мирабилита — десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия МагЗО . 1ОН2О. Этот минерал потребляется стекольной, мыловаренной, кожевенной промышленностью. Гипс Са304. 2НгО, или двухводный сульфат кальция, залегающий в очень больших количествах в различных районах СССР, служит материалом для архитектурных работ, а также применяется в медицине для изготовления гипсовых повязок и для других хирургических целей. Некоторые природные источники, а также некоторые грязи, содержащие растворенный сероводород НгЗ, имеют исключительно важное значение при лечении экзем, ревматизма и других болезней. [c.196]

Охлаждением насыщенного водного раствора сероводорода может быть получен кристаллогидрат H2S 6Н2О. Растворимость H2S в органических растворителях значительно выше, чем в воде. Например, один объем спирта поглощает 10 объемов сероводорода. Интересно, что в расплавленной сере максимум растворимости H2S наблюдается при температуре около 350° С. [c.322]

В главе о молекулярных кристаллогидратах было показано, что устойчивость гидрата радона должна быть близкой к устойчивости гидратов хлора и двуокиси серы и, следовательно, несколько больше устойчивости гидрата сероводорода. Поскольку сам радон изоморфен с сероводородом и двуокисью серы, гидрат радона должен быть изоморфен с гидратами этих веществ. Формула гидрата двуокиси серы ЗО -бНгО была твердо установлена Вийяром р"], Тамманом и Криге р"]. Для гидратов сероводорода Квам установил аналогичную формулу НаЗ-бН.О. Эвтектическая точка системы гидрат 50,—Н.О лежит, по определениям Таммана и Криге, при —2.6°. Ниже этой температуры гидрат находится в равно- [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология