Этилендиаминтетрауксусная кислота диссоциация

Рассмотрим другой случай. По литературным данным, константы ступеней диссоциации четырехосновной этилендиаминтетрауксусной кислоты ЩУ составляют / 1=10-2 /Сг=2-10-3 /Сз=6,9-10- /(4=5,5-10-". На экспериментальной кривой титрования этой кислоты не видно точки перегиба, соответствующей образованию НзУ-, но есть скачки pH в точках, в которых полностью образуется только НгУ - или НУ -. [c.322]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Н4 ведет себя как сильная двухосновная кислота. Из кривых нейтрализации были выведены константы диссоциации, рК которых при 20° С слС дующие рК1 = 1,996 р 2 = 2,672 р з = 6,161 р Г4= 10,262. При нейтрализации прежде всего отщепляются одновременно два иона водорода и затем последовательно два следующих, что доказывает существование различных анионов [c.313]

В области pH от 0,5, до 2,5 (см. рис. 27) в растворе одновременно существует сложный набор частиц, являющихся продуктами ступенчатой диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. При любом значении pH в указанием интервале в растворе существует не менее трех-четырех частиц, причем максимальное-накопление [c.283]

Из этого уравнения видно, что при >-2 потенциал полуволны зависит от концентрации комплексообразователя. С по мощью приведенных уравнений могут быть истолкованы анодные волны в растворах, содержащих сульфит, роданид- и тиосульфат-ионы [7]. Далее была определена константа диссоциации комплекса ртути (II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой [8], причем в этом случае должна была приниматься во внимание диссоциация кислоты. [c.230]

В табл. 47 приводятся данные о теплотах диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты в растворах разной ионной силы, созданной разными фоновыми электролитами. [c.287]

Этилендиаминтетрауксусная кислота [5, 7, 23, 44]. Величины отрицательных логарифмов констант диссоциации и логарифмов констант устойчивости при 20° и ионной силе ,= 0,l в среде КК Оз [c.63]

Подобным образом были найдены константы скорости диссоциации комплексов с нитрилтриуксусной кислотой свинца [75] kd = 1,1 У X Ю [Н + ] се/с при ц = 0,2 (в условиях, в которых проводился эксперимент, можно было определить только значения констант скорости, зависящие от И ) и марганца [76] kd = (0,92-10 [Н + ] 4- 5,3) сек при я = 0,1. Точно так же были определены [77 ] значения констант скорости диссоциации и образования комплекса кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой [c.346]

При нейтрализации эти кислоты ведут себя, как сильные двухосновные кислоты, аналогично этилендиаминтетрауксусной кислоте и ее гомологам. Величины отрицательных логарифмов конг стант диссоциации приведены в табл. 10. [c.35]

Нейтрализация этилендиаминтетрауксусной кислоты. Кислоту эту можно представить символом H4Y. Она содержит 4 способных к диссоциации (кислотных) атома водорода, два относительно сильнокислотных — рК4 = 2,0 и рКз = 2,7 (из —СООН-группы) и два слабокислотных — р/Сг = 6,2 и p/ j = 10,3 (из =ЫН+-группы). В растворе находятся [c.347]

К, К2, Кз, — последовательные константы кислотной диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). [c.26]

Пример 3-27. Вычислить pH и концентрацию ионов Н О в РЮ М растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты (Н ), последовательные константы диссоциации которой составляют [c.123]

Нейтрализация этилендиаминтетрауксусной кислоты. Кислоту эту можна представить символом H Y. Она содержит 4 способных к диссоциации (кислотных) атома водорода, два относительно сильнокислотных—р/С4=2,0 и р/Сз=2,7 (из —СООН-группы) и два слабокислотных—рк =Ь,2 и p/ i=10,3. [c.286]

Ацидиметрическое определение кальция в присутствии этилендиаминтетраацетата. Напомним константы кислотной диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты Н У [c.295]

При определении N 2+ и Са + использована реакция комплексообразования. При кондуктометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве титранта чаще всего выбирают раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксус-кой кислоты (ЭДТА, сокращенная запись ЫагНгУ). В зависимости от pH среды при титровании могут образовываться средние и протонированные комплексонаты, а также различные продукты диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Несмотря на сложный состав раствора на кривых титрования в буферном растворе или в отсутствие его имеется четко выраженный излом. [c.109]

Энтальпии диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты в различных сфоновых электролитах при 298,15 К [c.286]

Наибольшее распространение в отечественной и зарубежной теплоэнергетике получили этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и ее соли, в частности ее двузаме-щенная натриевая соль, именуемая трилоном Б. Устойчивость комплексов, образуемых ЭДТА и ее солями, настолько высока, а концентрация свободного катиона, образованного диссоциацией комплексона, так мала, что при этом не может быть достигнута величина произведения растворимости для всех труднорастворимых соединений, обычно присутствующих в воде тепловых электростанций. Это означает, что при нормальной температуре все примеси (и естественные и продукты коррозии) будут находиться в воде тблько в растворенном состоянии. [c.73]

По данным Клыгина, Смирновой и Никольской [ПО], которые уточнили константы диссоциации самой этилендиаминтетрауксусной кислоты, константа устойчивости комплекса Риу равна 1,4-Ю . [c.47]

Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) — четырехосновная. Существуют четыре равновесия ее диссоциации [c.199]

Из ряда комплексонов, имеющих в своем составе одну комплексообразующую группу—М(СН2СОО)з, урамил-Н,М-диуксусная кислота [11] (I) образует наиболее устойчивые комплексные соединения с двухзарядными катионами, по своей прочности лишь незначительно отличающиеся от комплексных соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Довольно прочные комплексные соединения образуются также с литием и натрием с калием комплексные соединения не образуются. При нейтрализации раствором N( Hg)40H урамил-М,Ы-диуксусная кислота ведет себя как сильная двухосновная кислота ниже приводятся отрицательные логарифмы ее констант диссоциации [c.22]

Очень важный комплексообразующий агент — этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА или трилон Б) — способен к отщеплению четырех ионов водорода. Ступенчатые константы диссоциации в данном случае таковы pi ai = I,99 рКо2 = 2,67 рКаз = 6,16 р/(<.4 = 10,26. Найдите величины Kai, Ка2 и т. д., а также общую константу диссоциации. [c.82]

Р и с. 12. Образование (путем замещения) различных форм диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты в зависимости от pH (по Пецсоку [c.62]

Этилендиаминтетрауксусная кислота является четырехосновной кислотой. Значения ее констант диссоциации приведены в табл. 8. Первые две константы диссоциации близки друг другу по величине, так что их следует определять графическим методом по кривым титрования, описанным для нитрилтриуксусной кислоты (стр. 42). На рис. 12 показано образование различных ионизированных форм этилендиаминтетрауксусной кислоты в растворе при различных значениях pH. Очень легкое отщепление первого и второго проюрюв свидетельствует, как указывают Шварцен- [c.62]

Двухвалентные палладий и платина [29] образуют с этилендиаминтетрауксусной кислотой два ряда комплексных соединений. В комплексах состава Н4 МУОа 5НаО этилендиаминтетрауксусная кислота является только двухзубчатым комплексообразующим реагентом, поскольку инфракрасный спектр показывает, что колебания группы С = О являются в комплексе равноценными. Диссоциация с отделением всех четырех протонов протекает почти одновременно. Комплекс имеет следующее строение [c.536]

Другой ряд комплексных соединений имеет состав НаМУ ЗКр. В них этилендиаминтетрауксусная кислота является четырехзубчатым аддендом. Карбонильные группы в карбоксилах образуют в инфракрасной области две приблизительно одинаковой интенсивности полосы поглощения, из чего можно заключить, что половина карбоксильных групп связана в комплекс, а вторая половина свободна. Диссоциация с отделением обоих протонов протекает одновременно. Комплекс имеет следующее строение [c.536]

Комплекс кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой дает в умереннокислом растворе кинетическую полярографическую волну, образующуюся вследствие диссоциации комплекса. Эта волна в присутствии избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты плохо измерима. Поэтому Танака и сотрудники [34] работали с избыточным количеством ионов кальция в полярогра-фируемом растворе, вследствие чего сдвигалось равновесие в растворе комплекса в сторону выделения свободного иона кадмия и кинетические токи значительно повышались. Способом, методически несколько отличным от описанного в работе [3], но и менее точным, они установили константу скорости образования комплекса [c.538]

В литературе этилендиаминтетрауксусную кислоту обозначают символами Н4ЕДТА, ЭДТА, ЭДТК, ЭДТУК, а в уравнениях реакций — Н4А, Н4У. При добавлении щелочи к этой кислоте нейтрализуются прежде всего два иона водорода вследствие близких значений констант диссоциации, затем последовательно два остальные, что видно из следующих данных [c.155]

Ионы многопротонных кислот встречаются во многих различных реакциях, нашедших применение в аналитической химии. Например, в реакциях растворения труднорастворимых сульфидов металлов принимает участие ион 5" а в реакциях комплексообразования часто используют свойства четырехпротонной этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), которая реагирует с ионами металлов, образуя прочные комплексные соединения. В реакциях этого рода аналитика интересуют концентрации того аниона, который реагирует с ионами металла, при различных значениях pH. В расчетах концентраций очень полезно знать коэффициенты побочных реакций (разд. 1-4). Они позволяют легко вычислять значения действительных констант равновесия сложных реакций, так называемых условных констант. Коэффициенты побочных реакщш, рассчитанные для конечных продуктов диссоциации многопротонных кислот, представляют собой просто обратные величины их мольных долей. Так как единственным фактором, определяющим в таких случаях значения мольных долей, является концентрация ионов Н3О+, т.е. pH среды, то полезно представлять вычисленные данные в виде таблиц или графиков. [c.129]

Кунин и Мийерс доказали важное значение диффузии на анионитах. Бойд, Адамсон и Мийерс показали, что скорость ионного обмена для катионов щелочных металлов на сульфофенольном катионите Амберлит ИР-1 определяется стадией диффузии. Это справедливо как для статических, так и для динамических условий. Однако на слабоосновных анионитах вследствие малой диссоциации карбоксильных групп важное значение приобретает химическая кинетика. То же наблюдаем и при использовании процессов комплексообразования, например с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Преобладающее влияние диффузии для большинства применяемых ионитов делает целесообразным использовать тонкоиз-мельченные иониты, например, до 200—500 меш. [c.76]

Подобны кинетическим токам, ограниченным рекомбинацией восстанавливающихся кислот, и токи, наблюдаемые при необратимом восстановлении комплексов, которые находятся в подвижном равновесии со свободными-катионами, восстанавливающимися при более положительных потенциалах, чем сами комплексы. Кинетические токи такого типа были изучены Корытой [73] на примере восстановления некоторых двухвалентных катионов (например, и др.), образующих комплексы с нитрилтриук-сусной (НзХ) и этилендиаминтетрауксусной (Н4У) кислотами. Ток, соответствующий восстановлению свободных (некомплексных) катионов Ме +, увеличен по сравнению с чисто диффузионным током этих ионов в растворе на величину, определяемую скоростью диссоциации комплексных ионов на свободные ионы часто при более отрицательных потенциалах наблюдается вторая волна, отвечающая восстановлению комплексных частиц. [c.345]