Водородные ионы концентрация влияние на скорость коррозии

На скорость процессов коррозии с кислородной и водородной деполяризацией оказывает влияние pH среды. При повышении pH уменьшается скорость водородной деполяризации. Увеличение концентрации ионов ОН уменьшает и скорость кислородной деполяризации (см. 1.3). Как в том, так и в другом случае поступление с анодных участков ионов железа уменьшается, т. е. растворение металла замедляется. Коррозия с водородной деполяризацией практически прекращается при pH раствора более 8,8. Коррозия с кислородной деполяризацией при pH 9 протекает с меньшей скоростью, чем в кислой и нейтральной средах, но с большей локализацией. [c.69]

Концентрация водородных ионов в коррозионной среде оказывает большое влияние на ход коррозии металлов. Это связано с изменением механизма процесса. Изменение pH среды ведет к изменению скорости коррозии различных металлов.На рис. П-26 приведены кривые изменения скорости коррозии разных металлов в зависимости от pH растворов. [c.41]

Влияние водородного показателя pH на коррозию черных металлов показано на рис. 5. При повышении концентрации водородных ионов (понижение pH) скорость коррозии резко возрастает. [c.24]

Выше говорилось о влиянии концентрации водородных ионов в растворе на характер катодного процесса. Она влияет и на скорость коррозии. Как видно из диаграммы на рис. 2, железо очень интенсивно корродирует при pH менее 5 (при этом процесс коррозии идет с выделением водорода) при pH от 5 до 10 коррозийный эффект небольшой и почти постоянный, при pH, равном 10 и выше, скорость коррозии быстро падает, а при pH около 14 коррозии при нормальной температуре не наблюдается. Это объясняется тем, что в кислых средах на железе не может образоваться защитная пленка, в слабокислых и нейтральных — эта пленка неустойчива, в щелочных средах пленка нерастворима и хорошо предохраняет металл от коррозии. [c.9]

Скорость электрохимической коррозии металлов зависит от сложного комплекса физико-химических, тепловых, механических и других факторов, называемых внутренними и внешними. К внутренним факторам, помимо рассмотренных в гл. 1 термодинамической стабильности металлов и их строения, относятся структурные особенности сплавов, способность металлов и сплавов к пассивации, влияние механических напряжений на коррозионный процесс, характер обработки и состояние поверхности сплавов н др. Внешние факторы включают характер агрессивной среды, концентрацию водородных ионов, температуру и скорость движения потока раствора, давление, влияние блуждающих токов, микроорганизмов и др. [c.15]

Для того чтобы использовать первое преимущество, обычно гак или иначе интенсифицируют коррозионный процесс. В этом случае особое внимание должно быть уделено тому, чтобы при подборе средств ускорения реального процесса не изменить принципиально его механизм. Например растворы соляной жис-лоты значительно увеличивают скорость коррозии легких сплавов по сравнению с атмосферными условиями, однако результаты испытаний в этих растворах не могут характеризовать поведения металла в практике, так как механизм коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот различный. Следовательно, для того чтобы интенсифицировать процесс коррозии в лабораторных условиях, необходимо знать его механизм и усиливать действие только тех факторов, которые не изменяют его принципиально. К числу важнейших внешних факторов, влияющих на коррозию металлов в электролитах, относят [1] 1) природу электролита, 2) концентрацию электролита, 3) проводимость электролита, 4) движение раствора, 5) концентрацию окислителей и кислорода, 6) концентрацию водородных ионов (pH), 7) температуру, 8) влажность и 9) размер частиц, контак-тируемых (С металлом. Рассмотрим несколько подробнее их влияние на коррозионные процессы, используя параллельно (для примера) данные [73] о влиянии температуры, концентрации кислорода, скорости движения жидкости и количества продуваемого воздуха на коррозию монель-металла в 5%-ном растворе серной кислоты (рис. И). [c.60]

Коррозия в химически обработанной воде. На коррозию стали оказывают влияние содержание растворенного в воде кислорода, скорость движения воды, ее температура и концентрация водородных ионов. Повышение последней в случае применения химически обессоленной или водород-натрий-катионированной воды обусловливается присутствием СОг [4]. [c.39]

Мы уже приводили доказательство того, 1то обычные катализаторы типа Фриделя-Крафтса. например хлористый алюминий, хлорное железо, хлорное олово и хлористый цинк, являются кислотами. Их каталитическая активность хорошо известна по отношению к органическим реакциям, но обычно не признают, что эти вещества также катализируют реакции взаимодействия металлов с водой. Реакция между железом и чистой водой с выделением водорода протекает очень медленно, потому что концентрация ионов водорода слишком низка. Кислота, достаточно сильная для существенного увеличения концентрации водородных ионов, ускоряет реакцию. Не имеет значения, является ли кислота молекулярным хлористым водородом, уксусной кислотой, трехокисью серы, двуокисью углерода, хлорным оловом или же ионным хлористым цинком и медным купоросом. Скорость реакции зависит от увеличения концентрации водородных ионов, которая в свою очередь зависит от концентрации и силы кислоты, вытесняющей протоны из воды. Мы увидим, что такое увеличение концентрации положительных ионов типично для кислотного катализа. Очевидно, эти идеи могут оказать плодотворное влияние на изучение коррозии. Коррозия металлов — сложный предмет, но приложение электронной теории кислот и оснований, повидимому, может принести пользу в исследовании коррозии. [c.137]

В кислотах, являющихся окислителями (азотной и серной), на скорость коррозии железа большое влияние оказывает концентрация водородных ионов раствора. С повышением pH (понижение концентрации водородных ионов) коррозия усиливается за счет деполяризации водорода кислородом среды. [c.105]

Концентрация водородных ионов в растворе может непосредственно и косвенно влиять на скорость коррозии металлов. В первом случае при коррозии с водородной или кислородной деполяризацией уменьшение pH электролита (увеличение концентрации Н+-ИОНОВ) способствует более легкому протеканию катодного процесса, повышению скорости коррозии. Очевидно, что значение pH коррозионной среды не будет оказывать прямого влияния, если в катодном процессе не принимают участия ионы Н+ или ОН , как например в катодной реакции Сц2+ + + е- Си+. Косвенное (непрямое) влияние pH на коррозию обнаруживается в изменении растворимости продуктов коррозии в данной коррозионной среде, что зачастую приводит к образованию на поверхности корродирующего металла защитных пленок. [c.41]

Большое влияние на скорость коррозии оказывает концентрация водородных ионов в растворе электролитов. Показатель концентрации водородных ионов определяется величиной pH, численно равной логарифму концентрации водородных ионов (в г-ионах на 1 л) при основании 10, взятому с обратным знаком. Нейтральные растворы имеют рН=7, у кислых рН<7, у щелочных рН>7. [c.10]

С увеличением концентрации водородных ионов раствора, т. е. с уменьшением pH, потенциал водородного электрода делается более положительным и катодные процессы деполяризации облегчаются, в особенности контролируемые процессом выделения водорода. Следовательно, при повышении концентрации водородных ионов скорость коррозии в растворах кислот возрастает. Однако это справедливо только для кислот, не являющихся одновременно окислителями, например, при коррозии железа в соляной кислоте. При высоких значениях концентрации окислительных кислот, например НЫОз, наступает пассивность ряда металлов (Ре, А1 и др.). Большое практическое значение имеет влияние pH на растворимость продуктов коррозии и образование защитных пленок. Так, в некоторых кислотах, в которых образуются нерастворимые продукты корро- [c.64]

Так как гидрат окиси свинца имеет амфотерный характер, коррозия свинца в значительной степени зависит от pH среды. Кривые влияния pH на скорость коррозии свинца показаны на фиг. 190. Подъем кривой коррозии в правой части соответствует образованию плюмбитов, повышение кривой в левой части связано с повышением концентрации водородных ионов, что ускоряет процесс водородной деполяризации и в ряде случаев препятствует образованию защитной иленки. [c.234]

Уменьшение величины pH раствора, т. е. увеличение концентрации ионов водорода, способствует более легкому протеканию катодного процесса, а следовательно, и повышению скорости коррозии. Примером влияния значения pH на скорость коррозии может служить ускорение растворения углеродистых сталей, цинка и других металлов в неокислительных минеральных кислотах с увеличением концентрации водородных ионов. [c.24]

Непосредственное влияние концентрации водородных ионов (значения pH) на электродный процесс. Примером может служить зависимость эффективного катодного потенциала при водородной и кислородной деполяризации от pH. Потенциал водородного и кислородного электродов изменяется, как известно, на 0,059 в с изменением величины pH на единицу. Так как с уменьшением значения pH (с увеличением концентрации водородных ионов) потенциал водородного электрода делается положительнее, то, естественно, при уменьшении значения pH катодные процессы водородной и кислородной деполяризации будут облегчаться. Это поведет к увеличению скорости коррозии, особенно сильно му в том случае, когда коррозионный процесс контролируется в основном не диффузионными процессами на катоде, а перенапряжением катодной реакции. [c.266]

Химические свойства перекачиваемой среды определяют стойкость материалов проточной части насоса. Одним из показателей этих свойств является водородный показатель pH = —lg Ся, где ся — концентрация ионов водорода (в г-ион/л). Число pH служит количественной характеристикой кислотности растворов, которая оказывает существенное влияние на скорость электрохимической коррозии элементов насоса. При комнатной температуре (при г == 22° С) pH = 7 для нейтральных, pH <7 для кислых и pH > 7 для щелочных растворов. [c.10]

Непосредственное влияние концентрации водородных ионов (значение pH) на электродный процесс. При уменьшении значения pH среды катодные процессы водородной и кислородной деполяризации будут облегчаться. Это поведет к увеличению скорости коррозии. Примером подобного влияния pH на скорость коррозии может служить сильное ускорение растворения железа, цинка, магния и ряда других металлов с переходом их из нейтральных сред в растворы непассивирующих кислот или с увеличением концентрации последних (например, с увеличением концентрации соляной кислоты). [c.59]

Скорость коррозии в значительной степени зависит от реакции рассола. На рис. XIV. 32 показано влияние кислотности и щелочности. рассола на скорость коррозии железа и стали. Из этих данных следует, что увеличение щелочности рассола (увеличение pH) уменьшает скороеть коррозии. Однако сильнощелочные рассолы при снижении скорости общей коррозии вызывают сильную точечную коррозию. Оптимальным является раствор с pH == =9,5 10. Определение концентрации водородных ионов pH производится различными методамй калориметрическим,, потенциометрическим и др. Есть специальные приборы, определяющие pH среды автоматически. На производстве обычно пользуются калориметрическим методом, основанным на сравнении цвета пробы [c.577]

Кислотность почвы. Кислотность почвы в большинстве случаев е оказывает непосредственного влияния на скорость коррозии. Интенсивная коррозия может наблюдаться при различных значениях концентраций водородных ионов pH почвы в кислых почвах с pH примерно 3—4, в щелочных с pH до 14 и в нейтральных с pH = 7. Однако при высоких показателях кислотности (pH = 2- 3) и щелочности (pH = 11- -14) всегда наблюдается интенсивная коррозия. При кислотности, близкой к нейтральной (когда pH = 5- -8), интенсивная коррозия обусловливается другими факторами. Однако и показатели кислотности могут служить основанием для некоторой ориентировочной оценки степени коррозионной активности почвы, так как при различных интвервалах pH агрессивность почвенного раствора определяется природой растворимых составляющих (рис. 16). В пределах pH 7—8,5 активная реакция почв зависит от системы НСОз СаСОз. Более щелочная реакция обычно обусловливает- [c.31]

На скорость коррозии труб МГ оказывает существенное влияние химический состав почвы. Некоторые исследователи считают, что значение общей кислотности является достаточным критерием для определения коррозионной активности почв. Объясняется это влиянием концентрации иона водорода (Н ) на скорость катодного процесса водородной деполяризации. Однако возрастание коррозионной активности почв с понижением pH наблвдается только для кислых почв. Такие почвы (гумусовые и болотистые с рН=3-6) не имеют широкого распространения на территории СССР, так же как и щелочные почвы с рН=7,5-9,5 (щелочные суглинки и щелочные солончаки). Для большей части почвенного покрова СССР характерна нейтральная реакция с 1(Н=6,0-7,5. Однако во шо-гих районах интенсивного строительства трубопроводов преобладают почвы с рН=4-5 (Западная Сибирь) и рН=7,5-9,0 (Средняя Азия) Г137. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология