Трифторуксусная кислота окисление

Окисление аминов до нитрозо- или нитросоединений проводят пероксидом водорода в уксусной и трифторуксусной кислотах. Что служит окислителем в этих условиях [c.332]

Целый ряд различных первичных и вторичных нитросоединений был получен окислением трифторнадуксусной кислотой выходы колебались в пределах 40—77%, составляя в среднем 60% [43]. Синтез нитросоединений, в которых нитрогруппа находится в о-положении пй отношению к карбонильной группе, осуществлялся или в трифторуксусной кислоте, нли в хлороформе. Несколько типичных примеров приводится в виде следующих уравнений [c.134]

После того как прибавление галоидопроизводного закончилось, капельная воронка была заменена термометром, погруженным в жидкость, и раствор постепенно нагревали в продолжение 8—10 час. до тех пор, пока его температура не достигала 95°. После охлаждения раствора до 40° туда пропускали при перемешивании и охлаждении ниже 60° сернистый газ до тех пор, пока не исчезала окраска перманганата. Раствор подкислялся таким количеством 50-проц. сер ной кислоты, которое нужно для нейтрализации взятого в реакцию едкого кали, после чего туда снова пропускали сернистый газ до просветления раствора. Затем раствор подвергали непрерывной экстракции эфиром или же взбалтывали с тремя порциями эфира по 500 мл каждая в течение 2 час. После перегонки эфирной вытяжки получили 480 г азеотропической смеси СРзСО Н и воды (80/20), кипящей при 103—105° (745 мм). Это составляет 87% выхода при процессе окисления. Общий выход трифторуксусной кислоты, считая на продажный продукт, составляет 8370- [c.280]

Приготовление ди- и трифторуксусных кислот легко выполнимо окислением олефинов, содержащих соответственно [c.157]

Окисление идет значительно быстрее при действий концентрированной перекиси водорода в трифторуксусной кислоте [688] [c.368]

Реакция велась в том же приборе, где и приготовление (трифторуксусной кислоты. Окисление протекало с большим выделением тепла, что привело к изменению способа обработки. К раствору 670 г перманганата калия (вычислено 632 г) и 250 г едкого натра (вычислено 240 г) в 3 л воды при перемешивании прибавляли через капельную воронку 295 г (2 моля) СНр2СН = СС12 ). Прибавление его вызвало быстрый подъем температуры жидкости от 28 до 70° смесь поддерживали при этой температуре с помощью внешнего охлаждения, в то время как прибавление продолжалось с такой скоростью, которую позволяла работа обратного холодильника. [c.334]

Сам фенол, а также 2,3-диметилфенол, 2,3,5-триметилфенол и 2-ок-сидифенил превращаются этим методом в соответствующие га-хиноны с выходами 75—88%- Из фенолов, замещенных в пара-положении, получают о-хиноны например, 3,4-диметилфенол дает 4,5-диметил-1,2-хи-нон (50%). 2,6-Ксиленол окисляется до 2,6-замеш.енного п-хинона с 77%-ным выходом при прибавлении 10 мл 85%-ной перекиси водорода (в один прием) к смеси 10 г этого фенола и 10 г трифторуксусной. кислоты в 50 мл хлористого метилена при комнатной температуре (Чамберс, 1959). Первоначально здесь образуется трифторнадуксусная кислота, которая дает сильно электрофильные ионы 0Н+ после /г-гидрок-силирования происходит дальнейшее окисление образовавшегося гидрохинона. [c.418]

Лучшим примером реакции окисления может служить полученше хлорангидрида трифторуксусной кислоты из 2,2,2-трифтордихлсх)р-этана (пример а). Механизм реакции сложный, но, вероятно, о на протекает с отрывом водорода или хлора и последующим образоЕва-нием промежуточного свободного перекисного радикала, как показано ниже 18] [c.358]

ДЛЯ окисления вторичных алкиламинов [5] надуксусная кислота, перекись водорода с серной кислотой, перекись водорода с трифторуксусной кислотой и перекись водорода с малеиновым ангидридол( — J ля окисления ароматических аминов перекись водорода с серной кислотой — для окисления аминопиридинов. Этот метод не пред- ставляет ценности для синтеза первичных нитроалканов. [c.504]

Трифторуксусная кислота. Трифторуксусную кислоту используют в основном в качестве среды при проведении процессов окисления [263—-265] ее диэлектрическая постоянная равна 8,4 [266, 267], а температура кипения составляет 72,5°С. Несмотря на невысокую электропроводность электролиз в этой кислоте можно нроводить без добавления электролита фона [268]. Основное достоинство трифторуксусной кислоты состоит в том. что в ней стабильны многие катион-радикалы. Эту кислоту иногда используют в смеси с ее а1 гндридом и дихлорметаном [269]. [c.206]

Как следует из табл. 13.1 и 13.2, достижение предельно высоких анодных потенциалов, помимо использования тетрафтор-боратов н гексафторфосфатов, возможно при понижении температуры [59] нли при использовании таких растворителей, как трифторуксусная [60, 67, 68] и фторсульфоновая [57, 69—72] кислоты. Окисление углеводородов проводили также в ннгроме-тане, нитроэтане, пропиленкарбонате, сульфолане и дихлорме тане [73]. Наблюдавшиеся потенциалы в случае необратимого окисления постоянны, и их можио предсказать. Во многих случаях этн потенциалы хорошо коррелируют с потенциалами ионизации [56, 58, 74] и с константами о+ [63, 64] в последнее время потенциалы ио11нзации обычно измеряют методом фотоэлектронной спектроскопии. Общая тенденция изменения потенциалов окисления может быть выведена исходя нз структур углеводородов на основе механизма, включающего перенос электрона с последующим быстрым разрывом связей углерод—водород или углерод—углерод Для таких случаев на наблюдаемый потенциал влияет скорость последующей реакции. С этим связаны относительно низкие потенциалы окисления напряженных углеводородов, катион-радикалы которых, как можно ожидать, способны подвергаться фрагментации (см табл 13 4) Таким же образом можно объяснить низкий потенциал окисления циклогексадиена-1,4 (см. табл. 13.3) в этом случае быстрое отщепление протона катион-радикалом приводит к циклогексаднениль-ному радикалу. [c.409]

Хлорфторуглеводороды ряда этана, такие как H F -124, -123 и другие, при окислении в тропосфере в качестве главных продуктов образуют трифторуксусную кислоту или смешанные хлор-фторуксусные кислоты. Недавние исследования (Тромб и соавт., 1995) показали, что в течение ближайших десятилетий поступ- [c.241]

Трифторацетальдегид — первый сполна фторированный альдегид — был выделен из его гидрата реакцией с фосфорным ангидридом. Альдегид идентифицировали приготовлением л-нитрофенилгидразона и 2, 4-динитрофенилгидразона. Свартс [4] сообщал, что окисление трифторэтилового спирта хромовой кислотой дает трифторуксусную кислоту трифторацетальдегид при этом получен не был. Осталось невыясненным, является ли трифторацетальдегид продуктом окисления [c.214]

Все большее значение в препаративной органической химии приобретает трифторуксусная кислота как в высшей степени сильная карбоновая кислота. Ее можно получать окислениел органических соединений, содержащих группу —GF3, например окислением перфторпропилена F3—GF= F2. Однако обычный способ получения трифторуксусной кислоты — электролиз раствора уксусного ангидрида в безводном фтористом водороде (метод электрохимического фторирования) [c.191]

Монох/юруксусная кислота широко используется для синтеза красителей (индиго) и гербицидов. Трихлоруксусная кислота получается окислением хлораля и широко применяется как сильная кислота в неорганической и аналитической химии, научных исследованиях, синтезах. Еще более сильным про гогенным растворителем является трифторуксусная кислота, получаемая электрохимическим фторированием уксусного ангидрида на аноде [c.606]

Химические свойства фторуксусной кислоты не были подробно исследованы. Окисление и восстановление протекают с трудом. Для восстановления этой кислоты требуется такой мощный восстановитель, как гидрид лития-алюминия. Для получения трифторуксусной кислоты из трифторсоединений применялись смеси хромовой и серной кислот, а также перманганат калия, что свидетельствует о ее устойчивости по отношению к окислению. Трифторуксусная кислота обладает высокой термической устойчивостью ее можно нагревать в сосудах из боросиликатного стекла при 400° без заметного разложения [1003]. Это вещество является сильной кислотой, столь же сильно ионизированной, как и соляная, и легко образует соли и эфиры. Группа F3 не гидролизуется кислотами и основаниями [623]. Трифторуксусная кислота весьма гигроскопична [1042]. [c.445]

Трифторуксусная кислота может быть получена окислением 4-трифторметиланилина перманганатом калия или хромовой кислотой [c.440]

После обработки продукта реакции получено 143 г (53%) С4руС1з, кипящего при 97°. Вещество подвергали обычному дехлорированию цинком и получили легко с количественным выходом СдР С . Последний при окислении дал исключительно трифторуксусную кислоту, натриевая соль которой при анализе дала 17,6% Na (найдено) 16,9% (вычислено) 41,8% F (найдено) 41,9% (вычислено). Фторохлоркислоты не обнаружено. [c.104]

В последней стадии этого синтеза окислитель требовался не только для разрыва двойной связи, но также для сжигания группы, содержащей атом углерода. Чтобы исправить этот недостаток, лучше было бы исходить из производного бутена — СР3СС1 =СС]СРз, при окислении которого, как нами было показано ранее [2], получаются 2 моля трифторуксусной кислоты без потери углерода. [c.278]

Фторированные кислоты получаются путем замещения галоида, однако выходы их вследствие сильного разложения плохие [1]. Окисление фторированных спиртов [2] также неудобно из-за того, что упомянутые спирты трудно доступны. Для приготовления трифторуксусной кислоты препаративное значение имеет способ, заключающийся в длительном нагревании ш-трифтортолуидина с хромовой кислотой выход составляет от 55 до 60% [3]. Зтот метод может быть экономичным, однако он составляет лишь частный случай. [c.331]

Это соединение окисляли до трифторуксусной кислоты смесью КаСгдОт + H2SO4. Выход составлял около 65%. Проведение процесса окисления было довольно неудобно, так как приходилось оперировать с очень большими количествами жидкости. По указаниям Свартса, трифторуксусная кислота кипит при 72,0—72,5°. Она сильно и быстро обжигает кожу, но не токсична. [c.142]

Было показано [4], что двойная связь, соседняя с пер-фторалкильной группой, такой, как Fg или 2F5. окисляется перманганатом аналогичным образом при окислении гепта-фториодбутена щелочным перманганатом получается с хорошим выходом гептафтормасляная кислота. Последняя имеет сходство с трифторуксусной кислотой, так как это — сильная кислота (приближающаяся по силе к минеральной) с низкой температурой кипения (121°) по сравнению с соответствующей незамещенной кислотой (163,5 ее запах напоминает запах пентафторпропионовой кислоты. [c.166]

Окисление тиокарбонильных соединений [6]. Тиокарбониль-ные соединения окисляются до карбонильных под действием ДМСО в присутствии кислотных катализаторов (серная кислота, TsOH, трифторуксусная кислота) или трифторида бора. [c.162]

Реагент получают при пропускании фосгена о раствор трихлор-этанола в смеси бензол — диэтиланш ии. Под действием этого устойчивого хлорформиата гидроксильная и аминогруппы ацилир ются при комнатной температуре в пиридине или в условиях Шоттен — Баумана (1—3) П), Защитная группа удаляется при обработке цинковой пылью в метаноле, Эта группа устойчива в условия.н реакции Сгзррега, окисления по Джонсу, а также к действию смеси диоксан — НС1, трифторуксусной кислоты в течение 30 мин н к гид- [c.527]

Примером может служить окисление этиленбензола пероксидом водорода в трифторуксусной кислоте [c.187]

Смотреть страницы где упоминается термин Трифторуксусная кислота окисление: [c.271] [c.275] [c.510] [c.271] [c.275] [c.510] [c.538] [c.133] [c.405] [c.410] [c.411] [c.422] [c.105] [c.106] [c.254] [c.332] [c.115] [c.229] [c.237] [c.351] [c.379] [c.276] [c.276] [c.351] [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология