Поляризация молярная молекулярная

Мольная, или общая, поляризация при взаимодействии света и вещества равна только электронной поляризации, так как в этом случае атомная и ориентационная поляризации равны нулю. Такого рода поляризацию называют молярной, молекулярной или мольной рефракцией и обозначают знаком Таким образом, [c.53]

Молекулярная (мольная, молярная) поляризация [c.36]

Молярная рефракция Молекулярная поляризация Тепловое расширение Теплопроводность [c.52]

Для определения дипольного момента газообразного или жидкого вещества измеряют его диэлектрическую проницаемость в, которая связана с молярной поляризацией Р уравнением (6-2), где М — молекулярный вес, d — плотность вещества. [c.155]

Молекулярная рефракция Я отражает поляризацию атомов, которые входят в состав молекулы минерала. Для органических соединений молярная рефракция равна сумме атомных рефракций. Их в данном случае можно рассматривать как пай силы светопреломления, которые вносят атомы в молекулу вещества. В первом приближении атомная рефракция пропорциональна эффективному радиусу действия иона. Примером может служить значение атомной рефракции следующих ионов Ыа+ = 0,7 К+ = 2,85 М + = 0,4 А1+ = 0,3 81+ = — 0,25 р- = 2,20 С1 = 8,45 Вг = 12 1-= 18,48 0-2 = 3,3—3,6. Величина молекулярной рефракции в основном обусловливается анионом. Особенно низкое значение Я имеют катионы, обладающие большими зарядами и малыми ионными радиусами. Точность вычисленных по формуле показателей преломления вполне удовлетворительная (табл. 6). [c.51]

Известен метод установления состава молекулярного комплекса, основанный на определении различий в общей поляризации или диэлектрической постоянной растворов донора и акцептора в зависимости от изменения относительных количеств компонентов [15]. Отклонение этих величин от сумм поляризаций и диэлектрических постоянных для чистых компонентов достигает максимума при молярном отнощении, характерном для данного комплекса. Метод с успехом применен при исследовании растворов ряда донорно-акцепторных систем, включая комплекс пиридин — I I в хлороформе. [c.131]

Для некоторых молекулярных комплексов пентафторида иода с органическими соединениями были измерены молярная поляризация, дипольный момент и молярная рефракция [96] [c.287]

Такой характер изменения эквивалентной электропроводности расплавленных хлоридов при переходе от соединения к соединению обусловливается, очевидно, характером связи внутри кристаллических решеток этих солей и особенностями их строения. Действительно, в соответствии с тем, что нами было сказано в главе I о строении кристаллических и расплавленных солей, наиболее типичными ионными солями являются галогениды щелочных металлов, и доля ионной связи в решетках солей падает по мере увеличения валентности металла. Под влиянием усиливающейся поляризации в решетках солей возрастает доля ковалентной (атомной), а затем и молекулярной связи. Как мы показали в предыдущем изложении, в соответствии с этим изменяются и такие свойства расплавленных солей, как температура их плавления и кипения (см. 4 и 7), которые понижаются по мере уменьшения в структуре солей доли ионной связи, как молярный объем (см. 10), который увеличивается по мере уменьшения доли ионной связи, и как вязкость (см. 11), которая также возрастает по мере уменьшения в решетке солей доли ионной и увеличения молекулярной связи. [c.113]

В некоторых случаях возникновение органических комплексов в двойных системах можно выявить, сопоставляя отклонения от аддитивности г Р) и с1(У) [1] или молярную поляризацию и экстраполированную на А, = оо молекулярную рефракцию [11]. [c.65]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти. Поле, действуя на число Авогадро N0 атомов (молекул) диэлектрика, вызывает электрический момент единицы объема, называемый поляризацией. Поляризация Р одного моля называется молярной (или молекулярной) поляризацией. Согласно уравнению Клаузиуса—Мосотти существует прямая связь между рассматриваемыми величинами и диэлектрической проницаемостью диэлектрика [c.348]

До сих пор при рассмотрении молекулярных параметров мы говорили о расположении атомных ядер и смещении остовов из равновесных положений. Теперь мы должны рассмотреть распределение электронной плотности, т. е. дипольный характер распределения заряда и его чувствительность к деформации. При помещении образца в электрическое поле Е эффективное поле в самом веществе равно Е + 4яР, где Р — поляризация образца. Диэлектрическая проницаемость определяется как отношение эффективного поля к наложенному полю, или 1 -Ь 4л (Р/Е). Молярная поляризация Рм обычно включает член, не зависящий от температуры, и член, зависящий от температуры [c.76]

Значения диэлектрической поляризации Рос молекулярных соединений и величины их дипольных моментов ц приведены в табл. 2. Экстраполяция экспериментальных значений е — Сц я d — Са к бесконечному разведению проводилась по методу Хедестронда с учетом поправок на смешанный растворитель 76]. Значение электронной поляризации принималось равным молярной рефракции для D-линии натрия и вычислялось по аддитивной схеме. Дипольные моменты (в дебаях) определялись по формуле [c.284]

К уравнениям вида (II, 1) можно отнести зависимости между теплотами образования МеХ (X == С1, Вг, J) и атомным объемом (FtLq)xj [555], теплотами образования и молекулярной концентрацией в рядах ионных соединений [70], теплотами образования и энтропиями соединений в ряду LajOg, e.jOg, PrgOg [14], теплотами сгорания и рефракцией в гомологических рядах органических соединений [556], теплотами смачивания кремнезема одноосновными спиртами и объемом сорбционных пор силикагелей, получаемых из этих спиртов [557], между энергией активации реакций и полярностью заместителей [558, 559], сродством к метильному радикалу и молекулярной рефракцией [560], изобарным потенциалом образования некоторых полийодидов и оптической плотностью [561], парциальными молярными теплотами растворения некоторых газов в воде и их поляризацией [562], эффектом растворимости и показателем преломления [563], электрической прочностью и другими свойствами жидких диэлектриков [564, 565]. [c.101]

В табл. 17 АН означает максимальную энтальпию смешения, рассчитанную на 1 моль смеси, причем знак плюс соответствует эндотермической, а знак минус — экзотермической энтальпии смешения. Нуль означает, что АН < 5 кал моль, двойные скобки обозначают, что АН < 10 кал1молъ, простые скобки указывают, что АН < 20 кал моль. Символом AV обозначено отклонение объема при смешении от аддитивности. Нуль означает, что максимальное отклонение не превышает 0,2% двойные скобки — что максимальное отклонение меньше 0,3% простые скобки — что AV < 0,5% знак плюс или минус в скобках означает, что Fs 4 l%. Для типов диаграммы плавкости приняты обозначения Н. Р.—система при кристаллизации дает непрерывный ряд твердых растворов Э. —диаграмма плавкости имеет эвтектику, М. С. — образуется молекулярное соединение. Символы До, Ар, Д г] означают максимальные отклонения от аддитивности для поверхностного натяжения, молярной поляризации и вязкости ) соответственно, причем знак плюс Означает положительное отклонение от аддитивности, а знак минус — отрицательное отклонение. [c.233]

Известен ряд экспериментальных методов определения дипольных моментов веществ в газообразной и жидкой фазах измерение полной молярной поляризации во внешнем электрическом поле измерение молярной поляризации при разных температурах (для газов) метод молекулярного пучка метод инфракрасной спекгро-с коп и и и др. [c.121]

Первый, наиболее часто применяемый метод определения Д. м. пригоден для газов,, паров и разбавленных р-ров и состоит в измерении полной молярной поляризации (Р) и молекулярной рефракции (й) исследуемого вещества (о методах измерения см. Поляризация и Рефракция молекулярная). Опыт сводится к измерению плотности, концентрации и диэлектрической, проницаемости ряда разб. р-ров исследуемого вещества в неполярном растворителе нри одной темн-ре (в случае газов и паров измеряют диэлектрич. проницаемость при нескольких давлениях). Значение Р затем экстраполируют к нулевой концентрации (или к нулевому давлению в с,лучае газов и паров) о целью устранить влияние остаточного взаимодействия между полярными молекулами. Для вычисления Д. м. используется только та часть молярной поляризации, к-рая зависит от ориентации Д. м. во внешнем поле, т. е. ориентационная поляризация (Рор.) входит в Р вместе с электронной (Рэл.) атомной (Рцт.) поляризацией вещества [c.569]

Закон Клаузнуса-Мосотти имеет некоторые ограничения. Если имеется смесь двух соединений с поляризацией Я, и Р,, молярная доля которых равна X и 1—х, то, согласно этому закону, средняя поляризация Р должна быть арифметической суммой членов, соответствующих двум компонентам Р = хР b( — )Р2- Другими слова.м значение Рр т. е. поляризация растворенного вещества в растворе не должна зависеть от его концентрации. Однако это правило не соблюдается и, поскольку невозможно вычислить анергию взаимодействия. ежду растворенным веществом н растворителем, приходится обходить это затруднение и-и путем проведения опытов с разбавленными растворами и экстраполирования до бесконечного разбавления, или путем использования чистых веществ п парообразном состоянии. В соответствии с уравнением Клаузиуса-Мосотти, Р не должно зависеть от температуры. Однако ориентационная поляризация Рд обусловлена влиянием поля, стремящегося ориентировать диполи, причем этому процессу противодействует их тепловое движение. По этой причине Pq уменьшается с ростом температуры. Дебай показал, что общая молекулярная поляризация будет [c.249]

Ряд работ посвящается определению диэлектрической постоянной водных растворов ферроцианидов. В качестве объектов исследования использовались растворы ферроцианидов калия [466, 564, 574, 639, 752, 753, 830], кальция [753] и бария [673, 734, 738, 752]. Измерены молярные рефракции для /)-линий различных натриевых солей комплексных цианидпых анионов (в томчисле и[Ре(СМ)б1 ) [1319]. Из сравнения полученных данных установлено, что поляризация иона N в октаэдрических анионах составляет 0,9 см на каждую единицу заряда иона металла в анионе. Вклад же л-связи составляет 3 см на каждую связь металл — лиганд. Для случая K4[Fe(GN)g] диэлектрическая постоянная найдена равной 1,886 молекулярная рефракция 14,4 и диэлектрическая поляризация 160,66 [859]. [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Поляризация молярная молекулярная : [c.355] [c.49] [c.49] [c.492] [c.140] [c.182] [c.62] [c.412] [c.15] [c.255] [c.140] [c.20] [c.396] [c.59] [c.398] [c.425] [c.425] [c.425] [c.236] [c.253] [c.215] [c.165] [c.10] [c.85] [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология