Гидроокись железа коллоидна

Гидроокись железа — типичный аморфный осадок, способный образовывать коллоидные растворы. Чтобы предотвратить это, осаждают ионы железа гидроокисью аммония в горячем растворе и в присутствии коагулирующего электролита. [c.214]

Получающаяся гидроокись железа представляет собой типичный аморфный осадок, легко дающий коллоидные растворы. Во избежание этого осаждение нужно вести при нагревании, в присутствии электролита-коагулятора. Следует иметь в виду, что при нагревании растворов солей трехвалентного железа они сильно гидролизуются с образованием сначала основных солей железа, а затем Ре(ОН)з, например [c.181]

В качестве примера кратко рассмотрим схему определения примесей висмута, мышьяка и сурьмы в металлической меди. Как видно из табл. 3, содержание каждого из этих элементов в металлической меди составляет величину порядка нескольких сотых или тысячных долей процента. Если даже подобрать соединения, например, для В , 5Ь и Аз с достаточно малой растворимостью, то, тем не менее, отделить фильтрованием такие малые количества осадков будет очень трудно. Образование коллоидных растворов, прилипание осадка к стенкам сосуда и другие явления могут совершенно исказить результаты. Поэтому предварительно получают концентрат примесей, причем в качестве коллектора применяют обычно гидроокись железа, которую получают непосредственно в анали- [c.90]

Коллоидные агрегаты очищают при помощи переосаждения. Для этого выделившийся осадок снова растворяют в минимальном объеме раствора кислоты или другого подходящего реагента. Затем раствор разбавляют и проводят осаждение, используя минимальный избыток осадителя. На этой стадии из-за низкой концентрации электролита адсорбируется значительно меньшее количество ионов. Желательно, чтобы добавляемый для коагуляции электролит можно было легко разрушить на заключительной стадии при помощи нагревания. Например, гидроокись железа обычно переосаждают в присутствии нитрата аммония, поскольку эта соль возгоняется при температуре, необходимой для высушивания осадка. [c.379]

При длительном промывании гидроокись железа (еще в большей мере осадок полуторных окислов , содержащий гидроокиси алюминия и других металлов) может переходить в коллоидный раствор. Чтобы избежать связанных с этим потерь, осадок иногда промывают не водой, а разбавленным (1%-ным) раствором азотнокислого аммония, содержащим несколько капель гидроокиси аммония. [c.154]

Для переведения коллоидной кремниевой кислоты в нерастворимое состояние и для полного удаления азотной кислоты жидкость в чашке выпаривают на водяной бане досуха. К сухому остатку приливают 10 мл концентрированной соляной кислоты и повторяют выпаривание. Обработку сухого остатка соляной кислотой и выпаривание досуха следует повторить еш е 2—3 раза. Наконец сухой остаток смачивают 3—4 мл соляной кислоты, спустя 5—10 мин. прибавляют в чашку 30—40 мл горячей воды, перемешивают содержимое чашки и осаждают гидроокись железа раствором гидроокиси аммония. [c.161]

Гидроокись железа труднорастворима в воде, легко образует коллоидные растворы, является слабым основанием, проявляя уже слабовыраженную амфотерность. [c.354]

Обыкновенная гидроокись железа(1И) представляет собой пористые кусочки, блестящие в изломе. Пл. 3,4—3,9 г/сь . В воде почти нерастворима (4,8 10 % прн 18 С ПР = 3,2 но легко образует коллоидные [c.99]

Коллоидная гидроокись железа и железо в виде органических комплексных соединений катионитовыми фильтрами не задерживаются. [c.485]

Мутность воды обусловлена присутствием не-растворенных. и коллоидных веществ неорганического (кремнекислота, гидроокись железа и алюминия) и органического (илы, микроорганизмы, планктон) происхождения. [c.73]

Гидроокись железа (III) Ре(ОН)з—красно-бурый плотный порошок. В воде почти нерастворима, свежеосажденная гидроокись растворима в минеральных и органических кислотах. При 500—700° С полностью обезвоживается, образуется РегОз. При осаждении легко образует коллоидный раствор. [c.101]

Опыт показывает, что обычно в первую очередь адсорбируются ионы, входящие в состав данных коллоидных частиц, которые приобретают при этом электрический заряд соответствующего знака. Подобные электрически заряженные частицы, коагулируя, увлекают за собой в осадок посторонние противоположно заряженные ионы. Так, если осаждать гидроокись железа в аммиачной среде, то частицы Ре(ОН)з, адсорбируя ионы ОН, приобретают отрицательный заряд и потому при коагуляции увлекают в осадок различные катионы, например Са , и особенно сильно Со" , и др., с чем необходимо считаться при анализе катионов П1 группы. [c.225]

В воде гидроокись железа практически нерастворима (но легко образует коллоидные растворы). Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденную Ре(ОН)з, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа. Гидроокись железа имеет таким образом основной характер. Наряду с этим она проявляет и слабые признаки кислотных свойств, так как заметно растворяется в горячих концентрированных растворах сильных щелочей (но не аммиака). [c.409]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, которые образуют осадки при этих значениях pH число их велико. Может помешать гидроокись железа (III) в коллоидном растворе. Молибден и вольфрам не мешают. Ванадий (V) мешает мало, если измерение проводят при X = 375 ммк. Мешают перманганат-ионы. Их можно восстановить селективно в кислой среде, прибавляя по каплям раствор щавелевой кислоты. Малое количество меди ( которое может перейти в раствор при этом значении pH ) окрашивает раствор в синий цвет. Придают окраску раствору также уран (VI) и церий (IV), [c.1137]

Основной источник ошибки связан с состоянием иона, отличающимся от формы простого иона. Например, ион железа(П1) в разбавленном растворе подвергается слабому гидролизу, образуя коллоидную гидроокись железа или основные соли последние могут быстро пройти через катионообменник. В подобных случаях можно добавить к пробе некоторое количество реагента, чтобы перевести соединение в сорбируемое состояние. (См., например, определение титана в природной воде в гл. 5, разд. Е.1.6.) [c.109]

Р1з таблицы видно, что при небольшом избытке шелочи (порядка 0,05—0,1 л) гидроокись железа практически нерастворима в рассоле. С повышением щелочности растворимость гидроокиси железа становится заметной, но меньше, чем в воде, содержащей такое же количество щелочи. Необходимо также учитывать, что в рассоле после очистки остаются мельчайшие частицы гидроокиси железа, возможно, в коллоидно-дисперсном состоянии. Практический опыт применения хлорного железа в процессах рассолоочистки показал, что очищенный рассол может содержать до 3—4 мг/л Ре(ОН)з (в пересчете на Ре " ). Скорость коагуляционного структурообразования гидроокиси желе- [c.90]

В зависимости от интенсивности взаимодействия коллоидных частиц с водой различают гидрофильные системы и гидрофобные системы. В гидрофильных системах коллоидные частицы очень сильно и в большом количестве связывают молекулы воды, образуя гидратные оболочки. Гидрофильные или близкие к ним системы образуют гидроокись железа, гидроокись алюминия, кремниевая и оловянная кислоты, белки. В гидрофобных системах проявляется слабое взаимодействие между молекулами воды и частицами коллоида. К их числу относятся гидрозоли металлов, сульфидов и других неорганических веществ. [c.62]

Чтобы получить коллоидную гидроокись железа, 10—12 мл 2%-ного раствора Fe U прибавляют небольшими порциями к 100 мл нагретой до кипения дистиллированной воды. Раствор окрашивается в яркий красный цвет, но, охлаждаясь, заметно бледнеет вследствие обратимости реакции гидролиза [c.107]

Разница между растворами и взвесями заключается в размерах частиц, распределенных в растворителе (рис, 45). Промежуточное положение между истинными растворами и взвесями занимают коллоидные растворы. Коллоидные растворы — это взвеси, которые содержат настолько маленькие частицы, что жидкость может казаться прозрачной, хотя частички представляют собой не отдельные молекулы, а скопление их. Такие вещества, как кремниевая кислота HsSiOs, гидроокись железа (HI), нерастворимы в воде, и истинные растворы их получить невозможно. Но можно получить их коллоидные растворы в виде совершенно прозрачной жидкости. [c.110]

Гидроокись железа (III) является, таким образом, основанием, как и гидроокись железа (И). Но гидроокись железа (III) более слабое основание, чем гидроокись железа (II). Это проявляется в неодинаковой степени гидролиза солей железа (II) и солей железа (III). Соли железа (И) гидролизуются в растворе слабо, а соли железа (III) настолько сильно, что гидролиз доходит до образования коллоидных частиц гидроокиси железа (III), вспомним, как мы получали ее коллоидный раствор. Желтая окраска растворов солей трехвалентного железа и принадлежит не ионам трехвалентного железа, а коллоидным частицам гидроокиси железа (ПГ). В концентрированных растворах щелочей Ре (ОН) з растворяется подобно А1 (ОН)з и Сг(ОН)з, образуя ферриты МеН2реОз (подобно МеНгАЮз и МеНгСгОз). [c.156]

При изучении влияния различных источников протонов и сораство-рителей на восстановление стандартного вещества литием в перегнанном аммиаке было найдено, что лучшие результаты дает применение трет-бутилового спирта в ка честве вещества, выполняющего обе функции, т. е. донора протонов и сорастворителя. Выходы по новой методике были высокими (87%) и воспроизводимыми. Однако, когда был использован аммиак прямо из баллона, без перегонки, то литий израсходовался за 30 мин (а не за 3—5 ч, как обычно), раствор ни в какой момент не был синим, сырой продукт содержал 23% исходного вещества, а из водных маточных растворов после выделения продукта выпала гидроокись железа. Опыт был испорчен коллоидными соединениями железа, содержащимися в продажном аммиаке. [c.114]

Интенсивное выделение СОг идет при аэрации воды, которая достигается путем разбрызгивания ее на контактных или вентиляторных градирнях. Это создает благоприятные условия для полного гидролиза Ре(НСОз)2. Гидрат закиси железа Ре(ОН)г, соединяясь с кислородом, превращается в коллоидную гидроокись железа Ре(ОН)з, которая при коагулировании переходит в окись железа РегОз-ЗНгО, выпадающую в виде бурых хлопьев. Поэтому после аэрации нужно пропускать воду через контактные резервуары и фильтры. [c.285]

СО3 , С1", НСО7. В коллоидном состоянии в воде могут находиться различные органические вещества, гидроокись железа, кремнекислота и др. во взвешенном состоянии—глинистые, песчаные, известковые и гипсовые частицы. [c.19]

При прибавлении по каплям раствора РеС1з к большому ъему кипящей 1Воды получается коллоидный раствор (золь) ги-оокиси железа рубиново-красного цвета. Хлорид железа гидро-зуется и образует гидроокись железа Ре(ОН)з, которая адсор- [c.125]

При небольших концентрациях алюминия гидроокись образует коллоидные растворы, и осадок Н е выделяется, но при кипячении, особенно в присутствии аммонийной С оли, из раствора выделяются характерные студенистые хлопья А1(0Н)з. При выделении следов алюминия осаждением его при помощи NH4OH к раствору прибавляют соли железа. Образующаяся гидроокись железа Ре(ОН)з служит коллектором и увлекает в осадок гидроокись алюминия. [c.242]

Гидроокись железа легко растворяется в минеральных кислотах и не растворяется в избытке щелочей. Свежеосажденная Ре (ОН) 3 растворяется в избытке Fe Is, СгС1з. Здесь, повидимому, ионы Ре + и Сг + являются стабилизаторами, они адсорбируются частицами Ре(ОН)з, и таким путем гидроокись железа переходит в коллоидное состояние. [c.269]

Электрофорез и миграция в электрическом поле. Годлевский показал, что в нейтральном растворе КаА(Ро) выделяется на аноде. Считая, что Ро образует отрицательно заряженные коллоиды, Годлевский исследовал влияние различных электролитов на процент выделения полония. Добавление ионов Н" и ОН , катиона АР+ и аниона КОз показало типичное для коллоидов явление перезарядки. В этиловом спирте и этиловом эфире малоновой кислоты полоний также, по-видимому, находится в коллоидном состоянии [ ], поскольку его поведение в этих растворителях аналогично поведению других типичных коллоидов. Прибавление коллоидов с различным знаком заряда (положительно заряженная гидроокись железа, отрицательно заряженные гидрозоли платины, золота, сульфида] мышьяка) также подтверждает коллоидное состояние полония, так как коллоиды Ро подчиняются [c.100]

Вопрос о химической природе ферментов является важнейшим вопросом биохимии. Изучению природы ферментов долго препятствовало то обстоятельство, что их нельзя было выделить в чистом виде. Они всегда содержали большое количество разнообразнейших примесей, главным образом белкового характера. Вильштеттер использовал опо1Собность продуктов клеточного распада по-различному адсО рбироваться на поверхностях адсорбентов. Ферменты этой способностью обладают в весьма большой степени. Поэтому при адсорбции из смесей фермент может быть почти полностью поглощен на поверхностях, в то время как различные примеси остаются в растворе. Для различных ферментов можно подобрать соответствующие адсорбенты, которые особенно хорошо адсорбируют тот или иной фермент, освобождая его от посторонних примесей. В качестве таких адсорбентов используется глинозем, каолин, коллоидная гидроокись железа и т. д. [c.257]

Золь гидроокиси железа получается в результате реакции гидролиза хлорида железа П1, которая происходит при добавлении к горячей воде концентрированного раствора РеС1з. Получающаяся вследствие гидролиза гидроокись железа не выпадает в осадок, а образуется коллоидный раствор красновато-коричневого цвета, в котором содержатся мицеллы следующего состава [c.358]