Выделение следов алюминия

Выделение следов алюминия [c.47]

Ход анализа. Объединенные фильтраты и промывные воды после выделения следов алюминия должны иметь объем около 300 мл. Доводят реакцию этого раствора до щелочной по индикатору бромкрезоловому пурпуровому и нагревают его до кипения. Добавляют 5 г оксалата аммония, растворенного в 100 мл горячей воды, снова доводят до кипения, выдерживают на кипящей водяной бане в течение 10 мин и затем оставляют стоять на ночь. [c.50]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

В качестве носителей чаще всего применяются такие соединения. Которые в дальнейшем не мешают определению или легко удаляются. Хорошими носителями для выделения следов урана являются гидроокиси многих металлов, обладающие рыхлым строением и большой поверхностью. Гидроокиси железа, алюминия, кальция, маг-йия, олова, тория, циркония и титана были рекомендованы для соосаждения с ними малых количеств урана [8, 19]. В качестве носителей для отделения следов урана могут применяться также перекись тория, карбонат бария, фторид кальция [8]. Соосаждение с органическими осадками также предлагалось для выделения следовых количеств урана [126]. [c.283]

Выделение кобальта и его отделение от других элементов суспензиями гидроокисей алюминия, никеля, марганца. Гидроокись алю.миния можно применять для выделения следов кобальта из раствора. Хорошие результаты получены при осаждении гидроокиси алю.миния растворо.м едкого натра при pH от 7,4 до 9,0 и последующе.м выдерживании осадка в растворе при 30° С на протяжении 15. мин. [856]. [c.67]

Когда отделяемое количество урана не обеспечивает осаждения его из раствора с образованием самостоятельной твердой фазы в связи с недостаточной его концентрацией в растворе, или если выделение имеет место, но вследствие некоторой, хотя и незначительной растворимости выделяемого соединения значительная часть его остается в растворе или удерживается в виде коллоидных частиц, то в таких случаях образующееся соединение урана выделяют из раствора с другим труднорастворимым соединением, являющимся носителем В качестве носителей чаще всего применяются такие соединения Которые в дальнейшем не мешают определению или легко удаляются Хорошими носителями для выделения следов урана являются гид роокиси многих металлов, обладающие рыхлым строением и боль Шой поверхностью. Гидроокиси железа, алюминия, кальция, маг йия, олова, тория, циркония и титана были рекомендованы для со осаждения с ними малых количеств урана [8, 19]. В качестве носи Телей для отделения следов урана могут применяться также пере Кись тория, карбонат бария, фторид кальция [8]. Соосаждение с органическими осадками также предлагалось для выделения сле-Довых количеств урана [126]. [c.283]

Опыт 2. Для того чтобы учащиеся поняли принципы выделения соединений алюминия, например глинозема из природного сырья, проделывают, следующий опыт. [c.276]

Парафины являются нестабильными продуктами, разлагающимися при 260 °С. При контакте с железом в условиях продолжительного нагрева при 100—130 °С парафины разлагаются с выделением следов хлористого водорода. Разложение катализируется железом и цинком, в меньшей степени алюминием. При высоком содержании хлора (до 47%) их разложение может вызвать хлористоводородная кислота. Во избежание каталитического действия металлов аппаратуру для проведения хлорирования облицовывают стеклом. [c.114]

Принцип метода. Алюминий осаждают из раствора в виде бензоата при одновременном маскировании следов железа тиогликолевой кислотой (восстановление железа до двухвалентного). Осаждение алюминия бензоатом натрия весьма селективно. Ему мешает только присутствие титана, циркония, гафния, тория и бериллия, однако в большинстве легких сплавов указанные элементы не встречаются. Выделенный бензоат алюминия после растворения определяют обратным комплексометрическим титрованием хлоридом трехвалентного железа. [c.488]

Небольшое количество марганца, обычно присутствующее в силикатных и других минералах, не мешает определению кальция. Большие количества марганца необходимо отделять. Если присутствует барий, то его следует отделить осаждением серной кислотой перед выделением гидроокисей алюминия, железа и других металлов, [c.174]

Напишите уравнения реакций, происходящих при следующих превращениях А12(504)з->-А1 (ОН)з->-- -АЬОз. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата алюминия, если после соответствующей химической обработки 200 мл этого раствора выделен оксид алюминия массой 0,612 г. [c.201]

Техника эксперимента, применяемая в случае количеств порядка нескольких миллиграммов, меняется при работе с количествами в 10 раз большими или меньшими, и она, как правило, не приложима к количествам в 1000 раз большим или меньшим. Вследствие этого микрохимия должна располагать разнообразными приемами проведения каждой операции и целесообразно классифицировать их, исходя из количества вещества, применяемого для анализа. В этой книге все методы классифицированы по Эмиху как полумикро-, микро- и ультрамикрометоды. Критерием классификации служит количество вещества, применяемого в начале работы, вес навески, взятой для анализа, а не масса компонента, содержащегося в навеске. Конечно, при выделении следов необходимо проводить работу в масштабе, соответствующем постепенно уменьшающейся массе. Нельзя применять ультрамикрометоды в самом начале работы, например, когда требуемся выделить 3 у магния из 10 г металлического алюминия. При удалении основной части алюминия необходимо использовать макрометоды отделение магния от следов других компонентов может потребовать применения микрометодов а точное определение выделенного магния, очевидно, возможно только при использовании техники работы с ультрамикроколичествами. [c.10]

Каждый из этих сорбентов применяется для выделения следов веществ перед колориметрическим определением. Применение поверхностноактивных адсорбентов весьма ограниченно. Окись алюминия успешно использовали для выделения кобальта в виде нитрозо-Н-комплексной соли (стр. 385) и для концентрирования лития из минеральных вод (стр. 525) [c.40]

Имеется описание специального прибора для электролитического выделения следов металлов из больших объемов раствора Он предназначен для определения следов элементов в объемах 250 мл с содержанием основного металла 5—Юг. Выделенный на электроде металл опреде- ляли весовым или объемным методом, при этом можно было определить до 0,1 мг цинка в 5 г алюминия с точностью 1% и 0,1 мг меди в 5 г никеля с точностью 3%. По-видимому, вес анализируемого образца можно значительно уменьшить, если осаждаемый электролитически металл определять подходящим колориметрическим методом, а не весовым или объемным методом. [c.43]

Таким образом, концентрация раствора и особенно температура оказывают влияние на изменение потенциала алюминиевого сплава, что и определяет заметное влияние этих факторов на контактное вытеснение цинка алюминием. Приведенные данные свидетельствуют также и о том, что концентрация раствора и температура влияют на свойства контактно осажденных покрытий. Были получены данные, касающиеся влияния температуры раствора и его концентрации на толщину контактно осажденного цинкового покрытия. Эти данные для 33—34° и раствора с концентрацией Хп (ВГ4)2 200 г/л приведены в виде серии осциллограмм на рис. 4, которые показывают изменение потенциала алюминиевого сплава во времени после погружения электрода в раствор и выдержки в течение 15, 30 и 60 сек. (а, б, с). После осаждения слоя цинкового покрытия образец анодно поляризовался при анодной плотности тока 5 а дм , что приводило к электрохимическому снятию цинкового покрытия. Анодное растворение цинкового покрытия характеризуется кривой d. Из рис. 4 следует, что чем больше время контактного выделения цинка алюминием, тем [c.489]

Охлажденный газ поступает далее в скребковые конденсаторы технического хлористого алюминия, где отбирается целевой продукт, а остальные газы направляются на установку выделения четыреххлористого кремния. На этой установке газ промывают водой для улавливания хлористого водорода и частично для разложения хлоридов алюминия и кремния, унесенных из конденсаторов и ловушек, затем газ поступает в аммиачный скруббер для поглощения фосгена и следов хлора и далее сбрасывается в атмосферу. [c.266]

В литературе опубликованы также данные о конверсии н-гептана в толуол [18]. Процесс проводили при 490° и атмосферном давлении с объемной скоростью около 0,3 час. . Катализатор состоял из окиси хрома, нанесенной в количестве 10% на окись алюминия, и содержал промоторы — небольшие примеси двуокиси церия и едкого кали [19]. Конверсия в толуол могла за некоторый промежуток времени достигать 80%. Однако в среднем количество превращенного н-гептана за один проход равнялось 40%. Выход толуола составлял 80—90%, считая на прореагировавший н-гептан. Из продуктов реакции толуол мог быть выделен любым из физических методов, описанных выше в этой главе. В результате образования углеродистых отложений катализатор медленно терял свою активность и требовал периодической регенерации. На большую легкость ароматизации нафтенов по сравнению с парафинами указывают два обстоятельства. Во-первых, следы сульфат-иона отравляют реакцию ароматизации парафинов, но не влияют на ароматизацию нафтенов. Во-вторых, отношение рабочего времени ко времени, затраченному на регенерацию, при ароматизации нафтенов равно 20 1, а в случае парафинов — только 6 1. [c.252]

В Германии процесс проводили следующим образом. Бензол вместе с обратными полиэтилбензолами и этиленом непрерывно подавали в нижнюю часть реакционной колонны, в верхнюю часть которой поступал свежий хлористый алюминий. Смесь продуктов реакции перетекала в разделитель, где отслаивался комплекс ароматических углеводородов с хлористым алюминием в виде густого масла, которое возвращали в реактор. Верхний, углеводородный, слой, состоявший из бензола (50%), этилбензола (33%) и полиэтилбензолов (17%), разгоняли на нескольких последовательно расположенных ректификационных колоннах. В первых двух колоннах отгоняли бензол и соответственно чистый этилбензол. Из кубовой жидкости второй колонны выделяли полиэтилбензол, причем оставалось небольшое количество смолы, являвшейся отходом. Процесс проводили при 90°. Реакция алкилирования протекает с выделением тепла на 1 моль образовавшегося этилбензола выделяется 27 ккал. После начала реакции колонну алкилирования начинают охлаждать. В смеси, поступившей на алкилирование, молярное отношение бензола к этилену равнялось приблизительно 1,7 1 при допущении, что все полиэтилбензолы состоят исключительно из диэтилбензола. Выход этилбензола, считая как на бензол, так и на этилен, равен приблизительно 95%. Расход хлористого алюминия составлял 0,025 кг на 1 кг этилбензола. На рис. 28 приведена схема этого процесса. [c.258]

Процесс получения алкилбензолсульфоната из насыщенных углеводородов включает следующие основные стадии деароматизацию керосина, хлорирование насыщенных углеводородов, алкилирование бензола хлорированными углеводородами в присутствии катализатора — хлористого алюминия, сульфирование алкилбензола, нейтрализацию и выделение готового продукта. [c.84]

Из сказанного выше вытекает, что кристаллическое состояние является важным и интересным для изучения, но все-таки одним из частных состояний твердого вещества. Не менее важно и интересно не периодическое, но регулярное состояние вещества. В подобном состоянии находятся высокомолекулярные, в частности, белковые вещества. При таком взгляде на твердое вещество кристаллическая решетка перестает быть основой для его изучения. И все наше внимание сосредоточивается на остове твердого вещества, тем более, что, как отмечалось выше, в отличие от абстрактной кристаллической решетки остов — реальный объект — непрерывная цепь, сеть или каркас, построенные из атомов, соединенных атомными связями. Остов может быть выделен в свободном состоянии, если в него входит достаточное количество вещества, равное, как, например, показывает опыт выделения кремнекислородных и углеродных остовов, по крайней мере 40% массы исходного твердого соединения. Остов — это носитель дальнего порядка, задаваемого межатомным взаимодействием. Отсюда следует, что изучение химического строения, конструирование и сборка атомных моделей вещества — старые надежные методы химического исследования — являются главными методами изучения твердого вещества. Вместе с тем настало время для конструирования и химической сборки твердых веществ и притом не только сравнительно простых, но и самых сложных веществ, в том числе различных материалов. При этом, конечно, следует руководствоваться не только химическими соображениями. Необходимо принимать также в расчет выводы теории устойчивости и прочности материала. Эта теория целиком основывается на учете межатомного и межмолекулярного взаимодействия и химического строения. Например, жесткость материала характеризуется модулем Юнга Е. При этом исходят из того, что, нагружая твердое вещество, мы действуем непосредственно на его межатомные связи. Отсюда ясно, что различие величины Е для разных веществ обусловлено различием жесткости самих химических связей. Модуль Юнга равен для алюминия всего 0,8-10 кГ/мм , для сапфира—4-10 а для алмаза 12-Ю кГ/мм . Именно исключительная прочность и жесткость связей С — С в алмазе делает его самым твердым и жестким из твердых веществ. [c.243]

Для успешного проведения реакции особенно важно отсутствие влаги в реагентах и катализаторе. Прибор, в котором проводится реакция, также должен быть тщательно высушен и защищен от влаги воздуха. Реакцию следует проводить при размешивании и применять порошкообразный хлористый алюминий. О ходе реакции обычно судят по выделению хлористого водорода. [c.190]

При оценке агрессивности воды наряду с концентрацией агрессивной углекислоты следует учитывать ее соленой состав, так как углекислотное равновесие зависит от общего солесодержания (чем выше оно, тем меньшее количество углекислоты потребуется для поддержания углекислотного равновесия). Смещение этого равновесия происходит, например, при очистке воды методом коагулирования. Введение 1 мг безводного сернокислого алюминия сопровождается выделением 0,8 мг углекислоты. [c.171]

При небольших концентрациях алюминия гидроокись образует коллоидные растворы, и осадок Н е выделяется, но при кипячении, особенно в присутствии аммонийной С оли, из раствора выделяются характерные студенистые хлопья А1(0Н)з. При выделении следов алюминия осаждением его при помощи NH4OH к раствору прибавляют соли железа. Образующаяся гидроокись железа Ре(ОН)з служит коллектором и увлекает в осадок гидроокись алюминия. [c.242]

Осаждением гидроокиси А1(0Н)з аммиаком [1] или ацетатным буферным раствором при pH 4,5—5,0 можно отделить алюминий от металлов, гидроокиси которых осаждаются при более высоких значениях pH. Можио также осаждать А1(0Н)з избытком аммиака в присутствии соли аммония и отделять его, таким образом, от аммиачных комплексов. При этом необходимо следить, чтобы раствор не был сильно щелочным (рН<8) во избе ка-ние потери алюминия из-за превращения части гидроокиси алюминия в растворимый алюминат. В качестве носителя при выделении следов алюминия используются ионы титана, лантана, циркония или железа(1И). Применоиие железа наименее желательно, так как перед определением алюминия его необходимо отделить. При pH 5 АЦОН),, можно осадить аммиаком в присутствии железа после восстановления последнего до Ге(П). Для отделения хрома от алюминия его окисляют до Сг(У1). Если осаукдение АЦОП) проводить в присутствии перекиси водорода, то можно отделить алюминий от титана и ванадия. [c.100]

Разделения с применением ртутного катода при постоянной силе тока, хотя и непригодны для электрогравиметрических определений, однако часто используются как вспомогательное средство при выполнении анализа другими методами. Касто приводит обзор различных методов электролитического удаления примесей металлов из урана. Особенно интересная методика, разработанная Фурманом и Брикером, заключается в количественном осаждении различных металлов на небольшом ртутном катоде. Ртуть удаляют дистилляцией, а остаток анализируют полярографическим или колориметрическим методом. Такая же методика может быть применена для выделения следов примесей из других металлов, например алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, которые, подобно урану, при электролизе в кислом растворе не образуют амальгам. Паркс, Джонсон и Ликкен применяя несколько небольших порций ртути, удаляли из растворов большие количества тяжелых металлов, а именно меди, хрома, железа, кобальта, никеля, кадмия, цинка, ртути, олова и свинца, и сохраняли в нем полностью даже небольшие количества алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов для последующего определения этих элементов подходящими методами. [c.350]

Ход определения. Навеску 5 г анализируемого сплава растворяют при нагревании в 50 жл 25%-НОГО раствора едкого натра. Добавляют 15 жл 3%-ного раствора сернокислого гидразина,кипятят около 2 мин., разбавляют горячей водой примерно до 200жл и тотчас же фильтруют через плотный фильтр. Фильтр трижды промывают горячей водой. В еще горячем фильтрате осаждают цинк добавлением Юмл 20 /о ного раствора сульфида натрия, прибавляют небольшое количество бумажной массы и кипятят в течение 1 мин. Фильтруют через беззольный фильтр (с синей полосой) и промывают пять раз 0,1 %-ным раствором сульфида натрия. Осадок растворяют на фильтре в 20 мл горячей соляной кислоты (1 3) и фильтр тщательно промывают горячей водой. Фильтрат, собранный в конической колбе емкостью 300 мл, кипятят для выделения сероводорода. По охлаждении к раствору добавляют 2 мл 5%,-ного раствора лимонной кислоты (для маскирования следов алюминия лучше применять триэтаноламин) и 10 мл концентрированного аммиака. pH полученного при такой обработке раствора должен быть в пределах 8,5—9,5. Нагревают до 30° и титруют 0,005 М раствором комплексона по эриохрому черному Т. Весь анализ, согласно автору, длится около 50 мин. Точность метода 0,002—0,005%. [c.479]

При определении следов цинка его осаждают иногда в виде сульфида этот метод был обычным до введения дитизона в аналитическую практику. В аммиачном растворе сульфид цинка осаждается легко и в присутствии тартрата можно отделить его от алюминия. Титана и т п. железо, марганец, никель, кобальт и другие металлы, образующие сульфиды, сопутствуют цинку. Осаждение сульфида цинка в очень слабокислом растворе, столь принятое i обычном анализе, является еполным при выделении следов цинка, если только не применять коллектор. Употребляя 0,5 мг меди в качестве коллектора, можно полностью осадить количества цинка порядка 0,01 мг т 10 мл ацетатного буферного раствора, нейтрального по метилоранжевому В качестве коллектора можно использовать также сульфид ртути, который затем легко удалить прокаливанием. Небольшие количества меди (несколько миллиграммов) можно осадить из 0,2—0,3 н. соляной кислоты без серьезной потери цинка, но при больших количествах медн значительная часть цинка будет удалена из раствора вслед-X ствие явлений соосаждения и последующего осаждения. [c.512]

Для концентрирования микропримесей селена и теллура при их определении в различных материалах широко применяют флотацию из несмешивающихся с водой органических растворителей, например хлороформа [9], или применяют различные коллекторы. В качестве коллектора для выделения следов теллура применяют селен [11], а при осаждении селенистой и теллуристой кислот рекомендовано применять гидроокиси алюминия и железа, но в [c.223]

Имеется много примеров применения экстракции для выделения следов элементов при концентрациях порядка 10 —10" %. При анализе кадмия высокой чистоты Т1 при содержании порядка 10" % экстрагировали эфиром из 8 М НС1 и затем определяли полярографически [76]. До 10" % таллия и железа в индии определяли полярографически после экстрагирования примесей диизопропиловым эфиром из 6 М НС1 [77]. В очищенном зонной плавкой алюминии определяли спектрофотометрически 5-10 % железа после экстракции метилизобутилкетоном из слабокислого концентрированного раствора хлорида алюминия [78]. Примесь золота в меди (менее 10" %) отделяли экстракцией этилацетатом из раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, и затем определяли спектрофотометрически [79]. Экстракцию бора раствором хлорида тетрафениларсония в хлороформе применяли при эмиссионном спектральном определении бора в уране [80]. Нижний предел определения 5-10" %. [c.98]

Описано много случаев применения соосаждения для выделения следов элементов при содер/каниях порядка 10" —10" %. Семнадцать элементов (А1, Со, Сг, Си, Ге, Оа, Ое, Мп, Т1, N1, V, В1, РЬ, Мо, d, 2п и Ве), содержащихся в природной воде, осаждали оксихинолином, таннином и тио-налидом и определяли методом эмиссионной спектроскопии при содержаниях до 10" % [107]. Примерно 7-10" % золота в морской воде осаждали сокри-сталлизацией с 2-меркаптобензимидазолом при pH 1 и определяли спектрофотометрически [108]. Также 3-10" % урана в морской воде осаждали сокристаллизацией с сс-нитрозо-р-нафтолом при pH 7—8 и определяли флуо-рометрически [109]. Сокристаллизацию с тионалидом применяли для концентрирования серебра в морской воде при содержаниях менее 10" % [110]. Для концентрирования молибдена из морской воды использовали сокристаллизацию с а-бензоиноксимом [111]. Си, Ре, РЬ, Мп, N1, 8п и 2п в хлориде, бромиде, иодиде и нитрате калия, хлориде, бромиде и нитрате натрия осаждали оксихинолином и тионалидом из горячего раствора при pH 9 в присутствии алюминия в качестве элемента-носителя и определяли затем эмиссионной спектроскопией при содержаниях до 10" % [112]. Следы Сг, Со, N1, 2x1, Ag, V, Мо, Ве, Ое, Оа, Зп, РЬ, Аи и Т1 в различных биологических образцах определяли методом эмиссионной спектрографии после озоления образцов и отделения от щелочных и щелочноземельных металлов, фосфатов, сульфатов и галогенидов соосаждением с оксихинолином, таннином и тионалидом при pH 5,2, используя алюминий в качестве элемента-носителя [ИЗ—115]. Подобные методы описаны таюке в работах [116, 117]. [c.101]

Наиболее часто для выделения следов элементов с носителями применяют гидроокиси [16—21]. Ири использовании в качестве носителя железа, алюминия или тантала избытком аммиака выделяются следы большинства металлов I, II и III аналитических групп. В растворе остаются металлы, образующие амлпшчные комплексы, например Ag, Си, N1, Со, Хп, С(1. При [c.64]

Аналогичные явления наблюдались и с бромистым алюминием [61]. В растворе бромистого метила бромистый алюминий мономерен и образует две твердые фазы СНдВг А1Вгз и СНдЕг А12Вг0. Бромистый этил образует с бромистым алюминием комплекс 1 1. К сожалению, детальное изучение этой системы оказалось невозможным из-за выделения бромистого водорода. Вследствие сравнительной легкости разложения этих продуктов к выводам, сделанным на основании измерения физических свойств этой системы, следует относиться с осторожностью [116]. [c.434]

Получение. Соли или оксиды Ga, In, TI выделяют в результате сложной переработки отходов производства алюминия и обработки полиметаллических руд. Электролизом подкисленных водных растворов солей или восстановлением оксидов (углем, водородом) получают металлы. Выделенные металлы очищают зонной плавкой или методами амальгамной металлургии (см. разд. 7.4.3 и 8.9). О легкости их получения путем восстан вления свидетельствуют следующие данные если для АЬОз AGf = — 1582 кДж/мо ль то для GazOa и ПгОз эта величина значительно меньше, она соответственно составляет —998 и —832 кДж/моль. Производство металлов Ga, In и TI составляет десятки тонн в год. [c.344]

Перспективным промышленным методом очистки реакцион-f. ной массы от хлорида алюминия является перевод его в алюминиевые мыла с помощью высших карбоновых кислот 248, с. 23]. Метод заключается в следующем в реакционную массу алкилирования при 50—60 °С добавляют бензольный раствор карбоновой кислоты с одновременной продувкой инертнЬш сухим газом до прекращения выделения хлорида водорода. За- [c.262]

Методы разделения данной группы ионов следует находить по первой графе для каждого из разделяемых ионов. hJanpnMep, методы отделения алюминия от бериллия следует находить по первой графе таблицы ие только при алюминии (III группа), но и при бериллии <И группа). Ионы отнесены к выделяемым или к отделяемым условно, в соответствии с методом выделения данного нона, указанным в третьей графе. [c.59]

Физико-химические свойства катализатора НИП-66 следующие насыпная плотность — 670 кг/м содержание (% масс.) металла— 0,6 хлора — 7—10 МгО — 0,01 Р — 0,04. В качестве носителя использована окись алюминия (т)-А120з) с поверхностью 350 м /г объем пор катализатора — 0,59 мл/г отношение Ог Р = = 0,28. При изомеризации на катализаторе НИП-66 удалось получить бензин АИ-93 с малой добавкой ТЭС. Для получения неэтилированного бензина АИ-93 из изомеризата должен быть выделен компонент с октановым числом 88—89. Этот компонент в смеси с ароматизированными компонентами каталитического риформинга и каталитического крекинга обеспечивают получение без ТЭ6 бензина АИ-93, а с добавлением ТЭС —бензина АИ-98. [c.317]

Скорость разрушения может быть значительной и в разбавленных, и в концентрированных щелочах. По этой причине при катодной защите алюминия следует избегать перезащиты, чтобы не допустить разрушения металла в результате концентрирования щелочей на катодной поверхности. Агрессивны по отношению к алюминию известь Са(0Н)2 и некоторые высокоосновные органические амины (но не НН40Н). Свежий портландцемент содержит известь и также агрессивен, поэтому на поверхности алюминия при контакте с влажным бетоном может наблюдаться выделение водорода. После отверждения бетона скорость коррозии уменьшается. Однако, если он увлажняется или содержит гигроскопичные соли (например, СаСУ, коррозия продолжается. [c.346]

Термические методы часто применяют в лаборатории для синтезл металлов. Термические реакции — это реакции взаимодействия твердых веществ, сопровождающиеся значительным выделением тепла. Наилучшим восстановителем, применяемым в этих методах, является алюминий этот метод называется алюминотермией. Для того чтобы реакция началась, применяют зажигательную смесь, далее реакция протекает без допол- ительного подвода тепла извне. Вещества вступают в реакцию в основном в стехиометрических количествах. Но при этом следует учесть, что, с одной стороны, реакция должна протекать без взрыва, что обеспечивают применением подходящего разбавителя (обычно — избыток одного из компонентов), а с другой стороны, образующегося в ходе реакции тепла должно хватить для переведения всей реакционной массы в расплавленное состояние. В качестве флюса часто применяют aFj. Температура основной реакции может повыситься, если в системе протекает параллельная реакция. Например, при добавлении порошкообразной серы и соответствующем увеличении содержания алюминия количество выделяющегося тепла увеличивается вследствие протекания экзотермической реакции [c.575]

Опыт 14. Взаимодейств1Те алюминия с водой. В узкую кювету с водой опускают амальгамированную тонкую алюминиевую проволоку (пробирка слишком тесна дли такого опыта). (В средней школе применение металлическо [)тути и ее солей запрещено, поэтому опыт следует видоизменить.) Так как основной причиной пассивации алюминия в воде является образование на его поверхности плотной пленки гидроксида, в воду вводят реагент, препятствующий этому процессу. Использование кислот и щелочей нежелательно, так как возникает ложное представление об амфотерности алюминия. Чаще берут 5—10 %-ный раствор фторида натрия с добавкой нескольких капель фенолфталеина. На экран проецируют четыре пробирки, две из которых — средние с раствором фторида натрия, а две крайние — с водой. В них также следует добавить индикатор — фенолфталеин. Алюминиевую проволочку сначала обрабатывают 7—10 %-ным раствором щелочи для снятия пленки, а затем промывают последовательно в двух стаканах с водой или раствором фторида натрия и помещают в одну из демонстрируемых пробирок. На экране наблюдают выделение пузырьков газа с поверхности алюминиевой проволоки и поток возникшего при этом раствора щелочи [c.162]

Получение. Соли и оксиды Са, 1п, TI выделяют путем переработки отходов производсгва алюминия и извлечения соединений этих металлов из полиметаллических руд. Свободные металлы получают электролизом подкисленных водных растворов солей или восстаноялением оксидоа (углем, водородом). Выделенные металлы очищают зонной плавкой или методами амальгамной металлургии (см. разд. 7.4.3 и 8.9). О легкости их получения путем восстановления свидетельствуют следующие данные если для A1 0] U6 ---1582 кДж/моль, то для СагО] и IniOj эта величина значительно меньше, она соответственно составляет -998 и -S32 кДж/моль. [c.356]

Металлический алюминий. Производство металлического алюминия измеряется миллионами тонн в год и занимает следующее место после производства стали. Получение алюминия основано на электролизе раствора окиси алюминия А12О3 в расплавленном криолите ЗЫаРх хА1Рз. Практически пользуются обычно не природным криолитом, а искусственно полученным продуктом того же состава. Теоретические основы этого процесса были разработаны П. П. Федотьевым и В. П. Ильинским. Выбор двойного расплава криолит — глинозем продиктован необходимостью иметь не слишком высокую температуру плавления, меньшую плотность, чем у алюминия (чтобы расплавленный алюминий погружался на дно ванны), хорошую подвижность расплава, обеспечивающую выделение газов, хорошую электропроводность. [c.76]

Чтобы получился двухкомпонентный сплав, можно предложить следующий метод расчета. Восстановление оксида алюминием или другим металлом сопровождае ]-ся выделением определенного количества теплоты, которое должно нагреть продукты реакции до соотпетствую-щп"1 температуры [c.18]

Реакции хлорирования протекают при нагревании и с выделением значительных количеств теплоты. Поэтому, если хлор подают в реактор с равномерной скоростью и в нужном количестве, процесс протекает авто-термично и подогревать вещество нужно только в начале реакции. Многие исходные вещества (сера, селен, цинк, кадмий, алюминий) плавятся, поэтому их следует помещать в реактор для хлорирования в лодочках. Если же вещество помещается без лодочки, то нужно обеспечить [c.28]