Гибридизация примеры

Теория валентных связей часто способна объяснить наблюдаемые координационные числа центральных атомов и пространственную конфигурацию ионов и молекул. В табл. 14 приведены важнейшие типы гибридизации, геометрические формы комплексных ионов и примеры комплексных ионов и некоторых простых молекул. [c.142]

Пример. С помощью метода валентных связей определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в следующих комплексных ионах [c.88]

Тип гибридизации Примеры Валентные углы [c.43]

Из приведенного примера видно, что теория валентных связей (ВС) рассматривает гибридизацию с участием -орбиталей двух видов с использованием внешних -орбиталей ([Ре(Рв)] )и внутренних -орбиталей ([Ре (СЫ)б1 ) [c.45]

Типичным примером вещества с ярко выраженной анизотропией является графит. Кристаллическая структура графита представлена параллельными слоями атомов углерода. Все углы между связями равны 120 °С (хр -гибридизация орбиталей атомов углерода). Энергия связи между атомами в слое за 168 Дж/моль слои связаны силами Ван-дер-Ваальса с энергией связи в десять раз более слабой ( 17 Дж/моль). Это и является причиной особых механических свойств графита — легкости скольжения слоев относительно друг друга и смазочных (мажущих) его качеств. [c.160]

В приведенных примерах ионы Си+ и 2п + имеют законченный третий электронный слой, в следующем, четвертом, слое у них есть свободные 5- и р-орбитали. Согласно изложенному в комплексе [Си(ЫНз)2]+ две электронные пары молекул ЫНз занимают две 5р-гнбридные орбитали такой вид гибридизации, как мы знаем, обусловливает линейнуЮ структуру частицы. В комплексе [2п(ЫНз)4] четыре электронные пары занимают р -гибрндные орбитали комплекс имеет тетраэдрическое строение. [c.122]

Эти два вида уток и два вида шалфея служат иллюстрациями того, каким образом виды, не разделенные абсолютными генетическими преградами, могут жить в тесном соседстве без всякой или почти без всякой гибридизации. Пример с шалфеем показывает также, что существует не одна абсолютная преграда скрещиванию, а множество частичных преград, дополняющих друг друга и создающих в результате почти полную репродуктивную изоляцию, [c.317]

Характер гибридизации Пространственное распо- Примеры соединений орбиталей атома углерода ложение а-связей [c.391]

С галогенами бор также реагирует при пагревании и образует вещества общей формулы ВГ3, Как уже было показано па примере ВРз (см. стр. 138), в этих соединениях бор находится в состоянии 5р--гибридизации, образуя с галогенами плоские молекулы с углами между связями Г—В—Г, равными 120 . [c.631]

Ниже рассмотрены примеры различных видов гибридизации s-и р-орбиталей. [c.87]

Тип гибридизации Число электронных пар атома А Тип Пространственная конфи- Примеры [c.70]

Электронная пара может поставляться лигандом на свободную орбиталь центрального иона. Тогда возникает донорно-акцепторная или, как ее часто называют, координационная связь. Могут использоваться 5-, р- и -орбитали комплексообразователя (5/>- и 5/7 -гибридизация). Приведем примеры [c.226]

Характер гибридизации орбиталей Р (V) Примеры соединений [c.415]

В доказательство того, что гибридизация АО является следствием определенной симметрии пространственной структуры молекулы, отвечающей минимуму энергии, а не ее причиной, приведем такой пример. Оказывается, что тетраэдрическая конфигурация молекулы метана для движения электронов является невыгодной по сравнению с другими возможными для нее геометрическими структурами. Но только для тетраэдрической конфигурации достигается минимум энергии суммарного отталкивания ядер молекулы друг от друга. Поэтому [c.137]

В качестве второго примера применения метода МО обсудим в общих чертах молекулу СН4, которая уже упоминалась в связи с изучением метода валентных связей, где с привлечением понятия гибридизация для нее получена тетраэдрическая структура. Четыре атомные 1з-орбитали 1 л, -фг, 1 3з, и я )4 четырех атомов водорода можно комбинировать различными способами (табл. А.11). Если атомы водорода расположены по углам тетраэдра, то полученные четыре комбинации (рис. А.41) имеют такую же симметрию, как и четыре атомных состояния , р , Ру, Рг центрального атома углерода. Поэтому при линейной комбинации этих четырех волновых функций углерода с волновыми функциями четырех атомов водорода получается очень хорошее перекрыва- [c.98]

Как было показано на примере 5Рб, элементы второго периода могут использовать для образования связей -орбитали. Вследствие высокой электроотрицательности фтора на центральном атоме кремния, который значительно менее электроотрицателен, создается положительное поле (разд. 35.6.3.2). Благодаря этому -орбитали сжимаются и становятся способными принимать участие в с зр -гибридизации. Число связывающих [c.559]

Во всех перечисленных случаях между соседними атомами существуют локализованные гомеополярные связи. Поэтому максимальное количество соседей у одного атома равно числу его валентных электронов (см. структуру алмаза). Если число валентных электронов меньше четырех, они не способны к образованию локализованных связей. Стремление к проявлению. высоких координационных чисел характерно для структур металлов. Как видно из табл. В.ЗЗ, граница между металлами с высокими координационными числами и полуметаллами с низкими координационными числами проходит через клетку олово . На примере двух его форм ( серого и белого ) мож-1Н0 проследить переход от неметаллических к металлическим структурам. В то время как серое олово кристаллизуется в решетке алмаза (к.ч. = 4), структуру белой модификации можно рассматривать как тетрагонально искаженную алмазную к. ч. возрастает до 6 (приближается к металлическому состоянию ). С дрз гой стороны, 5р -гибридизация, свойственная структуре серого олова, сохраняется даже при значительной деформации (тенденция к проявлению направленных связей, свойственная структурам неметаллов). Результаты ряда исследований влияния температуры на структуру полуметаллов позволяют наметить следующую картину [c.578]

Примеры комплексов, в которых осуществляется одна из возможных гибридизаций [c.250]

Помимо рассмотренных примеров гибридизации орбиталей возможны и другие типы гибридизации, в частности, гибридизация с участием /-Орбиталей (см. разд. 2.7). [c.94]

Из приведенного примера видно также, что гибридизация с участием -орбиталей может быть двух видов с использованием внешних -орбиталей (4 в случае [Ni(NHз) б1 " и с использованием внутренних -орбиталей (3 для [Ni( N)4P ). Вот еще пример внешней и внутренней гибридизации [c.220]

Удобный способ изображения связей, разработанный Полингом, можно иллюстрировать примерами, приведенными в табл. 7-6 для трех наиболее часто встречающихся гибридизаций и [c.250]

Примеры часю встречающихся гибридизаций, показывающие распределение электронов. Вычисленные и экспериментально полученные величины магнитных моментов [c.251]

Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

Что такое р-гибридизация атомных орбиталей Приведите примеры молекул, при образовании которых происходит р-гибридизация атомных орбиталей. Какова структура этих молекул [c.379]

Выше мы изложили традиционные квантовохимические представления о гибридизации атомных орбиталей на традиционных примерах (СО2, НС СН, Н2С==СН2, СН4, ВРз и т. д.). Однако эти представления, которые по праву можно назвать классическими, в ряде случаев оказываются неприменимыми. Одним из таких случаев является молекула 1,б-дикарба-/сло-зо-гексаборана (рис. 36), где четырех валентных АО углерода недостаточно для построения пяти ортогональных ГАО. Однако при отказе от требования ортогональности, как было показано С. Г. Семеновым, удается построить линейно-зависимый набор неорто-гональных ЛМО, преобразующихся друг в друга при операциях симметрии Оц1- Эти 15 ЛМО (6 двухцентровых, локализованных на связях СН и ВН 8 трехцентровых, локализованных на связях СВг и одна четырехцентровая, тождественная канонической 1 2г-М0, охватывающей атомы бора) с электронными заселенностями 2, не могут быть переведены унитарным преобразованием в исходные 13 канонических МО (сравни с рассмотренным выше случаем молекулы метана). [c.216]

Одним из перспективных методов получения целевых продуктов из животных клеток является их гибридизация. Примером может служить образование гибридом путем слияния нормальных и трансформированных злокачественных клеток. Г. Мильстейн и соавторы разработали метод получения моноклональных антител (мкАТ) в результате слияния клеток селезенки и миеломы. Образовавшиеся гибридомы от селезенки унаследовали способность к синтезу и секреции антител, а от миеломы — неограниченный рост и деление. [c.494]

Установлено, что наиболее прочные связи образуют катионы, использующие для химической связи -орбитали (табл. 1.1). Ионы с заполненной З -электронной оболочкой в ряде случаев образуют ковалентные связи путем яр -гибридизации. Примером может служить ион с четырехкратной координацией в пО и 2пРе204. Вследствие хр -гибридизации ионы М +, Со + и N 2+ предпочитают шестикратную координацию. Ионы Оа + [c.14]

Пример 3. Каким тпиом гибридизации АО азота описывается образование иона. МН и молекулы МНз Какова пространственная С1руктура этих частиц [c.65]

Рассмотрим в качестве примера комплексные ионы, образованные трехзарядным ионом железа. Для комплексного соединения (ЫН4)з(РеРб] измеренный магнитный момент ц = 5,9цв, в то время как рассчитанный для пяти неспаренных -электронов эффективный магнитный момент цэфф = 5,92 цв (рис. 8.8, а). Сравнение этих величин позволяет заключить, что комплекс (РеРбР является нысо-коспиновым и заселение электронов по орбиталям Ре +-иона такое же, как и в свободном ионе, а при образовании этого комплексного иона осуществляется внешняя хр й -гибридизация. Для комплекса Kd[Pe( N)6] измеренный магнитный момент ц = 2,3цв является промежуточным значением между рассчитанными с учетом одного (1,73ц])) и двух (2,83р,в) неспаренных электронов, т. е. комплекс (Ре(СЫ)бР- является низкоспиновым, в котором связи носят преимущественно ковалентный характер и осуществляется внутренняя р -гибридизация. [c.199]

В. М. Татевским были разработаны системы расчета теплот образования из простых веществ и из свободных атомов и теплот сгорания при 25 °С для алкенов и полиенов без сопряженных связей и с сопряженными связями, для алкинов и полиинов, для ал-килбензолов, алкилциклопентанов, алкилциклогексанов и др. Результаты расчетов и в этих случаях хорошо согласуются с экспериментальными данными. Здесь нет возможности излагать эти системы расчета. Для иллюстрации можно рассмотреть главным образом окончательные расчетные схемы без их вывода, ограничиваясь для примера алкенами и алкинами. Будем обозначать двумя штрихами атомы углерода, участвующие в образовании двойной связи, т. е. находящиеся в состоянии вр -гибридизации, и тремя штрихами — атомы углерода, участвующие в образовании тройной связи, т. е. находящиеся в состоянии хр-гибридизации, оставляя без штрихов атомы углерода, не участвующие в образовании кратных связей, т. е. находящиеся в состоянии 5/з -гибридизации. [c.233]

Влияние плотности гибридизируемых облаков на устойчивость sp -гибридного состояния центрального атома можно показать на примере однотипных молекул элементов одной и той же группы. Так, например, в ряду H3N—НзР—HjAs—SbHa по мере увеличения размера центрального атома sp -гибридизация его валентных орбиталей становится все менее характерной. Об этом свидетельствует уменьшение валентного угла молекул рассматриваемого ряда [c.76]

Рассмотрим в качестве примера гибридизации образование молекулы фторида бериллия ВеГ2. Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренны.м электроном, который и участвует в образовании кова.пентной связи. Атом берил.лия в невозбужденном состоянии (1з 2з ) неспаренных электронов не имеет, поэтому для участия в образовании прочных химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние [c.136]

Примером молекулы, в которой осуществляется 5р -гибридизация, может служить молекула фторида бора ВРд. Здесь вместо исходных одной 5- и двух р-орбиталей возбужденного ато.ма бора образуются три равноценные р -гибридные орбитали. Поэтому мо.пекула ВРз построена в форме прави.льного треуго.чьника, в центре которого расположен [c.137]

Рассматриваемые элементы отличаются от углерода (и отчасти от кремния) тем, что образование многих их химических соединений описывает 1р (/ -гибридизация. В частности, для этих элементов характерны октаэдрические комплексы (в отличие от углерода для кремния известен только 81Рб1 ). Примерами таких комплексов являются 1Се(ОМ)б1 , (5п(ОН)б) . (8пС1б1 , (РЬС1б . [c.386]

Первоначальный метод Полинга сталкивается с серьезными трудностями, когда число орбиталей, нужное для размещения электронов, принимающих участие в образовании связей, очень мало Это может быть результатом заселенности орбиталей спаренными и неспаренными электроналш самого иона металла. Примером является комплексный ион [РеР ] ", который имеет магнитный момент, соответствующий пяти неспаренным электронам, и комплексный ион 1Ы1(ЫНз)в1 с двумя неспаренными электронами. Ни в одном из этих комплексов невозможна гибридизация гак как комплексообразующий ион может представить для образования гибридных связей только четыре незаполненные орбитали с примерно одинаковой энергией [c.252]

Некоторые данные об изменении изотропной составляющей для ряда диамагнитных соединений в системах с органическими лигандами можно получить на основе констант спин-спинового взаимодействия между ядром металла и лиганда /м-L. Примером могут служить фосфиновые комплексы платины цис- и транс-IР1 (РВиз)гС12] и [Р1 (РВ11з)2Си]. Спектр ЯМР Р состоит из центральной компоненты н двух других компонент, обусловленных взаимодействием —"Р. По константам спин-спинового в <аимодействия можно рассчитать ВКЛад 5-орбитали В СВЯЗЬ у комплексов двух и четырехвалентной платины, а также установить тип гибридизации для Р1 (IV) и dsp для Р1 (II). [c.324]

Примером гетеронуклеарных двухатомных молекул с ядрами, сильно отличающимися по величине эффективного заряда, могут служить молекулы гидридов. Рассмотрим молекулу HF. Электронные конфигурации атомов H[ls], F[l5 2i 2p ]. Потенциалы ионизации ПИ (Н) = = 13,599 эВи ПИ (F) = 17,423 эВ близки, вследствие чего молекулярная ст-орбиталь может быть представлена как линейная комбинация li-орбитали атома водорода и 2р,-орбитали атома фтора, имеющих одинаковые свойства симметрга относительно оси молекулы. Одноэлектронные энергии орбиталей 2i и Ь атома фтора, согласно Слейтеру, равны 40 и 700 эВ соответственно. Поэтому, пренебрегая небольшой гибридизацией за счет 25-орбт али, можно считать, что все электроны фтора, кроме 2р , сохраняют свой атомный характер Is- и 25 Орбитали не комбинируют с li-орбиталью атома Н вследствие большого отличия от нее по энергии, а 2р,- и 2 ,-А0 вследствие отличия от нее по симметрии относительно оси молекулы. Основной вклад в химическую связь в молекуле HF вносит пара электронов на ст-связывающей молекулярной орбитали. Состояние электронов на этой орбитали в приближении МО JII AO описывается волновой функцией [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология