Бериллий карбонатом аммония

Гидроокись алюминия отделяют от гидроокиси бериллия карбонатом аммония гидроокись бериллия в виде комплексной соли переходит в раствор, а гидроокись алюминия остается в осадке. Характерными реакциями открывают в растворе бериллий, а в осадке—алюминий. [c.433]

При пропускании хлоридов бериллия и алюминия через катионит, переведенный в аммиачную форму, бериллий и алюминий сорбируются смолой. Если катионит промывать раствором карбоната аммония,-в элюат будут переходить только ионы бериллия. Для элюирования алюминия применяют промывание соляной кислотой. [c.145]

Бериллий отделяют от меди, применяя метод, основанный на другом принципе. К раствору бериллия и меди добавляют карбонат аммония, с которым эти ионы ают комплексы [ u(NHз)4p+ и [Ве(СОз)2р . При пропускании смеси полученных комплексных различно заряженных ионов через катионитную колонку ионы меди сорбируются катионитом, а ионы бериллия останутся в растворе, где их и определяют. Затем медь можно элюировать раствором соляной кислоты. [c.145]

ДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТА АММОНИЯ НА РАСТВОР СОЛИ БЕРИЛЛИЯ [c.101]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, большая пробирка, стеклянные палочки, держатель для пробирки, горелка насыщенный раствор карбоната аммония, 2 и. раствор хлорида бериллия. [c.101]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного насыщенного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. Затем при интенсивном перемешивании добавить еще некоторое количество карбоната аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли бериллия. Полученный раствор перелить в пробирку и прокипятить. Снова выпадает осадок основного карбоната бериллия, так как комплекс легко разрушается при нагревании. [c.101]

В избытке карбонатов щелочных металлов и карбоната аммония основные карбонаты и гидроокись бериллия образуют растворимые комплексные соединения, например [c.176]

Реакция представляет большой интерес в связи с возможностью ее использования для отделения бериллия от алюминия и железа, так как гидроксиды этих элементов малорастворимы в карбонате аммония. [c.176]

Аналогично алюминий можно отделять от 2п, Сс1 и Си [51]. Описано отделение Си от А1 из азотнокислых [472], уксуснокислых и аммиачных [612] растворов, содержащих тартраты. Алюминий при осаждении в виде оксихинолината из уксуснокислого раствора отделяется от бериллия [1013], а в присутствии высоких концентраций карбоната аммония — и от урана, который образует с последним прочный комплекс [942]. Для полного отделения от урана необходимо переосаждение. [c.37]

Если анализируемый раствор содержит никель, то отделение урана вместо карбоната аммония лучше проводить при помощи карбоната натрия, В этом случае для более полного отделения гидроокисей железа, алюминия и некоторых других элементов рекомендуется вводить в раствор также перекись натрия. Щелочноземельные металлы, бериллий, марганец, кобальт, цинк и ряд других элементов отделяются с применением карбоната натрия несколько более полно, однако алюминий отделяется недостаточно хорошо. Если осадок гидроокисей и карбонатов значителен, то для более полного разделения необходимо его снова растворить в кислоте и провести повторное осаждение. [c.262]

От металлов, образующих амфотерные гидроокиси, бериллий отделяют с 8-оксихинолином или карбонатом аммония (хром должен быть отделен в виде хромата) [219]. [c.35]

Щелочноземельные металлы, а также другие легкие элементы частично или полностью осаждаются совместно с ураном. Осаждение урана ферроцианидом калия оказывается подходящим только для отделения от бериллия [881], а также от фосфатов и арсенатов [526]. В этом случае после отделения кремневой кислоты выпариванием раствора с соляной кислотой раствор нейтрализуют до слабокислой реакции, прибавляют избыток ферроцианида калия и насыщают хлоридом натрия. Осадок отфильтровывают, промывают декантацией раствором хлорида натрия, затем переносят на фильтр и тщательно промывают тем же раствором. Полученный осадок разлагают на холоде разбавленным раствором едкого калия, образовавшиеся гидроокиси промывают водой, содержащей хлорид аммония и небольшое количество аммиака, до отсутствия ионов ферроцианида в фильтрате. Затем осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте, нейтрализуют аммиаком до почти нейтральной реакции и прибавляют небольшой избыток карбоната аммония. После отстаивания осадок отфильтровывают и промывают водой, содержащей небольшое количество карбоната аммония. Фильтрат нагревают до разложения большей части карбоната аммония, затем подкисляют и ки- [c.278]

Осадки ионов 5с +, Оа + (и Ве ) растворимы в избытке карбоната аммония лишь при нагревании (в растворе карбоната натрия осадки нерастворимы). При кипячении раствора,, содержащего комплексные ионы тория, бериллия и скандия последние разрушаются с осаждением карбонатов уран при. этом остается в растворе. [c.27]

Возможность отделения алюминия от других элементов обусловлена тем, что он осаждается оксихинолином из растворов, содержащих а) уксусную I кислоту и ацетат аммония, б) аммиак, в) аммиак и перекись водорода и г) карбонат аммония. В первом случае алюминий отделяется от таких элементов, как магний и бериллий во втором — от фосфатов, арсенатов, бора и фтора в третьем — от молибдена, ванадия, титана, ниобия и тантала и, наконец, в четвертом — от урана. Отделение ряда элементов от алюминия может быть выполнено благодаря тому, ч го алюминий не осаждается оксихинолином из растворов, содержащих тартрат натрия и умеренные количества едкого натра, тогда как медь, кадмий, цинк и магний в этих условиях образуют нерастворимые оксихиноляты [c.149]

Для отделения бериллия от урана предложено использовать осаждение карбонатом аммония и солянокислым гидроксиламином, которое проводится следующим образом. К солянокислому раствору, содержащему бериллий и уран, прибавляют 5 г хлорида аммония, 5 г солянокислого гидроксиламина и затем концентрированный раствор карбоната аммония до тех пор, пока образующийся вначале осадок полностью не растворится. Нагревают раствор до кипения и после появления тяжелого [c.525]

Обработка сероводородом, вначале в сильнокислом растворе, который затем разбавляют (стр. 83), служит для отделения элементов сероводородной группы от тория. Осаждением раствором аммиака (свободным от карбоната аммония) пользуются для отделения тория от магния, щелочноземельных и щелочных металлов. Гидроокись тория нерастворима в избытке едкого натра или кали, свободных от карбонатов, что дает возможность отделять торий от таких элементов, как алюминий и бериллий. Торий не осаждается аммиаком или сульфидом аммония в присутствии винной кислоты. Это используется для разделения тория и железа в сульфидном растворе . [c.606]

Бериллий при обычном ходе анализа сопровождает алюминий, от которого его довольно трудно отличить. Несмотря на то что сульфат бериллия и не образует квасцов, с сульфатами щелочных металлов он дает двойные соли (см. стр. 314). В отличие от алюминия бериллий не осаждается на холоду избытком концентрированного раствора карбоната аммония. При кипячении такого раствора бериллий осаждается в виде основного карбоната. Для отделения бериллия от алюминия можно также использовать растворимость хлорида бериллия в смеси равных объемов насыщенных водного и эфирного растворов хлористого водорода. В такой смеси гидрат хлорида алюминия нерастворим. Количественное определение бериллия производят аналогично определению алюминия (осаждением гидроокиси и взвешиванием в виде окиси). [c.320]

Метод определения. К кислому раствору прибавляют достаточное количество комплексона и после соответствующего разбавления вводят 2 г карбоната аммония. Затем на холоду подщелачивают аммиаком до появления запаха. Гидроокись титана количественно выделяется в течение 30—40 мин. в виде легко отделяемого фильтрованием осадка. Присутствие комплексона помогает осаждению. Титан образует с комплексоном малоустойчивый комплекс, что позволяет, не гидролизуя его, при нейтрализации раствора удовлетворительно перевести бериллий и уран в комплексные соединения с карбонатом аммония. Выделенная гидроокись титана обычно не содержит адсорбированных катионов. В фильтрате можно определить бериллий (или уран) после упаривания раствора почти до 1/4 объема и кипячения с соляной кислотой—повторным осаждением аммиаком. Уран можно также определить осаждением оксином по Бергу [78]. [c.97]

К 100—150 мл раствора прибавляют достаточное количество комплексона и осаждают на холоду титан, бериллий и уран аммиаком, свободным от углекислоты. Осадок всегда содержит некоторое количество других катионов. После фильтрования осадок промывают 3%-ным раствором аммиака и на фильтре растворяют в 20%-ной уксусной кислоте. Раствор разбавляют, вновь прибавляют небольшое количество комплексона, частично нейтрализуют аммиаком и после прибавления 2 г карбоната аммония на холоду осаждают гидроокись титана. К фильтрату прибавляют 4—5 щавелевой кислоты и упаривают до 1/4 объема. Этим способом обычно вытесняется вся углекислота. После разбавления осаждают на холоду бериллий аммиаком. Фильтрат снова упаривают до объема около 100 мл и после прибавления буферного раствора осаждают при нагревании уран о-оксихинолином описанным уже способом. [c.98]

Получение основнох о карбоната бериллия. К 1 мл растворимой соли бериллия добавьте по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Наблюдайте выпадение в осадок основного карбоната бериллия, состав которого переменный [Ве2(ОН)2СОз, Вез(ОН)2(СОз)2] и зависит от соотношения веществ в растворе. [c.248]

Растворение основного карбоната бериллия в избытке (ЫН4)2СОз— реакция, важная для технологии переработки берилла. Таким способом Ве (И) отделяют от А1 (III), который растворимых карбонатных комплексов не образует и остается при такой обработке в форме гидроокиси. Раствор (ЫН4)2 [Ве(СОз)2] отделяют от А1(0Н)з и подвергают нагреванию. При этом карбонат аммония улетучивается вследствие диссоциации (НН4)2С0зч=ь2ЫНз + С02- -Н20 и равновесие [c.39]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Приблизительно тогда же исследовалось взаимодействие берилла с N82804 и углем при 1000°, приводящее, по-видимому, также к образованию сульфидов. Была доказана применимость указанных реагентов для вскрытия берилла. К этому методу обратились и китайские исследователи [75]. По предложенной ими схеме порошкообразный берилл, Наа504 и уголь (2 3 3) нагревают в электрической печи до 950° в восстановительной атмосфере с последующей обработкой полученного продукта серной кислотой. Из сернокислотного раствора Ве вместе с А1 и Ре осаждают в виде гидроокиси. Затем извлекают карбонатом аммония в виде соединения (Г4Н4)2 Ве(СОз)2. [c.203]

Бензоилацетон [366а] осаждает бериллий из растворов с pH 8,8—10,5 в присутствии карбоната аммония (табл. 13). Бензоил-ацетонат бериллия термически устойчив до 140° С [366а]. [c.54]

К слабокислому раствору соли бериллия, содержащему 0,005—0,5 мг Ве/жл, добавляют избыток порошкообразного карбоната аммония до растворения образовавшегося вначале осадка. Затем по каплям при перемешивании прибавляют 2%-ный раствор гексаминкобальтихлорида (Со ) с активностью [c.89]

Алюминий количественно осаждается оксихинолином и в виде оксихинолята отделяется от фосфатов, арсенатов, фторидов й боратов в аммиачном растворе от ванадия, молибдена, ниобия, тантала и титана в аммиачном растворе, содержащем перекись водорода от урана в растворе, содержащем карбонат аммония и от бериллия в уксуснокислом растворе (стр. 583). [c.565]

Менее удовлетворител эНО происходит разделение алюминия и бериллия при 1) осаждении алюминия из кипящего 10%-ного раствора бикарбоната натрия 3, 2) осаждении алюминия карбонатом аммония и 3) выделении бериллия сильным разбавлением раствора едкого натра или едкого кали, сЬдержащего оба эти элемента. [c.584]

Гидроокись бериллия. Ве(ОН)г выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(ОН)г выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(ОН)г нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(ОН)г в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КаВеОа, И бериллат натрия, NazBeOa, были получены из спиртовых растворов.. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.291]

Кароонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей бериллия основные карбонаты (переменного состава). Последние, как и нейтральный карбонат бериллия, легко растворяются в избытке карбоната щелочного металла, особенно в концентрированном растворе карбоната аммония, причем образуются двойные соли (довольно легко разлагающиеся водой). [c.309]

Ионообменные методы представляют значительный интерес для выделения бериллия из растворов, содержащих большие количества других металлов. Согласно Шуберту, Линденбауму и Вест-фалю [68] в кислой среде бериллий образует с сульфосалициловой кислотой незаряженные комплексы. Чтобы отделить бериллий от ионов кальция, меди и уранила, ионы металлов из хлоридного раствора поглощают сульфокатионитом. Затем бериллий селективно элюируют 0,02М раствором сульфосалициловой кислоты при pH 3—4,5, Т. А. Белявская и В. И. Фадеева [5] предложили отделять бериллий от меди и никеля в 10% растворе карбоната аммония при [c.314]

Условия осаждения ионов уранила аммиаком аналогичны условиям для определения бериллия [75]. Комплексон не оказывает влияния на осаждение и количественное выделение диураната аммония. Аммиак не должен содержать карбоната аммония. Поэтому лучше получать раствор аммиака непосредственно в лаборатории пропусканием газа из баллона в дестиллированную прокипяченную воду и предохранять раствор по мере возможности от влияния углекислоты воздуха. Мешающее влияние комплексона, выражающееся в медленном выделении (МН4)2и20,, наблюдалось только при высоком содержании хлорида аммония. Сульфаты и нитраты не мешают. Определение урана можно проводить однократным или двукратным осаждением в присутствии почти всех элементов. Определению мешает присутствие титана и бериллия, затем ниобия, сурьмы и олова. Вольфраматы образуют с ионом уранила нерастворимый вольфрамат уранила иО.,Н4( У04)3-ЗВ. О. Однако небольшие количества вольфрама определению не мешают. Аналогично ведет себя и молибден. При повторном осаждении получаются удовлетворительные результаты. Из анионов мешают фосфат-, арсенит- и арсенат-ионы. При анализе руд и минералов большинство мешающих элементов удаляется в основных операциях хода анализа (олово, сурьма и вольфрам при выпаривании с кислотами, остальные выделяются сероводородом). Определение урана можно проводить в присутствии тория, лантана и остальных редкоземельных металлов. [c.96]

Было показано, что для осаждения титана в присутствии бериллия и урана наиболее пригодным реактивом является карбонат аммония, который, как известно, образует растворимые комплексные карбонаты с ионами бериллия и уранила. Мозер [77] также применил карбонат аммония для отделения титана от бериллия. Комплексон здесь применяется только для маскирования других элементов. [c.97]

Карбонат бериллия. Известны средний карбонат ВеСОз- аО и основные карбонаты различного состава. Плохо растворимый (ВеОН)2СОз образуется при взаимодействии водных растворов карбонатов щелочных металлов или карбоната аммония с солями бериллия. Из кипящих растворов выделяются в виде плотного осадка гидратированные основные карбонаты переменного состава ВеСОд- пВе(0Н)2-тН20, где и == 2, 3, 4, 5, 7 т = 1,2, 3. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология