Вещества стронций

Стронций и барий. По химическим свойствам стронций и барий очень близки к кальцию. Почвы содержат 2 10 % стронция и 5 10 % бария. Среднее содержание этих элементов в живом веществе стронция 2 Ю %, бария 3 Ю %. [c.306]

Нерастворимые в H I вещества Стронций [c.548]

Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II). Неорганические соединения кальция и его аналогов представляют собой кри-стал шческие вещества, в большинстве с высокими температурами плавления. [c.480]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Простые вещества. В виде простых веществ кальций и его аналоги — серебристо-белые металлы. На воздухе, правда, они тотчас покрываются желтоватой пленкой продуктов взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций довольно тверд, стронций и барий мягче. Барий в этом отношении напоминает свинец. Приведем основные константы рассматриваемых металлов (и для сравнения константы Ве и Mg). [c.574]

I, 1. Простые вещества (574). S 2. Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II) и радия (II) (575) [c.669]

Ход растворимости соединений кальция, стронция и бария часто демонстрирует четкую зависимость от размера иона (примеры ). С другой стороны, существуют и исключения , так как. причины растворимости вещества весьма многообразны. [c.601]

Хроматы щелочно-земельных металлов. В три пробирки налейте небольшое количество растворов солей кальция, стронция, бария и добавьте к ним раствор хромата калия. Хроматы каких металлов выпадают в осадок Отметьте цвет полученных веществ и проверьте их взаимодействие с раствором уксусной и соляной кислот. [c.251]

Среди радиоактивных веществ, попадающих в атмосферу в результате ядерных испытаний, наибольшую опасность для человека представляют такие радиоактивные изотопы, как стронций 90, цезий 137 и иод 131. Написать химические символы этих изотопов. Сколько нейтронов содержит ядро каждого из них [c.41]

В главную подгруппу П группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Их важнейшие свойства приведены в табл. 14.3. [c.387]

К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]

Отделение и открытие ЗзОз -ионов (вторая проба). Ко второй части первоначального раствора исследуемого вещества прибавляют раствор хлорида стронция. [c.172]

Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового, номера I энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ (/ л, кип, плотность и др.) от 1 имеет более сложный характер. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов Ве и Mg кристаллизуются по типу гексагональной решетки (плотнейшая упаковка), Са и 5г кубической гранецентрированной, а Ва— кубической объем но-центрированной. [c.262]

Нужно упомянуть еще о соединениях кальция, стронция и бария с аммиаком, получаемых при растворении металлов в жидком аммиаке. Это — твердые вещества, имеющие металлический блеск золота или меди, состава Ме (МН))б. Температуры их диссоциации таковы соединения аммиака с Са -f 12°, со Sr +4°, с Ва —3°С. На воздухе они самовоспламеняются. [c.270]

Рассчитать количество исходных веществ, необходимых для получения 50 г гидроокиси стронция. Едкого натра берут на 20% больше теоретически вычисленного количества. [c.344]

Некоторые диэлектрики при отвердевании из расплавов в электрическом поле длительно сохраняют поляризацию и создают в окружающем пространстве электрическое поле. Их называют э л е к т р е -т а м и. Сера, органическое стекло, метатитанаты кальция, стронция и магния и другие вещества имеют электретные свойства. Такие тела с замороженной поляризацией используются для изготовления микрофонов, различных измерительных приборов и в других целях. [c.332]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Иттрий-90 отделяют от его материнского вещества стронция-90 на бумаге Шлейхер — Шюлль 2043 Ь при подъеме жидкости вверх действием спиртового раствора роданистого аммония. Анализ хроматограммы проводят радиометрически. [c.271]

Соединения. Кальций, стронций и барий при нагревании легко реагнр ют с водородом, образуя гидриды ЭНа. Эго кристаллические вещества, окисляющиеся на воздухе и реагирующие с водой, например [c.314]

Кроме пода и брома в водах нефтяных месторождений содержатся в значительных количествах такие ценные химические элементы, как калий, литий, магний, бор, стронций и. многие другие. Когда бурили скважины с целью поис1 ов нефти в Керкидаге в Туркмении, получили сверхкрепкпе рассолы, содержащие различные ценные элементы. В ряде стран мира некоторые из названных веществ добываются из подземных вод. Но освоение богатств, таящихся в недрах гидрогеологических бассейнов, только начинается. Для хи.мической промышленности воды нефтяных месторождений представляют собой огромный резерв сырья. [c.56]

На всех этих рисунках каждая из групп линий может описывать свойства не только однотипных веществ для иллюстрации в некоторых группах проведены линии, характеризующие другие вещества. Основным параметром в этом случае (как для газообразных, так и для кристаллических веществ) служит число атомов в формальной молекуле вещества. Поэтому, например, ме-татитанат стронция—ЗгТЮз— попадает в одну группу с полуторными окислами, а орто-титанат — 5г2Т104 — вместе с пятиокисями ниобия и тантала. Однако закономерность в относительном расположении линий в данной группе относится лишь к однотипным веществам. [c.102]

Для расчета абсолютных энтропий однотипных веществ в кристаллическом состоянии может быть применено уравнение (111,9). Рис. 111,9 показывает , что между значениями St метатитанатов магния, кальция, стронция и бария действительно существует линейная связь (кроме области полиморфных превращений ВаТЮз). Точки, отвечающие FeTiOs (на рисунке не показаны), располагаются на прямой в области между прямыми, соответствующими aTiOs и BaTiOa, которая имеет несколько другой угол наклона. [c.127]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

В отдельных случаях для очистки можно применять и другие вещества, например карбонаты и сульфаты. Так, из нитрата стронция молшо удалить ионы бария взвесью сульфата сТ ронция и т. п. Необходимо отметить, что способы гетерогенной очистки веществ еще недостаточно освещены в литературе применительно к отдельным соединениям. Однако, пользуясь химической характеристикой очищаемого вещества и удаляемых примесей, можно составить практическую схему очистки и дать ориентировочную оценку ее эффективности. Для очистки применяют небольшое количество вещества, около 0,1—0,5% от массы очищаемого продукта. [c.73]

Гидроксид стронция в настоящее время находит себе применение в сахароварении в качестве заменителя Са (ОН)з, так как он дает сахарат стронция С12Н22О11 25гО, менее растворимый, нежели сахарат кальция. Является исходным веществом для получения других соединений стронция. [c.261]

Важной проблемой в анализе является концентрирование веществ перед их качественным и количественным ол-ределением в сильноразбавленных растворах (природные, промышленные воды). Исключительно важно концентрирование радиоактивных элементов, в частности при определении в воде радиоактивных стронция, цезия, кобальта [80]. Через колонку с небольшим количеством ионитной смолы пропускаются большие объемы жидкостей, содержащих низкие концентрации улавливаемых ионов. При последующем отмывании колонки соответствующим реактивом извлекают улавливаемое вещество. Степень концентрирования определяется емкостью ионита, его типом, исходной концентрацией элюирующего раствора. Вытесняя поглощенные колонкой ионы, можно осуществить обогащение раствора в 20—40 и более раз [81 ]. [c.142]

Для задерживания ректгеновского излучения кинескопов применяют стекла, содержащие SrO. Эти вещества придают глазурям и эмалям дополнительную твердость и термостойкость. Хлорид стронция Sr la, как и a ls, используют в холодильном деле, косметике и медицине. [c.303]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология