Капельная реакция висмута

При проведении капельных реакций для качественного обнаружения висмута (П1) по образованию оранжевого пятна применяют раствор 1 г цинхонина в 100 мл горя- чей воды с несколькими каплями концентрированной азот- I ной кислоты. После охлаждения прибавляют 2 г иодида ] калия, перемешивают и фильтруют. Раствор неустойчив. [c.234]

Бумажная хроматография в качественном анализе для разделения и обнаружения ионов имеет некоторые преимущества по сравнению с хроматографией на колонках и с капельным анализом, так как образующиеся зоны на бумаге, содержащие катионы, доступны для проявления каждого присутствующего иона в отдельности. Это обстоятельство дает возможность сделать некоторые реакции трудно обнаруживаемых ионов более эффективными. Так, например, реакция обнаружения РЬ -ионов в присутствии В1 -ионов раствором иодида калия из смеси катионов на колонке не удается из-за того, что образующийся иодид свинца и комплексная соль иодида висмута имеют одинаковый желтый цвет и маскируют друг друга. Однако на первичной бумажной хроматограмме эту же реакцию можно провести, касаясь капилляром с раствором иодида калия отдельно зон, содержащих ионы свинца и висмута. [c.83]

Влияние различных элементов на открытие висмута при помощи тиомочевины капельным методом изучали Смит и Вест [1226]. Реакция специфична для висмута, открытию висмута не мешают РО4 , Аз. Золото дает коричневый осадок, растворимый в избытке реагента. Ванадий дает голубое окрашивание, селен — красный осадок. Хром мешает открытию висмута. [c.120]

Метил-б-т/)е г.-бутилфенол образует с висмутом осадок темного цвета. Для капельного открытия висмута применяют бумагу, пропитанную реагентом и высушенную. При нанесении на нее кислого испытуемого раствора и высушивания в присутствии висмута появляется бурое пятно. Реакция позволяет идентифицировать 2,5 f Bi. Открытию висмута. [c.158]

Осаждают висмут из азотнокислого раствора добавлением небольшого избытка титрованного раствора двухзамещенного арсената натрия. Избыток последнего титруют нитратом уранила. После прибавления арсената патрия смесь оставляют на некоторое время, прибавляют аммиак до слабощелочной реакции, а затем уксусную кислоту до кислой реакции и избыток арсената медленно титруют стандартным раствором нитрата уранила. Точку эквивалентности определяют капельной пробой с ферроцианидом калия [815]. [c.96]

Концентрирование следов элементов на стационарном ртутном капельном электроде (СРКЭ) обычно проводится электролизом исследуемых растворов при определенном потенциале [1]. При близких полярографических свойствах определяемых и сопутствующих ионов необходимо предварительное разделение их. В некоторых случаях более селективным может быть способ концентрирования малых количеств веществ, основанный на использовании окислительно-восстановительных реакций с участием металлической ртути. В работах [2, 3] такой способ был нами применен для концентрирования и определения микроколичеств селена и висмута. [c.247]

Реакция с цинхонином и иодидом калия. Растворите осадок В1(0Н)з в нескольких каплях 6iV H l, поместите 2 капли раствора на капельную пластинку и прибавьте к ним 2—3 капли раствора цинхонина с KJ. В присутствии висмута выделяется оранжево-красный осадок]. [c.266]

Для определения висмута в азотнокислый раствор нитрата висмута добавляют 5%-ный раствор 8-оксихинолина в азотной или серной кислоте, объем доводят до 25—30 жл, удаляют кислород и титруют раствором иодида калия с ртутным капельным или вращающимся платиновым электродом. С капельным ртутным электродом можно вести титрование по катодному току или анодному току иона иода. Последний возникает в результате реакции [c.542]

Е. И. Никитина [152, стр. 56] открывала висмут капельной реакцией с роданохромиатом калия при сортировке бронз и латуней без взятия стружки. [c.106]

Штейнгман [1256] описал капельную реакцию с висмутом и другими металлами на сухой мембране из ацетилцеллюлозы, содержащей дитизон. [c.133]

Для капельного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. Н. Ромашок [213] и Н. А. Тананаеву [209, стр. ИЗ] помещают на бумагу большую каплю раствора Sn lj, затем меньшую по объему каплю испытуемого раствора. Если присутствуют Ag+ и Hg2+, то появляется черное пятно. После этого в центр пятна помещают каплю раствора KJ. Появление оранжевого кольца указывает на присутствие висмута. Чувствительность реакции как в отсутствие, так и в присутствии катионов второй группы, исключая свинец, равна 1-10 мг/10 з мл, или 1-10-2 г/л. [c.195]

Капельная реакция. В углублении фарфоровой пластинки смешайте каплю подкисленного НС1 исследуемого раствора, каплю раствора Pb lj и 2 капли свежеприготовленноп станнита. В присутствии ионов висмута мгновенно образуется черный осадок (проделайте контрольный опыт). [c.270]

Наиболее распространенными реактивами для этого метода являются комплексоны и преимущественно трилон Б — натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, образующая со многими металлами прочные комплексные ионы. Титрование проводят по току восстановления металла. Таким способом могут быть определены висмут, железо, ни-кель, свинец, цинк, медь, марганец, кобальт, ртуть и кад-мий [17]. Устойчивость комплексов этих металлов с трилоном Б различна, поэтому титрование этим реактивом проводят в каждом случае при определенной кислотности среды. Хотя трилон Б не восстанавливается на ртутном капельном электроде, его можно использовать также для определения веществ, которые при заданном потенциале электрода ие вступают в электрохимическую реакцию. Для этого используется индикаторный метод амперометрического титрования. [c.150]

КАЛИЯ ХРОМОРОДАНИД (роданохромиат калия) Kg[ r(S N)e] 4Н2О, мол. в. 589,88 — блестящие темно-красные кристаллы устойчив на воздухе, при нагревании выше 110° теряет кристаллизационную воду хорошо растворим в воде и в спирте. При взаимодействии с солями висмута в подкисленном р-ре выпадает нерастворимый осадок кирпично-красного цвета Bi[ i (S N)e]. Получают К. х. при взаимодействии солей 3-валентного хрома с избытком роданида калия. Применяют К. х. для обнаружения Bi капельной реакцией (открываемый минимум 0,4 мкг Bi), для весового и объемного определения висмута. [c.181]

Ряд реактивов, первоначально описанных для качественного открытия алюминия, затем был предложен и для его количественного определения (в их числе и З-окси-2-нафтойная кислота, позволяющая путем капельной реакции открывать 0,0002 мкг А1) [158]. Такие реактивы сведены в табл. IV-2. Морин применен для определения алюминия в воде [367]. При использовании 8-оксихинальдина для анализа окиси тория влияние мешающих элементов устраняют путем экстракции теноилтрифтора-цетоном и введения соответствующих комплексообразователей [228]. Известная флуоресцентная реакция алюминия с 8-оксихи-нолином применена для его прямого определения в воде [288], в бронзе [229], в вольфраме и его окислах [204], в металлических магнии [151] и уране [152], в солях висмута (после удаления последнего электролизом на ртутном катоде) [153] и в реактивных кислотах [320]. Реакция с понтахром сине-черным Р (эриохром сине-черным В) [360] использована при анализе сталей, бронз и минералов [355], морской воды [337], сульфида цинка (то же, после отделения мешающих примесей электролизом на ртутном катоде) [204], металлических магния [257, 259], германия [119] и сурьмы [123]. Отмечено применение для тех же целей понтахром фиолетового SW [327]. Салицилал-2-аминофенол, предложенный ранее для качественных целей [242], был использован для анализа реактивов высокой степени чистоты [35, 36, 76]. Указанная в табл. IV-2 чувствительность достигнута при условии тщательной очистки используемых буферных растворов. Для устранения помех со стороны больших количеств железа при анализе сталей предложено осаждать его избытком едкого натра в присутствии пергидроля [295], а при анализе силикатов — восстанавливать до двухвалентного состояния с последующей маскировкой 2,2 -дипиридилом [354] в обоих случаях определение алюминия производят путем его фотометри-рования в виде 8-оксихинолината. [c.143]

Распознование типа сплава. Обнаружение в сплавах тех или иных химических элементов проводят преимущественно дробным методом при помощи микрокристаллоскопических и капельных реакций. Однако прежде всего желательно установить тип сплава. Распознавание типа сплава, как правило, не требует предварительного его измельчения и ведется на деталях бесстружковый методом анализа. Принадлежность данного сплава к определенному типу дает возможность с большой степенью достоверности предвидеть примерный его состав. Так, алюминиевые сплавы содержат магний, железо, кремний, титан, медь, цинк, марганец, никель и др., медные сплавы — олово, цинк, свинец, сурьму, висмут, железо, никель, кремний, фосфор и др. [c.384]

Висмут открывают также следующим обравом [1361] к 1 мл анализируемого раствора прибавляют разбавленную НС1 до кислой реакции по лакмусу и затем 0,5—1 мл водного раствора иодистого N-метил-а-пи-колина (25 г реагента на 100 мл воды). В присутствии висмута появляется оранжево-красный осадок или оранжевая опалесценция. Открываемый минимум — 0,002 мг Bi на 1 мл, а при капельном открытии — 0,4 у Bi н 1 капле. [c.227]

По Файглю [525, 530], при выполнении этой реакции в пробирке можно открыть еще 9 у В1 в 1 мл раствора. Предельное разбавление 1 550 ООО. При капельном открытии [530] открываемый минимум составляет 0,14уВ1, предельное разбавление 1 350 ООО. Кадмий открытию висмута не мешает. Свинец, двухвалентные медь и ртуть мешают его открытию. Однако в присутствии этих металлов висмут можно открывать благодаря капиллярному ра. делению их на фильтровальной бумаге. Предельные отношения В1 Си РЬ . Н = 1 84 53 30. [c.241]

Реакция на ион висмута с тиоацетамидом (СНд S - NHj) осадок ярко-красного цвета. Капельный метод бумажки пропитываются 4 / спиртовым раствором тиоацетамнда. Реакция спеннфична (Н. В. Вавилов, Цветная реакция на нон висмута. Журнал прикладной химии, т. XI, № 2, стр. 356, 1038). [c.156]

При амперометрическом титровании циркония в анализируемый раствор вводят в избытке комплексон III, образующий с цирконием устойчивый комплексонат. Избыток комилексона III оттитровывают раствором соли висмута. Висмут также образует с комплексоном III прочное комплексное соединение и к тому же является электроположительным элементом, который может восстанавливаться на ртутном капельном электроде. Это позволяет проследить ход реакции по току восстановления. [c.104]

Характерной особенностью реакции днтиокарбамата аммония с молибдат-ионом (МоО ) является способность образуюш егося соединения окрашивать неводный слой (хлороформ, бензол, эфир, этилацетат) в желто-зеленый цвет. Пользуясь данной реакцией, авторы разработали метод капельного открытия молибдена в высоколегированных сталях. Мешаюш ие влияния меди, кобальта, висмута, свинца, серебра и арсеннт-иона устраняют соответствуюш ими комнлексообразо-вателями. [c.148]

Ферроцианид калия в присутствии Sn lg в солянокислой среде образует с технецием желто-коричневый комплекс, который хорошо экстрагируется амиловым спиртом. При использовании в качестве восстановителей амальгамы висмута, ртути, конц. НС1 образуется комплекс синего цвета, также растворимый в спиртах. В растворах H2SO4 образуется комплекс красно-фиолетового цвета. Реакция технеция с K4[Fe( N)e] лежит в основе его обнаружения капельным методом. Метод позволяет обнаружить до 0,15 мкг Тс. [c.37]

Реакцию можно выполнить также и капельным методом. На капельную пластинку или часовое стекло помещают 1—2 капли исследуемого раствора, 3—4 капли 2 н. раствора NaOH или КОН и только 1 каплю Sn la. Смесь тщательно перемешивают. В присутствии висмута образуется черный осадок. [c.479]

Цинхонин и KJ в слабо кислых растворах солей висмута дают оранжево-красный осадок или окрашивание вследствие образования двойной соли BiOs-R-HJ (R — молекула цинхонина). Если эту реакцию выполнять капельным методом на фильтровальной бумаге, открываемый минимум равен 0,24уВ1" . При выполнении реакции следует иметь в виду, что ионы РЬ" + дают с KJ желтый осадок PbJs, а ионы осаждают [c.148]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой.) Подготовить прибор (рис. 70). в колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать гжоло 1 г окиси висмута. Прилить кислоту из капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Как изменяется бумага Повернуть отводную трубку на 180° вниз и опустить ее в пробирку с нагретым аммиачным раствором нитрата серебра. Что происходит Составить уравнение реакции получения СО, горения ее и действия на В120з, Рс1С12 и IAg(NHз)2] l. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология