Диполь измерение

Один из методов установления электрического момента диполя молекул основан на измерении диэлектрической проницаемости веществ при разных температурах. Для этого вещество в виде газа или разбавленного раствора в неполярном растворителе помещают между обкладками конденсатора. При этом емкость конденсатора увеличивается в е раз (е—диэлектрическая проницаемость). Если емкость конденсатора в вакууме обозначить С , а емкость с веществом С, то [c.156]

Метод измерения диэлектрических потерь в микроволновой области состоит в исследовании времени релаксации диполей жидкого вещества, происходящей под влиянием высокочастотного электромагнитного поля. [c.326]

Деформационная поляризуемость складывается из атомной и электронной поляризации. Последняя составляющая приближенно равна молекулярной рефракции, определенной в тех же условиях, что и поляризация. На величину ориентационной поляризации влияет тепловое движение молекул, которое затормаживается при низких температурах, поэтому уравнение (4) в этом случае неприменимо. Ориентационная поляризация равна нулю, если молекулы не имеют постоянного дипольного момента или если частота переменного поля при измерении е достаточно высока и диполи не успевают ориентироваться в поле. [c.351]

Экспериментальное определение момента диполя молекулы может быть осуществлено различными методами, из которых наибольшее распространение получил метод измерения диэлектрической проницаемости, показателя преломления и плотности разбавленных растворов вещества в неполярном растворителе, так называемый второй метод Дебая . Метод дает хорошие результаты для жидких и твердых веществ, не дающих ассоциатов в растворах и имеющих момент диполя больше 0,4 О. [c.206]

Для вычисления значений Рг . и. коэффициентов а, р, а и Р в соответствующих уравнениях применяется метод наименьших квадратов. Влияние ошибок измерений и расчетов заметно возрастает при уменьшении момента диполя вещества. Особенно осторожно следует интерпретировать полученные этим методом величины р., меньшие 0,5 D. [c.207]

Выбор оптимальных комбинаций различных методов зависит, конечно, от самого объекта исследования (первичной информации о его природе) и реальных возможностей данной лаборатории. Если одинаково доступны все основные современные методы исследования, то наиболее универсальным следует считать сочетание масс-спектрометрии, инфракрасной спектроскопии и ЯМР. Последовательность их использования не имеет принципиального значения, но обычно оказывается целесообразным начинать с технически более простых и доступных методов (ИК- и УФ- спектры, рефрактометрия), а. затем переходить к более сложным (ЯМР, масс-спектрометрия) и, наконец, привлекать в случае необходимости более специальную технику (измерение моментов диполя и др.). Поскольку обязательных общих рецептов совместной интерпретации физических данных не существует, типичный ход рассуждений [c.214]

Определить плотности всех растворов при той же температуре, при которой производилось измерение емкости. Рассчитать поляризацию растворенного вещества по уравнению (11.12). Построить график зависимости поляризации растворенного вещества от концентрации раствора. Экстраполяцией до бесконечного разведения определить Р , показатели преломления всех растворов и растворителя. Рассчитать удельную рефракцию растворенного вещества по уравнению (П.9). Определить молярную рефракцию растворенного вещества. По уравнению (П.14) рассчитать электрический момент диполя молекул растворенного вещества. [c.96]

Если центры разноименных зарядов не совпадают, система может рассматриваться как диполь (см. 1.2) и может быть охарактеризована моментом диполя, единицей измерения которого является Кл-м. [c.88]

Дипольный, или электрический момент л = el, где е — заряд электрона, равный 4,8- Ю эл. стат. ед., а / — длина диполя в см. Единица измерения дипольного момента — дебай ( >) Ш = [c.55]

Особенно сложно производить измерения диэлектрической проницаемости растворов электролитов, у которых молекулярные диполи разрушены электролитической диссоциацией. В водных растворах вследствие гидратации уменьшается подвил<ность молекул воды и поэтому с увеличением концентрации диэлектрическая проницаемость уменьшается. Аналогичные явления наблюдаются и для неводных растворов солей в метиловом спирте. [c.255]

Водородная связь проявляется в том, что атом водорода может связывать два других атома, являясь мостиком между ними. Например, существует ион НРг. В воде атом водорода, соединенный с атомом кислорода электронной парой, может притягивать и другой соседний атом кислорода из другой молекулы воды. Благодаря этому в юде такие связи распространяются во всех трех измерениях, и при этом образуются как бы бесконечные цепи и кольца, подобные полимерам. Такое строение воды обусловливает ряд ее аномальных свойств (например, максимум плотности при 4°С). Существование водородной связи объясняется весьма малым размером атома водорода. Поэтому его положительно заряженное ядро —протон — отличается исключительно большим электростатическим полем. Воздействие этого поля приводит к притяжению атомов с избытком электронов и возбуждению временных диполей в нейтральных атомах. [c.158]

Даже в отсутствие тушителя могут наблюдаться нестационарные явления, связанные с релаксацией растворителя. Молекула в возбужденном состоянии имеет другую геометрию, другой диполь-ный момент по сравнению с молекулой, находящейся в основном состоянии. Переход в возбужденное состояние происходит практически мгновенно, а растворителю нужно время для того, чтобы перестроиться в наиболее энергетически выгодную конфигурацию. Экспериментально это явление проявляется в том, что чем больше прошло времени после вспышки, тем дальше сдвинут спектр испускания в красную область. Так, например, для 4-аминофталимида в н-пропаноле сдвиг достигает 50 нм и время релаксации — десятков наносекунд при температуре —70° С. В связи с этим времена жизни, измеренные на разных длинах волн, отличаются более чем в 2 раза. Релаксация происходит примерно по экспоненциальному закону. [c.97]

Таким образом, по измерению электрических моментов диполей адсорбированных газов можно определять силы отталкивания. В частности, при адсорбции водорода на вольфраме электрический момент диполя не превышает — 0,6 Кл-м, что дает мел<ду 0 = 0 и 0=1 падение теплоты адсорбции, равное 10,3 кДж/моль. Теплота хемосорбции водорода на вольфраме падает более чем на [c.51]

Электрические методы используют для изучения структуры пленок, а также для исследования химических реакций в них. Классический метод, разработанный Фрумкиным в 1924 г., заключается в измерении электрического потенци 1ла пленки . В этом методе полярные молекулы рассматривают как диполи, а пленку —как электрический плоский конденсатор. Электрический вектор диполя направлен вдоль геометрической оси длинноцепочечной молекулы. Если в общем случае угол между этим направлением и нормалью равен 0, то электрический момент конденсатора (на 1 см площади пленки), равный произведению заряда q (Кл/см ) на толщину конденсатора й, должен быть равен сумме молекулярных моментов [c.99]

Статистическое рассмотрение является сильно упрощенным особенно для полярных жидкостей, где величина заряда опреде ляется главным образом поверхностной ориентацией диполей. Для границы вода — воздух измерения разности потенциалов, обуслов ленной этой ориентацией, не привело к однозначным результатам По оценке Фрумкина, для этой границы Аф = 0,25 В. [c.299]

Оригинальное направление в электрооптических исследованиях развито Толстым с сотр. , использовавшими вращающееся электрическое поле. Поскольку электрическое поле ориентирует частицу,. последняя вращается вслед за полем с отставанием по фазе ввиду вязкого сопротивления, оказываемого средой. Измерения угла между вектором вращающегося поля и осью вращающейся частицы В зависимости от величины напрял<енности электрического поля позволяют рассчитать дипольный момент частицы. Оказалось, что в сильных полях вращающий момент пропорционален квадрату напряженности поля, при значительно меньшей величине поля зависимость становится линейной. Как известно из электростатики, пара сил, действующих на диполь в электрическом поле, пропорциональна произведению величин поля и диполя. Так как ИДМ также пропорционален полю, [c.226]

Оригинальное направление в электрооптических исследованиях развито Толстым с сотр. , использовавшими вращающееся электрическое поле. Поскольку электрическое поле ориентирует частицу, последняя вращается вслед за полем с отставанием по фазе ввиду вязкого сопротивления, оказываемого средой. Измерения угла между вектором вращающегося поля и осью вращающейся частицы в зависимости от напряженности электрического поля позволяют рассчитать дипольный момент частицы. Оказалось, что в сильных полях вращающий момент пропорционален квадрату напряженности поля, при значительно меньшей величине поля зависимость становится линейной. Как известно из электростатики, пара сил, действующих на диполь в электрическом поле, пропорциональна произведению величин поля и диполя. Так как ИДМ также пропорционален полю, это приводит к квадратичной зависимости момента от поля. Обнаруженная линейная зависимость указывает на существование постоянного дипольного момента, не зависящего от поля В сильных полях основным является квадратичный член, отражающий роль ИДМ, в менее сильных — преимущественно проявляется линейный член, отражающий существование постоянного диполя. [c.249]

Мера полярности связи — дипольный момент ji его величина определяется произведением jj. = el, где е — заряд электрона, / — расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов (длина диполя). Единица измерения дипольного момента называется дебаем и обозначается D [c.93]

Принимаем е равным заряду электрона (1,6021 10 Кл) и тогда получаем приведенную длину диполя I, которая является условной величиной. В качестве единицы измерения дипольных моментов принят дебай (названный в честь голландского физика П. Дебая, разработавшего теорию полярных молекул). В системе СИ 10-= =0,33-10 Кл-м. Значения дипольных моментов для некоторых связей между разнородными атомами приведены в табл. 23. [c.83]

Полярность связей С — О и О — Н и наличие несвя-зываюших пар электронов на атомах кислорода обусловливает в молекулах органических пероксидных соединений существование постоянных диполей. Измерение величины дипольного момента позволяет уточнить пространственное строение и распределение зарядов в молекуле [1]. В ряде систем определение диэлектрической проницаемости растворов используют для определения состава с месей. При этсм можно использовать внешние электроды, наложенные на наружные стенки сосуда с пробой, что важно для таких высокореакционных соединений, как пероксиды, и поэтому диэлькометрия может найти широкое применение для контроля за составом растворов, содержащих пероксидные соединения, на технологических установках, [c.185]

WO 200 500 1000 2000 5000 Рис. 46. a - Карты равной индукции радиальной компоненты магнитного поля, вызванного звуковым тоном разной высоты. Расстояние л отсчитывается от иниона вправо, расстояние у вверх. По этим картам можно определить положение источников в виде токовых диполей и установить тонотопическое соответствие между высотой звука и положением токовых диполей. Измерения производились с применением звуковых стимулов с частотами 200, 600, 2000 и 5000 Гц, амплитудно-моду-лированных с частотой 32 Гц. ВМП принималось также на частоте 32 Гц. б - Взаимные расстояния d в трехмерном пространстве между токовыми диполями, возникающими в ответ на звуковую стимуляцию разных частот. Зависимость совпадает для двух испытуемых (белые и черные точки). Результаты работы Романи, Вильямсона и Кауфмана [ 2741 [c.161]

Приборы для измерения и сигнализации уровня и раздела фаз. Разработаны, изготавливаются и хорошо себя зарекомендовали на предприятиях следующие приборы взрывозащищенные поплавковые уровнемеры УП, УПП, УПЭ и УПЭТ взрывозащищенные сигнализаторы уровня СУ-1, СУ-2, СУ-3 уровнемер пневматический цепной поплавковый на диапазон до 10 м и давление 2,5 МПа типа УЦП-2М магнитный индикатор уровня Диполь-1 на диапазон 1 1,6 и 2,5 м, рассчитанный на давление в аппарате до 6,4 МПа и температуру 300°С (прибор отличается от других тем, что не требует для работы посторонних источников энергии) электропневмэтические регуляторы раздела фаз типов Фаза-70 и УКУ уровнемеры и [c.171]

В литературе можно встретить едннииу измерения момента алектрического диполя девай (D) 1D =. 3,34. Ю " Кл. м. [c.51]

В системе сорбент — сорбированная вода реактивное поле по мере увлажнения сорбента растет, что обусловливает увеличение дипольного момента комплекса даже в том случае, когда дополнительно сорбированные молекулы непосредственно не взаимодействуют с комплексом. При этом изменение е может происходить не только за счет роста е , но и за счет увеличения бос. В наибольшей мере это должно проявиться тогда, когда приращения Дея и Деоо в результате увлажнения материала отличаются незначительно. В этом случае увеличение е системы обусловлено протонной поляризацией в большей степени, чем ориентационной. Можно предположить, что при включении слабого электрического поля при измерении диэлектрических характеристик системы сорбент — сорбат происходит ориентация диполей, которая способствует переносу протона вдоль Н-связи. Последнее вызывает переход КВС из молекулярной в ионную форму. Вероятность такого перехода в системе сорбент — сорбат зависит от диэлектрической проницаемости среды, окружающей КВС она резко увеличивается при определенной для данной системы критической величине йо- [c.247]

Несколько лет назад Миньоле [38] установил, что металл также вызывает поляризацию молекул, адсорбированных на его поверхности. При измерениях контактных потенциалов им было обнаружено, что даже неполярные молекулы, адсорбированные на nOiBepxHO TH металлов чисто физическими силами адсорбции, обнаруживают довольно заметные дипольные моменты. Так, например, он нашел, что при адсорбции ксенона на поверхности никеля происходит изменение потенциала на 0,85 в. Предполагая, что в этом случае образуется сплошной адсорбционный слой ксенона, Миньоле сделал вывод, что каждый атом ксенона приобретает индуцированный дипольный момент ц, равный 0,42-Ю ЭЛ. ст. ед. (0,42 ед. Дебая). Эти диполи ориентируются таким образом, что их положительные концы направлены в противоположную сторону от адсорбирующей поверхности. [c.40]

Значительная часть фотоэлектрических измерений, проведенных при более высоких температурах, указывает на то, что хсмосорбированный водород образует диполи с положительными конца1Ии, направленными от поверхности однако некоторые более поздние измерения контактных потенциалов, выполненные при низких температурах (при температуре жидкого воздуха), указывают на наличие противоположно направленных диполей. Поэтому нельзя исключить возможность того, что на одних и тех же поверхностях металлов могут протекать оба типа хемосорбционных процессов. При этом можно предположить, что хемосорбция последнего типа, которая в случае железного адсорбента была названа хемосорбцией Л-типа и может быть изображена схемой [c.76]

Другие экспериментальные доказательст11а высказанной точки зрения получаются нз фотоэлектрических измерений. Нормальная (неизбирательная) фотоэлектрическая эмиссия с вольфрамовой нити, на которой адсорбирован натрий, ири сравнительно малых заполнениях растет с температурой. Напротив, при более высоких заполнениях фотоэффект с ростом температуры падает. Оба эти эффекта обратимы [253]. Очевидно, что при сравнительно низких значениях О, когда адсорбированный натрий находится на поверхности в виде ионов, повышение температуры приводит к небольшому увеличению среднего расстояния ионов от поверхности, вследствие чего дипольньп" момент слегка увеличивается, а работа выхода слегка уменьшается. Если же натрий адсорбирован в виде атомов, то диполи, образовавшиеся теперь в результате поляризации атомов полем металла, уменьшаются, так как с повышением температуры среднее расстояние атомов натрия от поверхности металла увеличивается. [c.139]

Физические методы органической химии. Сборник под ред. А. Вайсбергера. М -датинлит. Том I, 1950,(532 стр.). Рассмотрены главным образом методы определения физических свойств ра 1личных веществ температуры плавления, температуры кипения, растворимости и др. Том II, 1952, (587 стр.). Описаны методы регулирования и измерения температуры, колориметрия, микроскопия и др, Том III, 1954, (216 стр.). Диполь-ный момент, масс-спектрометрия, определение радиоактивности. Том IV, 1955, (747 стр.). В этом томе рассмотрены главным образом физико-химические методы анализа спектроскопия и сиектрофотометрия, поляриметрия, полярография, магнитная восприимчивость, калориметрия и др. [c.486]

Среди методов реологических исследований особое место занимает микрореологтеский метод. Особенность его в том, что он не требует каких-либо реологических приборов и сводится к измерению статической намагниченности исследуемой системы. Для этого в нее вводят 0,5—5% от массы системы (в зависимости от чувствительности магнитометра) магнитного порошка, частицы которого представляют собой постоянные магнитные диполи (единичные домены) с размером частиц около 1 мкм. Так как одноименные частицы склонны к слипанию, их можно вводить в пластичные системы. [c.224]

Наглядное доказательство отсутствия полного разделения заряда в типичных ионных молекулах получено на основании измерений электрического момента диполя и межъядерных расстояний. В частности, экспериментально определенная величина электрического момента диполя молекулы Na l в газовом состоянии 33,3 Ю Кл -м заметно меньше теоретической 40 10- Кл -м. Последняя может быть получена исходя из предположения о существовании ионов Na" и С1 нри знании межъядерного расстояния в молекуле поваренной соли (250 пм). Диссоциация галидов щелочных металлов на ионы в полярных растворителях объясняется тем, что ионы имеют большие энергии сольватации, способные скомпенсировать недостающую энергию диссоциации на ионы в газовой фазе. [c.173]

Дипольные моменты можно рассчитывать на основании дисперсии е, имеющей место в том случае, если измерения осуществляются в широком диапазоне частот,- Конечно, условия эксперимента должны быть такими, чтобы исключалось взаимодействие диполей. В коллоидных растворах молярная (мицеллярная) концентрация очень мала, среднее расстояние между частичками велико и взаимодействие между ними очень мало, поскольку взаимодействие между частичками привело бы к коагуляции. Коллоидные системы потЬму и устойчивы, что [c.110]

Примером могут служить следующие данные. При изучении смешанных галогенпроизводных этилена Фи получил 1-бром-2-фторэтилен и разделил его на два изомера с т. кии. 20 и 30 °С. Изомер с большей температурой кипения имеет больший показатель преломления и большую плотность, что позволяет считать его (на основании известного правила Ауверса — Скита, см. стр. 323) цис-форыой. Это подтверждается характером ИК-спектра, а та1 же измерением диполь-ного момента, который достигает 1,9 0 против 0,3 0 для изомера с более низкой температурой кипения, являющегося транс-формой. Если оба изомера нагревать с кислотами при 100°С, то изомеры переходят в равновесную смесь, состоящую преимущественно из ч с-изомера (75%), и это показывает, что в данном случае термодинамически более устойчивым является цис-томер [18]. [c.429]

Электрооптические измерения постоянного диполя в ряде систем (водные суспензии алмаза, анизалдазина, бензопурпурина, палыгоскита и пр.) показали, что его величина пропорциональна площади поверхности частицы, а коэффициент пропорциональности примерно один и тот же для всех изученных систем. На этом основании сформулирована гипотеза о природе постоянного дипольного момента дисперсной частицы. По Толстому, он возникает как результат спонтанной, упорядоченной ориентации полярных молекул среды, адсорбированных на поверхности частицы. [c.227]

Осуществленное А. Н. Фрумкиным с сотрудниками измерение скачка потенциала в адсорбционном слое в сочетании с другими методами исследования позволило выяснить характер расположения молекул на поверхности, а также закономерности взаимодействия между ионами двойного слоя и диполями адсорбированных органических молекул. М. А. Проскурнин, Б. В. Эрщлер, Б. Б. Дамаскин и др. детально рассмотрели и усовер-щенствовали методику измерения емкости двойного электрического слоя на границе металл — раствор, в результате чего удалось опытным путем определить абсолютное значение емкости и подтвердить теорию диффузионного строения двойного слоя. Эти исследования выяснили причины перезарядки коллоидов и привели к новому методу определения потенциалов нулевого заряда металлов. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология