Углеводороды и силаны

С предельными углеводородами силан не взаимодействует до 600° С [147]. [c.558]

Методы анализа производных углеводородов, силанов 73 [c.73]

Сходство между элементами одной группы становится еще менее очевидным в группе 1УА. Углерод представляет собой неметалл, который почти всегда образует четыре ковалентные связи с другими элементами. Его атомы полимеризуются в цепи, давая так называемые органические соединения, и могут образовывать друг с другом не только простые, но и кратные ковалентные связи. Кремний-неметалл, обладающий некоторыми металлическими свойствами, включая серебристый блеск. Он образует ограниченное число гидридов, называемых силанами, которые являются аналогами углеводородов и имеют общую формулу 51 Н2 + 2- Но такие цепи ограничены предельным значением х = 6, и даже силаны с низкой молекулярной массой реагируют с галогенами и кислородом со взрывом. Кремний образует еще один класс полимеров-силоксаны, в которых атомы 81 связаны через мостиковые атомы кислорода [c.454]

Неустойчивость силанов и их высокая способность к окислению объясняются тем, что связь Si—О намного устойчивее связи Si—Si энергия связи соответственно 369 и 177 кДж-моль . В отличие от этого связи С—О и С—С имеют приблизительно одинаковую энергию 351 и 348 кДж моль (табл. 21-1). Углеводороды окисляются совсем не так легко, как силаны. В то время как реакция [c.278]

Мы уже упоминали, что соединения, содержащие только углерод и водород, называются углеводородами те из них, в которых все атомы углерода образуют четыре простые связи с другими атомами, носят название насыщенные углеводороды, парафины или алканы. Слово парафин происходит от греческого выражения низкая реакционная способность , а химические свойства парафинов значительно отличаются от свойств силанов и азотоводородов. [c.282]

Какова скелетная структура силоксанов и силанов Как отличается реакционная способность соединений этих двух классов от реакционной способности углеводородов [c.340]

Кремнийорганические аналога углеводородов (и больпшнство их функциональных производных) называют силанами, т.е. как производные силана 8 Н [c.210]

Соединения с водородом. Как было уже указано выше, из атомов подгруппы В — Т1 наибольшее число соединений с водородом дает бор. Эти соединения хорошо изучены, носят название бораны и близко стоят к углеводородам и кремневодородам — силанам, что видно из сопоставления физических констант их соединений (табл. 125). [c.441]

Необходимо отметить отличия в характере химической связи боранов, углеводородов и силанов. Если в углеводородах и силанах между атомами действуют ковалентные связи, то в бороводородах, наряду с ковалентными связями, проявляются водородные связи (отмечены пунктиром) [c.442]

Углеводороды в прямое взаимодействие с НГ не вступают. Мень шая термическая стойкость и большая реакционная способность силанов по сравнению с углеводородами объясняется не только меньшей прочностью связей Si—Si и Si—И, но и более высокой прочностью связей Si—О и Si—F по сравнению с аналогичными связями углерода. [c.206]

В отличие От углеводородов, силаны мало устойчивы, так как прочность связи 5 —51 (176 кДж/моль) намного меньше, чем связи С—С (347 кДж/моль). Устойчивость силанов заметно уменьшается по мере увеличения числа атомов кремния в молекуле. Силаны по сравнению с углеводородами ряда метана отличаются значительно большей реакционной способностью. При нагревании они сравнительно легко разлагаются на кремний и водород. Силаны реагируют с галогенами, выделяя галогеноводород [c.362]

Газовая хроматография имеет в настоящее время широкую область применения, которая не ограничивается разделением простых органических соединений (углеводороды, эфиры, спирты и амины), но включает также разделение ароматических веществ, сахаров, аминокислот, металлоорганических соединений, силанов, высокомолекулярных полимеров и изотопов водорода. Возможность анализа малых проб позволяет использовать газовую хроматографию в биохимии, медицине и физиологической химии. Ряд [c.25]

В отличие от углеводородов для силанов характерен гидролиз [c.50]

Кроме SIH4, известно несколько других кремневодородов, которые носят общее название силанов, например, дисилан Si He, три-силан SI3H8. Силаны аналогичны углеводородам, но отличаются от них малой стойкостью. Очевидно, что связь между атомами кремния гораздо менее прочна, чем связь между атомами углерода, вследствие чего цепи —Si—Si—Si— легко разрушаются. [c.509]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Указанное отличие атома 31 обусловило более широкие возможности для синтеза тетраалкилсиланов, по сравнению с тетраалкилметапами. В настоящее время известно уже свыше 70 тетраалкил-(и арилалкил)-силанов, свойства 58 из них спстематизировапы в таблицах кремнеорганических соединений Постом [41. Опубликованные пм данные позволяют заключить. что по своим физическим свойствам кремнеуглеводороды состава от С4П 231 ДО С вНд З очень мало отличаются от соответственных углеводородов. [c.445]

Впрочем, имеются у кремнеуглеводородов и свои отличия от углеводородов. Они лучше растворяют силиконы, нежели углеводороды, и отличаются от последних более высокими термостойкостью и стойкостью к окислению (укажем, что А. Д. Петровым и В. С. Чугуновым [40] был получен ряд жидких силанов с однпм и двумя нафтильными радикалами, застывавших в стекла в пределах температур от —40 до 4-40 - п перегонявшихся без малейшего разложения при 350—400"). [c.446]

Соединения кремния с водородом представляют собой химические соединения, аналогичные углеводородам. Наибольшее значение имеют кремневодороды предельного ряда с общей формулой 81пН2п+2, которые называются силанами. Кроме того, возможно образование непредельных кремневодородов 51 Н2п — силенов и 8 пН2п-2 — силинов. [c.9]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Сопоставление физических констант углеводородов, бораиов и силанов [c.442]

Валентность кремния равна четырем. С водородом он образует кремневодо-роди, или силаны,— соединения состава Si Ha +2, подобные углеводородам С Н2 +2. В молекулах силанов атомы кремния образуют цепи [c.305]

Простейшие кремневодороды моносилан или просто силан SIH4, дисилан SijHe — аналоги углеводородов метана и этана представляют собой газы. Аналог пропана трисилан SijHg и следующие за ним кремневодороды — жидкости. Силаны нестойкие вещества, на воздухе самовоспламеняются. [c.305]

Как получают силаыы, если кремний с водородом непосредственно не взаимодействует Какое максимальное число атомов 51 может содержать силан Как они взаимодействуют с водой в присутствии щелочи Сравните прочность силанов с прочностью кислородных соединений кремния и углеводородов. [c.292]

I. Углерод образует огромное число соединений с. . г.ичюдоро.и. водородом — углеводородов кремний образует только несколько силанов, Н2 +2, которые самовоспламеняются на воздухе. [c.505]

Подобно углероду кремний образует цепочки соединенных между собой атомов. Кремнийводороды (подобные углеводородам) общей формулы 81пН2п+2 называются силанами. Например, 812Нб — дисилан, [c.243]

Кремнийорганические аналоги углеводородов (и большинство их функщюнальных производных) называют силанами, т.е. производные силана SxH [c.212]

Кремневодороды (я = 2 + 15), структурные аналоги предельных углеводородов (алканов ,Hi +2). В индивидуальном состоянии выделены, дисилан (я = 2) -бесцветный газ, трисилан (и = 3) и тетрасилан (я = 4) — бесцветные жидкости устойчивость уменьшается с увеличением п. Чувствительны к воздуху, термически неустойчивы. Дисилан Si2He очень мало растворяется в холодной воде Жидкие силаны практически не смешиваются с холодной водой. Энергично разлагаются горячей водой, щелочами. Сильные восстановители. Близки по химическим свойствам (ниже приведены реакции для Si2He). Получение смеси силанов см. 107 разделение смеси на отдельные силаны проводят фракционной конденсацией. [c.111]

Наконец, следует отметить значительные отличия в устойчивости аналогичных соединений углерода и кремния к действию кислорода и воды. В противоположность вполне устойчивым ССЦ и Sa соответствующие производные кремния разлагаются водой с выделением НС или HjS и образованием кремневой кислоты, как называют коллоидный SiOa с различной степенью гидратации. Возможно получение индивидуальных ДН-, три- и тетракремневых кислот при гидролизе и диспропор-ционировании эфиров ортокремневой кислоты [7]. Кремний образует ряд гидридов (силанов), которые, хотя и устойчивы к действию чистой воды, гидролизуются слабыми растворами щелочей. На соответствующие углеводороды такие растворы совершенно не действуют. Ввиду легкости перехода соединений кремния в оксид или другие оксосоединения неудивительно, что в природе кремний встречается исключительно в виде своих кислородных соединений. В связи с этим значительная часть настоящей главы будет посвящена рассмотрению химии силикатов. [c.90]

В некоторых аспектах химия гидридов бора аналогична хи-MiHi углеводородов, а в других — напоминает химию силанов. Например, бораны легко вступают в реакцию замещения (атомы Н могут замещаться иа галс. гены, N н органические лиганды). В результате из В,оН 4 могут быть получены ВюН]з1, ВюН.До и B10H12L2. где L-—R2S, R N, R3N и др. Моноиододибо- [c.207]

Основная проблема заключается в том, как прикрепить субстрат к полимеру в химии ароматических углеводородов и алифатических соединений это делают с помощью функциональной группы (схемы 2 и 4), такой, как карбоновая кислота или амин, что может ограничивать выбор субстрата в альтернативном методе используют бесследную связку, такую, как силан, который может быть удален, например, при отщеплении водорода от места прикрепления, но этот метод не очень удобен. В этом смысле гетероциклы имеют преимущества Прикрепление к носителю может быть осуществлено с помощью методов [3], подобных описанным выше, а также с помощью кольцевого гетероатома, особенно атома азота в азолах [4] (схема 1) или гетероатома в случае образования гетероциклического кольца на конечной стадии процесса [5] — часто бывает легко проводить реакцию таким образом, чтобы конечная стадия циклизации (образование гетероцикла) сопровождалась одновременным отделением конечного продукта от носителя (схема 3). Атом серы представляет собой удобную связку при синтезе гетероциклов, поскольку он используется как уходящая группа (даже лучше после превращения в сульфоксид [6] или сульфон [7]), что способствует отделению от носителя (схема 5). Для полного обсуждения реакционной способности гетероциклов, использованных в приведенных примерах, следует обращаться к предьщущим главам. [c.673]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология