Опыт 44. Разложение водяного пара

Опыт 44. Разложение водяного пара [c.103]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Вода разлагается также действием жара на свои составные части. При температуре плавления серебра (950°), в его присутствии, вода разлагается, и при этом кислород поглощается расплавленным серебром, растворяясь в нем, пока оно жидко. Но лишь только серебро застывает, кислород выделяется. Однако, такой опыт не совершенно доказателен можно думать, что разложение воды при этом произошло не от действия жара, а от влияния серебра на воду, — что серебро разлагает воду, отнимая от нее кислород. Если пропустить водяной пар чрез накаленную трубку, внутри которой температура достигает 1000°, то при этом часть воды разложится на свои составные части, получится гремучий газ, но, проходя в более холодные части прибора, этот гремучий газ вновь дает воду полученные водород и кислород соединяются между собою при более низкой температуре [93]. Повидимому, задача — показать разлагаемость воды высокою температурою — невыполнима. Такою считалась она, пока в 50-х годах Генрих Сенг-Клер Девилль не ввел в науку понятия о диссоциации, как о перемене химического состояния, подобно[го] испарению, если разложение уподобить кипению, и пока он не сделал в описываемом далее опыте очевидною разлагаемость воды от действия жара. Для того, чтобы ясно показать диссодиацню воды или ее разлагаемость жаром, близким к тому, при котором она образуется, необходимо было отделить водород от кислорода [c.90]

Грове захетил в 1847 г., что платиновая проволока, сплавленная в пламени гремучего газа, т.-е. принявшая температуру, происходящую при образовании воды, дает на своем конце сплавленную каплю, которая, падая в воду, развивает гремучий газ, т.-е. разлагает воду. Выходит так при температуре образования воды—вода уже разлагается. Это составляло в то время научный парадокс, который разрешим только при развитии понятий о диссоциации, введенных в науку Генрихом Сент-Клер Девиллем в 1857 г. Понятия эти составляют важную эпоху научной химии и их развитие одну из задач современной химии. Сущность дела в том, что при высоких температурах вода существует, но и разлагается, подобно тому, как летучая жидкость при некоторой температуре существует как жидкость и как пар. Как он насыщает пространство, достигая наибольшей упругости, так продукты диссоциации имеют свою наибольшую упругость, и раз она достигнута, разложение кончается, как прекращается испарение. Если удалить пар (его парциальное давление убавить) — испарение опять начнется, точно так, если удалить продукты диссоциации — прекратившееся разложение опять станет продолжаться. Эти простые понятия о диссоциации дают беспредельно разнообразные следствия, касающиеся механизма химических реакций, а потому нам придется возвращаться к ним неоднократно. Прибавим еще, что о разложении воды при накаливании. Грове судил также по тому, что пропуская водяной пар чрез трубку с проволокой, сильно накаленной гальваническим тЪком, получал гремучий газ, а пропуская чрез сплавлгнную окись свинца, получал, с одной стороны, сурик (= окиси свинца кислород), а с другой, в то же время металлический свинец, образовавшийся от действия водорода., [c.412]

Поглощение водяного пара с образованием водяной оболочки происходит очень медленно. Но если поверхность стекла, освобожденную от газов нагреванием в высоком вакууме, вновь на определенное время оставить на воздухе, то опять при электролизе произойдет выделение газа . При электролизе сопротивление стекла, не содержащего газов, примерно в 2,5 раза больше, чем стекла, не освобожденного от них. Во время электролиза разложение воды начинается во внешних адсорбционных слоях постепенно этот процесс замедляется, так как вода диффундирует из более глубоких слоев до тех пор, пока не будет достигнуто стационарное состояние (фиг. 891). Если стекло перед электроли- [c.882]

Ход анализа в присутствии олова. Если олово присутствует в заметных количествах, оно в обоих методах разложения переходит в нерастворимую метаоловянную кислоту, которая может окклюдировать свинец, в результате чего будут иметь место потери свинца. Большую часть выпавшей метаоловянной кислоты можно перевести в раствор и удалить в виде летучего бромида олова (IV) следующим образом . К золе, а при разрушении кислотами — к остатку, полученному после выпаривания (см. выше), добавляют 15 мл или более концентрированной бромистоводородной кислоты и нагревают на кипящей водяной бане. Если при озолении применялись нитраты, то выделяется бром и тогда раствор кипятят до полного удаления брома. При этом нитраты должны быть полностью восстановлены. После растворения золы или солей проверяют, нет ли в растворе осадка метаоловянной кислоты. При наличии остатка добавляют 50—100 мг мелко гранулированного чистого олова (содержащего, например, 0,0035% свинца) и осторожно кипятят до его растворения. После этой обработки раствор должен стать совершенно прозрачным. Затем добавляют 10 мл и более 60%-ной хлорной кислоты и несколько миллилитров смеси бромистоводородной кислоты и брома (смесь составляют из 100 мл перегнанной 40%-ной НВг и 15 мл жидкого Вгз). Упаривают до появления паров хлорной кислоты, добавляют время от времени небольшими порциями смесь бромистоводородной кислоты и брома (общим объемом 15 мл). После полного удаления олова и брома в виде летучего соединения раствор охлаждают и растворяют содержимое стакана в возможно меньшем объеме горячей воды. Далее определение продолжают так, как описано выше. Количество свинца, введенное с металлическим оловом, смесью бромистоводородной кислоты и брома, с хлорной кислотой, нужно определить, для чего проводят холостой опыт. [c.520]

По-видимому, Клапрот мало интересовался теоретическими проблемами химии. Во всяком случае, примыкая до 1792 г, к лагерю сторонников теории флогистона, он не был ни явным приверженцем, ни догматиком этой теории. В 1786 г. он повторил опыт Лавуазье с разложением водяных паров нри пропускании их через раскаленный ружейный ствол. Полученный таким путем водород он трактовал в духе времени как воспламеняющийся воздух , или флогистон с примесью водяных паров. Вскоре новые открытия Лавуазье и его сторонников заставили Клапрота пересмотреть свои представления. К.ланрот довольно. легко расстался с флогистическими взглядами и перешел в лагерь сторонников кис.лородной, антифлогистической химии в один день . [c.401]

Опыт производится следующим образом поместив трубку А с пробой пороха или нитроклетчатки в баню, нагретую до 120° (135°), держат открытыми краны С к Е в течение 30 мин, чтобы давление воздуха в приборе сравнялось с атмосферным. Затем краны закрывают и отмечают время начала опыта. Выделяющиеся газообразные продукты распада испытуемого вещества изменяют положение уровня парафина в В. Поднимая ртуть в манометре, производят время от времени (через 5— 15 мин) уравнивание положения уровней парафина и отсчитывают давление в приборе. Нанося полученные результаты на оси координат, получают кривую (давление в функции времени), характеризующую поведение бездымного пороха или нитроклетчатки при нагревании. Goujon несколько видоизменил прибор Т а 11 а n i и увеличил его размеры (рис. 38). Для лучшей герметизации он стягивает пришлифованные части прибора проволочной пружиной. Открывание крана С производится снаружи поворотом рукоятки F. В ванне находятся одновременно два прибора. Нагревание производится кипящим глицерином, причем температура определяется термометрами Т, Т в двух пунктах. Ртуть в манометре поднимается автоматически и т. п. Goujon между прочим отмечает, что в условиях Т а 1 i а n i вода, находящаяся в нитроклетчатке (влажность), не успевает удалиться в течение 30 мин, когда остаются открытыми краны прибора присутствие же водяных паров сказывается заметным образом на ходе разложения нитроклетчатки при нагревании. Чтобы вполне высушить нитроклетчатку, трубку А с навеской достаточно держать 2 часа при 100° и затем быстро присоединить к остальной части прибора. [c.710]

При эксплуатации печей в процессе термического реактивирования к росту потерь угля ведут превышение оптимальной температуры, продолжительное пребывание активного угля в реакторе, большой избыток кислорода или водяного пара, присутствие неорганических катализаторов разложения, неполная выгрузка угля на выходе из реактора. Эти параметры следует постоянно контролировать, и, тем не менее, опыт показывает, что при термическом реактивировании даже строжайшее соблюдение режима процесса не исключает потерь угля в печи, которые составляют около половины общих потерь. Абсолютное значение потерь активного угля на цикл существенно зависит от типа и объема очиигаемой среды и может составлять от одного или нескольких процентов до 15—20%. [c.184]

Опыт был повторен. Из хлороформенного раствора после удаления хлороформа и перегонки остатка с водяным паром получены кристаллы с т. пл. 69—70° (0.4 г) смешанная проба с заведомым бифенилом депрессии температуры плавления не дала. Для доказательства того, что выделенный бифенил не является продуктом разложения дифенилхлорстибина, а представляет продукт первичного происхождения, препарат заведомого дифенилхлорстибина подвергался перегонке с водяным паром, при этом, бифенил не обнаружен. [c.1312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология