Натрия стронция

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Законы электролиза. С помощью электрического тока англичанину Г. Деви удалось впервые выделить металлические калий, натрий, стронций и кальций и раскрыть элементарную природу хлора. Ученик Деви знаменитый М. Фарадей количественно изучил химические превращения, вызываемые прохождением электрического тока через растворы. Он ввел в науку термины, хорошо известные сегодня каждому школьнику [c.178]

Определению не мешают следующие ионы ацетат, арсенит, борат, бромид, хлорид, цитрат, формиат, фосфат, силикат, сульфат, тартрат, тетраборат, роданид, алюминий, аммоний, барий, кадмий, кальций, двухвалентный кобальт, литий, магний, двухвалентные марганец и никель, калий, натрий, стронций, торий и цинк. [c.134]

Из упомянутых в тпб.лице окис.лителей особенно гигроскопичными являются хлорат и перхлорат натрия, а также нитраты натрия стронция а кальция. [c.17]

Кроме явления самокомпенсации необходимо учитывать и другие факторы, мешающие проявлению электрической активности вводимых примесей. Например, растворимость ряда электрически активных примесей может быть очень низкой. Некоторые акцепторные примеси могут, видимо, перераспределяться между донорными н акцепторными состояниями, как это наблюдалось для серебра в сульфиде кадмия и лития в теллуриде цинка [101]. Отмечалось, что галогены, когорые должны бы проявиться как доноры, оказываются неактивными из-за образования комплексов со случайно присутствующими примесями (например, с натрием, стронцием, железом) [102]. [c.151]

Особое значение для быстрого анализа полимеров имеет термическое поведение пробы [2]. Простой способ сжигания в пламени горелки употребляется для доказательства наличия натрия, стронция. [c.33]

Перечисленные ниже ионы не мешают определению 0,4 мг/л нитрита по методу Райдера — Меллона при концентрациях, в 1000 раз (400 мг/л) превышающих концентрацию нитрита барий, бериллий, кальций, свинец, литий, магний, двухвалентные марганец и никель, калий, натрий, стронций, торий, уранил, цинк, арсенат, бензоат, борат, бромид, хлорид, цитрат, фторид, формиат, йодат, лактат, [c.128]

Значительная часть работы Тенара посвящена усовершенствованию практических способов получения устойчивой концентрированной перекиси водорода. В отдельных литературных источниках [3] высказываются различные мнения относительно кислоты, которой Тенар пользовался для первого получения перекиси водорода, однако, как видно из его первого сообщения 15], он брал для этой цели азотную кислоту. В дальнейшем, доказав, что многие другие кислоты также способны реагировать с перекисью бария с образованием раствора, богатого кислородом, Тенар остановился на соляной кислоте, как наиболее эффективной. Между этой кислотой и перекисью бария происходила быстрая реакция, течению которой не мешало образование нерастворимых бариевых солей вокруг реагирующих частиц вместе с тем на следующей стадии можно было удалить избыток кислоты и образовавшегося хлористого бария химическими методами. Тенар выяснил также возможность получения перекиси водорода действием кислоты на перекиси калия, натрия, стронция и кальция, однако ни одну из них он не использовал на практике для получения перекиси водорода, поскольку осаждением наиболее- удобно отделять соединения бария. [c.11]

ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ ИЗ ХЛОРИДОВ лития, НАТРИЯ, СТРОНЦИЯ ПРИ 25" [c.146]

Буфером называют вещество (или смесь веществ), которое своим присутствием в пробе определяет и регулирует испарение элементов пробы. Обычно буфером служит мелкий угольный порошок (спектрально чистый) без добавок или с добавками солей натрия, стронция, калия, а также соединений серы, фтора и других элементов, способных образовать в канале электрода определенные летучие соединения с определяемыми элементами. Тогда скорость поступления этих элементов в пламя меньше зависит от летучести исходного соединения, в состав которого они входили. Присутствие угольного порошка в дуге также уменьшает зависи- [c.249]

Натрий Стронций Бром Селен Хром [c.356]

В Норвегии превращают нитрат кальция в нитрат натрия, используя морскую воду. Метод основан на способности цеолитов к обмену катионов (цеолиты — водные алюмосиликаты кальция, натрия, стронция и др.). Через насадку из цеолита пропускают последовательно раствор нитрата кальция, получая при этом раствор нитрата натрия, а затем морскую воду. Образующийся первоначально цеолит кальция превращается в цеолит натрия. По окончании этой реакции снова подают раствор нитрата кальция. Из раствора иитрата удаляют воду нагреванием и получают кристаллический нитрат, пригодный в качестве удобрения. Для получения технического продукта соль дополнительно очищается от примесей. [c.195]

Диэлектрические свойства и фазовые переходы в натрий—стронций—кадмиевом ниобате, [c.241]

Природа явления самокомпенсации объясняется пока что, исходя из косвенных доказательств взаимодействия примесей с вакансиями [16]. Кроме явления самокомпенсации необходимо учитывать и другие факторы, мешающие проявлению электрической активности вводимых примесей. Например, растворимость ряда примесей, которые, исходя из общих представлений, должны быть электрически активными, может быть очень низкой (это следует ожидать, например, в случае ряда примесей с мелкими донорными уровнями). Некоторые акцепторные примеси могут, видимо, перераспределяться между донорным и акцепторным состоянием, как это наблюдалось для серебра в сульфиде кадмия и лития в теллуриде цинка [36]. В ряде работ отмечалось, что галогены, которые должны бы проявиться как доноры, оказываются неактивными из-за образования комплексов со случайно присутствующими примесями (например, натрий, стронций, железо) [37—39]. [c.40]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕСЕИ БАРИЯ, КАЛЬЦИЯ, НАТРИЯ, СТРОНЦИЯ В СЕРНОКИСЛОМ МАРГАНЦЕ [c.45]

УП.4. Кислые германаты натрия, стронция и бария [c.133]

Типовые растворы бария, кальция, натрия, стронция, содержащие 1. мг в 1. 4.1 каждого элемента. [c.45]

Химико-спектральный метод определения бария, железа, кальция, натрия, стронция, хрома основан на предварительном отделении анализируемых примесей от марганца и последующем спектральном анализе полученных концентратов примесей. Определение ведут для Сг и Ре—в одних условиях, для Ва, Са, Ка, 5г—в других. [c.66]

Типовые растворы бария, железа, кальция, натрия, стронция с содержанием каждого элемента по I мг в I мл готовят, как описано на стр. 7—8, типовой раствор хрома см. на стр. 47. [c.66]

При сравнении отдельных ветвей кристаллизации одноводного хлорида лития с ветвями выделения гидратов хлорида стронция наблюдается относительно высокий эффект высаливания из раствора последних солью хлористого лития, как это имело место в присутствии хлорида натрия. Следовательно, при комплексной переработке галургического сырья, содержащего хлориды лития, натрия, стронция, в растворах будет накапливаться соль лития, а хлориды натрия и стронция останутся в твердой фазе. Таким образом, хлорид лития нацело может быть отделен при растворении смеси хлоридов от остальных солей (Na l и Sr lj). [c.150]

Этим методом можно определять калий при концентрации его в растворе до 0,002 М. Большое влияние на характер кривой титрования калия оказывает алюминий магний влияет меньше, а натрий, стронций и барий не влияют на характер кривой. Метод может быть применен для определения калия в силикатах и азотсодержащих удобрениях. [c.514]

Трихлорэтилен СНС1 = СС12 (ГОСТ 9976—83). Получают дегидрохлорированием тетрахлорэтана. По растворяющей способности подобен тетрахлорэтану. Разлагается под действием УФ-лучей, поэтому следует хранить в непрозрачной таре. Разлагается также при действии магния, алюминия, калия, натрия, стронция, кальция с алюминием образует взрывоопасные смеси. [c.60]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

Калий + кальций + натрий + стронций [c.622]

Многие вещества в тем числе барий, бериллий,кальций,свинец, литий, магний, марганец (2+), никель (2+),калий, натрий, стронций, торий, уранил, цинк,арсенат,бензоат, борат,броглид,хлорид, цитрат, фторид, формиат, йодат,лактат,молибдат,нитрат,окса- лат,фосфат, пирофосфат, салицилат, селенат,сульфат, тартрат,тетраборат и роданид не мешают определению нитритов. [c.46]

Стеарат лития н.1И другие литиевые мыла Продз кты взаимодействия окисей нли гидроокисей алюминия, сурьмы, мышьяка, бария, кальция, висмута, хрома, литпя, магушя, ртути, кальция, натрия, стронция или других металлов с животным жиром и нятиокисью фосфора. . [c.326]

Пероксиды лития, натрия, стронция, бария при взаимодействии с водой образуют пероксид водорода Н2О2. Надперокси-ды калия, рубидия, цезия, являясь сильными окислителями, реагируя с водой, образуют пероксид водорода, кислород. [c.320]

Получены уравнения стационарного фронта динамики ионообменной сорбции разновалентных ионов. Экспериментальная проверка теоретических уравнений проведена для следующих ионных пар водород — кальций, натрий — кальций, водород — стронций, натрий — стронций, водород — иттрий, кальций — иттрий и стронций — иттрий. Опыты проведены на колонках смолы КУ-2. Использована радиохроматографическая методика. Получено удовлетворительное согласие теоретических уравнений с экспериментальными кривыми распре-делени т меченых ионов в стационарных фронтах. [c.244]

Водные растворы солей. Затухание ультразвука в водных растворах солей азотнокислых—кадмия, калия, меди, натрия, свинца и лантана сернокислых — алюминия, кадмия, калия, магния, марганца, натрия и аммония хлористых—калия, магния, натрия, стронция и других солей было исследовано Бажулиным [Л. 137]. В ряде водных растворов солей неорганических кислот затухание ультразвука исследовали также Клайз, Эррера, Сак [Л. 150], Рюфер (Л. 151], Тамм [Л. 125, 152], Куртце Л. 126, 153], Pao Б. Р., Pao X. С. [Л. 154], Koip [Л. 155] и др. - [c.88]

Трихлорэтилен (ГОСТ 9976—70). Получают де гидрохлорированием тетрахлорэтана. По растворяЮ щей способности подобен тётрахлорэтану. Из числа углеводородных растворителей трихлорэтилен самым первым начали применять при обезжиривании пО верхностей. Разлагается под действием УФ-лучей, поэтому следует хранить в непрозрачной таре. Разла-гается также при действии магния, алюминия, калия, натрия, стронция, кальция. С алюминием образует взрывоопасные смеси. [c.53]

Пероксиды металлов (лития, натрия стронция, бария) при взаимодействии с водой образуют пероксид водорода Н2О2 и гидроксид соответствующего металла. Так, пероксид натрия МагОг реагирует с водой с образованием пероксида водорода, гидроксида натрия NaOH и выделением теплоты [c.20]

Из нитратов чаще всего применяют нитраты бария, калия, натрия, стронция. Из хлоратов применяют соль калия, из перхлоратов применяют соли натрия, калия и аммония. Из кислородных соединений металлов применяют те, которые способны Сравнительно легко отдавать кислород перекись бария ВаОг, двуокись марганца МпОг, двуокись свинца РЬОг, сурик РЬз04, окись-закись железа Рез04 (окалина) и окись железа РегОз-Кроме кислородсодержащих веществ, в качестве окислителя применяют гексахлорэтан СзС . [c.181]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.170 , c.171 , c.179 , c.184 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.145 , c.146 , c.153 , c.157 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.170 , c.171 , c.179 , c.184 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.213 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология