Титрование сильной кислоты сильным основанием на Q, F-метре

Для селективного определения концентраций некоторых компонентов сточных вод методы рП-метрии и кондуктометрии могут оказаться недостаточными. Значение pH, измеренное в сточных водах с переменным содержанием смеси сильных и слабых кислот или оснований, как отмечено выше, не является достоверным показателем даже кислотности или щелочности этих стоков. В подобных случаях для измерения концентрации отдельных загрязнений применяют различные способы титрования. [c.34]

Рис. 36. Кривые высокочастотного титрования на Q, / -метре сильной кислоты (0,002 н.) сильным основанием (0,01 н) /—титрование по реактивной составляющей (Д/ ) полной проводимости 5 —тнтрование по активной составляющей (V) полной проводимости.

Титрование сильной кислоты сильным основанием на Q, Р-метре [c.138]

Статической характеристикой как рН-метра, так и процесса, регулируемого по величине pH, является зависимость концентрации кислоты или щелочи от pH данного раствора при постоянном добавлении в него нейтрализующего реагента, т. е. кривая потенциометрического титрования. При титровании сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) кривые титрования имеют отчетливо выраженную 8-образную форму. Эта существенная нелинейность статической характеристики вносит свои особенности, а иногда и большие трудности в процессе регулирования величины pH. [c.22]

При нейтрализации сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) кривые титрования (нейтрализации) имеют четко выраженную /образную форму, так как фактор pH - показатель логарифмический. Эта существенная нелинейность статической характеристики является важной особенностью величины pH как параметра регулирования. Она приводит к тому, что при одном и том же приращении концентрации загрязнений в сточной воде изменения потенциала, измеренного на разных диапазонах шкалы рН-метра, могут отличаться друг от друга во много раз. Так, в сточной воде при pH = 1 уменьшение содержания серной кислоты на 50 мг/л вызовет ничтожное увеличение значения pH (около 0,01 pH). При таком же уменьшении кислотности при pH = 3 показания рН-метра увеличатся на 4 единицы. При колебаниях величины pH в широком диапазоне для построения системы регулирования следует принимать специальные меры, например линеаризацию кривой потенциометрического титрования на рабочем участке [ 16, 26]. [c.10]

Например, при титровании сильной кислоты Ка=°°) сильным основанием [Кь = °°) комбинация соответствующих отрезков кривой с индексом оо дает кривую, которая указывает на большое изменение концентрации ионов водорода (7 единиц pH) вблизи точки эквивалентности. Такое изменение pH легко обнаружить экспериментально при помощи рН-метра выбор индикаторов будет определяться требованиями избирательности (гл. 10). В другом случае, когда для титруемой кислоты /Са=10 , скачок титрования уменьшается и соответствует двум единицам pH, Такое изменение можно без труда зафиксировать экспериментально, однако в этом случае резко ограничен выбор подходящих индикаторов. Если попытаться оттитровать эту кислоту при помощи основания, для которого А[ ь = 10 то, как следует из рис. 11.1, в результате получается кривая титрования, не имеющая скачка титрования. Для такого титрования подобрать подходящий индикатор не удается, а экспериментальное обнаружение точки эквивалентности затруднено и неточно. [c.320]

При титровании в водных растворах достаточно сильных кислот и оснований точке эквивалентности соответствует определенная величина pH, обычно непосредственно указываемая приборами рН-метрами. При титровании в неводных растворах или с помощью приборов, указывающих на изменение потенциала в процессе титрования, точка эквивалентности устанавливается по потенциометрической кривой, выражающей зависимость изменения потенциала индикаторного электрода от объема прибавленного раствора титранта. При титровании [c.13]

Любое сильное основание, содержащееся как примесь в соли карбоновой кислоты, легко определить, так как это основание при прибавлении кислоты будет обнаруживать перегиб на кривой титрования при более высоком значении pH, чем соль. Для обнаружения двух перегибов в этом случае можно пользоваться и pH-метром и индикатором. [c.137]

Второй случай эквивалентная точка титрования. Довольно часто возникает необходимость быстро рассчитать значение pH раствора, содержащего соль слабого основания и сильной кислоты (например, сульфата аммония), или раствора, содержащего соль слабой кислоты и сильного основания (например, ацетата натрия). Концентрированные растворы сульфата аммония используются при фракционировании белков, и, как правило, для того чтобы решить, в какой концентрации брать буфер, необходимо рассчитать pH раствора. Другая практическая задача возникает при титровании слабой кислоты или слабого основания. Конечной точкой на кривой титрования служит значение pH, соответствующее раствору соли, например соли Na+A или ВН+С1. Поскольку это значение pH почти никогда не бывает равно 7,0, требуется заранее прикинуть, какой брать индикатор или какую шкалу устанавливать на рН-метре. [c.219]

Рис. 45. Кривые высокочастотного титрования на С, -метре сильной кислоты (0,002 к.) сильным основанием (0,01 н.)

Другой существенной особенностью статической характеристики рН-метров является неодинаковость формы кривой титрования, обусловленной природой нейтрализуемых кислот или щелочей, т. е. проявление буферности контролируемой смеси. На рис. 12 левая ветвь кривой 1 (титрование соляной кислоты едким натром) имеет большую крутизну, чем при титровании слабой (уксусной) кислоты тем же основанием (кривая 2). В сточных водах многих химических заводов со- держатся как сильные, так и слабые кислоты и основания, поэтому чувствительность рН-метра к изменениям концентраций загрязнений в обрабатываемой воде может быть в отдельных случаях весьма различной. В той же мере должна варьироваться и степень воздействия САР на подачу нейтрализующего реагента. Сточные воды некоторых отраслей химической промышленности характеризуются резкими изменениями качественного состава. В таких условиях показатель pH может оказаться недостаточно представительным параметром, и САР должна строиться на иных принципах. Подоб-Рис. 13. Динамические харак- ситуации рассматривают- [c.30]

Методика. Взвешивают около 20 мг-экв. анализируемого вещества и растворяют в 50 см растворителя. Навеска должна содержать не более 35 мг-экв. первичного амина. К раствору добавляют 5 см салицилового альдегида и выдерживают 30 мин при комнатной температуре. В анализируемый раствор погружают стеклянный и каломельный электроды и подключают их к рН-метру. Титруют раствором соляной кислоты до первого скачка потенциала. Количество израсходованного титранта эк Бивалентно сумме вторичного и третичного аминов. Если ана лизируемый раствор содержит первичные амины, то при даль нейшем титровании наблюдается второй скачок потенциала Второй скачок потенциала меньше первого, так как имины, по лученные из салицилового альдегида и первичных аминов, яв ляются относительно сильными основаниями. Этот метод приго ден для определения некоторых алифатических, алициклических и ароматических аминов. Для определения общего содержания аминов аликвотную часть раствора образца титруют без предварительного добавления салицилового альдегида. [c.490]

На рис. 56 нанесены кривая 1 потенциожтрического титрования сильного основания сильной кислотой и кривая 2 кондуктометр рического титрования. В обоих случаях для определения окончания реакции по точке эквивалентности Э используют обычные стандартные рН-метры и кондуктометры. / [c.121]

В аспекте автоматического регулирования степень буферности можно трактовать как коэффициент усиления рН-метра, т. е. как наклон кривой потенциометрического титрования раствора. Для растворов сильных кислот и оснований кривая потенциометрического титрования имеет, как известно, ярко выраженный обратнологарифмический характер с высокой крутизной (т. е. малой ф) в области нейтральной точки. Нелинейность [c.185]

Другой существенной особенностью тaти e кoй характеристики рН-метров является неодинаковость формы кривой титрования, обусловленной природой нейтрализуемых кислот или щелочей, т. е. проявление буферности контролируемой смеси. На рис. 12 левая ветвь кривой 1 (титрование соляной кислоты едким натром) имеет большую крутизну, чем при титровании слабой (уксусной) кислоты тем же основанием (кривая 2). В сточных водах многих химических заводов со-, держатся как сильные, так и слабые кислоты и основания, поэтому чувствительность рН-метра к изменениям концентраций загрязнений в обрабатываемой воде может быть в отдельных случаях весьма различной. В той же мере должна варьироваться и степень воздействия САР на подачу нейтрализующего реагента. Сточные pH воды некоторых отраслей хи- [c.30]

Для использования в системах очистки сточных вод, подверженных частым изменениям качественного состава, наибольший интерес представляют автоматические титрометры непрерывного действия. Работа над созданием и совершенствованием таких приборов ведется как у нас в стране, так и за рубежом. Примером непрерывного автоматического титро-метра может служить прибор, поставляемый английской фир-ной Кент. Он предназначен для потенциометрического титрования сильных и слабых кислот, оснований и различных органических соединений. Эквивалентная точка определяется по значениям pH или окислительно-восстановительного потенциала в пределах 1200 мв. Для подачи в камеру реакции анализируемой жидкости используется поршневой микронасос постоянной производительности в, диапазоне 5,0— 15 мл1мин. Расход титрующего реагента регулируется микронасосом с переменным ходом поршня. Производительность насоса изменяется с помощью пневморегулятора, непрерывно поддерживающего эквивалентное значение потенциала в проточной камере реакции. Титрометр фирмы Кент весьма компактен он состоит из аналитического блока размером 460 X X 490 X 390 мм и регистрирующего и регулирующего прибора размером 455 X 380 X 340 мм. [c.36]

Изучение слабых оснований необходимо проводить в кислотах, которые достаточно сильны, чтобы протонировать эти основания до измеримой величины, но которые не могут быть точно исследованы с помощью рН-метра. Гаммету и Дейрапу [171] мы обязаны предположением, что сила кислой среды как донора протонов может быть отнесена к термодинамическому стандартному состоянию в воде с помощью последовательного использования все менее основных индикаторов во все более сильных смесях растворов кислот. В этом заключается наиболее важное различие в способах изучения слабых и сильных оснований слабые основания должны изучаться в непрерывно изменяющейся среде, в то время как разбавленные водные растворы, используемые для титрования сильных оснований, дают относительно постоянную среду. Это отличие чрезвычайно важно с точки зрения [c.202]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология