Алмаз сетка

Как известно, устойчивость гидрофильных коллоидов обычно выше предсказываемой теорией ДЛФО, учитывающей молекулярное протяжение и электростатическое отталкивание. Однако лишь в последнее время удалось установить прямую связь между устойчивостью гидрофильных коллоидов и толщиной граничных слоев воды, оцененной независимыми методами. Для дисперсий кремнезема и алмаза экспериментально прослеживается влияние на их устойчивость pH дисперсионной среды и температуры. Причиной этого влияния является изменение дальнодействия структурных сил отталкивания, стабилизирующих дисперсию. Стабилизация дисперсий при низких pH связана с увеличением числа поверхностных ОН-групп, способных к образованию водородных связей с молекулами воды, что ведет к росту сил структурного отталкивания. Повышение температуры вызывает ослабление сетки направленных водородных связей в воде, что уменьшает дальнодействие структурных сил и приводит к снижению устойчивости дисперсий. Наблюдающаяся обратимость температурной зависимости устойчивости свидетельствует об обратимости структурной перестройки граничных слоев. [c.168]

АЛМАЗ — аллотропическая модификация углерода, в которой он находится в первом валентном состоянии. В природе А. встречается в виде прозрачных кристаллов, бесцветных или окрашенных примесями в разные цвета вплоть до черного. Благодаря наличию в решетке непрерывной трехмерной сетки жестких ковалентных связей между тетраэдрическими углеродными атомами А. является самым твердым веществом, найденным в природе. Приблизительно с 1965 г. из сырья, богатого углеродом (графит, сажа, сахарный уголь и др.), под большим давлением (50 10 Па), при высокой температуре (свыше 1200 С) и присутствии катализаторов получают искусственные алмазы. Большие и прозрачные кристаллы А. после огранения и шлифования под названием бриллиантов применяются как украшения. Однако около 85% полученных за год природных А. и все алмазы, полученные искусственно, применяются для технических целей. А. применяются как абразивные материалы для сверления, резания, огранения и шлифования сверхтвердых материалов, для буровых работ, изготовления деталей особо точных приборов, а также фильер, через которые вытягивается самая тонкая проволока (см. Углерод). [c.17]

Свойства ковалентных кристаллов существенно отличаются от описанных выше свойств молекулярных веществ. Ковалентные кристаллы, к числу которых относятся алмаз, графит, кремнезем (оксид кремния), сложные силикаты и глинозем (оксид алюминия), по существу представляют собой единые гигантские молекулы (см. рис. 21.7). Ковалентные связи в этих веществах образуют непрерывную сетку, связывая все атомы кристалла в протяженный каркас.] [c.130]

И1. Различие между плоскими и пространственными сетчатыми полимерами следует уже из названия. И те, и другие могут различаться а) густотой, б) правильностью сетки (статистические и упорядоченные сетчатые полимеры). Предельным вариантом упорядоченных сетчатых полимеров являются уже упоминавшиеся ковалентные кристаллы неорганических полимеров графит (плоская, или паркетная , структура двухмерный аналог лестничного полимера), алмаз, кварц и т. д. [c.23]

Алмаз — бесцветное, прозрачное вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света. Он кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке. При этом одна половина атомов располагается в вершинах и центрах граней одного куба, а другая — в вершинах и центрах граней другого куба, смещенного относительно первого в на-пра,влении его пространственной диагонали. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии -гибридизации и образуют трехмерную тетраэдрическую сетку, в которой [c.405]

Зависимость твердости от ретикулярной плотности сеток видна на кристаллах алмаза (рис. 36), Чем выше значение ретикулярной плотности плоской сетки, тем выше значение [c.107]

Тантал применяется в химической промышленности, в частности в качестве заменителя золота, серебра и платины при изготовлении аппаратуры, стойкой к действию кислот, как катализатор в процессах получения искусственных алмазов, как материал в хирургии, в частности из него изготовляют тонкую проволоку для соединения сухожилий, кровеносных сосудов и нервов, используют также в промышленности синтетических волокон (прядильные фильеры). Из тантала делают тигли для плавки тугоплавких металлов, аноды и сетки мощных радиоламп. [c.505]

Рассмотрим кристаллы с ковалентными связями. Связи такого типа в кристаллах также во многих случаях оказываются весьма прочными. Кристаллы с ковалентными связями трудно разрушить, они отличаются большой твердостью и тугоплавкостью. Например, алмаз представляет собой структуру, состоящую из непрерывной сетки правильных тетраэдров, во всех вершинах которых расположены атомы углерода. Связь углерод — углерод весьма прочна, и алмаз, как известно, является самым твердым телом, он плавится выше 3500 °С. Большой твердостью отличается ковалентное [c.162]

Для кристаллов с ковалентной связью характерно значительное перекрывание электронных оболочек атомов. В алмазе, например, четыре внешние электрона атома углерода обобществлены четырьмя соседними атомами. Образуется простирающаяся по всему объему кристалла тетраэдрическая сетка связей С—С, прочность которых того же порядка, что и связь между атомами углерода в органических молекулах (и та же длина связи 1,54-10 см). Кристалл является прочным, плавится при высоких температурах. Ковалентные кристаллы образованы элементами, промежуточными между металлами и неметаллами. [c.176]

Такая двойственность определяет специфику свойств ВМС. Поэтому нецелесообразно относить к полимерам структуры тина алмаза, где все связи являются химическими н, наоборот, можно считать неорганическими полимерами (см. раздел XI. 3) частицы бетонитовой глины (чешуйки двумерной, образованной химическими связями сетки), графитовые структуры и т. п. [c.295]

Ковалентные кристаллы удерживаются ковалентными связями в трех направлениях, являются прочными, твердыми и имеют высокие точки плавления. Примером этого типа кристаллов служит структура алмаза, которая представляет собой трехмерную сетку из атомов углерода каждый атом углерода связан с четырьмя другими, расположенными в углах правильного тетраэдра. Длина связи С — С в алмазе [c.586]

Образование активного хлора при анодной обработке хлорид-содер-жащих растворов может быть использовано для обеззараживания воды (в плавательных бассейнах и пр.). В работе [260] была исследована динамика снижения концентрации бактерий Е. соИ в воде в процессе ее обработки с помощью алмазного анода. Для сравнения была проведена обработка воды с помощью традиционного способа — добавки гипохлорита натрия. Электрохимическая дезинфекция воды оказалась гораздо эффективнее, чем химическая. Уже в настоящее время для этих целей производятся аноды — пластины, сетки, решетки из титана, ниобия и других металлов, покрытые пленкой поликристаллического алмаза — с линейными размерами 50 х 100 см [261]. В работе [262] окисление азо-красителей на алмазном аноде исследовано в качестве модельного процесса очистки сточных вод текстильного производства. [c.73]

Простейшая структурная единица, которая может дать четыре тетраэдрические связи, — это атом элемента IV группы периодической таблицы, и соответственно такую сетку мы обнаруживаем в структурах алмаза, устойчивых при атмосферном давлении форм кремния и германия и серого олова. Алмазоподобная структура серого олова устойчива при температуре ниже 13,2°С выше этой температуры происходит переход в белое олово. На рис. 3.36 представлена структура серого олова, в которой выделена тетрагональная ячейка (ось а под уг- [c.150]

Таблица 3.14. Структуры, построенные на основе сетки алмаза

Сопоставим скорости образования двухмерных зародышей алмаза и графита на грани (111) затравочного кристалла алмаза при различных пересыщениях, следуя работам [21, 22]. Грань (111) кристалла алмаза состоит из двух слоев атомов и представляет собой, гексагональную гофрированную сетку, проекция элементарного ребра которой на плоскость (111) имеет длину 1,44 А, т. е. довольно [c.26]

Трудно себе представить, что алмаз, обладающий столь высокой твердостью, является одной из форм углерода, другая форма которого-—графит. Все-таки удивительно, что графит и алмаз имеют один и Тот же химический состав, хотя алмаз наиболее твердый из всех Природных материалов, а графит используется для изготовления карандашей. Еще более поразительно сопоставление алмаза и аморфных (некристаллических) форм углерода древесного угля, кокса сажи. Громадная разница в свойствах графита и алмаза обусловлена Различным пространственным расположением атомов углерода в этих Двух минералах. В алмазе, имеющем кубическую кристаллическую уктуру, каждый атом углерода окружен четырьмя такими же Томами, образующими правильную четырехгранную пирамиду. Очень "Рочные химические связи между симметрично расположенными Томами объясняют высокую твердость алмаза. Графит же имеет Слоистую структуру, где наиболее прочные связи между атомами Углерода существуют внутри слоя, в котором атомы образуют Гексагональную сетку. Связь же между отдельными слоями очень Слабая, поэтому соседние слои могут легко скользить относительно [c.61]

Поскольку в присутствии катализаторов давление и температура синтеза алмаза сильно уменьшаются, высказаны гипотезы, каким образом металлы-катализато-ры облегчают перестройку одной структуры в другую. Одной из них является следующая. При высоких давлении и температуре из графита и металла-катализатора образуется металлографитовый комплекс, где атомы металла располагаются между углеродными сетками графита (этот комплекс можно представить как нестойкий карбид). Этот процесс может происходить как с твердым металлом, так и с жидким в последнем случае гораздо быстрее. Слдеует отметить, что термодинамическая устойчивость графита обусловлена главным образом делокализацией рг-электронов (с этим связана электронная проводимость графита) — остальные валентные электроны углерода (х, рх, ру) образуют устойчивую зр -гибридизированную конфигурацию. При отсутствии выигрыша энергии из-за делокализации электронов более выгодной с термодинамической точки зрения была бы тетраэдрическая 5р -гибридизированная конфигурация, т. е. конфигурация электронов в алмазе. Поэтому нарушение делокализации электронов в графите снижает его термодинамическую устойчивость. При внедрении атомов металла-комплексообразователя между углеродными слоями графита их внешние электроны (все металлы-катализаторы алмазного синтеза являются переходными металлами с недостроенными й-орбиталя-ми) взаимодействуют с делокализовакными электронами углерода, что уменьшает подвижность последних. Поэтому устойчивость структуры графита резко снижается. Высокое давление сближает плоские углеродные сетки, и становится возможным перекрывание орбиталей электронов у атомов углерода в соседних сетках (слоях). Это может привести к возникновению ковалентных связей между атомами в разных сетках, так как устой- [c.139]

Как и у алмаза, в графите каждый атом углерода образует друг с другом четыре связи. Однако эти связи неодинаковые. Три из них являются а-связямн, образованными в результате перекрывания р -гибридных орбиталей атомов углерода. Все они располагаются в одной плоскости под углом 120°, образуя непрерывную плоскую сетку, состоящую из правильных шестиугольников, в углах которых находятся атомы углерода. Четвертая я-связь образуется за счет перекрывания лепестков р-орбиталей выше и ниже плоскости, в которой расположены атомы углерода. п-Связь образует сплошное электронное облако по всему слою атомов углерода, как в случае металлической связи. Углеродные слои у графита связаны очень слабыми силами межмолекулярного пзаимодействия. Эти особенности строения графита и обусловливают такие его свойства, как электропроводность, слоистость и т. д. [c.241]

Более сложные тетраэдрические сетки. Все прочие трехмерные сетки со связанностью 4 более сложны, чем алмазная сетка, которая оказывается единственной содержащей минимальное число точек (2) в топологической элементарной ячейке. Мы уже рассматривали родственную сетку гексагонального алмаза. Как и обычный алмаз, она представляет собой сочленение шестиугольников, но в своей наиболее симметричной конфигурации она состоит из циклов, имеющих как форму кресла, так и форму ванны в отличие от алмаза, где все циклы относятся к первому типу. Позиции чередующихся точек в этих двух сетках (т. е. позиции атомов S или Zn в цинковой обманке и в вюртците) соотносятся между собой как кубическая и гексагональная плотнейшие упаковки (гл. 4), и соответственно имеется бесконечно большое число тесно связанных структур, отвечающих более сложной последовательности плотноупакованных слоев. Многие из этих структур обнаружены в кристаллах Si (см. политипы карборунда, разд. 23.3). Структура высокотемпературного оксида ВеО (разд. 12.2.4) родственна вюртцитоподобной структуре низкотемпературной формы. [c.160]

Каждый атом углерода в плоскости сетки ( паркета ) соединен ковалентными связями с тремя другими. Связи эти значительно короче [d( ) = 1,42 А], чем в алмазе, что указывает на их высокую прочность. Расстояние между отдельными слоями велико [3,35 А], и связь между ними слаба (она оценивается в 4 ккал/г-атом). Внешне 8T0 выражается в легкой расщепляемос1и графита по показанным иа рис. Х-9 линиями ПС плоскостям спайности кристалла на отдельные тонкие пласты ( чешуйки ), [c.502]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Алмаз — бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Он тверже всех найденных в природе веществ, но довольно хрупок. Кристаллы алмаза имеют координационную структуру, в которой атомы углерода связаны друг с другом направленными 5рз рибридными связями. ГЦК-структура алмаза отличается от ГЦК-структуры меди тем, что углеродные атомы располагаются не только на гранях куба, но и в центрах малых кубов (октантов), чередующихся с пустыми малыми кубами. Каждый атом углерода имеет четыре ближайших соседа (валентность и к.ч. 4), расстояние между которыми 0,154 нм. По отношению к любому атому углерода четыре ближайших соседних атома расположены в вершинах правильного тетраэдра. Поэтому структуру алмаза можно представить в виде комбинации тетраэдров, у которых в центре находится пятый атом углерода. Каждая вершина тетраэдра является общей для четырех смежных тетраэдров. Непрерывная трехмерная сетка ковалентных связей, которая в алмазе характеризуется наибольшей прочностью, определяет его важнейшие свойства низкое значение энтропии, тугоплавкость, высокую твердость, пло5сую теплопроводность и электрическую проводимость, а также химическую инертность. [c.358]

Но плотность модификаций П-VI значительно ниже той, к-рой мог бы обладать лёд при плотной упаковке молекул. Только в модификациях VII и VIII достигается достаточно высокая плотность упаковки в их структуре две правильные сетки, построенные из тетраэдров (аналогичные существующим в кубич. низкотемпературном льде 1с, изо-структурном алмазу), вставлены одна в другую при этом сохраняется система прямолинейных водородных связей, а координац. число по кислороду удваивается и достигает 8. Расположение атомов кислорода во льдах VII и VIII подобно расположению атомов в а-железе и многих др. металлах. В обычном (Ih) и кубическом (1с) льдах, а также во льдах III, V-VII ориентация молекул не определена оба ближайших к атому О протона образуют с ним ковалентные связи, к-рые м. б. направлены к любым двум из четырех соседних атомов кислорода в вершинах тетраэдра. Диэлектрич. проницаемость этих модификаций высока (выше, чем у жидкой В.). Модификации II, VIII и IX ориента-ционно упорядочены их диэлектрич. проницаемость низка [c.395]

Системы, изучаемые физической химией, — газы, жидкости, растворы, — состоят из сравнительно небольших молекул, редко содержаш,их более одного-двух десятков атомов. Между тем суш,ествует огромное количество сис тем, отдельные частицы которых включают много сотен и тысяч атомов и достигают иногда микроскопически видимых размеров. Во многих случаях эти частицы представляют собой зародыши кристалликов, маленькие обломки различных кристаллических решеток или аморфных веществ, или капельки жидкостей. В случае кристаллических решеток, они по природе связей, соединяющих их структурные элементы, могут быть разделены на ионные (подобные решетке ЫаС1), атомные (решетки алмаза, графита), молекулярные (решетки антрацена, 2п8) и металлические (решетки Аи, Ag) в структурном отношении частицы относятся к трехмерным или слоистым решеткам. Так, например, в алмазе (рис. 1) весь кристалл можно рассматривать как одну молекулу, в которой все атомы углерода связаны в пространственную сетку одинаковыми, тетраэдри-чески расположенными, ковалентными связями С—С [c.4]

Уже давно было отмечено, что проводимость приповерхностной области как легированных бором, так и не легированных (диэлектрических) алмазных пленок на воздухе часто превышает объемную проводимость алмаза [57]. Образование проводящего канала объясняли наличием поверхностных состояний на поверхности алмаза [58] (как это принято в физике полупроводников) но было вьщвинуто и электрохимическое объяснение [59]. Именно, предполагается, что на поверхности алмаза конденсируется влага в пленке воды растворены газы (например, СО ) и соли, которые образуют окислительно-восстановительную систему. Если эта система находится в электрическом равновесии с твердым телом, то при соответствующем значении электрохимического потенциала она может вызвать обогащение поверхности алмаза дырками. Аналогичным образом обстоит дело и в растворах, причем возникновение проводящего канала зависит от степени окисленности поверхности, pH раствора и других факторов [60]. Само явление образования такого канала может быть использовано при разработке электрохимического полевого транзистора , в котором ток, протекающий в канале, регулируется внешним напряжением, прикладываемым к алмазу с помощью вспомогательного электрода- сетки , находящегося в растворе [61, 62]. [c.21]

По-видимому, граница между геометрией (т. е. метрическими условиями) и топологией (связанностью) является почти неуловимой. Хорощо известно, что невозможно поместить пять эквивалентных точек на поверхности сферы, если мы исключим тривиальный случай, когда они образуют пятиугольник по экватору,— факт, очевидно относящийся к обсуждению координационного числа 5 или к образованию пяти эквивалентных связей. Самое общее (топологическое) доказательство этой теоремы вытекает нз рассмотрения анализа способов сочленения точек в связанные системы многоугольников (в многогранник) н показа, что это не может быть сделано с одним и тем же числом связей в каждой точке. С другой стороны, мы можем продемонстрировать невозможность существования правильного твердого тела с пятью верщинами и на основе анализа метрических факторов. В гл. 3 мы выводим некоторые из возможных трехмерных четырехсвязанных сеток в виде систем связанных точек при этом обнаруживается (исходя из числа точек в наименьщей повторяющейся единице), что самой простой является система щестиугольников, в своей наиболее симметричной форме представляющая структуру алмаза. Хотя эта сетка выведена как топологическая сущность безотносительно к углам между связями, оказывается, что она не может быть по- [c.34]

Рнс. 3.35. Сетки с З-связанпыми узлами а — алмаз б — цинковая обманка в — гексагональный алмаз г-—вюртцит. [c.149]

В структурах кремнезема тетраэдрические группы 5104 соединены через общие атомы кислорода. Мы отмечали выше (рис. 3.32), что такими же топологическими возможностями обладают молекулы НаО, а также молекулы или ионы типа ОгМ(ОН)2. Имеется несколько форм кристаллической воды (т. е. льда). В добавление к формам, устойчивым только при высоком давлении, которые описаны в разд. 1.5.1, существуют две формы льда, стабильные при атмосферном давлении. Обычный лед (лед-1п) имеет структуру тридимита, но прп температуре, близкой к —130 °С, вода кристаллизуется со структурой кристобалита. Тридимитовая структура подобна сетке, изображенной на рис. 3.35, в, которая представляет собой структуру гексагонального алмаза здесь то же соотношение, что и между кристобалитом и кубической алмазной сеткой, показанной на рис. 3.35, а. Две структуры АХ, родственные сеткам на рис. 3.35, а и в, но с чередующимися атомами А и X — это структуры цинковой обманки и вюртцита, которые изображены на рис. 3.35,6 и г. Таким образом, и НгО, и 5102 кристаллизуются как в виде кубических, так и в виде гексагональных структур АХг [c.155]

Среди образующихся под высоким давлением форм элементного 5/ имеется модификация с объе.мноцентрирован ЮЙ кубической структурой, которая весьма интересным способом соотносится со структурой алмаза. В алмазной сетке, показанной на рис. 3.41, а в проекции вдоль направления связи С—С, [c.161]

Если плотность разветвления полимера достигает некоторого критического значения, то мсм7т возникнуть так называемые сшитые структуры. Сшитыми, или сетчатыми, называют полимеры, цепи которых соединены между собой химическими связями в единую сетку. В случае сщитых (пространственных) полимеров понятие молекула утрачивает смысл, и тогда рассматривают среднюю молекулярную массу отрезка цепи между химическими связями, соединяющими отдельные макромолекулы. Сетчатые структуры могут быть плоскими или пространственными, причем в сетку соединяются как две, так и несколько макромолекул. Две макромолекулы могут соединяться с образованием лестничных структур со сдвоенной цепью или с регулярной линейной сеткой. Если макромолекулы соединяются между собой химическими связями с образованием двухмерной сетки, то такие полимеры называют плоскими сетчатыми, например, так построен графит. Если макромолекулы соединяются в пространстве в трех направлениях регулярно, то их называют регулярными пространственно-сетчатыми полимерами. Такое строение имеет алмаз. [c.15]

Рис. 36. Плоские сетки на гранях кристалла в структуре алмаза (а) и относительнаи твердость на них (б)

При реакции азота с бором при 1500°С получают бесцветный маслянистый порошок нитрида бора BN, который выше 3000 °С слегка возгоняется. Слоистая структура BN напоминает структуру графита с расстоянием между слоями 3,30 А, а между атомами В и N, образующими бесконечную сетку шестиугольных колец в слое,— 1,45 А. Нитрид бора является изолятором, и предполагается, что между слоями образуются ковалентные связи. При нагревании BN до высокой температуры при высоком давлении (например, при 1500 °С и 55 тыс. атм) получают боразон, имеющий структуру типа u l с плотностью 3,48 г-см который тверже алмаза. Следует отметить, что связь В—N полярна и в присутствии воды нитрид бора постепенно разлагается. [c.270]

При изучении стандартного теплового поля камеры синтеза известно использование как расчетных, так и экспериментальных методик, основанных на непосредственном измерении температуры в камере высокого давления. В случае расчетного метода тепловая модель камеры представляется системой тел с внутренним источником тепла. Модель описывается системой нелинейных дифференциальных уравнений в частных производных с определенными начальными и граничными условиями. При решенни система аппроксимируется однородными разносными уравнениями, решая которые, получают значения температуры в узлах расчетной сетки, покрывающей заданное сечение камеры высокого давления. Иногда систему дифференциальных уравнений решают методом электроаналогий. Этот подход позволяет получить картину изотерм теплового поля в камере, детальность которой определяется плотностью расчетной сетки. Однако математические сложности решения системы дифференциальных уравнений заставляют ограничивать число тел в тепловой модели. Недостаточно изученное при воздействии высокого давления и температуры изменение условий теплообмена элементов модели, их электрических и тепловых констант вынуждает при расчетах использовать значения, определенные при нормальных условиях. Эти факторы обусловливают приближенный характер получаемого распределения поля температур. Поэтому ниже представлены результаты экспериментальных исследований, полученных по непосредственным измерениям температуры при давлении 3,7—4 ГПа в камерах, схемы компоновки реакционного объема которых представлены на рис. ПО. Детальность экспериментальных распределений температуры вполне достаточна для анализа условий кристаллизации алмаза. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология