Получение гексафторида ксенона

Е. Получение гексафторида ксенона [c.429]

Гексафторид ксенона ХеРа (получен взаимодействием Хе и Рг при температуре выше 530 К и давлении 50 атм) — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Его реакция с кварцем протекает по уравнению [c.410]

В производстве з-ре 1 4 имеются существенные различия. 1 4хе является самым крайним лёгким изотопом и имеет разницу в 2 а.е.м. от единственного соседа с 126-й массой. Зуе имеет почти на порядок большее природное содержание, но располагается между изотопами с массами 122 и 124 с отличием от них в 1 а.е.м. Для получения изотопов ксенона используется рабочий газ ксенон, имеющийся на рынке с чистотой до 99,995%. Получение изотопов теллура требует специальной технологии синтеза химически активного вещества — гексафторида теллура и обеспечения его достаточной для применения в центрифугах чистоты. В отличие от отвалов при получении [c.215]

Гексафторид ксенона. ХеРе в одно и то же время был независимо получен в нескольких лабораториях нагревом ксенона с большим избытком фтора [4—7]. При нагревании ксенона и фтора (в отношении 1 20) в никелевом сосуде до 300° С в течение 16 ч образуется ХеРе. В типичном эксперименте давление при температуре реакции было 60 атм. Формула соединения проверена восстановлением водорода и изучением взаимодействия ксенона и фтора, содержащих соответственно Хе и Р . [c.56]

В научном отношении интересны процессы получения соединений благородных газов (тетра- и гексафторидов ксенона). Указанные соединения образуются только в неравновесной плазме, в положительном столбе тлеющего разряда при давлении 1—15 мм рт. ст. и при охлаждении реактора до 78 К [4, с. 411—> 433]. [c.57]

При гидролизе гексафторида ксенона был получен оксифторид состава [c.94]

В части 7 книги приводятся данные по экспериментальному изучению химической связи фторидных и окси-фторидных соединений ксенона методами спектроскопии ИК, ЭПР, ЯМР и комбинационного рассеяния. Полученная инфор.мация дает основания считать, что ди- и тетрафторид ксенона имеют преимущественно ковалентную связь природа связи в гексафториде пока недостаточно изучена. Кислородсодержащие соединения ксенона имеют тенденцию к образованию ионной связи. Некоторые вопросы, рассматриваемые в этой части книги, носят дискуссионный характер они представят большой интерес для читателей. [c.9]

Свойства аддукта. Полученные в кварцевом сосуде образцы неопределенного состава имели темно-красный цвет. На порошкограммах обнаруживалось только слабое, но четкое изображение, принадлежащее, возможно, второстепенной фазе. Аналогичное слабое изображение обнаружено на рентгенограммах образцов ксенон — гексафторид платины. [c.47]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

А как же фториды инертных газов, наличие которых предсказал Л. Полинг Были ли получены они Да. Это тетрафторид ксенона Хер4, синтезированный американским химиком Г. Классеном с сотрудниками (1962) тетрафторид криптона, полученный американским химиком А. Гроссом (1963). В этом же году одновременно Смит (США) и В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский (СССР) синтезировали дифторид ксенона ХеРг. Сейчас известно около 30 соединений инертных газов,, изучены и их свойства. Было установлено, что все фториды ксенона являются кристаллическими веществами белого цвета химически очень активны. Так, гексафторид ксенона особенно активен и легко вступает в реакции при обычных условиях с фторидами щелочных металлов (за исключением фторида лития) [c.130]

Главная трудность состоит в разделении, поскольку образуется смесь продуктов (рис. 15.1). Дифторид ксенона ХеРг может быть получен либо при быстром его отделении вымораживанием, либо при поддержании соотношения Хе/р2 достаточно большим. Образованию гексафторида ксенона ХеРб благоприятствует большой избыток фтора и низкие температуры, однако при этом образуется немного Хер4, который нужно отделять. Наибольшую трудность представляет получение чистого тетрафторида ксенона, поскольку даже в оптимальных условиях параллельно образуются Хер2 и ХеРе [8, 10]. [c.518]

О первом получении бинарного фторида ксенона Клаассеном, Селигом и Мальмом [1] стало известно вскоре после сообщения Бартлета о взаимодействии между ксеноном и гексафторидом платины 2]. Они идентифицировали полученное соединение как Хер4. Эта работа привела к открытию двух других бинарных фторидов — дифторида (ХеРг) и гексафторида ксенона (ХеРе). В этой статье кратко изложены методы получения трех фторидов, причем основное внимание уделено препаративным методам, использованным в Аргоннской национальной лаборатории. В табл. 1 перечислены методы получения [c.54]

То, что полученное соединение имеет состав ХеРе, доказали двумя способами. Во-первых, его восстанавливали водородом. При этом образуется ксеион и фтористый водород. Определить количества этих веществ, а следовательно, содержание кссноиа н фтора в исходном веществе уже несложно. Во-вторых, Использовали исходные ксенон и фтор с примесью радиоактивных изотопов 2 Хе и Р. Исследуя радиоактивность полученного гексафторида, можно определить, сколько ззХе и Р вступило в реакцию. Поскольку предполагается, что радиоактивные изотопы [c.89]

Возможно, что фторид ксенона состава ХеРз, о получении которого сообщали некоторые исследователи, является молекулярным соединением между гексафторидом ксенона и молекулярным фтором. [c.95]

Известно, что элементы, находящиеся по соседству с ксеноном , при образовании соединений стремятся к стабильной, 5я 5р , конфигурации ксенона (Хе ). Это достигается прямым переносом электронов в случае ионной связи или участием соответствующих электронов в ковалентных связях. Исходя из стабильности электронной структуры благородных газов, в течение длительного времени считали, что соединения этих газов существовать не могут. Такие соединения искали, но безуспешно, пока не была открыта Бартлетом реакция газообразного ксенона с гексафторидом платины [1]. Затем последовал синтез Хер4 Клаасоном и др. [2] путем прямого взаимодействия газообразных компонентов. Легкость, с которой эти соединения могут быть получены, и новизна открытия, вероятно, благоприятствуют расцвету химии фтора, который, как оказалось, может нарушить стабильность замкнутых оболочек. Сразу же за первыми синтезами фторидов ксенона был получен ряд ксенон-кислородных соединений при гидролизе фторидов, а также некоторые другие галогениды. Среди других методов приготовления новых соединений здесь будет рассмотрен синтез как результат предшествующего р -распада. [c.296]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

Гексафторид проявляет амфотерные св-ва как к-та образует соед. состава М2[ХеРа] (М = Сз, КЬ, К., N3, NPд, N0) и М [ХеР,] (М = 5, КЬ, NPд, N02), как основание-соли, напр. ХеР АиРб, Хе2ри8ЬРй, (XePs )2NiPй . Взаимод. с мн. простыми в-вами и хим. соед. с образованием высщих фторидов. Контролируемым гидролизом ХеР получают оксофториды Хе и ХеОз, при гидролизе в щелочной среде-ксенаты и перксенаты (см. Ксенон). Взаимод. ХеР с орг. в-вами, как правило, сопровождается взрывом. Применяют ХеР в неорг. синтезе, для получения соед. Хе. [c.549]

Мембранное разделение изотопов урана с получением обогащенного гексафторидом урана ( UF ) потока применяется в промышленном масштабе уже более пятидесяти лет. Молекулярные массы изотопов гексафторида урана очень близки, следовательно, величина идеального фактора разделения, равного корню квадратному из отношения молекулярных масс, почти равна единице (1,008). Поэтому д.ля получения обогащенного урана-235 необходимо n n0JH.30BaTb многоступенчатые каскадные установки, включающие несколько тысяч ячеек на основе микропористых керамических (или металлокерамических асимметричных) трубчатых мембранных элементов. Мембранный метод используется также для выделения радиоактивных изотопов благородных газов (изотопов криптона и ксенона). Применению мембранно1 о мегода способствуют относительно небольшие объемы перерабатываемых газов, надежность работы установки, возможность полной автоматизации процесса, простота аппаратурного оформления процесса, отсутствие отходов производства. [c.429]

Нейтральный атом радона имеет электронную конфигурацию 5 / ° 65 6р . Оптический спектр радона похож на спектры атомов других благородных газов. Первый потенциал ионизации радона равен 10,745 эв. До недавнего времени (1962 г.) радон и другие благородные газы считались инертными, т. е. не образующими химических соединений. Однако ученым Англии и США удалось получить соединение ксенона с гексафторидом платины Хе(Р1Рб)2 и тетрафторид ксенона Хер4 [55]. При нагревании микроколичеств радона в смеси со фтором при 400° С в никелевом сосуде в течение 30 мин получается соединение радона со фтором, состав которого не установлен. Соединение весьма устойчиво и перегоняется в вакууме 10 —10 " мм рт. ст. при 230— 250° С. Полученное соединение можно восстановить до радона водородом при 500° С [55]. [c.217]

В еще недостаточно исследованном нитрофтор-процессе [31 — 33] облученные тепловыделяющие элементы реагируют с системой окислов азота и фторидов. Практический интерес представляют два реагента 20 мол.%-ный раствор NOj в жидком фтористом водороде и жидкость состава NOF 3HF. Обе жидкости реагируют почти со всеми компонентами используемых типов топливных материалов, превращая все элементы в соответствующие фториды. Эти фториды часто являются комплексными соединениями, содержащими окислы азота, которые можно превратить в нормальные фториды при осторожном нагревании. В созданной по этой схеме установке растворение облученного топливного элемента проводят в вертикально расположенной трубе из монель-металла диаметром 20—30 мм и длиной 150 см. В процессе растворения выделяются водород, криптон и ксенон. Нерастворимые комплексные фториды осаждаются в нижней части растворителя и удаляются из него промыванием и декантацией. Выходящий из растворителя раствор, содержащий уран и плутоний, выпаривают до сухого остатка, который подвергается термическому разложению до простых фторидов. К этому остатку добавляют жидкий трифторид брома смесь нагревают до 100—140° С. Образующиеся гексафторид урана и летучие фториды продуктов деления направляются в дистилляционную колонку, где происходит очистка паров гексафторида урана от продуктов и от BrFg. Полученный трифторид брома вновь используется для фторирования смеси фторидов [1, 2, 4]. [c.337]

Близость первых потенциалов ионизации молекулярного кислорода (12,2 эв) и атомарного ксенона (12,13 эв) привела Бартлетта к мысли, что ксенон может образовывать соединение с гексафторидом платины, сходное с полученным и идентифицированным им диоксигенильным соединением гексафтороплатинатом (V) Действительно, реакция между Хе и р рб легко идет при комнатной температуре с образованием первого надежно установленного соединения инертного газа ХеР1Рв. [c.338]