области солями железа

IV. Техническая характеристика исходного сырья, вспомогательных материалов (включая воду, сжатый воздух и азот для технологических целей) и основных продуктов производства. Целевое назначение и области применения основных продуктов. В этом разделе излагаются требования по составу и влажности к технологическому инертному газу, азоту и сжатому воздуху требования к воде, участвующей в непосредственном контакте с продуктами производства по допустимым нормам жесткости, по содержанию солей, железа, механических примесей, кислорода и углекислоты, по числу pH и специфическим требованиям. [c.19]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

При подборе оптимальной композиции СПС применительно к конкретным геолого-физическим условиям необходимо учитывать совокупность свойств образующегося в пласте геля. Основные критерии подбора оптимальной композиции время гелеобразования, механическая прочность геля на сдвиг (величина начального градиента давления), стабильность технологических свойств геля во времени в пластовых условиях. Последний фактор особенно важен при закачке СПС в высокотемпературные пласты. Поэтому необходимо подбирать термостабильные композиции с учетом свойств растворителя и закачиваемой в пласт воды (минерализация, pH, присутствие солей железа и т. д.). Важными параметрами СПС являются адсорбционные характеристики реагентов, входящих в состав композиции, а также реологические свойства геля. Желательно, чтобы вода, фильтрующаяся в области созревшего геля, обладала дилатантным характером течения. [c.99]

Соли железа как коагулянты, имеют ряд преимуществ перед солями алюминия лучшее действие при низких температурах воды более широкая область оптимальных значений pH среды большая прочность и гидравлическая крупность хлопьев возможность использовать для вод с более широким диапазоном солевого состава способность устранять вредные запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода. Однако имеются и недостатки образование при реакции катионов железа с некоторыми органическими соединениями сильно окрашивающих растворимых комплексов сильные кислотные свойства, усиливающие коррозию аппаратуры менее развитая поверхность хлопьев. [c.74]

В сульфаминовокислых электролитах железнения, насыщенных водородом (табл. 80, электролит 12) [77], исследовано катодное и анодное поведение железа при изменении концентрации соли железа, pH, 4. Установлено, что с увеличением концентрации соли железа, pH и 4 катодные поляризационные кривые сдвигаются в область более положительных значений потенциала, анодные — в область более отрицательных значений потенциала. [c.128]

Для титрования подбирают такой индикатор, у которого область перехода совпадает со скачком потенциала кривой титрования. Если этого не наблюдается, например при титровании дихроматом солей железа (II), скачок титрования которого от =+0,0944 3 до = + 1,3026 В, то связывают ионы железа в прочный комплекс с фосфат- или фторид-ионами. Этим приемом понижают потенциал начала скачка титрования так, чтобы интервал перехода окраски дифениламина находился в области скачка потенциала на кривой титрования. [c.297]

Коррозионное поведение железа в крепких щелочах до сих пор не вполне выяснено. Пурбэ [27] на основе термодинамических расчетов для равновесной системы Ре—НгО, содержащей Ог, дал диаграмму потенциал — pH при 25°С. Согласно этой диаграмме, область интересующих нас концентраций электролита (рН>10) от обратимого кислородного потенциала почти до обратимого водородного потенциала должна быть областью пассивности железа. В этой области, где серебряные ДСК-электроды работают как кислородные диффузионные электроды, железо покрыто защитной окисной пленкой. Для рН>11,5 возле обратимого водородного потенциала существует небольшая агрессивная область, в которой железо разрушается с образованием ферритов. Для электролита с pH = 14 эта область охватывает потенциалы от +0,1 до —0,2 в по отношению к обратимому водородному потенциалу в данном растворе. Однако применение диаграммы Пурбэ для практических коррозионных процессов невозможно без оговорок, так как на равновесие влияют растворенные в воде соли, а это влияние еще не вполне ясно. [c.370]

Установлено, что сульфат алюминия обладает большей эффективностью, чем соли железа, при удалении из воды дубильных [4] и гуминовых веществ [5]. Попутно с обесцвечиванием воды происходит заметное снижение ее окисляемости. Например, при обработке воды с исходной цветностью 30—45 град дозой А12(804)з, равной 100 мг/л, в области значений pH 6—6,5 происходило снижение цветности на 89 %, а перманганатной окисляемости — на 67% [6]. [c.213]

При использовании для обработки цветных вод солей железа на режим подщелачивания накладываются дополнительные ограничения. Исследования Блэка и др. [22] показали, что в цветной воде, обработанной сульфатом железа в области оптимальных для устранения цветности значений pH, 50—80% общего железа представлено двухвалентной формой. Перевод этой формы в трехвалентную требует доведения pH до 8,3, но при этом происходит возврат цветности , объясняемый переходом окрашенных соединений двухвалентного железа в еще более окрашенные соединения трехвалентного железа. Следовательно, величина pH воды, обработанной щелочью, в этом случае не должна превышать 8,3. [c.259]

Успехи в изучении механизма кислотного катализа стимулировали исследования также и в области катализа основаниями [ПО, стр. 111]. Привлекают внимание, в частности, результаты изучения механизма реакции конденсации ацетиленовых соединений с кетонами (реакции Фаворского), полученные Петровым и сотрудниками [136]. Оказалось, что возможность протекания этой реакции связана с небольшими примесями солей железа к едкому кали. В случае химически чистого КОН наблюдается только дегидратационная конденсация кетонов. Ионы железа вызывают диссоциацию ацетилена с последующим присоединением его к карбонильной группе или ведут к образованию ацетиленида, и тогда реакция протекает по цепному механизму, который допускается для реакций Гриньяра— Иоцича. [c.344]

Как следует из приведенных рисунков, все фильтры выключаются на промывку по достижению предельных потерь напора, что является их существенным недостатком, так как конструктивные особенности их не позволяют производить промывку в зависимости от качества фильтрата. В области питьевого водоснабжения эти фильтры могут применяться только при очистке воды с весьма малым бактериальным загрязнением, например при очистке подземных вод от солей железа. Нами [190] предложен фильтр (рис. 113), который позволяет осуществлять его промывку с учетом как предельной потери напора в фильтрующем слое, так и качества фильтрата. [c.227]

Соли железа как коагулянты имеют ряд преимуществ перед солями алюминия лучшее действие при низких температурах воды более широкая область оптимальных значений pH среды большая прочность и гидравлическая крупность хлопьев. Недостаток — менее развитая поверхность. [c.80]

Область СО и ОЕ (pH > 7,0) — область осаждения основных солей железа, вплоть до гидроокиси железа. [c.51]

Различные соединения, содержащие ОН -группу, например Ре (ОН) (Н20)5) +, окрашены в желтый цвет, так как расположенные в УФ-области полосы переноса заряда имеют хвосты , которые попадают в видимую область. Водные растворы солей железа(П1) даже в присутствии анионов, не образующих комплексов, также имеют желтую окраску, исчезающую лишь в сильнокислой среде. [c.273]

Подготовка исследуемого раствора соли железа для колориметрирования. Исследуемый раствор, содержащий от 0,05 до 0,5 мг железа, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл подкисляют 1 мл разбавленной (1 1) НЫОд, прибавляют 5 мл 10%-ного раствора роданида аммония (или калия), доводят объем дистиллированной водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность в кювете с толщиной слоя 1 см, с синим светофильтром (область максимального пропускания 400—480 ммк). [c.73]

Сущность работы. Титан (III) на фоне сульфата аммония окисляется на платиновом электроде. Прн этом в анодной области возникает волна с потенциалом полуволны 0,37 в. В то же время при восстановлении солей железа (III) на платиновом микро-электроде волна возникает в катодной области при потенциалах от—0,3 до—0,6 в. Известно, что соли железа (III) способны окислять титан (III) в титан (IV). В связи с этим оказывается возможным титровать в сернокислом растворе соли титана (III) хлоридом железа (III) при потенциале —0,4 в и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [c.270]

Сточные воды буроугольных шахт, кроме частиц угля, содержат еще глину и песок, оседающие с различной скоростью, а также растворимые гуминовые вещества, придающие этим водам бурую окраску. Кроме того, эти воды содержат хлористый натрий, хлористый кальций и соли магния, обусловливающие жесткость воды. Если в буром угле содержится пирит, то в сточную воду попадают сернокислые соли железа, которые в результате гидролиза и поглощения кислорода выделяют железную охру и образуют свободную серную кислоту. В прилагаемой табл. 10 сопоставлены результаты анализа сточных вод буроугольных шахт Саксонии, Рейнской области и Бранденбурга. [c.138]

Очистка сточных вод флокуляцией основана на процессе коагуляции. Она ведет почти к полному обесцвечиванию вод и выпадениЮ коллоидов. В качестве коагулянтов применяются прежде всего соли железа (железный купорос, трехвалентное хлористое железо) и сернокислый глинозем, в некоторых случаях совместно с известью или кремневым золем. Для получения хорошей флокуляции необходимо соблюдение определенных значений pH, которые у закис-ных железных солей составляют примерно 4,5 —6,0, а также в области сильно щелочной среды, у сернокислого глинозема примерно 6,0 и у сернокислого железа [2] 8,5—10,0. При использовании в качестве коагулянта сернокислого глинозема можно значи- [c.530]

Применение. Главная область применения растворов соли титана (III)—титрование солей железа (III) (см. Железо , стр. 763), но можно их использовать и для восстановления различных органических соединений. [c.573]

При выборе регистрируемых признаков или понятий необходимо следить за тем, чтобы области этих понятий по возможности не перекрывались. Например, наряду с разделами Окислы и Соли неправильно было бы вводить соли железа . Разумнее ввести раздел Железо и в комбинации с разделами Окислы и Соли получить большее число регистрируемых понятий. [c.270]

Для приготовления эталонных растворов в шесть колб вместимостью 100 мл вводят стандартный раствор соли железа(III) (мг) 3,5 4,2 4,9 5,6 6,3 7,0, 20 мл сульфосалициловой кислоты, 1 мл 1М H2SO4 и разбавляют до метки водой. Измеряют оптические плотно сти эталонных растворов в кювете с 1=1 см на любом приборе, при меняя светофильтр с областью пропускания 510 нм, в том порядке, как указано на с. 69, начиная с выбора оптимального нулевого раствора. [c.70]

Напишите уравнение электродных реакций при электролизе водных растворов Fe b прн pH 3,0 с железными электродами. Сколько выделилось железа (в граммах) на катоде при прохождении через раствор IF электричества при выходе железа по току 50 % Назовите области применении электролиза растворов солей железа. [c.350]

Известно также, что в неоднородном магнитном поле возможно разделение эмульсий за счет концентрации капель воды в определенных участках поля, где, в результате тесного соприкосновения, эти капли будут коагулировать [200]. Если магнитная восприимчивость воды выше восприимчивости нефти, то при внесении такой эмульсии в неоднородное магнитное поле капельки концентрируются в областях, где значение напряженности магнитного поля максимально. Магнитную восприимчивость диспергированной воды можно повысить добавлением в эмульсию водного раствора закисной соли железа с добавкой водного раствора едкого натра. Гидратированная закись железа сравнительно равномерно распределяется в эмульгированной воде, и при внесении в неоднородное магнитное поле капельки оказываются ферромагнитными, т. е. процесс их концентрации и коагуляции активизируется. [c.56]

Обработку шлама после обработки- воды солями железа также осуществляют серной или соляной кислотой, при избытке против стехиометрии 30—50%. При этом, в соответствии с авторским свидетельством [33], применяют вибронеремешива-ние, а избыток кислоты после растворения нейтрализуют. Обработку шлама, содержащего железо, осуществляют в области рН 3 [33]. [c.29]

Наиболее распространенным из них явдяется мальтольный метод. Разные модификации мальтольного метода основаны на определении количества мальтола либо по абсорбционному максимуму поглощения в ультрафиолетовой области спектра, либо фотоколориметрическим способом. В первом случае определение проводят в кислой или щелочной среде, измерения ведут соответственно при Я, = 275 или 325 нм. При фотоколоримет-рическом определении в качестве реагента используют соли железа (П1). [c.428]

Начиная с 1921 г., в области солей пирилия вел синтетическую работу Вильгельм Шнейдер с несколькими из своих сотрудников. Они приготовляли соли пирилия при действии уксусного ангидрнда в присутствии сульфоуксусной кислоты в качестве катализатора на зфиры фенолов, причем сначала получа.сись производные ацетона. Большая часть выделенных ими солей еще раньше бьиа получена Ди (ьтеем из жирно-арома-1ических кетонов (например ацетофенон и др.) нри действии на них уксусного ангидрида и хлорного железа. Однако этот исследователь повидимому упустил из виду то замечательное превращение, которое некоторые из этих солен (особенно те, которые по крайней мере одну метильнук) группу в ядре пирилия содержат в положении 2 или 4) испытьшают при действии уксуснокислого натрия. [c.157]

Отаидартный потенциал ячейки Ре + Н2 - " Ре + 2Н оценивался Латимером [7б] 9° = -0,44 В. Значения его основывались на измерениях [88],при которых использовалась ячейка Ге/0,1М ГеСХ /Не О , Не с железными электродами, полученными яри восстановлении Рв202 [88], при электролитическом осаждении [78] и с амальгамой железа [88]. Возможная сшибка при измерении стандартного потенциала составляла 0,02 В. Стандартные потенциалы определялись в области pH < 5, При pH > 6 потенциал железного злектрода определялся активностью солей железа [89 - 91]. [c.37]

Область скачка потенциала на кривой редоксиметрическо титрования можно расширить за счет связывания в прочнь комплекс одного из образующихся при реакции ионов. Наприме можно связывать в комплекс ионы Ре с помощью фосфа и фторид-ионов. При титровании соли железа (П) перманганате калия в кислой среде в растворе будут содержаться д окислительно-восстановительные пары Ре /Ре и МПО4/Мп Ионное уравнение реакции записывают следующим образом [c.294]

При амперометрическом титровании магния в качестве титран-тов используют растворы NaF, комплексона III, ферроцианидов, двухзамещенных фосфатов. Амперометрическое титрование можно проводить и без индикаторов, но их применение значительно расширяет возможности метода, особенно применительно к металлам, восстанавливающимся в сильно отрицательной области, к которым относится и магний. В качестве индикаторов предложено использовать соли железа и таллия. [c.107]

Обескремнивание солями алюминия происходит наилучшим образом в области pH 7,1—7,6 [46, стр. 643]. Поэтому при использовании А12(804)а воду, как правило, требуется подщелачивать. Большие количества ЗО -ионов, вводимых с раствором сернокислого алюминия, могут затруднять удаление кремневой кислоты вследствие конкуренции с ней за координационные участки гидроксокомплексов. В этом отношении лучшие результаты дает использование алюмината натрия (с подкислением воды до оптимума pH). На удаление 1 г кремнекислоты расходуется 10—15 г КаАЮ . При значениях pH 8,5—9,5 кремнекислота успешно удаляется солями железа. Удельный расход последних не превышает 5—8 г на 1 3 удаленной кремнекислоты. Результаты исследований Схенка и Вебера [47] указывают на возможность формирования комплексов Ре +—3102. [c.327]

Оптимальные значения pH для солей алюминия и окисных солей железа составляют 5—6 [110, 115, 116], но при отсутствии органических коллоидов (например, красящих веществ) эти значения не выходят за границы области, обычной для природных вод. Обработка стоков железным купоросом наиболее эффективна при pH 9—9,5 [110]. В результате коагулирования происходит снижение концентрации грубодиснерсных примесей, красителей, уменьшение окисляемости и ВПК. По некоторым показателям степень очистки сточных вод коагулянтами превышает степень очистки биологическими методами [107]. [c.333]

Первые научные исследования в области химии фенольных соединений относятся ко второй половине XVHI в. Они были вызваны главным образом практическими запросами, поскольку богатые фенольными соединениями экстракты ряда растительных материалов находили широкое применение в кожевенной промышленности в качестве дубителей. Отсюда возник термин дубильные вещества , который постепенно распространился на все соединения, дающие синее, зеленое или бурое окрашивание с солями железа, т. е. на все полифенолы. [c.7]

В молодости Гадолин в полном соответствии с традициями аналитического периода в развитии химии, перешедшими по наследству от ближайших учителей, много занимался химическими анализами. По предложению Бергмана он, в частности, занялся качественными и количественными исследованиями соединений железа и особенно подробно изучил взаимодействие кровяных солей с солями железа и состав берлинской лазури. Сделавшись профессором университета в Або, Гадолин в свободное от лекций время путешествовал по странам Европы. Он работал в области минералогии совместно с Кирваном, Крауфор-дом и другими учеными. С 1788 г. он сторонник кислородной теории. В 1794 г. он открыл землю, содержащую элемент иттрий и приобрел широкую известность среди химиков как основатель нового раздела химии — учения о редких землях. Впоследствии в честь Гадолина его именем был назван один из элементов редких земель — гадолиний (1880 г.). [c.415]

Техническое получение и металлургия железа представляют собой обширную область, которая здесь описана не будет (см. курс Реми). Химически чистое железо южнo получить восстановлением чистой окиси железа (которая получается при термическом разложении оксалата, карбоната или нитрата двухвалентного железа) при действии водорода, электролизом водных растворов солей железа, а также при термическом разложении карбонила железа. [c.262]

Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора соли железа (И) 0,1 и. раствором соли церия (IV). При эгом учтите, что ион Се " восстанавливается в ион Се ичто нормальный окислительный поуенциал пары Се /Се равен +1,55 в. Обсудите вопрос о том, зависит ли кривая рассматриваемого титрования от начальных концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковы), а также от ко щентрации ионов Н" [c.375]

Прежде чем подробно разобрать любую из вышеприведенных гипотез, необходимо убедиться в том, не обусловливается ли обнаруженное Эмерсоном и Льюисом падение ( в области спектра X > 680 какой-нибудь более тривиальной причиной, например рассеянием (Эмерсон и Льюис считают это мало вероятным), присутствием солей железа или других неорганических соединений, поглощающих инфракрасное излучение, или наличием фотосинтетически неактивных пигментов [c.598]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология