Диаграммы растворимости в прямоугольных координатах

Книга состоит из двух основных глав. В первой из них дается критический обзор существующих способов построения диаграмм растворимости двух-, трех- и четырехкомпонентных (простых и взаимных) систем с точки зрения практической их пригодности для графических расчетов. На основе этого анализа авторы избрали для реального применения единый способ построения диаграмм растворимости на основе выражений состава систем в массовых процентах. В качестве координатной сетки при построении диаграмм выбраны прямоугольные координаты. Для изображения диаграмм четырехкомпонентных систем на плоскости и их использования для расчетов в книге применяются ортогональные и вторичные проекции (за исключением диаграмм взаимных четырехкомпонентных систем с инконгруэнтными точками, которые изображаются по способу Енеке-Ле Шателье), [c.5]

Рассмотрим первоначально случай, когда взаимной растворимостью экстрагента 5 и растворителя А исходного раствора можно пренебречь, а пользоваться треугольной диаграммой затруднительно из-за близости линий при построениях. При таких условиях используем диаграмму V—X в прямоугольных координатах (рис. ХП1-9, а). [c.530]

Диаграммы растворимости тройных систем в прямоугольных осях координат [c.159]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

Построение диаграммы растворимости в прямоугольных осях координат при выражении состава в процентах (массовых или молярных) позволяет использовать и графический метод расчета процессов. растворения, кристаллизации, смешения, упарки с применением правила рычага. [c.178]

Диаграмму растворимости двух солей часто строят в прямоугольных координатах. На одной оси откладывают количество граммов (или молей) одной соли в 100 граммах (или молях) воды, а на другой оси — количество граммов второй соли на 100 граммов воды. На оси, перпендикулярной первым двум, откладывают температуру. Проекция такой диаграммы на плоскость показана на рис. 83. Точке О соответствует чистая вода. Чистой соли АХ и ВХ на этом графике соответствуют точки, бесконечно удаленные от начала координат. Процентное содержание солей в системе отсчитывается непосредственно на координатах. [c.149]

Систему из трех солей с общим ионом изображают в равностороннем треугольнике (рис. 5.4), в вершинах которого размещены соли Si, S2 и Sa. На сторонах треугольника строят обычные диаграммы растворимости для трех систем, каждая из которых состоит из двух солей и воды (тройные системы в прямоугольных координатах при выражении концентрации солей в экв. % и воды в молях на 100 г-экв суммы солей). [c.54]

ДИАГРАММЫ РАСТВОРИМОСТИ В ПРЯМОУГОЛЬНЫХ КООРДИНАТАХ [c.117]

Для графических расчетов тройных систем диаграмму растворимости практически удобно изобразить в прямоугольных координатах при выражении состава в вес.% (поз. 5, табл. 9.1, стр. 74) в виде равнобедренного прямоугольного треугольника (рис. 14.4). Этот прямоугольный треугольник состава является ортогональной проекцией на плоскость ху призмы при постоянной температуре (см. рис. 13.1, а). Вершина прямого угла является фигуративной точкой воды. Так как состав системы выражен в процентах, то сумма компонентов Л + + НгО = 100% поэтому положение любой фигуративной точки определяется на изотерме двумя координатами х и у. Для прямоугольного треугольника с произвольной длиной катетов координаты х V. у могут быть разномасштабными, что является преимуществом этого метода построения [124]. На гипотенузе треугольника откладывают составы двойных систем из двух твердых фаз. [c.119]

Метод прямоугольных координат дает возможность производить графические расчеты для систем с весьма различной растворимостью компонентов, так как масштаб каждой координатной оси может быть выбран произвольным. Тогда пространственная диаграмма принимает вид прямоугольной пирамиды, основание которой не будет равносторонним треугольником, а грани изобразятся прямоугольными треугольниками с неравной длиной катетов. [c.179]

ДИАГРАММЫ РАСТВОРИМОСТИ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ В ПРЯМОУГОЛЬНЫХ ОСЯХ КООРДИНАТ [c.91]

Простейшая ионообменная реакция с точки зрения правила фаз описывается в пределах четверной взаимной системы. Например, для случая обмена иона водорода на ион металла НН + МеА=КМе+НА имеем систему [Н+, Ме+], [К", А ] — НгО. Диаграмма для такой системы строится в прямоугольных координатах, отображающих состав водных растворов системы, ограниченный линией растворимости растворов исследуемых соединений, а фаза ионита описывается равновесными значениями коэффициентов распределения а (свойство), нанесенными в соответствующих точках составов жидкой фазы (рис. 3). Исходные и равновесные составы водной фазы соединяются линией, названной условно по аналогии с лучом экстракции лучом ионного обмена. Луч ионного обмена начинается в точке состава, отвечающей концентрации исходного раствора, и заканчивается в точке, отвечающей одному из составов равновесной жидкой фазы. [c.20]

На рис. 27,/изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Р соли В, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 27, Ц та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС ЕС и РС сходятся в точке С, удаленной в бесконечность При изотермическом испарении по достижении точкой системы т положения т , начинает кристаллизоваться кристаллогидрат Р. В точке гпз к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С, состав жидкой фазы стано- [c.92]

Изотермические диаграммы растворимости в прямоугольной системе координат [c.110]

Для графических расчетов процессов, происходящих в тройных системах, особенно в тех случаях, когда содержание одного из компонентов значительно выше содержания других (например растворителя), целесообразно пользоваться диаграммой растворимости в прямоугольной системе координат. На осях абсцисс и ординат этой диаграммы наносятся в определенном масштабе концентрации обеих солей, обычно выраженные в молях или граммах на постоянное количество растворителя. [c.110]

На рис. 43 приведены схема политермной диаграммы растворимости тройной системы в прямоугольных координатах и ее [c.121]

Процесс изотермического испарения водного раствора двух солей с общим ионом может быть наглядно изображен на диаграмме растворимости в прямоугольных координатах (рис. 49). [c.125]

Рис. 49. Процесс изотермического испарения на диаграмме растворимости в прямоугольных координатах (схема)

На рис. 64 изображена в прямоугольных координатах изотермическая диаграмма растворимости безводных солей А п В, образующих при данной температуре конгруэнтно растворимую двойную соль в гидратной форме. [c.158]

Диаграмму растворимости двух солей в воде можно построить и при помощи треугольника Гиббса, и в прямоугольных координатах (рис. 85). В последнем случае концентрации растворенных солей выражаются числом граммов или молей, приходящихся на 100 г или соответственно на 100 молей воды, причем по оси абсцисс откладывается содержание одной соли, а по оси ординат — содержание дру- [c.282]

Диаграмму растворимости для таких систем можно строить в прямоугольных координатах. По каждой из трех взаимно перпендикулярных осей откладывается число молей или число граммов одного из трех веществ, приходящихся на 100 молей или 100 г растворителя. Таким образом, началу координат отвечает чистый растворитель, а 100% каждого из трех остальных компонентов—такие точки на осях, которые бесконечно удалены от начала координат (рис. 102). [c.312]

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

Несмотря на наглядность пространственных диаграмм, использование их для практических целей затруднительно. Поэтому обычно вводят некоторые ограничения, позволяющие заменить пространственную диаграмму плоской. Для двукомпонентной системы наиболее важной зависимостью является зависимость растворимости соли от температуры. Эту зависимость можно изобразить на плоскостной диаграмме в прямоугольных координатах. Такая диаграмма представляет собой плоское сечение пространственной диаграммы при давлении, равном одной атмосфере (или [c.37]

На рис. 5.35 приведен водный угол диаграммы растворимости в системе СаО— РаОб—HjO, построенной в неравнобедренном прямоугольном треугольнике (изотерма 75 С). Инконгруэнтность раствора по отношению к насыщающим твердым фазам иллюстрируется положением луча растворения Са(Н2Р04)а-HjO (пунктирная линия), проведенного из точки воды (начало координат) в точку состава этой соли. Луч лежит вне поля кристаллизации чистого монокальцийфосфата — в нижней части диаграммы он проходит через поле кристаллизации СаНР04, а в верхней — через поле смесей Са(НР04)2-HjO и СаНРО 4. [c.161]

Обычно при изображении изотерм довольствуются горизонтальной проекцией, так как она наглядно отражает ход кристаллизации. Пользуясь полуосями О—АХ, О—АУ, О—ВУ, О—ВХ как прямоугольными координатами, изображают растворимость в четырех оконтуривающих тройных простых водных системах (АХ—АУ—Н2О, АУ—ВУ—ЩО и т. д.), как показано на приводимых далее (в разделе XXIV.7) диаграммах Левенгерца реальных систем. [c.347]

Раствор одной соли в воде состоит из двух компонентов система является двойной двухкомпонентной). Для такой системы максимальное число степеней свободы равно Р = 2- -2—1=3 и, следовательно, графически она может быть изображена в виде пространственной трехмерной фигуры с координатами давление, температура и концентрация. Принимая давление постоянным, получаем для расчетов двухмерную ортогональную проекцию на координатную плоскость температура — концентрация, т. е. обычные графики растворимости [в некоторых случаях паровую и твердую (лед) фазы не принимают во внимание]. Диаграммы растворимости двойных систем обычно строят в прямоугольной системе координат (рис. 10.1). [c.79]

В последнее время получил распределение способ изучения ионообменных процессов с помощью физико-химического анализа (метод лучей) с-последующим построением диаграммы типа, состав — свойство (Богатырев, 1968). Диаграмма строится в прямоугольных координатах, отображающих состав водной фазы, ограниченной линией растворимости исследуемых соединений. Фаза ионита описывается равновесньгми значениями коэффициентов распределения а или коэффициентов разделения р, нанесенными в соответствующих точках диаграммы, отражающих составы равновесных растворов (рис. 1—29). [c.94]

Иногда пользуются способом Схрейнемакерса, в котором также применяют прямоугольные оси координат. Содержание солей в растворах и в твердых фазах выражают их количествами в граммах или молях, отнесенных к определенному количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммов или молей воды) . Начало координат (точка А, рис. 3.22) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях S и С и удалены в бесконечность. Эта система координат не обладает барицентричностью, поэтому правило рычага для такой диаграммы неприменимо. На изображенной изотермической диаграмме растворимость чистой соли В равна 125 г, а соли С — 150 г в 1000 г воды. Состав эвтонического раствора (точка Е) 100 г В -f- 80 г С в 1000 г воды. Область АЬЕс — поле ненасыщенных растворов, ВЬЕВ — поле кристаллизации соли В (здесь раствор, насыщенный солью В, находится в равновесии с избытком этой соли в твердой фазе),Сс С1— поле кристаллизации соли С. Параллельные линии в этих полях — связующие прямые между фигуративными точками насыщенных растворов и сопряженных с ними твердых фаз. Эти линии, например, заключенные между ЬВ и EBi, сходятся в бесконечности в точке В (бх). Область внутри угла В ЕС — поле совместной кристаллизации солей В и С здесь твердые фазы находятся в равновесии с эвтоническим раствором. [c.92]

В качестве примера на рис. 45 изображена пространственная политермная диаграмма растворимости тройной системы КС1 — Na l — HgO в интервале температур от О до 110°, построенная в прямоугольных координатах и изображающая изменение растворимости обеих солей в зависимости от концентрации и температуры. Совокупность фигуративных точек всех растворов, насыщенных по отношению к обеим солям, в интервале температур [c.122]

На диаграмме в прямоугольной системе координат точка Q (для 100°) определяется как точка пересечения луча кристаллизации хлористого калия с кривой растворимости хлористого натрия. По мере дальнейшего растворения хлористого калия в растворе Сд начнется процесс высаливания хлористого натрия и фигуративная точка раствора переместится в эвтоническую точку Са. Весь путь изменения состава раствора изобразится ломаной линией С1С3С2. [c.136]